1、北京市西城区 2010年高三一模（理科综合）化学部分 选择题 下列事实不能用金属活动性解释的是 A生活中可用铝制的水壶烧水 B镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D电解法精炼铜时，其含有的 Ag、 Au杂质沉积在电解槽的底部 答案： A 某温度下 2 L密闭容器中， 3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量 ( )如下表所示。下列说法正确的是 X Y W （起始状态） /mol 2 1 0 (平衡状态 )/mol 1 0.5 1.5 A该温度下，此反应的平衡常数表达式是 B升高温度，若 W的体积分数减小，则此反应 H0 C增大压强，正、逆反应速率均增
2、大，平衡向正反应方向移动 D该温度下，再向容器中通入 3 mol W，达到平衡时， 答案： D 下列说法正确的是 A pH=5的 溶液或醋酸中，由水电离出的 均为 10 mol L B pH=3的醋酸和 pH=11的 NaOH溶液等体积混合后， pH7 C在 c(H )： c(OH )=1： 10 的溶液中， Na 、 I 、 、 能大量共存 D 0 1 mol L 溶液和 0. 1 mol L 溶液等体积混合，溶液中 答案： C 下列说法正确的是 A将铁粉加入、 混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B将 和 混合气体分别通入溶液、 溶液中，最终都有沉淀生成 C检验某酸性溶液中 和 ，选
3、用试剂及顺序是过量 溶液、溶液 D用加热分解的方法可将 固体和 Ca(OH)2固体的混合物分离 答案： C 4种短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19，W和 X元素原子内质子数之比为 1： 2， 和 离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是 A与 W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、 Y、 Z C WZ4分子中 W、 Z原子通过共价键结合且最外层均达到 8电子结构 D W、 Y、 Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 答案： D 下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号 实验操作 目的 A 取 加
4、入 96mL水中 （水的密度近似看作 1g/ ） 配置 4% 溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 C 向 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 答案： B 反应 的能量变化如右图所示。下列说法正确的是 A 12 g C(s)与一定量 (g)反应生成 14 g CO(g)，放出的热量为 110 5 kJ B 2 mol C(s)与足量 (g)反应生成 (g)，放出的热量大于 221 kJ C该反应的热化学方程式是 D该反应的反应热等于 CO分子中化学键形成时所释放的总能量与 分子中化学键
5、断裂时所吸收的总能量的差 答案： B 实验题 (14分 )过氧化氢对环境友好，性质多 样，有很重要的研究和应用价值。 （ 1）实验室利用反应 可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积 溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号 条件 现象 结论 1 温度 / 催化剂 2 40 FeCl3溶液 3 20 FeCl3溶液 4 20 MnO2 5 20 无 实验 1、 2研究的是 对 H2O2分解速率的影 响。 实验 2、 3的目的是 。 实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的 A部分制备 O2，避免反应过于
6、剧烈的操作是 。 （ 2） Na2O2与水反应也可生成 O2。某同学取 4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得 100 mL溶液 X和 448 mL O2(已折算为标准状况 )。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成 H2O2，并进行实验研究。 取少量 X于试管中，滴加 FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。 通过如上图所示整套实验装置测定 Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取 25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量 KMnO4酸 性溶液反应，最终生成 56 mL O2(已折算为标 准状况 )，则此样品中： Na2O2的质量分数是 。 答案： （
7、 1） 温度；比较 FeCl3溶液和 MnO2作为催化剂对 H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢 旋转分液漏斗的活塞，控制滴加 H2O2溶液的速率 （ 2） 2Fe2+4OH-+H2O2=2Fe（ OH） 3 97 5 (10分 )工业上以锂辉石 ( ，含少量 Ca、 Mg元素 )为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： 某些物质的溶解度 ( )如下表所示。 T/ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （ 1）从滤渣 1中分离出 A12O3的部分流程如下图所示，括号
8、表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤 II中反应的离子方程式是 。 （ 2）已知滤渣 2的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3。向滤液 1中加入石灰乳的作用是 (运用化学平衡原理简述 ) 。 （ 3）向滤液 2中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，用 “热水洗涤 ”的原因是 。 （ 4）工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下。 a将 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。 b电解后向 LiOH溶液中加入过量 NH4HCO3溶液，过滤、烘干得 高纯 Li2CO3。 a中，阳极的电极反应式是
9、。 b中，生成 Li2CO3反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3 +3NH4+ （ 2） Ca（ OH） 2（ s） Ca2+2OH- + Mg2+ Mg(OH)2(s) （ 3） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失 （ 4） 2C1-2e-=Cl2 2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O （ 14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。甲 +乙丙 +丁 （ 1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含
10、有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由 N和 Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中 Cl元素的化合价是 。 （ 2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原 ，此反应的化学方程式是 。 若甲是由 N和 O元素组成的气态物质，呈红棕色。将 3.36 g 加到一定量丙溶液中，收集到 1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。 （ 3） Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。现用如右图所示的装置进行实
11、验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应为止；关闭分液漏斗的活塞，待恢复到室温，打开止水夹，试管内液面上 升至 处。 滴下浓氨水一段时间后，试管内发生反应的化学方程式是 。 证明试管内 “不再反应 ”的实验操作和现象是 。 答案： （ 1） +1 （ 2） 2Na+2H2O=2Na+2） H-+H2 （ 2分） C（ s） +H2O（ g） CI（ g） +H2（ g） 6Fe+2OH+5NO3-=3Fe2+3Fe3+5NO （ g） +10H2O （ 3） 8NH3+3C12=N2+6NH4Cl 待产生的大量白烟沉降后，继续滴加浓氨水，不再产生白烟 （ 20分）有机化合物 F是合成电子
12、薄膜材料高聚物 Z和增塑剂 P的重要原料。 （ 1）某同学设计了由乙烯合成高聚物 Z的 3条路线（ I、 II、 III）如下图所示。 3条合成路线中，你认为符合 “原子经济 ”要求的合成路线是（填序号 “I”、 “II”或“III”） 。 X的结构简式是 。 l mol F在 中充分燃烧，生成 和 的物质的量之比为 8： 3，消耗 7.5mol ，其核磁共振氢谱中有 3个吸收峰，且能与 反应生成 。 F分子中含有的含氧官能团的名称是 。 Y+FZ反应的化学方程式是 。 (、 代表烃基或氢原子 ) 合成 P的路线如下图所示。 D分子中有 8个碳原子，其主链上有 6个碳原子，且分子内只含有两个 。 AB反应的化学方程式是 。 BC的反应中， B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成 C； C分子中只有 1个碳原子上无氯原子。 C的结构简式是 。 P的结构简式是 。 符合下列条件的 B的同分异构体共有（填数字） 种。 a在酸性条件下水解为 M和 N b一定条件下 M可以转化为 N 已知： （ R代表烃基或氢原子） A的同系物 W的相对分子质量为 44。请参照示例写出以 W和另一种有机物为原料合成肉桂醇（）的合成路线： 。 答案： （ 1） I 羧基 （ 2） 2
