1、鲁第 1章认识化学科学练习 选择题 下列说法中，不正确的是 A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D我国化学家在 1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 答案： C 在密闭容器中充入 CO和 CO2混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的 8倍，这时测得容器内的压强为 p1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为 p2，则
2、 p1和 p2之间的关系是 A p1 8p2 B p1 4p2 C p1 2p2 D p1 p2 答案： A 下列叙述正确的是 A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指 1 mol任何气体所占的体积为 22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案： B 已知 I-跟 Cl-一样也可与 AgNO3溶液反应，生成黄色沉淀 (AgI)。往含 I-和 Cl-的稀溶液中滴入 AgNO3溶液，沉淀的质量 m(沉淀 )与加入 AgNO3溶液体积V(AgNO3)的关系如右图所示。则原溶液中 c(I-)/c
3、(Cl-)的比值为 A (V2-V1)/V1 B V1/V2 C V1/(V2-V1) D V2/V1 答案： C 配制一定物质的量浓度的 KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是 A容量瓶中原有少量的蒸馏水 B移液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 C溶解后没有冷却就转移到容量瓶中 D定容时俯视观察刻度线和液面 答案： B 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为 0.50 mol L-1的 HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A Na2O B Na2O2 C Na2O 和 Na2O2 D Na2O2和 NaO2 答案： C 9 50 g浓度为 c mol
4、 L-1，密度为 g cm-3的氨水中加入一定量的水稀释成 0.5c mol L-1，则加入水的体积为 A小于 50 mL B等于 50 mL C大于 50 mL D等于 50/ mL 答案： C 实验室中需要 2 mol L-1的 NaCl溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl质量分别是 A 950 mL,111.2 g B 500 mL,117 g C 1 000 mL,117 g D任意规格， 111.2 g 答案： C 制取氯水时，下列尾气吸收方法最合理的是 答案： D 一元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是铁制成的。在讨论时，有同学提出： “
5、我们可以先拿磁铁来吸一下。 ”就 “拿磁铁来吸一下 ”这一过程而言，属于科学探究中的 A实验 B比较 C观察 D分类 答案： A 我国婴幼儿服装标准从 2008年 10月 1日起实施，标准限定服饰中的可萃取物含量中，砷不得超过 0.2 mg kg-1，铜不得超过 25 mg kg-1，甲醛不得超过 20 mg kg-1， pH必须限定在 4.0至 7.5之间。已知相对原子质量或相对分子质量：砷 (As)： 75，铜 (Cu)： 64，甲醛 (CH2O)： 30。则 2 kg服饰中所含砷、铜、甲醛的物质的量不得超过 A 5.3310-6 mol,7.8110-4 mol,1.3310-3 mol
6、 B 2.6710-6 mol,3.9110-4 mol,6.710-4 mol C 2.6710-3 mol,3.9110-1 mol,6.710-1 mol D 5.3310-3 mol,7.8110-1 mol,1.33 mol 答案： A 下列说法正确的是 A相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒 B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质的量相同 C含 58.5 g氯化钠的溶液中含有 6.021023个氯化钠分子 D无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的 答案： D 某氯化镁溶液的密度为 1.18 g cm-3，其中镁离子的质量分数为 5.1%,300 mL 该溶液
7、中 Cl-的物质的量约为 A 0.37 mol B 0.63 mol C 0.74 mol D 1.5 mol 答案： D 物质 X()和物质 Y()的反应如右图所示，对该反应的描述，下列反应方程式正确的是 A X 2Y=XY2 B 3X 6Y=X3Y6 C 3X 8Y=3XY2 2Y D 3X 8Y=X3Y8 答案： A 实验题 (12分 )一小块钠露置在空气中，可观察到如下现象 (a f代表对应的物质 )： 试回答以下问题： (1)以上变化属于物理变化的是 _(从 中选择填写 )，这一现象在化学上称之为 _。 (2)两种或两种以上的反应物生成一种生成物的反应叫化合反应。以上化学变化属于化合
8、反应的是 _。 (从 中选择填写 ) (3)为证明第 步已发生，如何用实验方法证明。简要叙述实验方法和现象 _，有关的化学方程式是 _。 (4)若配制 500 mL 1 mol L-1的 f溶液，称取 53.0 g物质 e，则得到的溶液浓度_(大于、小于或等于 )1 mol L-1。所用的玻璃仪器有烧杯、 _、_和 _。 答案： (1) 潮解 (2) (3)取少量白色粉末于试管中，加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 Na2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O (4)小于 玻璃棒 胶头滴管 500 mL容量瓶 (11分 )某同学按下列步骤配制 500 mL 0.2 mol L-1
9、 KCl溶液，请回答下列问题： 实验步骤 有关问题 (1)计算所需 KCl的质量 需要 KCl的质量为 _g (2)称量 KCl固体 称量过程中主要用到的仪器有_ (3)将 KCl放入到 100 mL烧杯中加水溶解 为加快溶解速度，可采取的措施是_ (4)将烧杯中的溶液转移至 500 mL容量瓶中 为防止溶液溅出，应采取的措施是_ (5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线 在进行此操作时应注意的问题是_ 你认为按上述步骤配制的 KCl溶液的浓度是否为 0.2 mol L-1，请说明理由。 答案： 实验步骤 有关问题 (1) 7.45 (2) 天平、药匙 (3) 称前研细，溶解时搅拌或加热 (4) 玻璃
10、棒引流 (5) 用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线 1 2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线 低于 0.2 mol L-1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于 0.2 mol L-1。 (6分 )据 “网易新闻中心 ”报道， 2008年 12月 13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药 “毒鼠强 ”急性中毒。此前的 10 月 30 日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川 “十 二一 ”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药
11、来消灭老鼠。那么什么是毒鼠强？它是一种含有 C、 H、 O、N、 S的有机物，其摩尔质量为 240 g mol-1，其中所含碳元素的质量分 数为20%，所含氢元素的质量分数为 3.3%，所含氧元素的质量分数为 26.7%，所含氮元素的质量分数为 23.3%，所含硫元素的质量分数为 26.7%。根据以上各元素在其中所占的质量分数，试求各元素的物质的量之比为 _，其化学式为_。 答案： n(C) n(H) n(O) n(N) n(S) 2 4 2 2 1 C4H8O4N4S2 判断题 (15 分 )某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体
12、的杀菌和消毒等。 (1)氯气可以用于漂白、消毒 的原因是因为能与水作用形成具有 _性的次氯酸，相关反应的化学方程式为 _。 (2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午 8： 00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量控制在 0.5 mg L-1至 1.0 mg L-1之间时，效果最好。右图是该小组测定的每天 19： 00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？ _。 (3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈 _，说出一种理由是 _(必要的方程式和文字 )。 (4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方
13、法 _。 A用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处 B用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处 C用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处 D用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处 (5)小型游泳池通常使用漂白液 (NaClO 溶液 )而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由 _；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？_。 答案： (1)强氧化 Cl2 H2O=HCl HClO (2)星期六、星期日 (3)星期四、星期六 阳光强烈 HClO 更易分解， 2HClO2HCl O2，导致含氯量下降明显 (4)B (5)NaClO 更稳定，便于储存和运输 2NaOH Cl2=NaCl NaClO H2O
