1、广东省惠州市 2011届高三第一次调研考试（理综）化学部分 选择题 下列有关说法中正确的是 （ ） A因为酒精能消耗，所以喝白酒可以防止甲流 H1N1 B因为苯酚具有杀菌能力，所以自来水可以用苯酚消毒处理 C因为 SiO2是酸性氧化物，所以其不和任何酸发生反应 D因为明矾在水中能水解形成 Al（ OH） 2胶体，所以明矾可用作净水剂 答案： D 关于下列图示的说法中正确的是 （ ） A图 表示反应： CO（ g） +H2O（ g） CO2（ g） +H2（ g）中的 H0 B图 中通电时发生反应的化学方程式为： Na2SO4=2Na+SO2+O2 C装置 可做比较盐酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验
2、 D图 的两个装置中，铝电极和锌电极都是原 电池的负极 答案： CD 下列除去杂质的方法正确的是 （ ） 物质（杂质） 除杂方法 A CO2（ HCl） 将气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶 B Cl2（ HCl） 将气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶 C CaCO3（ SiO2） 加入足量盐酸后过滤、洗涤 D Mg（ Al） 加入足量 NaOH溶液后过滤、洗涤 答案： AD 一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应： 2X（ g） +Y（ g） 2Z（ g）； HYZ D X元素可以形成多种氧化物 答案： C 下列离子方程式中错误的是 （ ） A电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O
3、 2OH-+Cl2+H2 B铜和稀硝酸反应： 3Cu+2NO-3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O C AlCl3溶液中加过量氨水： Al3+3NH3 H2O=Al（ OH） 3+3NH+4 D向氯化严铁溶液中通入氯气： Fe2+Cl2=Fe3+2Cl- 答案： D 以下物质间的每步转化中，不能通过一步反应实现的是 （ ） A AlAl2O3Al（ OH） 3 B SO2SO3H2SO4 C FeCl2Fe（ OH） 2Fe（ OH） 3 D NONO2HNO3 答案： A 某无色溶液中一定能大量共存的是 （ ） A Cu2+、 Cl-、 NO-2、 Na+ B Na+、 H+、 I-、 C
4、lO- C Al3-、 SO2-4、 K+、 NO-3 D Ca2+、 HCO-3、 Na+、 OH- 答案： C 实验题 （ 16分）某同学为测定黄铜矿的纯度（主要成分 CuFeS2含少量 SiO2），设计如下实验：称取 2.0g 研细的该黄铜矿样品，高温下和空气中的氧气充分反应： 6CuFeS2+19O2 6CuO+2Fe3O4+12SO2 生成的 SO2进入 D中和水发生反应： SO2+H2O=H2SO3； （ 1）称量该样品时用的仪器的名称为 。 （ 2）装置 A的作用 ； a.有利于空气中氧 气充分反应 b.除去空气中的水份 c.有利于气体混合 d.有利于观察空气流速 （ 3）装置
5、B中反应结束后，仍需继续通一段时间空气的目的 。 （ 4）实验后将 D 中的溶液全部转移至锥形瓶，用 1.0mol/L 的 I2溶液进行滴定，反应为： H2SO3+I2 +H2O=H2SO4+2HI，达到终点时消耗 I2溶液 20.00mL，判断滴定达到终点的现象为 ，通过计算，该黄铜矿的纯度为 （ Cu:64 Fe:56 S:32） 答案： （ 1）托盘天平（ 2分） （ 2） b、 d（ 4 分，只选一个对的得 2 分，全对得 4 分，其它有错的答法不得分） （ 3）使生成 SO2全部进入 装置，使结果准确（ 2分）。除去 B中多余的 O2，防止其氧化 D中生成的 H2SO3（ 2分） （
6、 4）溶液恰好由无色变成浅蓝色（ 2分），且半分钟内不褪色（ 1分） 92%（ 3分） （ 16分）有一种催化剂为铁的常见的氧化物，为探究该氧化物的成分： （一）某同学将适量稀硝酸加入少许样品中加热溶解；取少许所得溶液，滴加KSCN溶液，出现红色，由此得出该氧化物中铁元素为 +3价，你认为该结论 （合理或不合理），理由： 。 （二）请你完成对该铁的氧化物成分的探究分析： 提出对该氧化物的合理假设： a.假设 1： ； b.假设 2：假设该氧化物为 FeO;c.假设 3： 。 （三） 设计方案证明上述假设，选择合适的仪器和药品 （四） 实验过程以及结论分析 ：（请填写空格 和 ） 实验操作 预期
7、现象与结论 步骤 1：用滴管取一定量 3mol L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟除去溶于其中的氧气 步骤 2：用药匙取少量样品于试管中，用 固体溶解，溶液颜色有变化 滴管加入适量除去氧气的 3mol L-1H2SO4并加热，充分反应得 A溶液 步骤 3：取少许 A溶液于试管中，滴加12 滴 20%KSCN溶液，振荡 步骤 4：另取少许 A溶液于试管中，滴加12 滴 0.2mol L-1KMnO4溶液，振荡 答案： （一）不合理（ 2分），由于硝酸会氧化其中可能存在的二价铁，结果 只能判断样品溶解于硝酸后中存在三价铁而不能确定原样品中铁元素的价态。（ 2 分） （二） 假设 1：假设该氧
8、化物的化学式为 Fe2 O3（ 2分） 假设 3：假设该氧化物的化学式为 Fe3O4（ 2分） （四） ：若溶液不呈红色，则假设 2成立（ 2分） 若溶液呈红色则假设 1或假设 3成立（ 2分） 若溶液呈紫红色则假设 1成立（ 2分） 若溶液紫红色褪去则假设 3成立（ 2分） （可能出现假设 1、假设 2和 及 的对应和上述答案：有位置差异，合理则给分） 填空题 （ 16分）某有机物 A可以通过不同的反应制得下列四种有机物： （ 1） A的结构简式为： ，由 A制取 C的有机反应类型： ； （ 2）由 A制 B的化学方程式为： 。 （ 3） B、 C、 D、 E中 互为同分异构体。 （ 4）
9、A可以与 反应生成 D（写任意一种物质的化学式）； （ 5）有关 B、 C、 D、 E的叙述中正确的是 。 A四种有机物均为芳香烃 B有机物 E在加热时能与新制的氢氧化铜反应 C 1molB水解时最多可以消耗 2molNaOH D 1molC或 E最多能与 4molH2发生加成反应 答案： （ 1） （ 3分） 消去（ 2分） （ 2） （ 3分） （ 3） B、 C（ 2分） （ 4） NaOH（或 Na2CO3或 NaHCO3等其它合理答案：）（ 2分） （ 5） BD（ 4分，只选一个对的得 2分，全对得 4分，其它有错的答法不得分） （ 16分）回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉
10、（主要含 MnO2、Mn(OH)2、 Fe、 NH4Cl和炭黑等），由锰粉制取 MnO2的步骤和数据如下： 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Fe(OH)2 8.3 9.8 （ 1）在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有 Mn2+、 Fe3+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式 ，该处理方法的缺点 。 （ 2）步骤 I中滤渣的化学式 ，步骤 I中滤渣的化学式 。 （ 3）向步骤 I的滤液中加足量 H2O2的作用为 。再加 NaOH溶液调节 pH在3.7pH8.3，目的是 。 （ 4）向步骤 II的滤液中 H2O2溶液，再加 NaOH溶液调节 pH为 9，使 Mn2+转化成 MnO2，在这一过程中 H2O2起 （填氧化剂、还原剂）的作用。 答案： （ 1） MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H2O（ 3分），产生有毒的氧气（ 2分） （ 2） C（ 2分）， Fe(OH)2（ 2分 ） （ 3）将 Fe2+转化为 Fe3+（ 2分）使 Fe3+完全沉淀（ 1分），防止 Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀（ 2分） （ 4）氧化剂（ 2分）
