1、广西柳铁一中 2010届高三高考模拟冲刺试题（理科综合）化学部分 选择题 下列说法中正确的是（ ） 只有一种元素组成的物质，一定是纯净物； 所有酸性氧化物都是非金属氧化物； 硝酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性； 化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。 A B C D都正确 答案： B 已知反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)； H0，在密闭容器中反应达到平衡时，X物质的量浓度为 0.4mol/L。下列说法正确的是 （ ） A恒温恒容下，通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B X的正反应速率是 Y的逆反应速率的 1/3 C恒温下，扩大容器体积至原来的两倍，则 X物质的量浓度大
2、于 0.4mol/L, D恒温恒压下，增加 Z的物质的量，重新达平衡时， X物质的量浓度大于0.4mol/L 答案： B 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如右下，下列有关叙述中正确的是（ ） A遇 FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物 B可分别与 NaOH和 NaHCO3发生反应 C 1mol该有机物可以与 5mol Br2发生反应 D该有机物分子中，所有碳原子都不可能共平面 答案： C 下列对有关实验的说法正确的是（ ） A向盛有碘水的分液漏斗中加入无水乙醇，振荡、静置，放出有机层后再蒸馏，提取碘水中的碘 B取淀粉、稀硫酸共热后的溶液与新制 Cu(OH)2反应，无红色沉淀生成，说明
3、淀粉未水解 C用浓盐酸酸化 KMnO4溶液以增强其氧化性 D为除去粗盐中的 Ca2 、 Mg2 、 SO42-，先后加入的试剂是 H2O、 Ba(OH)2、Na2CO3、 HCl 答案： D 下列离子方程式正确的是（ ） A H2O2 + 2OH- 2H2O + O2 B 2MnO4- + H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 3O2+ 4H2O C 2Fe3 H2S 2Fe2 S 2H D 3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+ 答案： D 用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A一定温度下， 15g甲醛和乙酸的混合物
4、中 O 原子数为 0.5NA B常温常压下， 4.6g乙醇中含有 C-H键的个数为 0.6NA C 1molCl2和 1molH2-O 充分反应，生成的 H 离子数为 NA D标准状况下， 11.2L庚烷完全燃烧后生成的 CO2分子数为 3.5NA 答案： A 关于下列四个图像的说法中正确的是（ ） A图 表示可逆反应 “CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H大于 0 B图 是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为 1： 1 C图 可表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的 H小于0 D图 可表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3
5、C(g)+D(s)的影响，乙的压强大 答案： C 下列比较正确的是（ ） 与冷水的反应速率： K Na Mg 热稳定性： HF H2Se H2S 结合质子的能力： CH3CH2O- CH3COO- HCO3- 离子半径： Cl- O2- Al3 A B C D 答案： A 实验题 （ 15 分）某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验： 查阅资料：三聚氰胺的相对分子质量为 126，三聚氰胺在常温下呈晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水。取 12.6 g的三聚氰胺晶体按如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化成产物）。 （ 1）写出 A装置中发生反应的化学方
6、程式： 。（一个即可）。 （ 2） 当 C装置中反应完全发生后，读取 H中水的体积的实验操作顺序为 。（填序号） 读数 冷却至室温 调平 G、 H装置中的液面 （ 3）测定数据如下： 经测定， G中收集的气体折合标准状况下的体积为 6.72 L。 利用上述实验数据，计算三聚氰胺的实验式为 。 三聚氰胺的分子式为 。 若 D装置选用下列材料代替铜网，可选用 （填序号） A CuO B Mg C Ag D C （ 4）已知氢氰酸（ HCN）的结构简式为 H-CN，三聚氰胺分子类似于苯分子结构，每个原子最外层电子数均达到 8电子或 2电子结构，试写出其结构简式： 。 （ 5）三聚氰胺分子中所有原子
7、（填是、否）共平面。 答案：（ 1） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2或 2H2O2 2H2O+O2（一个即可， 3分）。 （ 2） （ 3） CN2H2； C3N6H6； C （ 4） （ 5）否 填空题 （ 20分） A、 B、 C、 D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素， C元素原子最外层电子数是 D元素原子最外层电子数的一半， B元素原子的最外层电子数比 D的最外层电子数少两个。E、 F也是短周期元素， E与 D同主族， F与 A同主族。 （ 1）写出 F2E2的电子式 。其中化学键类型为 _。 （ 2） A 、 E 、 F 三种元素可形
8、成一种离子化合物 R ，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为 _；电解一段时间后，溶液 pH_（填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 （ 3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M 是 （写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质 N 是 。 25 时，pH=a的 M溶液中水电离出的 H+浓度与 pH=a的 N 溶液中水电离出的 H+浓度之比为 。 （ 4）甲、乙、丙分别是 B、 C、 D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同。回答问题： 向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式 ；
9、向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为 。 答案：（ 1） ；离子键和非极性共价键 （ 2） 2H2O 2H2+ O2；增大 （ 3） Al2(SO4)3； H2SO4或 H2SO3或 H2CO3（其它合理答案：也可）； 10142a （ 4） AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3； Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 先无明显现象，后产生大量无色气泡 （ 10分） A、 B、 C、 D是由前 18号元素组成的四种常见化合物， D为红棕色气体，甲、乙是两种单质，这些单质和化合物之间存在如下反应关系： （ 1）上述转化过程中包含的反应类型为 。
10、a置换反应 b化合反应 c分解反应 d复分解反应 （ 2）乙在甲中燃烧，当有 1 mol e-转移，生成液态 A时，放出 142.9 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。 （ 3）反应 在一定条件下为可逆反应，经过一段时间该反应达到平衡，写出该反应的化学方程式： 。若将 3 mol甲和 4 mol C混合充入容积为 2 L的密闭容器中， 2分钟后，达到平衡。平衡后混合气总物质的量为 6 mol，甲的化学反应速率为 。将该平衡混和物缓慢通入水中得到 1L溶液，所得溶液物质的量浓度是_。 答案：（ 1） b、 c （ 2） H2(g ) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ； H=-2
11、85.8 kJ/mol （ 3） 2 NO + O2 2NO2 ； 0.25 mol/(L min)； 4mol/L （ 15分）以石油裂解得到的乙烯和 1,3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物 H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）。 请按要求填空： （ 1） E用系统命名法命名为： _。反应 的反应类型：_。物质 G 的分子式是 _。 （ 2）反应 的化学方程式是_。 （ 3）反应 、 中有一反应是与 HCl加成，该反应是 _（填反应编号），设计这一步反应的目的是 _，物质 C的结构简式是 _。 答案：（） 1,2-二溴乙烷；消去反应； C4H4O4 （） （） ；保护 A分子中 C C不被氧化； HOOCCH2CHClCOOH
