1、吉林一中 20092010 学年上学期期末高二（化学）试题 选择题 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ） 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量 A B C D 答案： D 下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和 Na2CO3溶液并借助于分液漏斗除去杂质的是 ( ) A苯中含有少量甲苯 B乙醇中含有少量乙酸 C溴苯中含有少量苯 D乙酸乙酯中含有少量的乙酸 答案： D 某恒温恒容的容器中，建立如下平衡： 2A（ g） B（ g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的 A 气体或者 B气体，重新达到平衡后，容器内 A的体积分数比原平衡时 （
2、） A都增大 B都减小 C前者增大，后者减小 D前者减小，后者增大 答案： B 在密闭容器中发生反应 2SO2+O2 2SO3（ g），起始时 SO2和 O2分别为20mol和 10mol，达到平衡时， SO2的转化率为 80%。若从 SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时 SO3的物质的量及 SO3的转化率分别为（ ） A 10mol和 10% B 20mol和 20% C 20mol和 40% D 30mol和 80% 答案： B 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 （ ） A NaOH
3、（固体） B H2O C NaCl（固体） D CH3COONa（固体） 答案： BD mA+nB pC+qD，该反应在其它条件不变的情况下，以 T1和 T2表示不同温度， I表示 T1时的平衡状态， II表示 T2的平衡状态，则下列叙述符合图 2所示的是（ ）（ B%为 B的体积分数） A正反应是吸热反应 B T1T2 C逆反应是吸热反应 D T2T1 答案： BC 氢氧燃料电池是将 H2和 O2分别通入电池，穿过浸入 20%40% 的 KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为 H2+2OH-2e- 2H2O 和 O2+H2O+2e- 2OH-，则下列叙述正确的是（ ） A通入 H2的一极是正
4、极，通入 O2的一极是负极 B通入 O2的一极是正极，通入 H2的一极是负极 C工作一段时间后电解质溶液的 pH增大 D工作时负极区附近 pH增大 答案： B 一定条件下，在 2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是： SO2： 2mol/L， O2 : 0.8mol/L， SO3 : 2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是 （ ） A 0.82mol/L B 02mol/L C 00.8mol/L D无法确定 答案： B 已知： C（ s） +CO2（ g） 2CO（ g） H 0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A升高温度和减小压强
5、B降低温度和减小压强 C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强 答案： A 如图 1所示，可逆反应： mA（ g） +nB（ g） xC（ g），在不同温度、压强下反应物 A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应和反应方程式中 A、 B、 C的系数的判断中，正确的是 （ ） A放热， m+nx B放热， m+nx 答案： A 若溶液中由水电离产生的 c（ H+） =11014 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ ） A Al3+、 Na+、 NO 、 Cl B K+、 Na+、 Cl 、 NO C K+、 Na+、 Cl 、 S2 D K+、 NH 、 SO 、
6、NO 答案： B 本题水电离产生的 c（ H+） 110-14 mol/L0 （ 2） 1.95、 0.5、 1.95、任意或 0 X/Y=1/3（ X、Y、 Z是非负数，且不能同时为零） 燃烧热 （ 1）反应热可分为 _、 _、 _等，其中以跟_相关的 _实际应用较广。 _，叫做该物质的燃烧热。单位为 _。燃烧热通常可利用仪器由实验测得。 （ 2）选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的 _、 _、_、 _、 _、对 _的影响等方面综合考虑。 答案：（ 1）燃烧热 中和热 溶解热 燃料品质 燃烧热 25 、 101 kPa时， 1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 kJ mol-1
7、（ 2）储量 开采 运输 储存的条件 价格 生态环境 低聚糖中的乳糖是一种二糖，棉子糖是一种三糖。乳糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和半乳糖；棉子糖水解可生成蔗糖和半乳糖。推断乳糖的分子式为 _。若棉子糖发生水解的最终产物都是单糖，该糖水解的化学方程式是 _。 答案： C12H22O11 C18H32O16+2H2O C6H12O6+C6H12O6+C6H12O6 棉子糖 半乳糖 葡萄糖 果糖 在一支洁净的试管中加入少量 AgNO3溶液，滴入稀氨水，直至生成的沉淀刚好消失，得无色透明溶液，此溶液称为 _溶液，在溶液中滴几滴乙醛溶液，经水浴加热，可观察到 _，写出上述一系列反应的化学方程式 _。
8、 答案：银氨 试管壁上有银镜产生， AgNO3+NH3 H2O AgOH+NH4NO3、AgOH+2NH3 H2O Ag(NH3)2OH+2H2O， CH3CHO+2Ag(NH3)2OH2Ag+CH3COONH4+3NH3+H2O 计算题 某温度下，测得 氢氧化钠的 PH=11 水的离子积常数 KW 是多少？ （ 1）该温度下，水的离子积常数 KW是多少？ （ 2）在此温度下，将 pH=a的 NaOH溶液 VaL与 pH=b的硫酸 VbL混合。 若所得混合溶液为中性，且 a=12， b=2，则 Va : Vb为多少？ 若所得混合溶液为中性，且 a+b=12，则 Va : Vb为多少？ 答案：（ 1） 1013 （ 2） 1 : 10 10 : 1
