1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 2） 选择题 人们把食品分为 “绿色食品 ”、 “蓝色食品 ”、 “白色食品 ”等，绿色植物通过光合作用转化的食品叫做 “绿色食品 ”，海洋提供的食品叫做 “蓝色食品 ”，通过微生物发酵制得的食品叫做 “白色食品 ”。下列物质属于 “白色食品 ”的是 ( ) A面粉 B食醋 C海带 D菜油 答案： B 2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气 2.24L(标准状况下 )，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是 A 2.9g B 4.6g C 5.5g D 6.9g 答案： C 将 Na2O2逐渐加入到含有 Mg2+、 Al3+、 NH4+的
2、混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（ mol）与加入的 Na2O2物质的量（ mol）的关系如图所示，则原溶液中的 Mg2+、 Al3+、 NH4+物质的量分别为 A 2 mol、 3 mol、 8 mol B 3 mol、 2 mol、 8 mol C 2 mol、 3mol、 4 mol D 3 mol、 2 mol、 4 mol 答案： D 氢化亚铜（ CuH）是一难溶物质，用 CuSO4溶液和 “另一种反应物 ”在40 50 时反应可生成它。 CuH不稳定，易分解； CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是 A另一种反应物 ”一定具有氧化性 B Cu
3、H既可做氧化剂也可做还原剂 C CuH+Cl2=CuCl+HCl（燃烧） D CuH+HCl=CuCl+H2（常温） 答案： AC 不久前，日本某一材料研究所的科学家发明了一种 “碳纳米管温度计 ”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。研究人员在长约 10-6m，直径为 10-7m的碳纳米管中充人液态的金属镓。当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。这种温度计测量的范围可从 18 到 490 ，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常，测定毛细血管的温度等许多方面。根据以上信息判断下列推测中正确的是 A碳纳米管的体积在 10 至 500 之间随温度变化很小，可忽略不
4、计 B金属镓的熔点、沸点都很低 C金属镓的体积在 10 至 500 之间随温度变化比较均匀 D金属镓的体积在 10 至 500 之间随温度变化很小，可忽略不计 答案： AC 下列说法正确的是 A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低 B大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧 C正常雨水的 pH小于 5.6 D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色 答案： B 下列反应的离子方程式正确的是 A三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体 Fe3+3H2O Fe(OH)3+H+ B SO2与足量 NaOH溶液反应： SO2 2OH- SO32- H2O C硫化亚铁与稀硝酸反应： FeS 2H F
5、e2 H2S D氯化亚铁溶液中加入硝酸： 3Fe2+4H+NO3 3Fe3+2H2O+NO。 答案： BD 对某酸性溶液（可能含有 Br-， SO42-， H2SO3， NH4 ）分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入 BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ( ) A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4 答案： B 下列四种气体（括号内是混有的少量杂质），其中可用下图所示仪器装置进行净化和干燥的气体 ( ) A C
6、O2（ HCl） B N2（ SO2） C CO2（ SO2） D NH3（ N2） 答案： B 高温下硫酸亚铁发生如下反应： 2FeSO4 Fe2O3 SO3 SO2，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是 ( ) A BaSO3和 BaSO4 B BaS C BaSO3 D BaSO4 答案： D 向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀又溶解的是 ( ) A Na2SiO3 B BaCl2 C FeCl3 D NaAlO2 答案： AD 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 b%;浓度不等的两种氨水等质
7、量混合后，其质量分数为 a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为 c%，那么 a、 b、 c数值的关系是 A a b c B b a c C c b a D c a b 答案： A 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量 C甲中酸过量、乙中铝过 量 D甲中酸过量、乙中碱过量 答案： B 最近，科学家用一种称为 “超酸 ”的化合物 H（ CB11H6Cl6）和 C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物 HC60+CB11H6Cl6
8、-。该反应看起来很陌生，其实在反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相类似。该化学反应是 A H2O+CH3COOH H3O+CH3COO- B Zn+2HClZnCl2+H2 C CO2+2NH3CO（ NH2） 2+H2O D NH3+HClNH4Cl 答案： D 比较合成氨工业与接触法制硫酸中 SO2催化氧化的生产过程，下列说法错误的是 ( ) A都使用了合适的催化剂 B都选择了较高的温度 C都采用了原料循环使用以提高原料利用率的方法 D都采用了高压的生产条件 答案： D 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不
9、再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 ( ) A Fe(OH)3 ； Fe2O3 B Fe(OH)2； FeO C Fe(OH)2、 Fe(OH)3 ； Fe3O4 D Fe2O3； Fe(OH)3 答案： A 下列反应产生的气体，通过 Na2SO3溶液不反应的是 ( ) Na2O2和 CO2 Al和 NaOH溶液 MnO2和浓盐酸 浓硝酸和铜片 铜片和浓硫酸共热 固体 NaCl和浓 H2SO4 FeS和稀硝酸 A B C D全部反应 答案： B 美国 “9 11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难 石棉污染，易使吸人石棉纤维者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学
10、式可表示为 Ca2MgxSiyO22(OH)2，则 x、 y的值分别为 ( ) A 8， 3 B 5， 8 C 3， 8 D 5， 5 答案： B 实验题 (14分 )某研究性学习小组设计了如图所示的定量测定装置，其中 B是底面积为 100cm2、高 20cm的圆筒状玻璃容器（带密封盖），上面标有以厘米为单位的刻度。其他夹持装置已略去。 I甲同学用这套装置测定出了空气中氧气的体积分数，他的操作过程是： 检查装置的气密性； 打开 B容器密封盖，加入液体 C，调整 A的高度，使 B中液面至刻度 15.0cm处； 将过量的铁粉平铺在电热板上，盖紧容器 B的密封盖； 通电加热铁粉，待充分反应后，冷却到
11、原来的状况，调整 A 的高度使容器 A、B中的液面保持水平，记录液面刻度。 请回答下列问题： （ 1）在操作 中检查装置气密性的方法是 _ _。 （ 2）在该同学的实验中，下列物质不能用于代替铁粉的是 _。 A红磷 B木炭 C铜粉 （ 3）在操作 结束时，与装置 B中的液面最接近的刻度是 _cm（填整数）。 II乙同学欲用此装置测定铁在氯气中燃烧产物的化学式。他的操作与甲不同之处有：将操作 中铁粉的质量改为 1.0g，并使容器 B充满氯气后，再盖紧容器。请回答下列问题： （ 1）在乙同学的实验中，下列试剂中适合于做液体 C的是 _。 A水 B氢氧化钠溶液 C饱和食盐水 （ 2）实验结束时，液面
12、在刻度 8.8cm处。若将当时的实验条件近似看作标准状况，请据此计算生成物 FeClx中 x的值是 _（计算结果保留 1位小数）。 （ 3）上面的实验结果比理论值 _（填 “偏大 ”或 “偏小 ”），误差产生的原因可能是 _。 答案： I（ 1）盖严 B容器密封盖，向 A中加水，使 A中液面高于 B中的液面，一段时间后， A、 B液面差高度不变，则气密性良好。 （ 2） B （ 3） 12 II（ 1） C （ 2） 3.1 （ 3）偏大 氯气溶于水；漏气；读数时 A中液面高于 B。（其他合理答案：也可给分） (8分 )著名化学家罗伯特 波义尔 (Robert Boyle)在一次实验中，不小心
13、将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点。波义尔对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成 功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设 请将你的各种假设和验证假设的实验方案填写在下表中。答案：各种假设： (1)其他酸也能使花瓣变成红色吗？ (2)盐酸也能使其他种类花瓣变色吗？ (3)碱溶液也能使花瓣变色吗？ 实验方案： (1)将稀硫酸、稀硝酸等分别滴到花瓣上，观察现象。 (2)将盐酸分别滴到其他种类花瓣上，观察现象。 (3)将氢氧化物、氢氧化钙等碱滴到花瓣上，观察现象。 填空题 (8分 )某工厂排出的废水中含氯气，为了除去废
14、水中游离态氯，而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。在废水排出管的 A、 B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液。 试写出：（ 1） A、 B处应加入的物质的化学式为 _，_。 （ 2） A、 B处反应离子方程式： A： _。 B： _ _。 答案：（ 1） NaSO3， NaOH （ 2） Cl2+SO32-+H2O = SO42-+2Cl- + 2H+ H+OH-=H2O (10分 )（ 1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如： 光导纤维的主要成分是 ； 目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 。 （ 2）氮化硅
15、Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的 Si3N4可以由 SiCl4的蒸气和 NH3反应制取。粉末状 Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的 Si3N4和适量氧化镁在 2301.01105Pa和 185 的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的 Mg3N2。 写出由 SiCl4和 NH3反应制取 Si3N4的化学反应方程式： ； 在 Si3N4和适量氧化镁在 2301.01105Pa和 185 的密闭容器中热处理的过程中，发生反应，反应过程中有 Mg3N2生成。其化学方程式为： ； 氮化硅 Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只
16、要求写出二种）。 、 答案：（ 1） SiO2； Si。（ 2） 3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl； Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2； 抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等 (8分 )微生物对人类有着各种各样的用途，现在生物工程学家利用微生物从矿石中提取金属。铜是一种很有价值的金属，可以从铜矿中提取。微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化成可溶的硫酸铜。利用细菌提取铜的生产过程：在已有细菌存在的岩石、矿石堆中，喷洒酸水以促进细菌生长；在它们的生长过程中，氧化而成的硫酸铜形成低浓度的溶液流到矿石堆的底部，再从这种溶液中提取
17、金属铜。水循环使用，再回到矿石堆中。在美国， 10%的铜是用这种方法生产的。 试回答下列问题： （ 1）细菌把硫化铜氧化为硫酸铜的过程中起 了什么作用： （ 2）从硫酸铜溶液中提取铜，简便而经济的方法是 ；相应的化学方程式为： （ 3）普通生产铜的方法是在空气中燃烧硫化铜（产物中有一种气态氧化物）。试比较两种方法的优缺点。 答案：（ 1）催化作用（ 2）向硫酸铜溶液中加入废铁，将铜置换出来；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ 3）普通方法煅烧硫化铜，产生烟尘和 SO2气体污染环境。生物工程更有优点，它的优点是成本低、效益好，环境污染程度小 (12分 )（ 2004江苏高考题 )下图中， A
18、是一种无色液体， G是极易溶于水的碱性气体， Y是胃酸的主要成分， K 是不溶于稀硝酸的白色沉淀，反应 是工业制 X的主要反应之一。 请按要求填空： (1)写出下列物质的化学式： A： ， E： F： ， Y： 。 (2)反应 的化学方程式为： 。 (3)1molB通过反应 得到 1molF， B中 F的质量分数为 72%，则 B的化学式为： 。 答案： (1)H2O N2 Ag HCl (2)4NH3+5O2 4NO+6H2O (3)AgN3 将 FeSO4 a(NH4)2SO4 bH2O 的晶体 9.6g与过量的氯化钡溶液反应，生成11.417gBaSO4；然后加入足量浓 NaOH溶液并加
19、热，产 生的氨气用 100ml 1mol/L盐酸吸收，剩余的盐酸再用 2mol/LNaOH溶液中和，需 NaOH溶液25.5ml。则 （ 1） 9.6g晶体中 SO42 离子的物质的量是 _ （ 2）晶体化学式中 a、 b的值是（均取整数）： a=_;b=_ 答案： (1)n(SO42-)=11.417g/233g.mol-=0.049mol (2)n(NH4+)=0.01mol-0.0255L2mol/L=0.049mol，由此推出（ 1+a） =2a， a=1； 晶体的摩尔质量 =9.6g/0.0245mol=392 g.mol- b=(392-152-132)/18=6 (12分 )工业上从铝土矿 (含氧化铝、氧化铁等 )制取铝的流程如图所示： 经分析，生产原料 (铝土矿 )和提取 Al2O3后的残渣 (赤泥 )的部分成分见下表 (以氧化物表示 )且已知铝土矿中的 Fe2O3全部转入赤泥。 (1)生产中每消耗 1t铝土矿将产生多少吨赤泥？ (2)试计算出每炼 1t铝，理论上需要多少吨铝土矿？ 答案：（ 1） 1/3t。 (2)3.78t
