1、浙江省嘉兴一中 20092010 学年第二学期高二 3月月考化学试卷与答案 选择题 下列对化学反应的认识错误的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A会引起化学键的变化 B会产生新的物质 C必然引起物质状态的变化 D必然伴随着能量的变化 答案： C 反应速率 v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应 H2Cl22HCl 的反应速率 v k(CH2)m(CCl2)n，式中 k为常数， m、 n值可用下表中数据确定。由此可推得的 m、 n值正确的是 CH2 (mol L-1) CCl2 (mol L-1) v(molL-1 s-1) 1.0 1.0 1.0k 2.0 1.0 2.0k
2、 2.0 4.0 4.0k B m 1/2， n 1/2 C m 1/2， n 1 D m 1， n 1/2 答案： D 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， H 0 673K， 30MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述正确的是 A点 a的正反应速率比点 b的大 B点 c处反应达到平衡 C点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2)不一样 D其他条件不变， 773K下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d点的值小 答案： A 有 A、 B、 C、 D四种金属
3、，当 A、 B组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、 D组成原电池时， A为正极； B与 E构成原电池时，电极反应式为： E2-+2e-=E， B-2e-=B2+则 A、 B、 D、 E金属性由强到弱的顺序为 A A B E D B A B D E C D E A B D D A B E 答案： D 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确 的是 A a电极是负极 B b电极的电极反应为： 4OH-4e- 2H2O 2- C氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 答案： B 化学反应 N2
4、3H2 2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 A N2(g) 3H2(g) 2NH3(l)； H 2(a-b-c) kJ mol-1 B N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)； H 2(b-a) kJ mol-1 C N2(g) H2(g) NH3(l)； H (b c-a) kJ mol-1 D N2(g) H2(g) NH3(g)； H (a b) kJ mol-1 答案： A 某研究组设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸。关于该装置的叙述正确的是 A该装置为原电池，通入 O2的电极是负极 B该装置中，通入 SO2的电极的电极反应式为： SO2-2e-+O2-+H2O=
5、2H+SO42- C该装置中， H+通过质子膜向左侧移动 D在标准状况下，理论上若通入 SO2速率为 2.24 L min-1，则通入 O2速率应为 1.12 L min-1 答案： D 如图所示，杠杆 A、 B两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入 CuSO4浓溶液。(该过程中不考虑两球浮力的变化 )下列说法正确的是（ ） A若杠杆由绝缘体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B端高 A端低 B若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 B端高 A端低 C若杠杆由导体材料制成，一段时间后，杠杆一定 A端高 B端低 D杠杆一定 A端高 B
6、端低，与其材质无关 答案： B 有一电解池中 X， Y分别是直流电源的两极，通电后发现 a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（ ） 组合 a极板 b极板 X电极 Z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 答案： A 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（ N2O4 2NO2 H 0） （ a）将两容器置于沸水中加热 （ b）在活塞上都加 2 kg的砝码 在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，下列说法中正确
7、的是： （ a）甲乙； （ a）甲乙； （ b）甲乙； （ b）甲乙 A B C D 答案： B 以下说法中正确的是 A H 0的反应均是自发反应 BS为负值的反应均不能自发进行 C冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果 D高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程 答案： C 用石墨作电极，电解 1 mol/L下列物质的溶液，溶液的 pH保持不变的是 A HCl B NaOH C Na2SO4 D NaCl 答案： C 下列说法不正确的是 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行 B自发进行的反应一定能迅速进行 C在同一条件下不同物质有
8、不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 D一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 答案： B 四位同学同时进行反应： A(g) 3B(g) 2C(g) 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： v(A)= 0.15mol/(L s) v(B)= 0.6mol/(L s) v(C)= 0.4mol/(L s) v(D)= 0.45mol/(L s)。其中，反应进行得最快的是 A B C D 答案： D 把足量铝条放入盛有一定体积的稀盐酸的试管中，可使反应速率降低且不影响 H2产生量的操作是 A加入适量 FeCl3溶液 B加入适量 KNO3溶液 C加入适量的 K2CO3溶液
9、 D加入适量 Na2SO4溶液 答案： D 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A溴水中有平衡： Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对 CO(g) + NO2 (g) CO2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深 C升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D合成 NH3反应，为提高 NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 答案： B 下列各图所表示的反应是吸热反应的是 答案： A 在真空恒容密闭容器中盛有 1 mol PCl5加热到 200 时发生的如下反应： PCl5(气 ) PCl3(气 ) +Cl2(气 )，反应达平衡后，
10、PCl5所占体积分数为 M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入的是 2 mol PCl5(气 )，反应达平衡时， PCl5所占体积分数为 N%。则 M和 N的正确关系是 A MN B M （ 2）增大 （ 3）增大；减小 （ 4）减小 （ 5）变深；变浅 一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入 2 L SO2和 1 L O2的混合气体，发生如下反应 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。 （ 1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在 “2.1”处，则该反应中 SO2的转化率为 _ _。 （ 2）若开始时，充入容器的起始物质分别是 2 L SO2和 1 L O2； 2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ； 1 L SO2、 1 L O2和 1 L SO3 (g)， 使活塞固定在 “3”处，达到平衡后，容器中 SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是： （用序号和 “”表示）。 （ 3）向（ 1）平衡后的容器中充入 0.2 mol 的 SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了 1.96 kJ 的热量。 写出 SO2发生氧化反应的热化学方程式： _ 。 答案：（ 1） 90% （ 2） （ 3） 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H -196 kJ mol-1
