1、北京市海淀区 2010年高三一模（理科综合）化学部分 选择题 下列有关生活常识的说法中，不正确的是 A饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒 B含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用 C维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物 D食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物 答案： B T 时，在 2 L的密闭容器中， X、 Y、 Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示： 下列描述正确的是 A平衡时 X、 Y的转化率相同 B达到平衡后，将容器体积 压缩为 1 L，平衡向正反应方向移动 C T 时，该反应的化学方程式为： X(g)+Y(g) 2Z(
2、g)，平衡常数 K=40 D T 时，若起始时 X为 0.71mol， Y为 1.00 mol，则平衡时 Y的转化率为 60 答案： D 下列说法正确的是 A 1 mol 分子中，含 176.02 个共用电子 对 B 10 mL 18.4 mol 的浓硫酸与 90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3 68 mol C 25 时，在 pH=4的 溶液与 pH=10的溶液中，水 电离出的前者大于后者 D在 25 mL 0.1 mol 溶液中，滴入 0.1 mol 的溶液至混合溶液 pH=7时，则滴加溶液的体积大于 25 mL 答案： D 下列说法不正确的是 A向 溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐
3、酸，沉淀消失 B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入 固体，铜粉溶解 C向 溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D向 溶液中滴加 溶液，产生白色沉淀，再加入 溶液，沉淀逐渐变为红褐色 答案： C 下列说法正确的是 A苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上 B分子式为 且分子中有苯环的有机物共有 4种 C甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液 D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 答案： A 下列做法正确的是 A用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物 B实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气 C中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗 D用
4、 37 ( ： 1.19 g )的浓盐酸配制 100 mL 1 mol 的盐酸溶液，用到的量器为 100 mL的量筒和 100 mL的容量瓶 答案： C 短周期元素 X、 Y、 Z和 W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为 19， X和 Y元素原子的原子序数比 6： 7， X的最高正价是 W的最低负价的绝 对值的 2倍。下列说法正确的是 A X单质可以通过铝热法获得 B Y的氧化物是良好的半导体材料 C Z的氢化物比 W的氢化物更稳定 D X的最高价氧化物和 Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键 答案： D 填空题 (16分 ) 有机物 DBP常用作纤维素
5、树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料。具有优良的溶解性、分散性和粘着性。由有机物 A和邻二甲苯为原料可以合成 DBP。 已知： ； 烃 A是有机合成的重要原料。 A的质谱图表明其相对分子质量为 42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键； B能发生银镜反应；有机物 c的核磁共振氢谱显示其分子中含有 5种氢原子，且其峰面积之比为 3:2:2:2:1； DBP分子中苯环上的一溴取代物只有两种。 （ 1） A的结构简式是 。 （ 2） B含有的官能团名称是 。 （ 3）有机物 C和 D反应生成 DBP的化学方程式是 。 （ 4） 下列说法正确的是 (选填序号字母 ) 。 a A能发生聚合反应、
6、加成反应和氧化反应 b和 C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有 2种 c邻二甲苯能氧化生成 D说明有机物分子中基团之间存在相互影响 d 1 mol DBP可与含 2 mol NaOH的溶液完全反应 （ 5）工业上常用有机物 E(C8H4O3)代替 D生产 DBP。反应分为两步进行： 工业生产中在第 步中使用油水分离器将反应过程中生成的水不断从反应体系中分离除去，其目的是 。 （ 6）工业上生产有机物 E的反应如下： 芳香烃 X的一溴取代物只有两种， X的的结构简式是 。 答案： （ 1） CH3CH=CH2 （ 2）醛基 （ 3） （ 4） acd （ 5）减少生成物，使平衡向右移动
7、（ 6） (12分 ) www.ks5u.co m A、 B、 C是三种常见短周期元素的单质。常温下 D为无色液体， E是一种常见的温室气体。其转化关系如图 17 (反应条件和部分产物略去 )。试回答： （ 1） E的电子式是 。 （ 2）单质 X和 B或 D均能反应生成黑色固体 Y， Y的化学式是 。 （ 3）物质 Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。 Z和 B的组成元素相同， Z分子中各原子最外层电子 数之和为 18。 Z和酸性碘化钾溶液反应生成 B和碘单质，反应的离子方程式是 。 （ 4）取 0.3 mol F与足量 D充分混合后，所得溶液中再通入 0.2 mol E充分反应，最后
8、得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是 (不考虑 H+) 。 （ 5） E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用 E和 H2合成 CH3OH和 H2O，对 E进行综合利用。 25 ， 101 kPa时，该反应的热化学方程式是 。 (已知甲醇的燃烧热，氢气的燃烧热) 答案： （ 1） （ 2） Fe3O4 （ 3） （ 4） （ 5） (14分 ) 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的 pH在 5.0 6.0之间，通过电解生成 Fe(OH)3沉淀。 Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去
9、 (或撇掉 )浮渣层，即起到了浮选净化的作用。 某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图 18所示： （ 1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。 a H2SO4 b BaSO4 c N2SO4 d NaOH e CH3CH2OH （ 2）电解池阳极的电极反应分别是 ； 。 （ 3）电极反应 和 的生成物反应得到 Fe(OH)3沉淀的离子方程式是 。 （ 4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以 CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。 已知负极的电极反应是 。 正极的电极反应是 。 为了使该燃料电池
10、长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分 A物质参加循环。则 A物质的化学式是 。 （ 5）实验过程中，若在阴 极产生了 44.8 L(标准状况 )气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4(标准状况 ) L。 答案： （ 1） e （ 2） （ 3） （ 4） CO2 （ 5） 11.2 (16分 ) I某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响，并测定 和 KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究： 【实验原理】 和 KI反应的离子方程式为： (1) 平均反应速率的计算式为 。 实验时，向 、和淀粉指示剂混合溶液中加入 溶液，不断搅拌。 在反应 (1)进行的同时，发生反
11、应： (2) 反应 (1)生成的 立即与 反应，生成无色的 和 。 耗尽时，反应 (1)继续生成的 才与淀粉作用呈现蓝色。从加入 溶液到出现蓝色的时间为。 【实验内容】 （ 1）实验小组设计的实验记录表和数据记录如下，请将表中字母表示的空格填上。 实验编号 试剂 用量 （ mL） 0.20 mol L (NH4)2S2O8溶液 20.0 10.0 b 20.0 20.0 0.20 mol L KI溶液 20.0 20.0 20.0 10.0 5.0 0.010 mol L Na2S2O3溶液 a 8.0 8.0 8.0 8.0 0.2%淀粉溶液 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.20
12、 mol L KNO3溶液 0 0 0 10.0 c 0.20 mol L (NH4)2SO4溶液 0 10.0 15.0 0 0 20 时，反应时间 32 67 130 66 135 为了使溶液的离子强度和总体积保持不变，减少的 (NH4)2S2O8溶液或 KI溶液的用量，分别用 (NH4)2SO4溶液或 KNO3溶液补足；溶液混合后体积不变 （ 2）为了使反应充分进行，减少数据误差，实验过程中应该不断进行的操作是 。 （ 3）第 组实验的 mol (L s) 。 （ 4）根据上表数据分析，可以得到的结论有 (写出一条即可 ) 。 II实验小组查资料得知，向含有 NaCO3的 Na2S溶液中
13、通入 SO2，可以制备上述实验所需的 Na2S2O3。反应如下： 该小组根据上述原理设计如图 19所示装置制备。 （ 1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置 、 中盛放的试剂依次是 ； 。 （ 2）实验过程中，随着气体的通入，装置 中有大量黄色固体析出，继续通入气体，可以观察到的现象是 。 （ 3）反应结束后，从制得的稀溶液中得到 晶体的主要操作包括： 。 答案： I（ 1） 8.0； 5.0； 15.0 （ 2） 搅拌 （ 3） 2.510-5 （ 4）反应物浓度增大反应速率加快；反应速率变化和反应物起始浓度变化存在比例关系；反应物浓度对反应速率的影响和化学计量数无关等 II（ 1） Na2S溶液、 Na2CO3溶液 NaOH溶液 （ 2）沉淀逐渐消失 （ 3）加热浓缩，冷却结晶，过滤
