1、鲁必修 1综合卷 选择题 2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是 A在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气 B金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料 C在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料 D返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料 答案： D 下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是 A 1 mol铜片与含 2 mol H2SO4的浓硫酸共热 B 1 mol MnO2粉末与含 2 mol H2O2的溶液共热 C常温下 1 mol铝片投入足量的浓硫酸中 D常温下 1 mol铜片投入含 4 mol HNO3的浓硝酸中 答案： D 足量铜与一定量
2、浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、 N2O4、 NO 的混合气体，这些气体与 3.2 g O2混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 NaOH溶液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗溶液中 NaOH的质量是 A 16 g B 32 g C 64 g D无法计算 答案： A 已知 X2、 Y2、 Z2、 W2四种物质的氧化能力为 W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是 A 2NaW Z2=2NaZ W2 B 2NaX Y2=2NaY X2 C 2NaY W2=2NaW Y2 D 2NaZ X2=2NaX Z2 答案： C 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大
3、量共存的离子组是 A NH、 Cu2 、 Cl-、 NO B K 、 Na 、 SO、 S2- C K 、 Na 、 Al(OH)4-、 SO D Ba2 、 Fe2 、 NO、 Br- 答案： D 下列离子方程式书写正确的是 A石灰乳与 Na2CO3溶液混合： Ca2 CO=CaCO3 B NH4HSO3溶液与足量 NaOH溶液混合加热： NH HSO 2OH-NH3 SO 2H2O C酸性条件下 KIO3溶液与 KI溶液发生反应生成 I2： IO 5I- 3H2O=3I2 6OH- D浓烧碱溶液中加入铝片： Al 4OH-=Al(OH)4- 答案： B 设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法
4、正确的是 A 6.4 g金属铜与硫反应时失去的电子数目为 0.2NA B标准状况下， 2.24 L NO 和 1.12 L O2混合所得气体中氮原子数目为 0.1NA C在常温常压下 11.2 L氯气所含的原子数目为 NA D 32 g氧气所含的原子数目为 NA 答案： B 下列关于分散系的说法正确的是 A胶体有比较大的比表面积，能吸附离子使胶体带电荷 B饱和溶液的导电能力一定比不饱和溶液强 C浓溶液的导电能力一定比稀溶液强 D胶体具有丁达尔效应 答案： D 2009年 2月 28日，十一届全国人大常委会第七次会议表决通过的中华人民共和国食品安全法旨在维护民众的生命健康安全，新的食品安全法于
5、2009年 6月 1日起实施。食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A淀粉的含量 B二氧化硫的含量 C亚硝酸盐的含量 D甲醛的含量 答案： A 将 0.5 mol钠与 0.5 mol镁分别加入 2 mol L-1、 400 mL的硫酸中，所得溶液的质量是 A硫酸钠溶液的质量大 B同样大 C硫酸镁溶液的质量大 D无法确定 答案： B 下列说法不正确的是 A静电除尘利用了胶体能发生电泳的性质 B液氨、液氯、液态氯化氢都是非电解质 C所有的置换反应都是氧化还原反应 D使空气中游离态的氮转化为含氮化合物的方法叫做氮的固定 答案： B 下列物质的分类正确的一组是 A B C
6、D 电解质 NH3 NH4NO3 Na2CO3 Fe(OH)3 非电解质 Cl2 CO2 HCl Al2O3 酸性氧化物 CO2 SiO2 NO CO 酸 HClO H2SiO3 CH3COOH HNO3 答案： B 实验题 设计实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器 (见图 )。关闭 K，若不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出，此时会有部分气体逸出。下列气体的制取可使用该装置的是 A用 MnO2粉末与双氧水制氧气 B用锌片与稀 H2SO4制氢气 C用铜片与浓 HNO3制二氧化氮 D用石灰石 (块状 )与稀 H2SO4制二氧化碳 答案： B
7、 (10分 )实验室现需配制物质的量浓度为 1 mol L-1的 NaOH溶液 480 mL。 (1)实验过程中用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管、 _、_。 (2)要配制此溶液，需要称量 NaOH固体的质量为 _。 (3)配制好的 NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，请解释原因 (用化学方程式表示 )_。 (4)若将此溶液长期暴露在空气中，最终转化为 _，取一定量的该物质溶于水配制成饱和溶液，通入 CO2气体后发现溶液变浑浊，写出发生反应的化学方程式 _。 答案： (1)500 mL容量瓶 玻璃棒 (2)20 g (3)SiO2 2NaOH=Na2SiO3 H2O (4)Na2C
8、O3 Na2CO3 CO2 H2O=2NaHCO3 (10分 )中学化学中几种常见物质的转化关系如下： (提示： A单质有可变价态且与硫反应生成低价态 ) 将 D溶液滴入沸水中可得到以 F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题： (1)红褐色胶体 F粒子直径大小的范围： _。 (2)B的化学式： _。 (3)写出： D的溶液与氨水反应的离子方程式： _； C的溶液与双氧水反应的离子方程式： _。 (4)写出鉴定 E中阳离子的实验方法和现象： _。 答案： (1)1 100 nm (2)FeS (3)Fe3 3NH3 H2O=Fe(OH)3 3NH 2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O
9、(4)取少量 E溶液于一试管中，加入适 量浓 NaOH溶液，加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则证明溶液中含 NH (12分 )铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为： Cu HNO3Cu(NO3)2 NO NO2 H2O(方程式未配平，不考虑 2NO2N2O4)。 (1)硝酸在该反应中体现的性质是 _。 (2)0.004 mol Cu被硝酸完全溶解后， Cu失去的电子数是 _，如果得到的NO和 NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 _，在标准状况下若将收集 NO和 NO2的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩
10、余，则通入 O2的体积为 _；所得溶液 (假设溶质不扩散 )的物质的量浓度是 _。 (3)如果参加反应的 Cu和 HNO3的物质的量之比是 3 10，写出并配平该反应的离子方程式 _。 (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是 _。 答案： (1)氧化性、酸性 (2)0.008NA(答 0.008 mol不得分 ) 0.012 mol 44.8 mL 1/22.4 mol L-1(或 0.044 6 mol L-1) (3)3Cu 10H 4NO=3Cu2 NO 3NO2 5H2O (4)该反应含有两个氧化还原反应，两者的比例和氧化剂的用量都可以发
11、生变化 (12分 )下面是某化学研究性学习小组对某水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K 、 Mg2 、 Ca2 、 Cl-、 CO和 SO中的若干种，该小组同学取100 mL水样 进行实验： 向样品中先滴加 BaCl2溶液，再滴加 1.0 mol L-1的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如右图所示： 请回答下列问题： (1)水样中一定含有的阴离子是 _，其物质的量之比为 _。 (2)写出 BC 段曲线所表示反应的离子方程式 _。 (3)由 B点到 C点变化过程中消耗盐酸的体积为 _。 (4)试根据实验结果推测 K 是否存在？ _(填 “是 ”或 “否 ”)；若存在， K 的物质的量浓度 c(K )的范围是 _。 (若 K 不存在，则不必回答该问 ) 答案： (1)CO 和 SO 2 1或 SO和 CO 1 2 (2)BaCO3 2H =Ba2 CO2 H2O (3)0.04 L或 40 mL (4)是 c(K )0.6 mol L-1
