1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 6） 选择题 世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物可能含有（ ） A FeO 粉尘 B P2O5粉尘 C Fe2O3粉尘 D SiO2粉尘 答案： C ）将一定质量的 Mg、 Zn、 Al混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是 ( ) A 2 g B 4 g C 8 g D 10 g 答案： BC 向某晶体的水溶液中加入 Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由
2、此得出下列的结论错误的是 （ ） A该晶体中一定含有 SCN- B Fe3+的氧化性比 Br2的氧化性强 C Fe2+被 Br2氧化为 Fe3+ D Fe2+与 SCN-不能形成血红色的化合物 答案： B 赤铜矿的主要成分是氧化亚铜（ Cu2O），辉铜矿的主要成分是硫化亚铜（ Cu2S），将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应： Cu2S + 2Cu2O 6Cu + SO2；下列对于该反应的说法中，正确的是 ( ) A该反应中的氧化剂只有 Cu2O B Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C Cu既是氧化产物又是还原产物 D氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1： 6 答案： BD 有许多单质或
3、化合物，易溶于含同一元素的盐（或酸）溶液或熔融体（或液体）中，如 I2易溶于 KI溶液中， S易溶于 K2S溶液中， KF易溶于液态 HF 中，下列工业生产中应用了上述相似的溶解原理的是（ ） A炼铁 B炼铝 C制发烟硫酸 D合成氨 答案： B 科学家提出硅是 “21世纪的能源 ”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 ( ) A自然界硅的贮量丰富 B自然界中存在大量单质硅 C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是 Si 答案： AC 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中
4、消耗的 HCl和 NaOH物质的量之比为 ( ) A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3 答案： C 下列除去杂质的方法正确的是 ( ) A除去 N2中的少量 O2：通过灼热的 CuO 粉末，收集气体 B除去 CO2中的少量 HCl：通入 Na2CO3溶液，收集气体 C除去 FeCl2溶液中的少量 FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去 KCl溶液中的少量 MgCl2：加入适量 NaOH溶液，过滤 答案： C 巳知某溶液中存在较多的 H 、 SO42 、 NO3 ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 ( ) A Al3+、 Fe2+、 Cl B Mg2+、 Ba2+、 Br
5、 C Mg2+、 Cl 、 I D Na+、 NH4+、 Cl 答案： D 将 40 mL 1.5 mol L-1的 CuSO4溶液与 30 mL 3 mol L-1的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 Cu2 或 OH-都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A Cu (OH)2 B CuSO4 Cu (OH)2 C CuSO4 2Cu (OH)2 D CuSO4 3Cu (OH)2 答案： D 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ） A NaOH B NH3 H2O C AgNO3 D BaCl2 答
6、案： A 下列物质溶于水，不与 CO2反应的是 （ ） A AlCl3 B NaAlO2 C Na2SiO3 D Na2CO3 答案： A 实验题 （ 10分）某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程： 在 B试管中加入 NaOH溶液后加热煮沸 12 分 钟立即加入 2mL液体石蜡，该操作目的是 _ _。 在具支试管 A中加入稀 H2SO4溶液和略微过量的铁粉，分析为什么铁粉过量_。 连接好导管，同 时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为 _，原因是 _ 。 B试管中现象为_ 。 答案：（ 1）除去溶解在 NaOH溶液中的 O2，
7、防止 O2再进入 （ 2）保证溶液中不存在 Fe3+ （ 3） A试管中溶液经导管压入 B试管，因为生成的 H2产生了压力，产生白色沉淀 填空题 (10分 )下图 到 分别代表反应中的一种物质，且它们均为化学中的常见物质 (1) 的化学式为 ， 和 反应的化学方程式为 。 (2)实验室由 制取 的离子方程式为 ， 转变为 的化学方程式为 。 由 转变为 的反应现象为 答案：（ 1） Al2O3 2Al+Fe2O3=2Fe+ Al2O3 （ 2） Fe2+2OH-= Fe(OH)2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3，白色沉淀逐渐变为灰绿色最后变为红褐色 （ 8分）向
8、 FeCl3溶液中加入 ag铜粉，搅拌使之全部溶解，再向其中加入 bg铁粉，充分反应后过滤得滤渣 cg，若已知 a b c，则 c克滤渣是 _。溶液中存在的阳离子是 _ _。 答案： Cu Fe2+、 Cu2+ （ 8分）实验室中有甲、乙、丙三位学生做制备氢氧化铝实验，桌上放着同样的药品： 231g浓度为 70的硫酸，含杂质苛性钾 20的烧碱 140g及足量的铝屑，三位学生分别制得氢氧化铝 w1g， w2g， w3g，实验的三种方案示意图如下： (1)从充分利用原料，降低成本和提高产率等因素分析，哪个学生实验方案最佳(用甲、乙、丙序号表示 )_ _。 (2)三位学生分别制得氢氧化铝质量大小的顺
9、序为 (用 w1， w2， w3序号表示 )：_ _。 答案：（ 1）丙 （ 2） W3 W1 W2 （ 8 分）某河道两旁有甲乙两厂。 它们排放的工业废水中，共含 K 十 、 Ag 十 、Fe3+、 C1-、 OH-、 NO3-六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 _、 _、 _。 乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 _(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 _（填写金属元素符号）。 另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 _（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 _，可用来浇灌农田。 答案： OH-、 K 十 、 C1-； 铁粉，银； Ag 十 、 Fe3+、 C1-、 OH-， KNO3 计算题 （ 8分）在由 Fe、 Fe2O3组成的混合物中加入 100mL2mol L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出 224mL气体（标准状况），此时向溶液中加入KSCN 溶液无明显现象，求反应前混合物中 Fe、 Fe2O3的物质的量。 答案： .04mol 0.03 mol
