1、湖北省八市 2010年高三第一次联合联考理综化学 选择题 A、 B、 C、 D四种短周期元素，其核电荷数依次增大，已知元素 A和 D可形成两种常温下均为液体的化合物， B原子最外层电子数是最内层电子数的两倍。则下列由四种元素形成的化合物的化学式或结构式不正确的是 A B2A6CD2 B C D B2A5D2C 答案： A 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富有的维生素 C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某校课外小组的同学利用碘滴定法测某橙汁中维生素 C的含量，其化学反应原理为： 下列说法正确的是 （ ）A上述反应为取代反应 B滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C滴定时视线应注视滴定管中 的液面 D脱氢维
2、生素 C的分子式为 C6H5O6 答案： B 将 20gM物质、 5gN 物质、 9gP物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含 5gM物质、 20gP物质还含有一种新物质 Q。若 M、 N、 P、 Q 的相对分子质量分别为 30、 20、 44、 18，它们之间发生反应的化学方程式是 （ ） A M + N P + Q M + 2N 2P + Q C 2M + N 2P + Q D 2M + N P + 2Q 答案： D 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可采取多种分类方法。如果按某种标准能将 FeSO4、 NO2、 K2MnO4、 Cu3P划为一类物质，则
3、下列物质中不能划分为此类物质的是 （ ） A Na2O2 B NO C Al2（ SO4） 3 D NaClO 答案： C 已知 25 时， 0.2mol/L某酸 HA 与 0.1mol/LNaOH等体积混合，溶液 pH 7；含等物质的量的盐 NaB和酸 HB混合液 pH 7。该温度下，在物质的量浓度均为 0.1mol/L的 NaA和 NaB混合溶液中，下列排序正确的是 （ ） A c(Na+) c(OH-) c(HB) c(HA) B c(Na+) c(OH-) c(A-) c(B-) C c(Na+) c(OH-) c(HA) c(HB) D c(OH-) c(Na+) c(B-) c(A
4、-) 答案： C 设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 （ ） A标准状况下， 1L水中含有的 H+数目为 10-7 NA B足量 Zn与一定量的浓硫酸反应，产生 22.4L气体时，转移的电子数为 2NA C 1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为 NA D 14g分子式为 CnH2n的（ n2）烯烃中含有的 C=C的数目一定为 NA/n 答案： D .在实验室做用锌与某浓度的盐酸起反应的实验中，一个学生得到下面的结果 序号 锌的质量（ g） 锌的形状 温度（ ） 完全溶 解于酸的时间（ s） A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2
5、薄片 30 t1 E 2 薄片 35 50 F 2 颗粒 15 t2 G 2 粉末 15 t3 t1 75 t2200t3 单位时间内消耗的锌的质量 m（ C） m（ B） m（） 则下列说法正确的是 （ ） A B C只有 D全部正确 答案： B 实验题 某研究小组为了探究 “铁与水蒸气 ”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。 （ 1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下 “Fe与水蒸气的反应实验 ”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当 时（填实验现象），说明 “铁与
6、水蒸气 ”能够进行反应。 （ 2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。 收集并测量气体体积应选右图中的 _装置（填 A或 B）。 称取 0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为 0.088g/L，最好选用 规格的量筒（选填字母序号） A.100mL B.200mL C.500mL D.1000mL 收集的气体体积为 VL，铁粉的转化率为 。 （ 3）为了证明反应后的固体混合物中含有 3价的 Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液
7、中滴加 KSCN 溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加 KSCN 溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。 现象 结论与解释 可能 可能 答案：肥皂泡破裂，有爆鸣声。（未答肥皂泡破裂或用 ”噗 ”的一声也给分。或其它与氢气检验有关的合理答案：也给分。）（ 2分） （ 2） B （ 2分） B（ 2分） 770V%（ 2分） （ 3）（ 8分） 现象 结论与解释 可能 溶液变血红色（ 2分） 反应后的固体混合物中含有 +3价的 Fe。（ 1分） 因为 Fe3+遇到 KSCN 溶液时变成血红色。（ 1分） 来源 :学科网 ZXXK 可能 溶液仍然为浅绿色 （ 2分） 反应后的固体混合物
8、中可能含有 +3价的 Fe，也可能不含 +3价的 Fe。（ 1分）因为如果铁粉剩余较多，它能将溶液中 Fe3+完全还原为 Fe2+。（ 1分） （ 1）某一反应体系中有反应物和生成物共 5 种物质： S、 H2S、 HNO3、 NO、H2O。该反应中还原产物是 ；若反应过程中转移了 0.3mol电子，则氧化产物的质量是 g。 （ 2）镁 /H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为： Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为： 。此时，正极周围海水的 pH： （填：增大、减小或不变） （ 3）观察如下反应，总结规律
9、，然后完成下列问题： Al（ OH） 3 H2O Al（ OH） 4-+ H+ NH3+H2O NH4+ + OH- （ A）已知 B（ OH） 3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。 （ B）已知 N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。 答案：（ 1） NO； 4.8g （ 每空 2分）（ 2） H2O2+2H+2e-=2H2O ；增大（每空 2分） （ 3） B（ OH） 3 H2O B（ OH） 4- + H+ ； N2H5+ +H2O N2H62+ + OH- A、 B、 C、 D、 E、 F、 X七种物质之间可按下列框图发生反应（部分产物可能被省略）。其中， A、 D、 E、
10、 X是四种常见的非金属单质，常温下 A、 X为气体， D、 E为固体。 A的水溶液具有漂白性， A、 D的水溶液均能使淀粉 KI试纸变蓝色， B的焰色反应为黄色。请回答下列问题： （ 1）写出 A、 F的化学式： A： 、 F： 。 （ 2）写出 B的电子式： ， EO2的晶体类型为 。 （ 3）写出 E与 NaOH溶液反应的离子方程式 。 （ 4） E单质可作高能燃料。已知 ag固体 E燃烧放出 bkJ的热量，请写出表示 E燃烧热的热化学方程式（ H用含 a、 b的式子表示） 。 来源 :学 *科 *网 答案：（ 1） A： Cl2 、： SiCl4。（每空 3分） （ 2） Na+ I -
11、 ；原子晶体（每空 2分） （ 3） Si + 2OH- + H2O = SiO32-+2H2 （ 3分） （ 4） Si （ s） +O2（ g） = SiO2（ s）； H=-28b/a kJ/mol （ 3分） 芳香族有机物 A（ C11H12O2）可用作果味香精。用含碳、氢、氧三种元素的有机物 B和 C为原料可合成 A。请按所给信息及相关要求填空： （ 1）有机物 B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的 23倍，分子中碳、氢原子个数比为 1:3。有机物 B的分子式为 。 （ 2）有机物 C的分子式为 C7H-8O， C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。 C的名称为 。
12、（ 3）已知两个醛分子间能发生如下反应（ -R、 -R表示氢原子或烃基）：用 B和 C为原料按如下路线合成 A： 上述合成过程中涉及的反应类型有： （填写序号） a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应 F的结构简式为： 。 G和 B反应生成 A的化学方程式： 。 （ 4） F的同分异构体有 多种，写出既能发生银镜反应又能发生水解反应，且苯环上只有一个取代基的所有同分异构体的结构简式 。 来源 :Zxxk.Com 答案：（ 1） C2H6O （ 2分） （ 2）苯甲醇（ 2分） （ 3） a b c d（ 2分） （ 2分） （ 2分） （ 4） （ 4分）
