1、水质检验工中级（理论知识）模拟试卷 17及答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 提高氧化还原反应的速度可采取 ( )。 （ A）增加温度 （ B）加入络合剂 （ C）加入指示剂 （ D）减少反应物浓度 2 氧化还原滴定的主要依据是 ( )。 （ A）滴定过程中氢离子浓度发生变化 （ B）滴定过程中金属离子浓度发生变化 （ C）滴定过程中电极电位发生变化 （ D）滴定过程中有络合物生成 3 测定 NaCl+Na3PO4中 Cl-含量时，选用 ( )标准溶液作滴定剂。 （ A） NaCl （ B） AgNO3 （ C） NH4SCN （ D） Na2SO4
2、4 氧化还原滴定曲线是 ( )变化曲线。 （ A）溶液中金属离子浓度与 pH关系 （ B）氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系 （ C）溶液 pH与金属离子浓度关系 （ D）溶液 pH与络合滴定剂用量关系 5 摩尔法测定 Cl-时，溶液应为 ( )。 （ A）酸性 （ B）弱酸性 （ C） HCl溶液 （ D）碱性 6 佛尔哈德法测定 Cl-时，溶液应为 ( )。 （ A）酸性 （ B）弱酸性 （ C）中性 （ D）碱性 7 氧 化还原电对的电极电位可决定 ( )。 （ A）滴定突跃大小 （ B）溶液颜色 （ C）温度 （ D）酸度 8 已知在 1mol L H2SO4溶液中， MnO4- M
3、n2+和 Fe3+ Fe2+电对的条件电极电位分别为 1 45V和 0 68V。在此条件下用 KMnO4标准溶液滴定 Fe2+，其化学计量点的电位值为 ( )。 （ A） 0 73V （ B） 0 89V （ C） 1 32V （ D） 1 49V 9 影响氧化还原反应平衡常数的因素是 ( )。 （ A）反应物浓度 （ B）温度 （ C）催化剂 （ D）反应产物 浓度 10 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断 ( )。 （ A）氧化还原反应的完全程度 （ B）氧化还原反应速率 （ C）氧化还原反应的方向 （ D）氧化还原能力的大小 11 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原性物质
4、的滴定分析。 （ A）正确 （ B）错误 12 摩尔法不能用于直接测定 Ag+。 （ A）正确 （ B）错误 13 用佛尔哈德法测定 Br-时，生成的 AgBr沉淀不分离除去或加以隔离即可直接滴定。 （ A）正确 （ B）错误 14 摩尔法可在酸性和中性溶液中测定 Cl-。 （ A）正确 （ B）错误 15 用佛尔哈德法测定 Cl-时，如果生成的 AgCl沉淀不分离除去或加以隔离， AgCl沉淀可转化为 AgSCN沉淀。 （ A）正确 （ B）错误 16 在沉淀滴定法中，目前应用较多的是生成钡化合物的反应。 （ A）正确 （ B）错误 17 测定卤素化合物和氰化物并且含量在 1以上时，常用沉淀
5、滴定法。 （ A）正确 （ B）错误 18 摩尔法是银量法的一种，是以 K2CrO4为指示剂，用 AgNO3标准溶液滴定 Cl-的一种测定的方法。 （ A）正确 （ B）错误 19 用 AgNO3标准溶液来测定 Cl-时，以 K2CrO4为指示剂，在滴定过程中溶液中首先形成的沉淀是 Ag2CrO4。 （ A）正确 （ B）错误 20 在用摩尔法测定 Cl-的过程中，溶液的 pH值必须控制在 6 5一 10 5之间。 （ A）正确 （ B）错误 21 简述氧化还原滴定法的分类。 22 简述高锰酸钾法的特点及应用范围。 23 简述重铬酸钾法的特点及应用范围。 24 简述碘量法的特点及应用范围。 2
6、5 简述碘量法的误差来源及消除方法。 26 称取粗铵盐 2 000g，加过量的 KOH溶液， 加热蒸出的氨吸收在50 00mL0 5000mol L的 HCl标准溶液中，过量的酸用 0 5000mol L的NaOH溶液回滴，用去 1 56mL，计算试样中 NH3的含量。 (NH3的相对分子质量为 17 03。 ) 27 称取混合碱试样 0 6839g，以酚酞为指示剂，用 0 2000mol L的 HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液 23 10mL；再加甲基橙指示剂，滴定至终点，一共耗去酸溶液 26 81mL，求试样中各组分的质量分数。 (Na2CO3的相对分子质量为106， NaHCO3的相
7、对分子质量为 84。 ) 28 某 Na3PO4试样，其中含有 Na2HPO4，称取试样 1 010g，溶解后以酚酞为指示剂，用 0 3000mol L的 HCl溶液滴定到终点，用去 18 02mL；再加人甲基橙指示剂，继续用 0 3000mol L的 HCl溶液滴定到终点，一共用去 19 5mL，求试样中 Na3PO4及 Na2HPO4的质量分数。 (Na3PO4的相对分子质量为 163 94，Na2HPO4的相对分子质量为 141 96。 ) 29 称取 0 1005g纯 CaCO3，溶解后于 100mL容量瓶中稀释至刻度，吸取 25mL在pH值大于 12时，用钙指示剂指示 终点，以 ED
8、TA标准溶液滴定，用去24 90mL，试计算 (1)EDTA的浓度； (2)滴定度 TZnO(mg mL)。 (CaCO3的相对分子质量为 100 09， ZnO的相对分子质量为 81 37。 ) 30 今有一水样，取 100mL调节其 pH值为 10，以铬黑 T为指示剂，用0 0100mol L的 EDTA标准溶液滴定，到终点时耗用 EDTA溶液 25 40mL，另取 100mL水样调节其 pH值为 12，加钙指示剂后再用 EDTA滴定，终点时耗用EDTA溶液 14 25mL，求水样中钙镁的含量，用 mg L表示。 (镁的相对原子质量为 24 31，钙的相对原子质量为 40 08。 ) 水质
9、检验工中级（理论知识）模拟试卷 17答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 【正确答案】 A 2 【正确答案】 C 3 【正确答案】 C 4 【正确答案】 B 5 【正确答案】 B 6 【正确答案】 A 7 【正确答案】 A 8 【正确答案】 C 9 【正确答案】 B 10 【正确答案】 B 11 【正确答案】 A 12 【正确答案】 A 13 【正确答案】 A 14 【正确答案】 B 【试题解析】 摩尔法可在碱性和中性溶液中测定 Cl-。 15 【正确答案】 A 16 【正确答案】 B 【试题解析】 在沉淀滴定法中，目前应用较多的是生成 难溶银盐的反应。
10、 17 【正确答案】 A 18 【正确答案】 A 19 【正确答案】 B 【试题解析】 用 AgNO3标准溶液来测定 Cl-时，以 K2CrO4为指示剂，在滴定过程中溶液中首先形成的沉淀是 AgCl。 20 【正确答案】 A 21 【正确答案】 氧化还原滴定法以氧化剂或还原剂作为标准溶液。根据所用的氧化剂和还原剂不同，分为高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘法、溴酸钾法和铈量法等。 22 【正确答案】 高锰酸钾法是以 KMnO4作为滴定剂的滴定分析方法， KMnO4是一种强氧化剂。在不同酸 性条件下，其氧化能力不同，在酸性溶液中 (H2SO4)它被还原成 Mn2+，由于 KMnO4在强酸性溶液中具有更强
11、的氧化能力，因此一般在强酸条件下使用。 在中性、弱酸性或弱碱性溶液中， KMnO4被还原为 MnO2。由于反应产物为棕色的 MnO2沉淀，影响滴定终点的观察，所以很少使用，用 KMnO4滴定有机物时，常在强碱性溶液中进行测定。 23 【正确答案】 在酸性溶液中重铬酸钾是一种强氧化剂， K2Cr2O7的氧化能力不及 KMnO4强，测定的对象不如高锰酸钾法广泛，但它与 KMnO4法比较有如下优点： (1)K2Cr2O7极易提纯，性质稳定。它本身是基准物质，可用直接称量的方法配制标准溶液。 (2)K2Cr2O7溶液非常稳定。 (3)在室温下不与 Cl-反应，也不会发生诱导反应，可以在 HCl介质中进
12、行测定。 K2Cr2O7法的选择性较 KMnO4法为好。 24 【正确答案】 碘量法是利用碘的氧化性和碘离子的还原性进行物质含量测定的方法。 碘量法分为直接碘量法和间接碘量法两种。 直接碘量法： (又称碘滴定法 )它是以碘作为标准溶液直接滴定一些还原性物质的方法。 间接碘量法： (又称滴定碘量法 )它是利用 I-的还原作用 (通常使用 KI)，使 I-与氧化性物质反应生成游离的碘，再用还原剂的标准溶液滴定 I2，从而测出氧化性物质的含量。 25 【正确答案】 碘量法误差的主要来源是 I2的易挥发性和 I-的易氧化性。测定中加入过量的 KI，使 I-与反应中生成的 I2结合成 I3-而增大 I2
13、的溶解度。另外要避免阳光直接照射，使用碘量瓶，在低于 25 时进行滴定，操作要迅速，不要过分摇晃，以减少 I-与空气的接触，碘量法的滴定终点用淀粉指示剂确定，采用间接碘量法时，淀粉指示剂应在接近终点时加入。 26 【正确答案】 吸收液中 HCl的物质的量为 剩余的酸的物质的量为 与氨反应的酸为 0 025-0 00078=0 02422(mol)HCl与 NH3反应比为 1： 1NH3的质量为0 0242217 03=0 4125(g)试样中 NH3的质量分数为 试样中 NH3的含量为 20 62。 27 【正确答案】 (1)HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(2)NaHCO3+HC
14、l=NaCl+CO2+H2ONaHCO3的质量分数为 Na2CO3的质量分数为 71 60， NaHCO3的质量分数为 9 11。 28 【正确答案】 有关反应式为 Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl Na3PO4的质量分数为Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaClNa2HPO4的质量分数为 Na3PO4的质量分数为87 75 Na2HPO4的质量分数为 6 24。 29 【正确答案】 EDTA溶液的物质的量浓度为TEDTA/ZnO=0 0100881 37=0 8202(mgmL)EDTA的浓度为 0 01008mol L， TEDTA/ZnO为 0 8202mg mL。 30 【正确答案】 以铬黑 T为指示剂，测得钙、镁离子的物质的量为 0 010025 4=0 2540(mmol) 以钙指示剂测得钙离子的物质的量为0 0114 25=0 1425(mmol)镁离子的物质的量为 0 25400 1425=0 1115(mmol) 钙的质量浓度为 57 1mg L，镁的质量浓度为 27 1mg L。
