1、2011届陕西省西安铁一中高三上学期摸底考试化学试卷与答案 选择题 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。 B氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。 C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。 D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。 答案： A 气体 X可能含有 Cl2、 HBr、 CO2中的一种或几种，已知 X通入 AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将 X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生对于气体 X的成分，下列说法正确的是 A一定
2、含有 HBr，可能含有 CO2 B一定不含 CO2 C一定不含 Cl2和 CO2 D可能含有 CO2和 Cl2 答案： A 用铁丝（电极 a）、铜丝（电极 b）和 CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如下图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时 b极反应为： Cu-2e- Cu2+ B构成电解池时 a极质量一定减少 C构成电解池时 b 极质量可能减少也可能增加 D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体 答案： C HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关 HPE的说法正确的是 A HPE不能跟浓溴水反应 B 1molHPE最多可以和 2mol NaOH反应 C
3、HPE在核磁共振氢谱中有个峰 D HPE分子中有 2个手性碳原子 答案： B A该有机物含有酚 OH ，苯环邻位两个氢可与浓溴水发生取代反应 B酚 OH 及酯基可与 NaOH溶液反应，即最多可以和 2mol NaOH反应 C分子除苯环上两种氢外，还有五种氢，所以 HPE在核磁共振氢谱中有 7个峰 D手性碳原子要求该碳所连的四个基团均不相同，故 HPE分子中仅有一个手性碳原子，如图： 故答案：为 B 短周期元素 X、 Y、 Z，其中 X、 Y位于同一主族， Y、 Z位于同一周期。 X原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍， Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列比较正确的是 A气态氢化物
4、的稳定性： Z Y C原子半径： Z Y X 答案： A 氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。 ICl有很强的氧化性， ICl跟 Zn、 H2O 反应的化学方程式为： 2ICl2Zn=ZnCl2 ZnI2 ICl H2O=HCl HIO 下列叙述中正确的是 A ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物 B ICl跟 H2O 的反应是自身氧化还原反应 C ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 D在 ICl跟 H2O 的反应中， ICl是氧化剂， H2O 是还原剂 答案： C 已知： NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的 0.10mol/L NaA溶液与0.05mo
5、l/L HCl溶液混合，所得溶液 pH c(Na+ ) B c(Na+ ) c(A ) c(H+ ) c(OH ) C c(A ) + c(HA) = c(Na+ ) D c(A ) c(Na+ ) c(H+ ) c(OH ) 答案： D 下列实验操作，正确的是 A中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入 l mL指示剂 B配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容 C制取 Fe(OH)2时，吸取 NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入 FeSO4溶液中，再缓缓将 NaOH溶液挤出 D溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶
6、液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀 答案： C 现有带活塞的密闭容器 A和 B，一定温度时容器 A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的 4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终 为气态） A A=B B AB 答案： D 水的状态除了 气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶
7、体 答案： C 下列说法正确的是 A由于 H2O 分子间存在氢键，所以 H2O 比 H2S稳定。 B 11.2 L O2和 CO2的混合气体中含有 6.021023个氧原子。 C固态 NaCl不导电，是由于 NaCl晶体中不存在阴、阳离子。 D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。 答案： D 下列分散系中是胶体的为 A 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡 B 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡 C 将蔗糖放入水中并振荡 D 将花生油放入水中并振荡 答案： B 某无色透明溶液能与铝粉反应放出 H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为 A OH
8、-、 Na+、 K+、 MnO4- B H+、 Cl-、 Ba2+、 NO3- C K+、 Cl-、 Na+、 SO42- D NH4+、 Mg2+、 Cl-、 HCO3- 答案： C 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH- B表示 H2燃烧热的热化学方程式： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g）； H=-483.6kJ/mol C纯碱水解的离子方程式： CO32- + H2O HCO3- + OH- D Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水： Ca2+HCO3
9、-+OH-=CaCO3+H2O 答案： B 设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下， 11.2L氧气所含的原子数为 NA B 1.7g的 NH4+离子中含有的电子数为 NA C常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为 0.1NA 答案： C 实验题 已知 FeSO4 7H2O 晶体在加热条件下发生如下反应： 2FeSO4 7H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题： （ 1）用于检验 SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ； （
10、 2）利用装置 B可以确认的产物是 ，装置 B中的甲溶液可选 (填序号 ) ， 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是 ； （ 3）为探究 Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系的最简方法为 。 答案：（ 1） C（ 2分），无水 CuSO4白色粉末变为蓝色（ 2分）； （ 2） SO3，（ 2分） （ 2分）， SO3与 H2O 的反应是放热反应，降低温度有利于 SO3被水吸收。（ 2分） （ 3）红褐色液体（ 2分） 丁达尔效应 (2分 ) 填空题 某元素
11、M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、 72、 74，它们的物质的量之比为 9 6 1，则： （ 1） M有 _种同位素，其质量数分别为 _； （ 2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？ （ 3） M2的平均式量为多少？ 答案： (1) 2 35、 37 （ 2） 75%、 25% (3) 71 1、两种同位素（设 A、 B）才会结合出 3种分子（ AA、 AB、 BB）；质量数分别为 35、 37（由 AA=70、 BB=74可得）；分子个数比为 9： 6： 1可得共有 A：92+6=24， B： 6+12=8；各种同位素所占的原子百分比分别为 A:24/(24
12、+8)=75%和 B： 25% 。 2、 M2的平均式量 =(709+726+741)/(9+6+1)=71 AJ 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下 A为固体单质， B为淡黄色粉末， C、 F、 I为气态单质， E在常 温下为液体，且 E可由 C、 F合成， J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题： (1)B的化学式： ， E的电子式 _。 （ 2）写出反应 的离子方程式 _。 （ 3）向 AlCl3溶液中加入少量固体 B，写出反应的化学方程式_。 （ 4）以 Pt为电极电解滴加有少量酚酞的 H饱和溶液，则在 _（填“阴、阳 ”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是
13、 _ 。 答案：（ 1） Na2O2（ 2分） （ 2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 3） 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+12NaCl+3O2 (4)阴极（ 1分），在阴极由于 H+得到电子产生 H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中 c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （ 1分） 常温下 A为固体单质， B为淡黄色粉末，则 A 为 Na， B为 Na2O2，那么 C为 O2，E在常温下为液体，应为 H2O，则 F为 H2， D为 NaOH， H的水溶液在通电的情况下反应生成 H2、 I和 NaOH，应为电解
14、饱和食盐水的反应，则 I为 Cl2，可知 G为 HCl， H为 NaCl， Cl2和 NaOH反应生成 NaCl、 H2O 和 NaClO，则 J为NaClO，则 (1)B的化学式： Na2O2； E的电子式 （ 2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （ 3） 4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al(OH)3+12NaCl+3O2 (4) 2Cl 2H2O 2OH H2 Cl2OH在阴极；电解饱和食盐水，阳极反应为： 2Cl-2e-=Cl2，阴极反应为 2H +2e-=H2，在阴极由于 H 得到电子产生 H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中 c（ OH-） c
15、（ H ），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 答案：为：在阴极由于 H+得到电子产生 H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中 c(OH-)c(H+)，溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色。 如图所示： 已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1 3反应，分别生成 X和 Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1 2反应，分别生成 Z和W，在 产物中元素乙呈负价。 请填空： （ 1）甲是 ，乙是 。 （ 2）甲与丙反应生成 X的化学方程式是 。 （ 3）乙与丁反应生成 W的化学方程式是 。 答案
16、：（ 1） N2 O2 （ 2） N2+3Mg Mg3N2 （ 3） O2+2H2 2H2O 或答：（ 2） N2+3H2 2NH3 （ 3） O2+2Mg=2MgO （ 1） 1mol 丙酮（ CH3 COOH）在镍催化剂作用下加 1mol 氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。 （ 2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体 A在酸性条件下，加热失水生成 B，由 A生成 B的化学反应方程式是 。 （ 3） B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。 答案：（ 1） （ 2） HOCH2CH2COOH CH2 CHCOOH H2O （ 3） X、 Y、 Z是短周期元素的三种常见氧化物。 X跟水反
17、应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ； Y和 X的组成元素相同， Y的化学式是 ； 1mol Z在加热时跟水反应的产物 需要用 6mol的氢氧化钠才能完全中和， Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下， Y可以跟非金属单质 A反应生成 X和 Z，其反应的化学方程式是 。 答案： H2SO3， SO3， P2O5 Na3PO4、 H2O 2P 5SO3 5SO2 P2O5 常温下将 0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH溶于水配成 1L溶液， （ 1）该溶液中存在的 _个平衡体系； （ 2）溶液中共有 _种不同的粒子； （ 3）这些粒子中
18、浓度为 0.01 mol L-1的是 _ ,浓度为 0.002 mol L-1的是 _； （ 4）物质的量之和为 0.01 mol 的两种粒子是 _； （ 5） _和 _两种粒子数量之和比 OH-多 0.008 mol。 答案：（ 1） 3种（ H2O 的电离、 NH3 H2O 的电离、 NH4+的水解） （ 2） 7种（分别为 Cl-、 NH4+、 OH-、 Na+、 NH3 H2O、 H2O、 H+） （ 3） Cl- N a+ （ 4） NH4+、 NH3 H2O （ 5） NH4+ 、 H+ 化合物 BrFx与水按物质的量之比为 3 5 发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
19、（ 1） BrFx中， x= 。 （ 2）该反应的化学方程式是 。 （ 3）此反应中的氧化剂是 _和还原剂是 _。 答案：（ 1） 3 （ 2） 2BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+Br2+O2 (3)BrF3为氧化剂；还原剂为 H2O、 BrF3。 周期表前 20号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1:2。写出这些化合物的化学式 。 答案： Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是 。 答案：溶于酸的是碱性氧化物，溶于碱的是酸性氧化物，既能溶于
20、酸，又能溶于碱的是两性氧化物 分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化： 供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、 pH 试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪 （ 1）证明明矾溶于水发生了水解反应 _； （ 2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应 _； 答案：（ 1）用 pH试纸测试明矾溶液， pH 7 证明溶液呈酸性（或用石蕊试液也可） （ 2）加热溶液 用 pH试纸测试溶液的 pH值， pH值减小 Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，水解后溶液呈酸性，（ 1）证明明矾溶于水发生了水解反应：用 pH试纸测试明矾溶液， pH 7 证明溶液
21、呈酸性（或用石蕊试液也可）； Al3 3H2O Al(OH)3 3H ，如是吸热反应，加热后平衡正确向移动，水解后溶液的酸性变强， 证明明矾的水解反应是一个吸热反应：加热溶液 用 pH试纸测试溶液的 pH值， pH值减小。 计算题 取一定量的 Na2CO3、 NaHCO3和 Na2SO4混合物与 250mL 1.00 mol L-1过量盐酸反应，生成 2.016L CO2（标准状况），然后加入 500mL 0.100 mol L-1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g，溶液中过量的碱用 10.0mL 1.00 molL-1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 答案：混合物中 Na2SO4的质量 g mol-1 1.42g 设混合物中 Na2CO3和 NaHCO3的物质的量分别为 x和 y， 反应中放出的 CO2物质的量 0.0900mol 与 Na2CO3、 NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250L1.00mol L-1-0.500L0.100mol L-12 0.0100L1.00 mol L-10.160mol 解得： x 0.0700mol y 0.0200mol Na2CO3质量 0.0700mol106g mol-1 7.42g NaHCO3质量 0.0200mol84g mol-1 1.68g
