1、2011届重庆市重庆八中高三年级第四次月考理综化学部分 选择题 下列关于工业生产的说法中，正确的是 A工业上用氧气在接触室中氧化黄铁矿得到二氧化硫 B工业上通过电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 C工业用氨氧化法制硝酸是人工固氮过程 D生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱 答案： D 下列关于电解质溶液的判断正确的是 A相同物质的量浓度的下列溶液中： NH4Al（ SO4） 2、 NH4Cl、 CH3COONH4、 NH3 H2O， c（ NH4 ）由大到小的顺序是： B物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中： c（ Na+） +c（ H+） = c （ S2） +c（ HS）
2、+c（ OH） C HF比 HCN易电离，则 NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小 D常温下 pH 6的酸性溶液中，不可能存在 NH3 H2O分子 答案： A 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的 NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的 NO和 CO转变成 CO2和 N2，其反应为： 2NO2CO 2CO2 N2。若利用飞机释放的 NO和 CO作为反应原料，在温度一定体积为 10L的容器中反应，下列说法正确的是 A若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动 B若升高温度可减少平衡体系中 NO的浓度，则该反应 H 0 C当体系中 CO2和 CO的浓度相等时，该反应
3、达到平衡状态 D可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率 答案： B A容器为定容，平衡后充入稀有气体，各物质浓度并不改变，虽然体系压强增大，但平衡不会发生移动 B升高温度， NO浓度减少，说明平衡正向移动，即正反就为吸热反应，则 H 0 C体系中 CO2和 CO的浓度相等与反应达到平衡状态无 必然联系 D催化剂只能改变反应速率，并不能使平衡移动，不会改变物质的转化率 故正确的说法为 B X、 Y是原子序数大于 4的两种主族元素，它们的离子 Xm+ 和 Yn- 具有相同的核外电子排布。有关 X、 Y的叙述不正确的是 A原子序数大小 :XY B Xm+和 Yn-离子半径大小 :Yn- X
4、m+ C在周期表中 X、 Y在同一周期 D在周期表中 X、 Y的族序数之差为 :8-（ m+n） 答案： C 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A用 浓盐酸 与过量的二氧化锰共热制取氯气 B标准状况下，将 1g铝片 投入 20mL 18 4mol/L的硫酸中 C向 100mL 3mol/L的硝酸中加入 5 6g铁 D在 5107 Pa、 500 和铁触媒催化的条件下，用 氮气和氢气 合成氨 答案： C 在指定环境中可能大量共存的离子组是 A在 c（ H+） =1 010-13mol L-1的溶液中： Na+、 S2-、 AlO2-、 SO32- B在由水电离出的 c（ H+
5、） =110-12mol/L的溶液中： Fe2+ NO3-Na+ SO42- C使甲基橙变红的溶液中： NH4+、 K+、 ClO-、 Cl- D能与 Al反应放出 H2的溶液中： K 、 Cu2 、 Cl-、 NO3- 答案： A NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下， NA个 NO分子和 0 5 NA个 O2分子混合后气体的总体积为33 6 L B 4 5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为 0 3NA C常温常压下， 1 mol氦气含有的核外电子数为 4 NA D pH=2、体积为 1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为 0 01NA 答案： B 下列叙述正确的是 A一
6、种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 B原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 C强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质 D通常状态下，若测得纯水的 PH小于 7，其测定温度一定高于 25 答案： D 填空题 （ 17分）完成下列各题： （ 1）在 时，向容积为 2L的密闭容器甲中加入 1molN2、 3 molH2及少量固体催化剂，发生反应 N2（ g） +3 H2（ g） 2N H3（ g） ; ,10min时各物质的浓度不再变化，测得 N H3的物质的量为 0 4mol。 该反应在 010min 时间内 H2的平均反应速率为 N2的转化率为
7、在 时，若起始时在容器甲中加入 0 5molN2、 1 5 molH2、 1 molN H3，则达到平衡时 N H3的物质的量为（ ）（填选项字母） a 大于 0 4mol b 等于 0 4mol c 小于 0 4mol 下图是在 时密闭容器甲中 H2的体积分数随时间 t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在 时的 H2体积分数随时间 t的变化曲线。 （ 2）已知： A酸的溶液 pH=a， B碱的溶液 pH=b 若 A为盐酸， B为氢氧化钡，且 a=3， b=11，两者等体积混合，溶液的 pH为（ ）。 a 大于 7 b 等于 7 c 小于 7 若 A为醋酸， B为氢氧化钠，且 a=4， b=1
8、2，那么 A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1 Ll ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol L1。 若 A的化学式为 HR， B的化学式为 MOH，且 a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。 答案：（ 17分、每空 2分） （ 1） v（ H2） 0 03mol L-1 min-1 20% b （ 2） b 1010 、 1012 M+H2O MOH+H+（ 3分） （ 13分）（ 1）下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。 甲同学用下列方法检验装置的气密性，请问能否达到目的 （填能或否） 关闭止水夹 a 和 b，
9、从 A 处烧杯中加入水，使干燥管与烧杯中液面形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好。 实验室利用上图所示发生装置可以制取下列 气体。 A Cl2 B CO2 C H2S D SO2 （ 2）乙同学利用该图所示装置，用粗铁粒与 3mol L-1硝酸反应制取 NO 气体。请回答有关问题。 NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的可能原因是 。 制取 NO时，向 A杯中加入稀硝酸，同时打开止水夹 a，关闭止水夹 b， A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为 。 B装置烧杯中液体的作用是 。当 A装置中气体几乎无色时，打开止水夹 b，关闭止水夹 a，可用 C装置收集 NO气体。
10、 将 a mol铁与含 b molHNO3的稀溶液充分反应后，若 HNO3的还原产物只有NO，反应后 Fe和 HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量为 mol（用含b的代数式表示）。 答案：（ 13分、每空 2分） （ 1） 能 B C （ 2） NO与空气中的 O2反应； NO与空气密度接近 红棕色 吸收 NOx mol（ 3分） （ 15分） A、 B、 C、 X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答： （ 1）若 A、 B、 C中均含同一种常见非金属元素，将 A、 C的水 溶液混合可得 B的沉淀 A、 B、 C中含有的同一种常见非金属元
11、素为 _。 写出 A、 C的水溶液混合生成沉淀 B的化学反应方程式 为 。 （ 2）若 A为固态非金属单质， A与 X同为第三周期元素，常温常压下 C为白色固体， B分子中各原子最外层均为 8e 结构。 B的电子式为 _。 C与 水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为 _ 。 （ 3）若 A、 B、 C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性；将 C加到盐酸中，有无色无味的气体 X产生。 A中所含有的化学键是 _。 将过量 X 通入 100mL 3 mol L A 的水溶液中，将所得溶液与明矾溶液混合，写出混合时反应的离子方程式 _。 自然界中存在 B、 C和 H2O按一定比例结晶而成的固体
12、。取一定量该固体溶于水配成 100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为 0 5 mol L。若取相同质 量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为 _ g。 答案：（ 15分、每空 2分） （ 1） 硫 2H2S+SO2=3S+2H2O （ 2） PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。 （ 3） 离子键 共价键 3HCO +Al3+=Al（ OH） 3+3CO2； 2 65 g （ 3分） （ 15分）离子化合物 M（化学式为 NaN3）在汽车安全气囊中有重要的作用 ,M与其他物质的转化关系如下图所示。已知：常温下 G为淡黄色固体， H为一种常见的液体， A、 B、 C、 X为单质，其中 A、
13、 C、 X为气体， A、 X分别为空气的主要成分之一。 I、 J为常见的工业原料。相关转化关系如图所示： （ 1）实验室中物质 I应如何保存？ 。 （ 2）写出 D与 X反应的化学方程式 。 （ 3） G， F均能氧化 SO2 ，若前一反应仅生成一种盐，后一反应生成两种氧化物，写出相应化学方程式 ； 。 （ 4）常温下 M受撞击时可分解， 13gM完全分解为 A和 B时，放出 a kJ的热量，写出 M分解的热化学方程式 。 （ 5） M是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式解释原因 。 （ 6）相同条件下，等体积等物质的量浓度的 M溶液和 NaCl溶液中，阴、 阳离子总数的关系是前者 后者（填大于、等于或小于） 答案：（ 15分、每空 2分） （ 1）保存于棕色瓶中，密闭，置于低温阴暗处（ 2分） （ 2） 4NH3 + 5O2 4NO+ 6H2O（ 2分） （ 3） Na2O2+SO2= Na2SO4 （ 2分） NO2+SO2= NO+SO3（ 2分） （ 4） 2 NaN3（ s） =3N2（ g） +2Na（ s） H=-10aKJ/mol （ 2分） （ 5） N3-+H2O HN3+OH-（ 2分） （ 6） 小于（ 3分）
