1、黄冈中学 2010届高三 6月适应性考试理综能力测试化学 A 卷 选择题 下列实验对应的结论或操作正确的是 实验 或操作 结论或操作 实验结束后残液从d口倒出 白色沉淀 为 BaSO3 实验结束后先撤酒精灯再撤导气管 制备 Fe(OH)2 并观察其颜色 选项 A B C D 答案： A 下列说法正确的是 （ ） A pH 5的 NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的 c(H+)均为 10-9 mol/L B pH 3的醋酸和 pH 11的 NaOH溶液等体积混合后， pH 7 C在 c(H+) c(OH-) 1 1012的溶液中， Na+、 I-、 NO3-、 SO42-能大量共存 D 0.1
2、mol/L Na2CO3溶液和 0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中 c(Na+)+c(H+) c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-) 答案： C 由 H2和 Cl2组成的混合气体经光照充分反应后，通入 1000mL0.1 mol/L的NaOH溶液中 ,图甲表示某种离子的物质的量随通入气体的体积变化曲线。当n=0.02mol时，光照前的混合气体中 H2和 Cl2-的物质的量的之比为 （ ） A 4 3 B 7 3 C 3 5 D 3 7 答案： C 4种短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为 19， W和 X
3、元素原子内质子数之比为 1 2， X2+ 和 Z-离子的电子数之差为 8。下列说法不正确的是 （ ） A与 W相邻的同主族元素形成的单质晶体中原子个数与共价键数之比为 14 B元素原子半径从大到小的顺序是 X、 Y、 Z C WZ4分子中 W、 Z原子通过共价键结合且最外层均达到 8电子结构 D W、 Y、 Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的元素是 Z 答案： A 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 673K， 30MPa下 n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ） A点
4、b的正反应速率比点 a的大 B点 c处反应达到平衡 C点 d (t1时刻 ) 和点 e (t2时刻 ) 处 n(N2)不一样 D其他条件不变， 773K下反应至 t1时刻， n(H2)比上图中 d点的值大 答案： D 下列实验中属于离子反应，同时溶液的颜色发生变化的是 （ ） A湿润的硝酸铅试纸遇 H2S 变黑 B Cu与浓 H2SO4反应 C Fe粉和 FeCl3溶液反应 D往酸性高锰酸钾溶液中滴入少 量Fe2(SO4)3稀溶液 答案： C 下列实验操作中一定会造成实验值偏小的是 A配制 500mL 0.10mol/L NaCl溶液，定容时仰视 B将 pH试纸用蒸馏水湿润后测某溶液的 pH
5、C测定胆矾结晶水含量的实验中，加热粉末至暗灰色 D使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了 答案： A X、 Y、 Z、 W有如右图所示的转化关系，则 X、 Y可能是 （ ） C、 CO AlCl3、 Al(OH)3 Fe、 Fe(NO3)2 Na2CO3、 NaHCO3 A B C D 答案： D 实验题 工业上以锂辉石（ Li2O A12O3 4SiO2，含少量 Ca、 Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下： 已知： Li2O Al2O3 4SiO2 + H2SO4(浓 ) Li2SO4 + Al2O3 4SiO2H2O T/ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g
6、1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.7 （ 1）从滤渣 1中分离出 Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤 中反应的离子方程式是 _。 （ 2）已知滤渣 2的主要成分有 Mg(OH)2和 CaCO3写出生成滤渣 2反应的离子方程式： 。 （ 3）向滤液 2中加入饱和 Na2CO3溶液，过滤后，用 “热水洗涤 ”的原因是 。 （ 4）工业上，将 Li2CO3粗品制备成高纯 Li2CO3的部分工艺如下。 将粗产品 Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液， LiOH溶液作阴极液 ，两者用离子选择半
7、透膜隔开，用惰性电极电解。阳极的电极反应式是 。 电解后向产品 LiOH溶液中加入过量 NH4HCO3溶液生成 Li2CO3反应的化学方程式是 。 答案：（ 1） Al3+3NH3 H2O Al(OH)3+3NH4+或 Al3+3OH- Al(OH)3 （ 2） Mg2+ 2 OH- Mg(OH)2 Ca2+ CO32- CaCO3（共 4分） （ 3）（ 2分） Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少 Li2CO3的损失 （ 4） （ 2分） 2Cl2e Cl2 （ 2分） 2LiOH+2NH4HCO3 Li2CO3+ (NH4)2CO3+2H2O 甲、乙、丙、丁是由前 20
8、号元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系。 甲乙 丙丁 （ 1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 （ 2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原 CuO，此反应的化学方程式是 。 若甲是由 N和 O元素组成的气态物质，呈红棕色。将 3.36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到 1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是： 。 （ 3）若甲乙 丙丁仅
9、表示置换反应，其中：甲丁为单质乙丙为化合物请写出满足以下要求的 3个置换反应的化学方程式： 所涉及的元素的原子序数小于 20 6种单质分属 6个不同的主族 答案：（ 1） （ 2分） （ 2） （ 2分） 2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2 （ 2分） C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （ 4分） 6 Fe+20 H +5 NO3- 3 Fe2+3 Fe3+5NO+10 H2O （ 3） （共 6分） 2Mg + CO2 2 MgO + C 2 F2 + 2 H2O = = 4HF + O2 2 Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 某课外小组在实验室制备氨气
10、，并进行有关氨气的用途及性质的探究。 （ 1）写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 （ 2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途： 。 （ 3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。 （ 4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲乙两方案。 甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气； 乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。 合理的方案是： ，理由是 。 检验产物中有 NH4+的方法为 。 用氢键表示式写出氨水中
11、存在的所有氢键 。 答案：（ 1） 2NH4Cl Ca(OH)2 2NH3 CaCl2 2H2O （ 1分） （ 2） 制化肥 制硝酸（共 2分） （ 3） 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O NH4NO3 （共 4分） （ 4） 甲方案。（ 2分） 甲方案反应终点较易控制乙方案反应终点较难控制或 二氧化碳在水中溶解度较小，氨气在水中溶解度很大先通入二氧化碳，再通入氨气碱过量生成正盐（ 1分） 取少量产物放入试管中，加入浓 NaOH溶液，加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则证明产物中有 NH4+。 (2分 ) N-HN O -HO O -HN N -HO （写对 1个
12、1分共 4分） 填空题 有机化合物 F是合成电子薄膜材料高聚物 Z 和增塑剂 P的重要原料。 （ 1）某同学设计了由乙烯合成高聚物 Z的 3条路线（ I、 II、 III）如下图所示。 3条合成路线中，你认为符合 “原子经济 ”要求的合成路线是（填序号 “I”、 “II”或 “III”） 。 X的结构简式是 。 1 mol F在 O2中充分燃烧，消耗 7.5 mol O2，生成 8molCO2和 3molH2O，1mol F与足量 NaHCO3溶液反应生成 2 mol CO2。其分子内的氢原子处于 3种不同的化学环境。 F分子中含有的含氧官能团的名称是 。 Y FZ反应的化学方程式是 。 （ 2）已知： （ R、 R代表烃基或氢原子）。合成 P的路线如下图所示。 D分子中有 8个碳原子，其主链上有 6个碳原子，且分子内只含有两个 CH 3。 AB反应的化学方程式是 。 BC的反应中， B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成 C； C分子中只有 1个碳原子上无氢原子。 C的结构简式是 。 P的结构简式是 。 符合下列条件的 B的同分异构体共有（填数字） 种。 a在酸性条 件下水解为 M和 N b一定条件下 M可以转化为 N 答案： （ 1） I （ 2分） （ 2分） 羧基（ 2分） （ 2） （ 2分） （ 2分） （ 2分） （见错扣 2分） （ 2分） 2
