1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 5） 选择题 在炼铁、制玻璃和制水泥三种工业生产中 ,都需要的原料是（ ） A生石灰 B石灰石 C石英 D纯碱 答案： B 将适量铁粉放入三氯化铁溶液中 ,完全反应后 ,溶液中的 Fe3+和 Fe2+浓度相等则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是 ( ) A 2:3 B 3:2 C 1:2 D 1:1 答案： A 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2 Cl2 = Fe3 2Cl- B澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： Ca2 十 OH- HCO3-= CaCO3 H2O C铝和烧碱溶液： 2Al
2、+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2； D AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3 4OH-= AlO2- 2H2O 答案： BC 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A硫酸 B氯水 C硝酸锌 D氯化铜 答案： BC 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸 ,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化 ,再加入氯水即呈红色的是 （ ） A FeS B Fe2O3 C FeCl3 D Fe2(SO4)3 答案： A 下列物质跟氢氧化钠溶液不能发生反应的是（ ） A Fe (OH)2 B Al (OH)3 C CO D CO2 答案： AC 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物
3、 10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为 11.2升，则混和物中一定含有的金属是 A锌 B铁 C铝 D镁 答案： C 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为 “腐蚀液 ”：发生的反应为 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 ( ) A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜 C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无 答案： B 下列物质： 氢氟酸； 浓 H2SO4； 烧碱溶液； Na2CO3固体； 氧化钙； 浓 HNO3，其中在一定条件下能与 SiO2反应的有 ( ) A B全部 C D 答案： C 在 PH=1的无
4、色溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3 Na NO3- Cl- B K Na Cl- MnO4- C K Na Cl-AlO2- D K NH 4 SO42-SiO32- 答案： A 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ） A 4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3 B 2Fe+2H2O+O2 2Fe(OH) C 2H2O+O2+4e OH- D Fe-3e Fe3+ 答案： D 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ） A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠 答案： C 填空题 （ 8分）某混合物 A，
5、含有 KAl(SO4)2、 Al2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化： 据此判断： (1)固体 B所含物质的化学式为 ； (2)固体 E所含物质的化学式为 ； (3)反应 的离子方程式为 。 答案： Al2O3 (NH4)2SO4、 K2SO4； AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3- （ 13分）有一无色溶液，可能含有 Fe3+、 Al3+、 Fe2+、 Mg2+、 Cu2+、 NH4+、K+、 CO32-、 SO42-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示： 在第 个实验中，生成白色沉淀的量与加入 N
6、aOH 的量有下图所示的相互关系。据此可知： 在原溶液中一定不存在的离子有 _。 为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两 种常见物质为（写化学式） _和 _。 写出第 个实验中发生反应的离子方程式 。 答案：（ 13分） （ 1） Fe3+、 Fe2+、 Cu2+、 NH4+、 CO32-(共 3分，写错 1个得 0分，写对 3个得 1分，写对 4个得 2分，写对 5个得 3分 ) （ 2） KAl(SO4)2（或 KAl(SO4)2 12H2O） (2分 ) MgSO4(2分 ) （ 3） Mg2+2OH-=Mg(OH)2(2分 ) Al3+3OH-=Al(OH)3(2分 ) Al
7、(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分 ) （如写两个，其中一个是 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 给 2分） （ 10分）以下三例是常见的化学实验： CO2通入澄清的石灰水，溶液先浑浊后澄清； 将稀盐酸逐滴滴入 Na2CO3溶液，开始时无现象 ，后产生气体； 将 NaOH溶液逐滴滴入 AlCl3溶液，先产生白色沉淀，后沉淀消失； 回答下列问题： （ 1）每例中均可用前后两个化学方程式来说明变化的规律，试用简要文字，说明这两个反应间的关系： （ 2）每例中若要保证后一个反应发生，必须具备的条件是什么？ 。 （ 3）将各例中前后两个反应方程式叠加，写出一个总的方程式。 。 答案：
8、（ 1）两个反应是连续的（ 2）前一个反应的两个反应物中，必有某个 反应物过量（ 3） 2CO2 + Ca（ OH） 2 = Ca（ HCO3） 2 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl +H2O + CO2 4NaOH + AlCl3 = NaAlO2 + 3NaCl +2H2O （ 6分）硫酸亚铁是一种可用于治疗缺铁性贫血的药剂，而硫酸铁则无这种药效。当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用 。 如果药片已经失效，应如何检验？写出主要步骤和现象 。 答案：保护 FeSO4不被空气中的氧气氧化成 Fe2(SO4)；取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的水溶解，然后滴加
9、数滴 KSCN 溶液，反应后溶液显红色，则表明该药片已部分或全部失效 （ 6分）三硅酸镁被用来 治疗胃溃疡是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁 Mg2Si3O8 nH2O 改写成氧化物形式为：_，写出和胃酸反应的化学方程式：_。 答案： MgO ， 2MgO 3SiO2 nH2O +4HCl=2MgCl2+3SiO2+(2+n) H2O 计算题 （ 9分）将一定质量铁、铝组成的混合物投入到足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下的 H25.6L；若将等质量的上述混合物与足量的 NaOH溶液反应，在标准状况下产生 H23.36L。则混合物中铁的质量分数为多少。 答案： .5%
