1、2011届西藏拉萨中学高三上学期第四次月考化学试卷与答案 选择题 北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与 C60形成的球碳盐 K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是 A K3C60中只有离子键 B K3C60中碳元素显 -3价 C该晶体在熔融状态下能导电 D C60与 12C互为同素异形体 答案： C 300 ml 2 mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36 L NO (标准状况 )和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L的 NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是
2、A 150 ml B 200 ml C 450 ml D无法计算 答案： A 关于下列各装置图的叙述中，正确的是 A实验室用装置 制取氨气 B装置 中 X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C装置 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D装置 是原电池，锌电极为负极，发生还原反应 答案： B 闵恩泽因在中国炼油催化剂方面的突出贡献而荣获 2007年国家最高科学技术奖。有一类常用的石油裂化催化剂，因在其结构中存在某些网络状的硅酸盐而具有笼状结构，可以有选择性地吸附一定大小的分子，对不同大小的分子起筛分作用，被称为 “分子筛 ”。某种分子筛的化学式为： Na8(AlO2)8(SiO2)4024H
3、2O，以下有关该分子筛的说法正确的是 A该分子筛可以耐一切酸碱的腐蚀 B该分子筛是一种新型无机非金属材料 C该分子筛是一种传统无机非金属材料 D可将其化学式改写为氧化物的形式，说明该分子筛是由不同的氧化物混合而成的 答案： C 下列反应所得溶液中一定只含有一种溶质的是 A向稀硝酸中加入铁粉 B向稀盐酸中滴入少量的 NaAlO2溶液 C向 NaOH溶液中通入 CO2气体 D向 MgSO4、 H2SO4的混合溶液中加入过量的 Ba(OH) 2溶液 答案： D 某试管中盛装的是红棕色气体 (可能是两种气体的混合物 )，当倒扣在盛水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当试管内鼓入氧气后，可以观
4、察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，则原来试管中盛装的气体是 A一定是 O2与 NO2的混合气体 B可能是 NO和 NO2的混合气体 C可能是 N2与 NO2的混合气体 D只可能是 NO2一种气体 答案： B 古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于 A有氧化还原的分解反应 B无氧化还原的分解反应 C只是氧化还原反应 D只是分解反应 答案： A 砷为第四周期、第 VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A砷在通常状况下是固体 B可以是 5、 3、 -3等多种化合价 C As2O5对应水化物的酸性比 H3PO4强 D砷的还原性比
5、磷强 答案： C 香烟烟雾中含有 CO、 CO2、 SO2、 H2O等气体，用 A.无水硫酸铜、 B.澄清石灰水、 C.红热氧化铜、 D.生石灰、 E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A混合气 AEBDC B混合气 CDEEA C混合气 AEEBDC D混合气 BEADC 答案： C 能正确表示下列反应的离子方程式是 A将铜屑加入 溶液中： B将磁性氧化铁溶于盐酸： C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D将铁粉加入稀硫酸中： 答案： A 下列试剂： 浓氨水 氯水 硝酸银 浓硝酸 浓盐酸 溴化银，其中必须用棕色试剂瓶装的有 A B C D 答案： B 下列判断错误的是 A沸点： NH
6、3 PH3 AsH3 B熔点： Si3N4 NaCl SiI4 C酸性： HClO4 H2SO4 H3PO4 D碱性： NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 答案： A 实验题 下图表示各物质之间的转化关系。已知： . A是无色液体， L是不溶于稀硝酸的白色沉淀， E、 F、 H、 J、 X、 Y、 Z是气体； . G、 X、 Y、 Z是单质，其他是化合物，其中 Y呈黄绿色、 H呈红棕色， E和F都极易溶解于水，二者相遇会有白烟生成； . B和 C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物，其中非金属元素相同且质量分数 B中是 28%，组成 B的金属元素原子核外的 K 层和 M层电子数相同
7、。 请按要求填空： （ 1）写出下列物质的电子式： A_， X_。 （ 2）上述反应中属于工业上制取硝酸的反应有 (填写反应代号 )_。 （ 3）写出下列物质的化学式： B_， C_。 （ 4）反应 的化学方程式为 _。 （ 5）保持容器的温度和体积不变，在反应 刚好完全反应时，反应前后容器的压强之比为 。 答案： (2) （ 3分） (3)Mg3N2 AgN3 （ 4分 ） (4)Ag 2HNO3(浓 )=AgNO3 NO2 H2O （ 2分） (5)5:7 （ 2分 ） 填空题 A、 B、 C、 D、 E 代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。 A为地壳中含量仅次于氧的非金属
8、元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。 请填空： （ 1）形成单质 A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （ 2） B的化学式（分子式）为 ， B的晶体类型为 。 B和碳反应生成 A和 E的化学方程式是 。 （ 3） C的化学式（分子式）为 ， D的化学式（分子式）为 。 答案：（ 1） 4 （ 4分） （ 2） SiO2 原子晶体 SiO2 2C Si 2CO （ 7分） （ 3） CaSiO3 Na2SiO3 （ 4分） 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟 用下图装置进行实验（实验时压强为 10lkPa，温度为 0 ）。
9、 （ 1）若在烧瓶中放入 1.30g锌粒，与 c mol L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。 A 200 mL B 400 mL C 500mL （ 2）若 1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方 程式为： _。 （ 3）若烧瓶中投入 a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g量气瓶中收集到 Vml气体，则有： ag 65g mol-1 bg 64g mol-1 V ml/ 22400 ml mol-1，依据的原理是 。 （ 4）若在烧瓶中投入 d g锌，加入一定量的 c mol L 浓硫酸 V L，充分反应后锌
10、有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 mg，则整个实验过程产生的气体中， n（ H2） /n（ SO2） （用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的 U型管， n（ H2） /n（ SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响） （ 5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 答案：（ 1） C（ 2分） （ 2） Zn+2H2SO4(浓 )=ZnSO4+SO2+2H2O（ 3分） （ 3）得失电子守恒（ 2分） （ 4） (64cV-2m)/m（ 3分）；偏小（ 2分） （ 5） 待冷却至室温才开始读数 读数前使量气管左右液面相平 眼睛视线与液面最低处相平（ 3分） 某无色
11、溶液 X，由 Na+、 Ag+、 Ba2+、 Al3+、 AlO 、 MnO 、 CO 、 SO中的若干种离子组成，取溶液进行如下连续实验： （ 1）白色沉淀甲是 。 （ 2） X溶液中一定存在的离子是 。 （ 3）白色沉淀乙中一定有： ，可能有 证明其是否存在的方法是 。 （ 4）若将过量的气体 A与适量的气体 B通入水中，写出反应的离子方程式 答案：（ 1） AL（ OH） 3（ 2分） （ 2） Na+， CO32-， AlO2-（ 3分） （ 3） BaCO3； BaSO4；（各 2分）沉淀中加盐酸，若沉淀不能完全溶解（ 3分） （ 4） CO2+NH3+H2O=NH4+HCO3-（ 3分）
