1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 12） 选择题 下列有关化学史知识不正确的是（ ） A原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑 B俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，编制了周期表 C扫描隧道显微镜的研制成功能够清楚地观察到原子的图象和动态化学变化 D英国科学家道尔顿首先发现了电子 答案： D 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A豆将里加入盐卤做豆腐 B河流入海处易形成沙洲 C一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面要看到光亮的通路 D在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 答案： D 由锌、铁、铝、镁四种金属的两种组成的混合物 10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11
2、.2升，则混合物中一定含有的金属是（ ） A锌 B铁 C铝 D镁 答案： C 下列溶液中，跟 100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的 Cl-物质的量浓度相同的是（ ） A 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B 200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C 50ml 1mol/L NaCl溶液 D 25ml 0.5mol/L HCl溶液 答案： D 为使人们确知含碘物质的存在，研究性学习小组同学设计了一种简便的检验方法，利用该物质在酸性条件下与 KI反应有单质碘生成的性质，选用下列生活常见的物质就可完成。请你从下列物质中选出合适的一组（ ） 自来水 食醋 淀粉 食糖
3、碘化钾试纸 碘酒 A B C D 答案： D 设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A NA个氧气分子与 NA个氖气分子的质量比是 4 5 B 17gOH-与 19gH3O+所含电子数相等 C 14g14C和 12g12C所含的中子数相等 D标准状况下， 11.2LCO2与常温常压下 8.5gNH3所含分子数相等 答案： BD 下列说法正确的是 (N0表示阿伏加德罗常数的数值 )（ ） A在常温常压下， 11.2 L N2含有的分子数为 0.5 N0 B在常温常压下， 1 mol Ne含有的原子数为 N0 C 71 g Cl2所含原子数为 2N0 D在同温同压时，相同体积的任
4、何气体单质所含的原子数相同 答案： BC 下列关于 、 、 的说法正确的是（ ） A它们的化学性质相似 B它们是碳元素的三种同位素 C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体 答案： B 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K（零下 108 ）时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是（ ） A水由液态变为玻璃态，体积缩小 B水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C玻璃态是水的一种特殊状态 D玻璃态水是分子晶体 答案： B 做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（ ） A用水洗涤 23次后再
5、使用 B用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用 C用滤纸擦干后才可使用 D用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用 答案： D 容量瓶上标有的是 温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式（ ） A B C D 答案： A 以 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A 53g碳酸钠中含 NA个 CO32 B0.1molOH含NA电子 C 1.8g重水 (D2O)中含 NA个中子 D标准状况下 11.2L臭氧（ O 3）中含 NA个氧原子 答案： B 实验题 （ 11分）现用质量分数为 98%、密度为 1.84 g cm-3的浓 H2SO4来配制 500 mL、 0.2
6、mol L-1的稀 H2SO4。可供选择的仪器有： 玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 容量瓶 托盘天平 药匙。请回答下列问题： (1)上述仪器中，在配制稀 H2SO4时用不到的有 (填代号 )。 (2)经计算，需浓 H2SO4的体积为 。现有 10 mL 50 mL 100 mL三种规格的量筒，你选用的量筒是 (3)将浓 H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2 3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。改用 滴加蒸馏
7、水到瓶颈刻度的地方，使溶液的 。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。 (4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是 ，能引起误差偏高的有 (填代号 )。 洗涤量取浓 H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中 未等稀释后的 H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 将浓 H2SO4直接倒入烧杯，再 向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓 H2SO4 定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出 转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线 定容时，俯视标线 答案： (1) （ 2） 5.4mL （ 3） 500 引流 烧杯 1 cm 2 cm 胶头滴管 凹面正
8、好跟刻度相平 （ 4） 填空题 （ 6分）某一种氯化钠与氯化钾的混合物，它所含钾原子和钠原子的物质的量之比为 3： 1，求： (1)混合物中氯化钾的质量分数？ (2)含 1 mol氯原子的该混合物的质量？ 答案： .3%， 70.5g （ 8分）有一固体粉末 ,其中可能含有 Na2CO3、 NaCl、 Na2SO4、 CuCl2、 Ba（ NO3） 2、 K2CO3、 K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （ 1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。 （ 2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （ 3）取滤液做焰色反应，可证明滤液中含 Na+，不含 K+。
9、 由上述现象推断： （ 1）该混合物中一定含有 ；一定不含有 ，可能含有 。 （ 2）如要检验其是否存在，将如何操作 。 答案：（ 1） Na2CO3、 Na2SO4、 Ba(NO3)2； CuCl2、 K2CO3、 K2SO4； NaCl （ 2）取少量所得滤液于试管，向其中加入几滴 AgNO3溶液，再加几滴稀 HNO3，产生白色不溶于稀 HNO3的沉淀，证明原混合物中有 NaCl，否则原混合物中无NaCl （ 8分）现有下列物质： A豆浆， B食盐水， C铁， D硫酸， E氢氧化钠固体， F纯碱， G泥水，H二氧化碳，I水。请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上 答案： B；胶体； G；
10、 C； D； E； F；氧化物 （ 6分） CO和 CO2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11 2 L(标准状况 )， (1)混合气体中 CO的质量是 g (2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积是 L； (3)混合气体在标准状况下的密度是 g L-1。 答案： (1)7 (2)5.6 (3)1.6 （ 4分） 0.5 mol臭氧 (O3)中含有 O3的分子数目是 ,含有 O 的原子数目是 答案： .011023个； 9.031023 （ 2分）若某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的真实质量是 g 答案： M/NA g （ 12分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中 Ba(OH)2 nH2O 的含量。 （ 1）称取 3.50 g试样溶于蒸馏水配成 100 mL溶液，从中取出 10.0 mL溶液于锥形瓶中，与 0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液 20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。 （ 2）另取 5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为 3.09 g，求 Ba(OH)2 nH2O 中的 n值。 （ 3）试样中 Ba(OH)2 nH2O 的质量分数为 答 案：（ 1） 0.01 mol （ 2） 8 （ 3） 0.90
