1、江苏省 2011届高三化学一轮过关测试（ 7） 选择题 下列叙述正确的是 ( ) A 1摩尔氢为 2克 B H2O 的摩尔质量为 18克 C 44克 CO2的体积为 22.4L D 9.8克 H2SO4含 0.1NA个 H2SO4分子 答案： D 向 NaBr、 NaI、 Na2SO3混合液中，通入 定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （ ） A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 答案： AB 在化学反应 中，当有 1.5摩铜被氧化时 ( ) A有 4mol硝酸被还原
2、B有 1mol硝酸被还原 C转移 6mol电子 D转移 3mol电子 答案： BD 为了除去粗盐中 Ca2+、 Mg2+、 SO42-及泥沙 ,将粗盐溶于水 ,然后进行下列操作： 过滤 , 加过量的 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液 ,正确操作的顺序是 ( ) A B C D 答案： CD 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ） A所用 NaOH已吸潮 B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀 C有少量 NaOH溶液残留在烧杯内 D向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 答案： BD 将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使
3、其褪色的是（ ） A新制的氯水 B氯化钙溶液 C液氯 D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液 答案： BC 下列离子方程式正确的是 ( ) A碳酸钙加入盐酸中： CaCO3 2H Ca2 CO2 H2O B铁片加入 CuSO4溶液中： 2Fe 3Cu2 3Cu 2Fe3 C稀硫酸加入氢氧化钡溶液 2H SO42- Ba2 2OH- BaSO4 H2O D氯化铜溶液中加入 NaOH溶液： Cu2 OH- Cu(OH)2 答案： A 下列哪种情况能使下图装置中的溶液导电性呈现 “强 -弱 -强 ”变化的是 ( ) A将 50mL 0.1mol/L的 H2SO4溶液慢慢加入 50mL 0.1mol/L的 Ba(
4、OH)2溶液中； B将50mL0.1mol/L的NaCl溶液慢慢加入50mL0.1mol/L的AgNO3溶液中 C在 50mL 饱和澄清石灰水中通入 CO2直至过量 D在 50mL 0.1mol/L的 CH3COOH溶液中慢慢加入 50mL 0.1mol/L的 NaOH溶液 答案： A 用硫酸酸化的三氧化铬 (CrO3)遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车反应如下 2CrO3 + 3C2H5OH + 3H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3CH3CHO + 6H2O 此反应的还原剂是： ( ) A H2SO4 B CrO3 C Cr2(SO4)3 D C2H5
5、0H 答案： D 除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质），选择试剂不正确的是 ( ) A HNO3（ HCl） 用 AgNO3 B NaOH（ Ba(OH)2） 用 Na2SO4 C NaCl（ Na2SO4） 用 Ba(NO3)2 D KOH（ K2CO3） 用 Ca(OH)2 答案： C 能大量共存且溶液是无色的离子组合是： ( ) A H 、 Na 、 CO32-、 MnO4- B Cu2 、 K 、 NO3-、 SO42- C K 、 H 、 NO3-、 OH- D Mg2 、 Ca2 、 Cl-、 NO3- 答案： D 下列关于反应类型关系正确的是 ( ) 答案： C 可用 H OH-
6、 H2O 表示的化学反应是 ( ) A H2SO4 Ba(OH)2- B CH3COOH Fe(OH)3- C H2CO3 KOH- D HCl NaOH- 答案： D 既是离子反应，又属于氧化还原反应的是 ( ) A CaCO3 HCl- B AgNO3 NaCl- C Fe CuSO4- D H2SO4 NaOH- 答案： C 等体积 0.2mol/L的 BaCl2溶液和 0.2mol/L的 Na2SO4溶液相混和（设体积为二溶液之和），下列叙述错误的是 （ ) A Ba2 和 SO42-恰好完全反应 B出现白色沉淀 C混和液中 c(Cl-) c(Na ) D混和液中 c(Na ) c(C
7、l-) 答案： C 体积相同的 NaCl、 MgCl2、 AlCl3溶液，沉淀其中的 Cl-，消耗等量的 AgNO3，三种溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A 3 2 1 B 1 2 3 C 6 3 2 D 2 3 6 答案： C NA为阿伏加德罗常数，对于 1mol/L的硫酸溶液，下列叙述错误的是 ( ) A 1000mL溶液中，含 2NA个 H B 1000mL溶液中，含 3NA个离子（ H 、 SO42-） C 1000mL溶液中，加入足量 Zn，可生成 2NA个 H2分子 D 1000mL溶液中，加入足量 Zn，可生成 NA个 Zn2 答案： C 1molSO2和 1molSO3具有相
8、同的 分子数 原子数 S原子数 O 原子数 ( ) A B C D 答案： B 实验题 （ 12分）某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示： 其中 D处放有干燥的紫色石蕊试纸， E处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、 G处依次放有喷上少量淀粉 KI溶液、浓 NaOH溶液的棉球。回答下列问题： （ 1）在装置 A中放入有关药品后，打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯，请写出 A处反应的离子方程式： （ 2） B处饱和食盐水是为了除去 ， C处浓硫酸的作用是 。 （ 3）实验中可观察到颜色的变化： D处 ， E处 ， F处 ， G处棉球的
9、作用是 ，G处反应的离子方程式 。 （ 4）当 F处棉球变色，立即关闭活塞 K，可看到 I瓶中液面上升， H瓶中充满黄绿色气体。则 H瓶中加入的液体一般为 ， 甲中 HI 装置的作用为 。若将甲中的 HI 装置置换为乙装置，是否可行（填 “是 ”或 “否 ”） ，理由是 。 答案：（ 1） MnO2 + 4H+ + 2Cl- = Mn2+ + Cl2 + 2H2O （ 2）除去氯气中的氯化氢气体；干燥氯气 （ 3）仍为紫色； E处先变红后褪色； F处现象变蓝色； G处棉球的作用是吸收多余的氯气， Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+H2O （ 4）水，收集多余的氯气，否，因为乙装置是一
10、个密封装置，体积不能改变，压强增大时有危险 （ 4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上 A、萃取分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法 （ 1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物 （ 2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （ 3） 分离水和汽油的混合物 （ 4） 分离四氯化碳（沸点为 76.75C）和甲苯（沸点为 110.6C），已知四氯化碳和甲苯互溶 答案：（）；（ 2）；（ 3）；（ 4） 填空题 （ 5分）对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有 Na2CO3、 Na2SO4、NaCl、 CuSO4等物质中的一种 或几种。甲乙两位同学
11、为了进一步确定这份白色固体的组成成份而进行了如下实验，但实验中的有些问题还需你来作答。 （ 1）甲取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体。因此，甲说肯定有一种物质不存在。这种物质的化学式是： _ （ 2）甲又先后向那试管内加入了稍过量的 BaCl2溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡。因此甲又说肯定有两种物质存在。这两种物质是： _、 _。 （ 3）乙将甲所得混合物进行 了过滤，取滤液约 2ml盛于另一支洁净的试管里，然后又向该试管内加入了稍过量的 AgNO3溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀。因此乙说那份白色固体中也肯定有 NaCl。
12、你说乙的结论 (填 “对 ”或 “不对 ”)_，理由是： 答案：（ 1） CuSO4 (2) Na2CO3、 Na2SO4 (3)不对、因为在步骤（ 2）中加入BaCl2引进了 Cl- （ 5分）请写出五种化学性质不同的物质的化学式，这些物质的原子核外都具有 10个电子，它们的化学式分别为 、 、 、 、 。 答案： CH4； NH3； H2O； HF； Ne（与顺序无关） （ 8分） (1998年上海 )氯碱厂电解饱和食盐水制取 NaOH的工艺流程示意图如下 依据上图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液 pH
13、(选填 “不变 ”“升高 ”或 “下降 ”)。 (2)工业食盐含 Ca2+、 Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为 、 。 (3)如果粗盐中 SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去 SO42-，该钡试剂可以 是 (选填 a， b， c多选扣分 )。 a Ba(OH)2 b Ba(NO3)2 c BaCl2 (4)为有效除去 Ca2+、 Mg2+、 SO42 ，加入试剂的合理顺序为 (选填 a、 b、 c多选扣分 ) a先加 NaOH,后加 Na2CO3，再加钡试剂 b先加 NaOH，后加钡试剂，再加 Na2CO3 c先加钡试剂，后加 NaOH，再加 Na2CO3 (5)脱盐工序中利用
14、 NaOH和 NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 (填写操作名称 )除去 NaCl (6)在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止 Cl2与 NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时， Cl2与 NaOH充分接触，产物仅是 NaClO和 H2，相应的化学方程式为 。 答案： (1)2Cl-2e =Cl2；升高 (2)Ca2+CO32 =CaCO3Mg2+2OH-=Mg(OH)2 (3)a、 c (4)b、 c (5)蒸发；过滤 (6)NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （ 3分
15、）在水溶液中， YO3n-和 S2-发生反应的离子方程式如下： YO3n- + 3S2- + 6H+ Y- + 3S+ 3H2O (1)YO3n-中 Y的化合价是 ， n ； (2)Y元素原子的最外层电子数是 。 答案： (1)+5； n 1； (2)7 计算题 （ 9分）用 a g氢气与 b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论： （ 1）吸收后剩余气体的质量。（ 2）吸收后生成食盐的质量。 答案： (1)当 时，余 H2( )g，食盐的质量： (2)当 时，无气体剩余，食盐的质量： （ 8分）在室温下，向 100mL Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应： 、 ，反应完全后，用 0.1 mol/L的 Na2S2O3溶液滴定， ，消耗了 40 mL Na2S2O3溶液，计算： （ 1）原饱和溶液中 Cu(IO3)2的物质的量浓度； （ 2）若 Cu(IO3)2饱和溶液的密度为 1.0 g/cm3，室温时 Cu(IO3)2的溶解度是多少？ 答案：（ 1） 3.110-3 mol/L（ 2） 0.13 g
