1、辽宁省抚顺市六校联合体 20092010 学年度高三二模（理综）试题化学部分 选择题 将 Cu片放入 0 1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出 Cu片，溶液中c（ Fe3+）： c（ Fe2+） =2： 3，则溶液中 Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为 A 3： 2 B 3： 4 C 3： 5 D 4： 3 答案： B 下面各项中的两个量，其比值不为 2： 1的是 A在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量 B在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数 C常温下，氨水与 (NH4)2SO4的混合溶液 pH=7时， c（ NH4+）与 c（ SO42-） D
2、中和 pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗 NaOH的物质的量之比 答案： D A项发生的反应为 ，参加反应的硫酸（ 2mol）与被还原的硫酸（ 1mol）的物质的量之比为 2： 1； B项， 中阳离子（ ）和阴离子（ ）的个数比为 2： 1； C 项， c（ NH4+）与 c（ SO42-）之比即离子配数比 2： 1； D项，因为醋酸是弱酸，中和消耗的硫酸的量要多。 下列说法正确的是 A淀粉、纤维素、油脂的相对分子质量都较大，所以都属于高分子化合物 B苯、乙酸、乙醇在一定条件下都能发生取代反应，且都能与金属钠反应 C乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，二者反应原理相同 D等物质的量的乙烷和
3、乙醇完全燃烧时所需氧气的质量不相等 答案： D A项，油脂不属于高分子化合物； B项，苯不能与金属钠反应； C项，乙烯能使酸性高锰酸钾褪色是发生氧化反应，使溴水褪色是发生了加成反应。 能正确表示下列反应的离子方程式的是 A以石墨为电极电解 MgCl2溶液： 2Cl-+2H2O H2+Cl2+2OH- B NH4Cl水溶液显酸性： NH4+H2O=NH3 H2O+H+ C AlCl3溶液中投入过量 Na： Al3+4Na+2H2O=AlO2-+4Na+2 H2 D FeBr2溶液中通入少量 Cl2： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 答案： C A项，电解方程式为 +2
4、Cl- +Cl2； B项，水解反应应为可逆反应；D项，少量的 Cl2只能把 Fe2+氧化到 Fe3+，而不能把 Br-氧化（过量则可以）。 已知 250C、 101KPa下： C(s)+ O2(g)=CO(g) H= Q1kJ/mol 2 CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) H= Q2kJ/mol （ Q1、 Q2均为正数）据此推断，下列说法正确的是 A碳的燃烧热为 Q1kJ/mol B 2molCO(g)所具有的能量一定高于 2molCO2(g)所具有的能量 C一定质量的碳燃烧，生成 CO2(g)比生成 CO(g)时放出的热量多 D碳燃烧生成 CO2气体的热化学方程式为： C(s)+
5、O2(g)=CO2(g) H= （ Q1+Q2） kJ/mol 答案： C A项，燃烧热是指 1mol物质完全燃烧，生成稳定的化合物，所放出的热量。由于 C(s)+ O2(g)=CO(g) H= Q1kJ/mol，生成的是 CO，不是稳定的化合物，所以 Q1kJ/mol不是碳的燃烧热； B项，反应 属于放热反应，只能说 2molCO(g)和 1molO2(g)所具有的能量一定高于 2molCO2(g)所具有的能量； C项，生成CO2(g)是完全燃烧，而生成 CO(g)则是不完全燃烧，所以前者放出的热量多； D项， H= （ 2Q1+Q2） kJ/mol 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述
6、正确的是 A标准状况下， 22 4LD2中含有 2NA个中子 B常温常压下， 3 36L氯气 与 2 7g铝充分反应，转移电子数为 0 3NA C Cu-Zn-CuSO4原电池工作时，若析出 0 1molCu时，转移电子数为0 2NA，正极溶解 Zn6 5g D 1mol异丁烷中，含共价键数目为 10NA 答案： A A项， 1个 D2（ D就是 ）分子有 2个中子，则 1molD2分子中含有 2NA个中子； B项，常温常压下，氯气与铝不反应； C项，发生的原电池反应为， Zn作负极，只能在负极溶解； D项，共价键的数目为 13NA. 一定条件下，将 3molA和 1molB两种气体混合于固定
7、容积为 2L的密闭容器中，发生如下反应： 。 2min末该反应达到平衡，生成 0 8molD，并测得 C的浓度为 0 2mol/L。下列判断正确的是 A该条件下此反应的化学平衡常数约为 0 91(L/mol)3 B A的平均反应速率为 0 3mol/(L s) C B的转化率为 60% D若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 答案： A 根据反应达到平衡时，生成 0.8molD，同时生成 0.4mol C，消耗 1.2molA和0.4molB，则此时 ， ， ，根据化学平衡常数的公式，便可求出 ；B项， ； C 项， B 的转化率是 ；D项，因为反应前后体积不守恒，故当混合气体
8、的密度不再改变时，一定处于平衡状态。 实验题 （ 14分） 玻璃棒是中学化学实验室中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号） 用 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH 配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体 探究 Ba(OH)2 8H20晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 用蒸馏法分离两种沸点差距较大的液体 过滤分离互不相溶的固体和液体 用已知浓度的盐酸滴定待测浓度的 NaOH溶液的酸碱中和滴定过程 稀释浓 H2SO4的过程 为测定某含有杂质 Na2O的 Na2O2样品的纯度，某小组同学分别设计了如下方案。 【方案一】
9、准确称量样品 mg，与水充分反应后将溶液的体积稀释为 VmL，从中取出 V1mL溶液，装入锥形瓶，用已知浓度的盐酸进行滴定，以确定溶液的浓度，再计算出样品中 Na2O2的含量。 此方案中，酸碱中和滴定时应选用 滴定管。 写出此方案中涉及到的反应的离子方程式 。 【方案二】准确称量样品 mg，将样品与二氧化碳充分反应，通过测定反应产生氧气的体积，计算出样品中 Na2O2的含量。 该方案的实验过程中，仪器的连接顺序是 （填仪器下方序号）， 中的进气口为 （填 “A”或 “B”） 装置 的作用是 。 你认为方案一、方案二中测定结果比较准确的是 。 答案： 酸式 Na2O+H2O=2Na+2OH- 2
10、Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 H+OH-= H2O A 除去 O2中混有的 CO2等气体 方案一 填空题 化学 选修物质结构与性质 （ 15分） 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题： （ 1） C、 Si、 N元素的电负性由大到小的顺序是 。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是 ，原因是 。 （ 2） A、 B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出 B的基态原子的电子排布式 。 电离能（ kJ/mol） I1 I2 I3 I4 A 932 1821 15390 21771 B 738 1451 7733 10540 （ 3）过度金
11、属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其 d轨道电子排布有关。一般地，为 d0或 d10排布时，无颜色，为 d1 d9排布时，有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断， Mn(H2O)62+ （填 “无 ”或 “有 ”）颜色。 （ 4）利用 CO可以合成化工原料 COCl2、配合物 Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为 ，每个 COCl2分子内含有 个 键， 个 键。其中心原子采取 杂化轨道方式。 Fe(CO)5 在一定条件下发生分解反应： Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是 。 答案：（ 1） N C S
12、i（ 2分）金刚石金刚石为原子晶体，而 C60为分子晶体（ 2） 1s22s22p63s2 （ 3）有 （ 4） 3， 1。 sp2 金属键 化学 选修化学与技术 （ 15分） 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其生产过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题： 氨催化氧化反应在一定温度下（水为气体）为正反应放热的可逆反应，写出该反应的化学方程式 和平衡常数表达式 K= ，若升高温度，则 K的值 （填 “增大 ”“减小 ”或 “不变 ”）。 为了提高 NH3的转化率，可以采取 。 a减小压强 b增大反应物浓度 c使用催化剂 d降低温度 e及时
13、分离出NH3 原料气中 空气必须过量，其主要原因是 。 将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 。 水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ， 为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 （答 2项）。 答案： （ 2）abd（ 3）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（ 4）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（ 5） 3NO2+H2O=2HNO3+NO加压、降温 有 M、 A、 B、 D、 E五种短周期元素，其原子序数依次增大， M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的。 A、 B、 D、 E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置 ，它们的原子序数之和为 37。请回答
14、： （ 1）元素符号： A B D E （ 2） D、 E两种元素分别与 M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是 （填化学式），沸点较高的是 （填化学式）。 （ 3） A、 B、 D、 M可组成多种 18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M2BBM 2和 AM3BM 2，请再写出 2种具有 18电子的有机物的结构简式 、 。 （ 4） M、 B、 D以原子个数比 4： 2： 3所形成的离子化合物，其水溶液呈 性。0 1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是 。 答案：（ 1） A： C B： N D： O E： S （ 2） H2O 、 H2O （ 3） CH3CH3
15、、CH3OH （ 4）酸 c（ NO3-） c（ NH4+） c（ H+） c（ OH-） 已知 A、 B、 D、 E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。 （ 1）若 A和 E为单质，组成 A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。 写出 B分子的结构式 ， B分子中各原子最外层是否都满足 8电子结构？ （填“是 ”或 “否 ”）。 向 50mL4mol/L的 NaOH溶液中通入 1 12L气体 B（标准状况），反应后溶液中溶质的物 质的量之比为 （填化学式及其物质的量之比）。 4gA 完全燃烧放出 131 2kJ 的热量，写出表示 A 的燃烧热的热化学
16、方程式 。 (2)若 A为第三周期某元素的氯化物， 0 1mol/LE的水溶液 pH=13，且其焰色反应颜色呈黄色。 E的化学式 ， E中含有的化学键类型为 。 写出图中 A的溶液 B的溶液的离子方程式 。 答案：（ 1） O=C=O 是 n（ Na2CO3）： n（ NaOH） =1： 2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H= 393 6kJ/mol （ 2） NaOH 离子键、共价键 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 化学 选修有机化学基础 （ 15分） 乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图所示。 （ 1）下列关于乙基香兰素的推测中正确的是 （填字母）。 a从分子结构上看，它属于芳香烃 b该物质的一个分子内含有一个碳氧双键、三个碳碳双键 c 1mol该物质最多能与 4molH2发生加成反应 d该物质能与碳酸钠溶液反应产生 CO2气体 （ 2） R物质属于乙基香兰素的同分异构体，其性质如下： 试写出符合条件的 R的结构简式（任写两种）： 、 。 （ 3） X也是乙基香兰素的同分异构体，其可以通过不同的反应制得下列物质。 请回答下列问题： 反应 的反应类型是 。 反应 所需的试剂是 。 反应 的化学方程式为 。 答案：（ 1） c （ 3） 酯化反应 NaOH的乙醇溶液
