1、山西省太原五中 2010届高三 5月末考试试题理综化学 选择题 下列工业生产的说法错误的是 A氯碱工业中隔离两电极的材料是阳离子交换膜，因此该生产方法又称 “阳离子交换膜法 ” B生产普通玻璃的主要原料及设备：石灰石、石英、纯碱及玻璃熔炉 C由于常压下 SO2转化为 SO3的转化率很高，所以 SO2接触氧化时不采用高压的反应条件 D合成氨的反应是放热反应，因此工业合成常采用低温条件 答案： D 在相同温度和压强下，对反应 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表 ,上述四种情况达到平衡后， n(CO)的大小顺序是
2、A乙 =丁丙 =甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙 =甲 D丁丙乙甲 答案： A 下列离子方程式正确的是 来源 :学科网 ZXXK A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+ 2ClO- H2O CO2 CaCO3 2HClO B常温时偏铝酸钠溶液 pH 7： AlO2- 2H2O Al(OH)3 OH- C等物质的量浓度的 FeI2溶液与溴水等体积混合： 2Fe2+ 2I- 2Br2 2Fe3+ I2 4Br- D向硫酸氢钠溶液中滴加 Ba(OH)2溶液恰好至中性： 2H+ SO42- Ba2+ 2OH- BaSO4 2H2O 答案： D 已知一种 C(H+)=1103 mol L-1的酸和一种 C
3、(OH )= 1103 mol L-1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是 A浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B生成了一种强碱弱酸盐 C浓的弱碱和稀的强酸溶液反应 D等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应 答案： C 元素 X、 Y、 Z原子序数之和为 36， X、 Y在同一周期， X 与 Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 . A H2Z是含极性键的非极性分子 B原子半径 X Y，离子半径 X Z2- C同族元素中 Z的氢化物沸点最低 D XYZ3的晶体类型是离子晶体 答案： D 阿伏加德罗常数约为 6.021023mol-1，下列叙述正确的是 A 4 g重水（ D2O
4、）中所含质子数为 0.26.021023 B 2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为 0.26.021023 C 4.48 L H2和 O2的混合气体中所含分子数为 0.26.021023 D 0.1 mol Cl2溶解于 NaOH溶液中，转移电子数为 0.26.021023 答案： B 实验题 有短周期元素 A、 B、 C、 D、 E，已知： 常温下， A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 B元素的原子序数比 A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 E与 A同周期， C、 D、 E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。 请用化学式或相应的符
5、号回答下列问题： （ 1）写出 A元素最高价氧化物与 NaOH溶液反 应的离子方程式 ； （ 2） B元素在元素周期表第 周期第 族； B的固态氧化物的晶体类型是 ； （ 3） D元素的原子结构示意图是： ； （ 4） B元素与 E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱 ； （ 5）请用化学方程式表示 E元素的单质在工业上的一种重要用途： 。 答案：（ 1） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（ 2分） （ 2） 3（ 1分）， A（ 1分）；原子晶体（ 2分） （ 3） （ 2分）（ 4） HClO4 H4SiO4（或 H2SiO3）（ 2分） 来源 :学 +科 +网Z+X+X+K （
6、 5） 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（ 2分） 答案：（ 1） O=C=O （ 2分） (2) MOH+SO2=MHSO3（ 2分） 高温 (3) Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 （ 2分） Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O（ 2分） (4) Al3+4OH-=AlO2-+2H2O（ 2分） Al3+ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3（ 2分） 图 是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置。某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验。 图 （ 1）图 中仪器 C的名称： _。 （ 2）同学甲利用图 装置制备并收集干燥的
7、 NO2气体，请在方框内画出用集气瓶收集 NO2的装置图。 B中发生反应的离子方程式为 _。 （ 3）同学乙利用图 装置通过称量反应前后 C的质量，确定 Na2CO3和 NaCl固体混合物 中 Na2CO3的质量。 A中加入稀硫酸， B中加入 Na2CO3和 NaCl固体混合物， C中加入碱石灰。该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差较大，请你说出其中的两点缺陷： _； _。 （ 4）同学丙利用图 装置制取氨气和氧气的混合气体，并且利用图 装置验证氨的某些性质。 A中加入浓氨水， C中加入碱石灰， E内放置催化剂 (铂石棉 )，按气流方向连接各仪器 a b c h。 图 B内需加入固体试剂的名称
8、为 _， B中能产生氨气和氧气混合气体的原因是 _。 实验中观察到 E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 _性， E中发生反应的化学方程式为 _。 答案： (1)干燥管（ 2分）（ 2）略；（ 2分） Cu+4H+2NO3- = Cu 2+2NO2+2H2O（ 2分） (3)外界空气中的水蒸气和二氧化碳进入 C中； 体系中产生的二氧化碳残留 B中不能全部被 C吸收； 生成的二氧化碳未干燥，水蒸气也被 C吸收； 反应前 B中已经有二氧化碳；（只要答对其中两条给 2分） 催化剂 (4) 过氧化钠（ 2分）过氧化钠和水反应产生氧气、氢氧化钠，同时反应放出大量的热 NH3 H2O NH3 H2O NH4 OH-；体系温度升高， C(OH-)增大，此二者共同作用使上述平衡向左进行，产生氨气（ 2 分） 还原（ 2分）， 4NH3+5O2=4NO+6H2O（ 2分） 咖啡酸苯乙酯 是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化： 请填写下列空白。 D分子中的官能团是。 高分子 M的结构简式是。 写出 AB反应的化学方程式：。 DE反应的化学方程式：。 BC发生的反应类型有和。 A的同分异构体很多种，其中，请写出同时符合下列条 件的所有同分异构体的结构简式 苯环上只有两个取代基； 能发生银镜反应； 能与碳酸氢钠溶液反应； 能与氯化铁溶液发生显色反应。 答案： （ 5）
