1、2011届重庆市重庆一中高三上学期第三次月考（理综）化学部分 选择题 2010年世界博览会已于 2010 年 5月 1日至 10月 31日在中国上海举行。为了贯彻生态、环保、绿色世博的理念，下列措施中不合理的是 A在世博园区进行大规模绿化建设，提高绿化面积 w B建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源 C将世博园区的垃圾收集起来进行集中焚烧或深埋处理 D在建筑、布展、运营过程中应用大规模的太阳能光伏发电系统 答案： C 著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得了卓越成就而获得 “国家最高科学技术奖 ”，被誉为 “稀土界的袁隆平 ”。已知：稀土金属铈（ Ce）在空气中易氧化变暗，受热时
2、燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为 +3和 +4;氧化性： Ce4+Fe3+。）下列说法正确的是 A四种核素 、 、 、 ，它们互称为同素异形体 B铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为： Ce + 4HI = CeI4 + 2H2 C在一定条件下，电解熔融状态的 CeO2制 Ce，在阴极获得铈 D用 Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为： Ce4+ + 2Fe2+ = Ce3+ + 2Fe3+ 答案： C 下列叙述错误的是 A Ca(ClO)2溶液暴露于空气中，一段时间后其 pH变小 B向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收 C第 A族元素的氢
3、化物中，稳定性最强的其沸点最高 D共价键、离子键、范德华力和 ks*5#u氢键是形成晶体的四种作用力，这四种力不可能同时存在于同一晶体中 答案： B NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A 5.6 g铁粉在 0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为 0.3NA B 12.5mL 16mol L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0.2NA C 7.8g Na2S和 Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于 0.1NA D 0.5mol雄黄（ As4S4，结构如上图）含有 NA个 SS 键 答案： C 从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 A海带灼烧成灰 B过滤得含
4、 I-的溶液 C放出碘的苯溶液 D分离碘并回收苯 答案： D 在 298K、 101kPa时，已知： H2O(g) = H2O(l)； H1 C2H5OH(g) = C2H5OH(l)； H2 C2H5OH(g) 3O2(g) = 2CO2(g) 3H2O(g)； H3 则酒精的燃烧热 H = A H1 H2 2 H3 B H1 H2 H3 C 3 H1+ H2+ H3 D 3 H1 H2 H3 D 3 H1 H2 H3 答案： D 下列实验操作合理的是 A不用其它试剂鉴别 NaCl、 Na2CO3、 NaHSO4、 AlCl3四种溶液 B液溴应盛放在用水密封且用橡胶塞塞紧的棕色试剂瓶中 C用
5、浓盐酸酸化 KMnO4溶液以增强 KMnO4溶液的氧化性 D将 SO2气体通入溴水，欲检验是否有 SO 生成，可向溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液 答案： A 在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是 A Ca2+、 AlO2-、 SO42-、 Cl- B K+、 Na+、 ClO-、 Cl- C Na+、 Fe2+、 NO3-、 SO42- D NH4+、 Na+、 F-、 CO32- 答案： B 实验题 、 四氯化钛是无色液体，沸点为 136 。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生 “白烟 ”（ TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl）。在 650 850
6、下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备 TiCl4的反应装置： 其主要操作步骤如下： 连接好整套装置，在通 Cl2前先通入 CO2气体并持续一段时间； 当锥形瓶中 TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通 CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止； 将 TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中； 将电炉升温到 800 ，一段时间后改通 Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。 试回答下列问题： （ 1）正确的操作顺序为（填序号） ; （ 2）装置 A中的反应的离子方程式为 ; （ 3） C装置中的反应的化学方程式为 。 、若该科研小组将刚吸收过少量 S
7、O2的 NaOH溶液注入装置 E对上述实验的尾气进行吸收处理，则吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在 Cl、 CO32-、 OH 和 SO 。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解） . （ 1）提出合理假设： 假设 1：只存在 SO32-； 假设 2：既不存在 SO32-也不存在 ClO-； 假设 3： 。 （ 2）设计实验方案，进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂： a 3mo l L-1 H2SO4 b 0.01mol L-1 KMnO4 c 1mol L-1 BaCl2 d淀粉 KI 溶液 e酚酞试剂 f品红溶液 实验步骤 预期现
8、象和结论 步骤 1：取少量吸收液于试管中，滴加 3 mol L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于 A、 B试管中。 步骤 2：向 A试管中滴加 1 2滴 （填序号）。 若溶液 ，则假设 1成立。 否则，则假设 2或 3成立。 步骤 3：向 B试管中滴加 1 2滴 （填序号）。 若溶液 ，则假设 3成立。 否则，结合步骤 2，则假设 2成立。 答案： 、（ 1） （ 2） 4H+2Cl-+MnO2 = Mn2+Cl2+2H2O （ 3） 、（ 1）只存在 ClO- （ 2） b 褪色 d 变蓝色 填空题 已知 V、 W、 X、 Y、 Z五种短周期元素的原子序数依次增大，在周期表中
9、W与 V、 X相邻， Y与 Z相邻， X与 Y同主族， W的气态氢化物可与 Z的气态氢化物反应生成盐。请回答下列问题： （ 1） X元素在周期表中位置是 ； （ 2） Y的离子结构示意图是 ； （ 3） V的单质与 Y的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 : ； （ 4） V元素可形成化合物 Fe(AO)5，该物质常温下呈液态，熔点为 -20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(AO)5晶体属于 晶体（填晶体类型）； （ 5） Y2Z2分子中， Y与 Z均满足 8e-稳定结构，则 Y2Z2的电子式为 ； （ 6） Z的单质与澄清石灰水反应的离子方程式为： 。 答案：
10、（ 1）第三周期第 A族 （ 2） （ 3） （ 4）分子晶体 （ 5） （ 6） Cl2 + 2OH- = 2Cl- +2 ClO- + H2O （ 1）常温下，将 20.0 g 14%的 NaCl溶液跟 30.0 g 24%的 NaCl溶液混合，得到密度为 1.17 g/cm3的混合溶液 ,该混合溶液中 NaCl的物质的量浓度为 mol/L。 （ 2）氢气是新型清洁能源，镧（ La）和镍（ Ni）的合金可做储氢材料。右图为该合金的晶体结构中最小的重复结构单元，其中心有一个镍原子，其他镍原子都在面上，镧原子都在顶点上。该晶体的化学式为 。 （ 3）含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重
11、，环境专家认为可以用金属镁将水体中的 NO 还原为 N2，从而消除污染。 写出镁和含氮废水反应的离子方程式 ； 上述反应中，生成标准状况下 33 6L氮气时，转移电子的物质的量为 mol。 已知金属镁可以从海水中提取的 MgCI2通过电解制得的，若要除去含氮元素0.3mol的废水中的 NO ，则至少需要含 0.5%（质量分数） MgCl2的海水 kg。 答案：（ 1） 4.0 （ 2） LaNi5或 Ni5La （ 3） 2NO +5Mg+6H2O =N2+5Mg（ OH） 2+2OH- 15 14 25 据报道，一种名为苹果醋 (ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，
12、具 有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知：在下列有关苹果酸 (A)的转化关系中， B能使溴的四氯化碳溶液褪色。 回答下列问题： （ 1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 。 （ 2）苹果酸不能发生反应的有 (选填序号 ); 加成反应 酯化反应 加聚反应 氧化反应 消去反应 取代反应 （ 3）写出 B、 C的结构简式： B： ； C： 。 （ 4）写出 AD的化学方程式： 。 （ 5）苹果酸 (A)有多种同分异构体，写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应； 能与苯甲酸发生酯化反应； 能与乙醇发生酯化反应； 1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出 1.5mol氢气（分子中同一碳原子不能连有 2个羟基） 。 答案：
