1、水质检验工初级（理论知识）模拟试卷 7及答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 计算 CO2中氧元素的质量分数，正确的表达式是 ( )。2 含 0 1g氢元素的硫酸 (H2SO4)的质量是 ( )。 （ A） 9 8g （ B） 4 9g （ C） 49g （ D） 98g 3 下列物质中钾的质量分数最大的是 ( )。 （ A） KCl （ B） KNO3 （ C） K2O （ D） K2CO3 4 若使 SO2和 SO3两种物质中含有相同质量的硫元素，则 SO2和 SO3的质量比为 ( )。 （ A） 5： 4 （ B） 3： 2 （ C） 2： 3 （
2、 D） 4： 5 5 下列各组物质中，相对分子质量不相同的是 ( )。 （ A） H2SO4和 H3PO4 （ B） SO2和 SO3 （ C） N2O和 CO2 （ D） CO和 N2 6 含有 50g氧的氯酸钾质量是 ( )。 （ A） 382 8g （ B） 127 6g （ C） 19 6g （ D） 6 53g 7 250g CuSO4.5H2O的物质的量为 ( )。 （ A） 0 5mol （ B） 250mol （ C） 1 mol （ D） 1 mol L 8 物质的量最小的是 ( )。 （ A） 3 01 1023个水分子 （ B） 33 6L H2(标准状态下 ) （ C）
3、 2mol液体氧 （ D） 250g CuSO4.5H2O 9 摩尔是表示 ( )。 （ A）物质的质量单位 （ B）物质的量 （ C）物质的量的单位 （ D） 6 02 1023个微粒 10 Cl-的摩尔质量为 ( )。 （ A） 71 g mol （ B） 35 5g mol （ C） 34 5g mol （ D） 35 5g 11 CO和 CO2的摩尔质量之比为 ( )。 （ A） 2： 3 （ B） 1： 1 （ C） 7： 11 （ D） 11： 7 12 下列关于摩尔质量叙述正确的是 ( )。 （ A）摩尔质量是 1mol物质的质量 （ B）摩尔质量是物质式量的 6 02 1023
4、倍 （ C）二氧化硫的摩尔质量是 64 （ D）摩尔质量的单位是 mol 13 氢氧化钾的摩尔质量为 ( )。 （ A） 56 11 （ B） 56 11 g mol （ C） 39 （ D） 40g mol 14 关于摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的关系下列叙述正确的是 ( )。 （ A）摩尔质量与相对分子质量相等 （ B）摩尔质量与相对原子质量相等 （ C）摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或相对分子质量，其单位是 gmol （ D）摩尔质量等于相对原子质量或相对分子质量，其单位是 g 15 相同条件下，物质的量相同的气体，它们的 ( )相等。 （ A）分子数 （ B）密度 （
5、C）质量 （ D）相对分子质量 16 14 3g NaCO3.10H2O的物质的量为 ( )。 （ A） 0 5mol （ B） 0 5 （ C） 0 1 mol （ D） 0 05mol 17 下列物质中，在标准状况下体积为 11 2L的是 ( )。 （ A） 11g CO2 （ B） 1 g H2 （ C） 2mol Cl2 （ D） 6 02 1023个 NH3分子 18 关于气体的摩尔体积，下列说法正确的是 ( )。 （ A） 1mol任何气体的体积都是 22 4L （ B） 1mol氢气的质量是 1g，它所占的体积是 22 4L （ C）在标准状况下， 1mol任何物质所占的体积都是
6、 22 4L （ D）在标准状况下， 1mol任何气体所占的体积都约是 22 4L 19 3 01 1023个水分子的质量是 ( )。 （ A） 0 5mol （ B） 9g （ C） 18g （ D） 0 5g 20 1 g水中含氢原子数最接近于 ( )。 （ A） 3 3 1022个 （ B） 6 7 1022个 （ C） 3 3 1023个 （ D） 11023个 21 分解反应中的反应物是一种物质也可以是多种物质。 （ A）正确 （ B）错误 22 升高温度使正反应速度增加，逆反应速度减小。 （ A）正确 （ B）错误 23 使用催化剂可以增大反应速度，增加生成物的浓度。 （ A）正确
7、 （ B）错误 24 反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度相等。 （ A）正确 （ B）错误 25 平衡常数与反应物起始浓度有关，与温度无关。 （ A）正确 （ B）错误 26 电离度和电离常数的关系是什么 ? 27 复分解反应的离子反应的反应条件是什么 ?举例说明。 28 溶液的酸碱性与 H+OH-的关系是什么 ? 29 用同一碱溶液分别中和 50mL 0 1 mol L盐酸与 25mL 10 2mol L硫酸溶液，计算所用碱溶液的物质的量之比。 30 在 15 时蔗糖的密度为 1 588g cm3，计算 1mol蔗糖的体积 (蔗糖的相对分子质量为 342)。 水质检验工初级（理论知识）模
8、拟试卷 7答案与解析 一、单项选择题 下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。 1 【正确答案】 C 2 【正确答案】 B 3 【正确答案】 C 4 【正确答案】 D 5 【正确答案】 B 6 【正确答案】 B 7 【正确答案】 C 8 【正确答案】 A 9 【正确答案】 C 10 【正确答案】 B 11 【正确答案】 C 12 【正确答案】 A 13 【正确答案】 B 14 【正确答案】 C 15 【正确答案】 A 16 【正确答案】 D 17 【正确答案】 B 18 【正确答案】 D 19 【正确答案】 B 20 【正确答案】 B 21 【正确答案】 B 【试题解析】 分解反应中的反应
9、物只有一种物质。 22 【正确答案】 B 【试题解析】 升高温度使正反应速度和逆反应速度都增加。 23 【正确答案】 B 【试题解析】 使用催化剂可以增大反应速度，对生成物浓度无影响。 24 【正确答案】 B 【试题解析】 反应达到平衡时，各反应物和生成物的浓度不再改变。 25 【正确答案】 B 【试题解析】 平衡常数与反应物起始浓度无关，与温度有关。 26 【正确答案】 电离度和电离常数间的关系如下： 式中 c 弱电解质溶液的起始浓度； K 弱电解质的电离常数。 因此： (1)K(电离 )值越大，表示弱电解质电离程度越大，故从 K(电离 )的大小可以看出弱电解质的相对强弱。 (2)电离度和电
10、离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。 27 【正确答案】 复分解反应的离子反应是两种电解质在溶液中发生离子互换。它必须具备以下条件之一： (1)生成难溶的物质。例如硝酸银溶液与氯化钠 溶液反应，实际参加反应的离子为 Ag+和 Cl-，生成 AgCl沉淀，其余两种离子 Na+和 NO3-仍留在溶液中不参加反应，其离子方程式如下： Ag+Cl-=AgCl (2)生成难电离的物质 (如 H2O)。例如盐酸与氢氧化钠溶液反应，实际参加反应的离子为 H+和 OH-，生成难电离的物质 H2O，其余两种离子仍留在溶液中不参加反应，离子方程式如下： H+OH-=H2O (3)生成挥发性物质。例如碳酸钠与盐酸反
11、应，实际参加反应的离子为 CO32-和 H+，生成挥发性物质 CO2和难电离物质 H2O，其余两种离子 Na+和Cl-仍 留在溶液中不参加反应，其离子方程式如下： 2H+CO32-=CO2+H2O 28 【正确答案】 溶液的酸碱性与 H+OH-的关系为： 酸性溶液： H+ OH-，H+ 10-7mol L， OH- 10-7mol L； 中性溶液： H+=OH-， H+=OH-=10-7mol L； 碱性溶液： H+ OH-， H+ 10-7moL L， OH- 10-7mol L。 29 【正确答案】 50mL 0 1moL L盐酸中含 H+的物质的量为 0 150=5(mmol) 25mL 0 2mol L硫酸中含 H+的物质的量为 0 225 2=10(mmol) 即盐酸所消耗的碱与硫酸所消耗的碱的物质的量之比为 1： 2 中和 50mL 0 1mol L的盐酸与中和 25mL 0 2mol L的硫酸所用碱溶液的物质的量之比为 1： 2。 30 【正确答案】 蔗糖的摩尔质量为 342g mol 即 1mol蔗糖的质量为 1mol342gmol=342g 在 15 时， 1mol蔗糖的体积为215 4cm3。
