1、注册公用设备工程师给水排水基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 1 及答案与解析一、单项选择题1 2010 年，第 43 题 下列反应中 的是( ) 。（A）2H 2(g)+O2(g)=H2O(g)（B） N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（C） NH4CI(s)=NH3(g)+HCI(g)（D）CO 2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(1)2 2011 年，第 40 题 在一个容器中，反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，恒温条件下达到平衡后，若加入一定的 Ar 气体保持总压力不变，平衡将会( )。（A）向正反应方向移动（B）向逆反应方向移动（C）没有
2、变化（D）不能判断3 2011 年，第 42 题 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。4 2012 年，第 39 题 对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（A）这仅是一个物理变化的过程（B）这仅是一个化学变化的过程（C）此过程既有物理变化，又有化学变化（D）此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化5 2012 年，第 40 题 体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热力学上称为( ) 。（A）绝热体系（B）循环体系（C）孤立体系（D）封闭体系6 2012 年，第 41 题 反应 PCI3(g)+Cl2(g) PCI5(g)，在 29
3、8K 时，K =0767，此温度下平衡时，如 p(PCI5)=p(PCI3)，则 p(Cl2)=( )。（A）13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D）76710 -3kPa7 2013 年，第 42 题 已知反应 C2H2(g)+2H2 C2H2(g)的 rHm0，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升压（D）降温，减压8 2013 年，第 42 题 已知反应 (1)H 2(g)+S(s) H2S(g)，其平衡常数为 ， (2)O 2(g)+S(s) SO2(g)，其平衡常数为 ， 则反应(3)H 2(
4、g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 为( ) 。 9 2014 年，第 43 题 已知反应 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)，的 rHm0， rSm0，则该反应为( ) 。（A）低温易自发，高温不易自发（B）高温易自发，低温不易自发（C）任何温度都易自发（D）任何温度都不易自发10 2005 年，第 43 题 一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因( )。（A）分子碰撞机会增加（B）反应物压力增加（C）活化分子百分率增加（D）反应的活化能降低11 2006 年，第 42 题 下列关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是( )（A）
5、k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大12 2008 年，第 41 题 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)(已知 CO2(g)的 (29815K)=-39436kJmol)( )。（A） ，不能自发（B） ；但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述三项均不正确13 2009 年，第 40 题 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（A）增加了反应物压力（B）增加了活化分子百分数（C）活化能增大
6、（D）混乱度增加14 2010 年，第 40 题 对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。（A） 越小，反应速率越快（B） 越小，反应速率越快（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快15 2013 年，第 41 题 催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（A）降低反应的（B）降低反应的（C）降低反应的活化能（D）使反应的平衡常数 K减少16 2005 年，第 45 题 对于化学反应：Cl 2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是( )。（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧
7、化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂17 2009 年，第 42 题MnO 2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O 将反应配平后，MnCl 2 的系数为( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）418 2012 年，第 43 题 元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是( ) 。（A）Cu 2+（B） Au+（C） Fe2+（D）Mn 2+19 2013 年，第 39 题 已知： ，则 E(Fe3+Fe)等于( )。（A）0331V（B） 1211V（C） -0036V（D）0110V20 2005 年
8、，第 46 题 已知 (Cu2+Cu)= +03419V， (Fe3+Fe2+)=+0771V (Sn4+Sn 2+)=+0151V， (I2I -)=+0535 5V 其还原杰还原性由强到弱的顺序为( ) 。（A）CuI -Fe 2+Sn 2+（B） I-Fe 2+Sn 2+Cu（C） Sn2+CuI -Fe 2+（D）Fe 2+Sn 2+I -Cu21 2006 年，第 37 题 下列物质与 H2O，水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是( )。 已知： =1507V，：E (Sn4+ Sn2+)=0151V，E (Fe3+Fe2+)=0771V，E (O2H 2O2)=0695V，E
9、 (H2O2H 2O)=1776V ，E (O2OH -)=0401V（A）KMnO 4(酸性)（B） SnCl2（C） Fe2+（D）NaOH22 2007 年，第 38 题 为保护轮船不被海水腐蚀，可作阳极牺牲的金属是( )。（A）Zn（B） Na（C） Cu（D）Pb23 2007 年，第 42 题 标准电极电势是( ) 。（A）电极相对于标准氢电极的电极电势（B）在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势（C）在任何条件下，可以直接使用的电极电势（D）与物质的性质无关的电极电势24 2008 年，第 37 题 关于盐桥叙述错误的是( )。（A）电子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以
10、中和两个半电池中过剩的电荷（C）可维持氧化还原反应的进行（D）盐桥中的电解质不参加电池反应25 2009 年，第 38 题 已知氯电极的标准电极电势为 1358V ，当氯离子浓度为01mol.L -，氯气浓度为 01100kPa 时，该电极的电极电势为( )。（A）1358V（B） 1328V（C） 1388V（D）1417V26 2009 年，第 39 题 已知电对的标准电极大小顺序为：E(F 2F -)E(Fe 3+Fe 2+)E(Mg 2+Mg) E(Na +Na)，则下列离子最强的还原剂为( )。（A）F -（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+注册公用设备工程师给水排水基础考
11、试下午（化学）历年真题试卷汇编 1 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 的反应，是正向混乱度增大的反应，A 、B 项反应正向气体分子数减少，混乱度也减少， ，反应 C 项正向由固体生成气体，混乱度增大， ，反应 D 正向由气体生成液体，混乱度也减少， ，因此只有反应正向 C 项混乱度增加。故应选 C。【知识模块】 化学2 【正确答案】 A【试题解析】 平衡系统中加入一定的 Ar 气体而保持总压力不变，Ar 是惰性气体，不参加反应，但平衡系统的总物质量，An 增大，根据分压定律， ，反应方程式中各物质的分压减少，因此平衡向着气体分子数增大的方向(正向)移动。故应选 A。【知
12、识模块】 化学3 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式： ，lnK 0，K 1。故应选A。【知识模块】 化学4 【正确答案】 C【试题解析】 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时HCI 溶于水中后发生化学解离 HCl=H+Cr-，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，属于化学变化。故应选 C。【知识模块】 化学5 【正确答案】 A【试题解析】 根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种：开放系统：系统和环境之间既有物质交换，又有能量交换；封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换；孤立体系：系统和环境之间既没有物质
13、交换，又没有能量交换。故正确答案应选D。【知识模块】 化学6 【正确答案】 A【试题解析】 根据平衡常数的表达式，反应 PCI3(g)+Cl2(g) PCI5(g)的平衡常数为( )。 【知识模块】 化学7 【正确答案】 C【试题解析】 在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度。故应选 C。【知识模块】 化学8 【正确
14、答案】 D【试题解析】 (3)=(1)一(2)；因此 。故应选 D。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 根据 rGm=rHm-TrSm，当 rHm0， rSm0，低温趋向于rGm0，反应正向自发；高温趋向于 rGm0，反应正向非自发。因此当 rHm0， rSm0，低温易自发，高温不易自发。故应选 A。【知识模块】 化学10 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度，部分反应物分子获得能量成为活化分子，活化分子百分率增加，反应速率加快。故应选 C。【知识模块】 化学11 【正确答案】 B【试题解析】 对于速率常数 k 值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能
15、减少，因此反应速率在任何条件下都大是不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k 越大，因此 B 项正确；反应速率常数 k 是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C 项错误；对于一个确定的反应，速率常数 k 只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关。故应选 B。【知识模块】 化学12 【正确答案】 B【试题解析】 反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)的 (29815K) 0，在标准条件下正向是自发的，但由于该反应速率缓慢造成在常温常压下并没有反应。故应选B。【知识模块】 化学13 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度，部分分子获得能量成为活化分子，活化分子百分
16、数增大，反应速率增加。故应选 B。【知识模块】 化学14 【正确答案】 C【试题解析】 根据阿仑尼乌斯公式，一个反应的活化能越小，反应速率常数越大，反应速率越快。故应选 C。【知识模块】 化学15 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率。故应选C。【知识模块】 化学16 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 中 Cl 元素在反应中，化合价既有升高，又有降低，因此 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂。故应选 A。【知识模块】 化学17 【正确答案】 A【试题解析】 反应方程式配平后为：MnO 2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 可见 MnCl2的系
17、数为 1。故应选 A。【知识模块】 化学18 【正确答案】 A【试题解析】 Cu 2+离子是氧化态，具有氧化性，不易被空气中氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe 2+、Mn 2+具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au +具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也不稳定。故应选 A。【知识模块】 化学19 【正确答案】 C【试题解析】 故应选 C。【知识模块】 化学20 【正确答案】 C【试题解析】 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为：(Sn4+Sn 2+) (Cu2+ Cu) (I2I -) (Fe3+Fe2+)，因此还原性强弱顺序为：Sn2+ CuI-Fe 2+。故应选 C。【知识模块】
18、化学21 【正确答案】 A【试题解析】 电极电位的大小顺序为：E (H2O2H 2O) E (O2H 2O2)E (Fe3+Fe2+)E (O2OH -)E (Sn4+Sn 2+)，可见 作为氧化剂可氧化 O2H 2O2 电对中还原态 H2O2，即 KMnO4 可使H2O2 显还原性，而在 H2O2H 2O 电对中，H 2O2 是氧化态。故应选 A。【知识模块】 化学22 【正确答案】 A【试题解析】 比 Fe 活泼的金属可作牺牲阳极的材料，Zn、Na 比 Fe 活泼，但Na 可与水反应不能做保护材料。故应选 A。【知识模块】 化学23 【正确答案】 B【试题解析】 电极电势的绝对值不可测，标
19、准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值。故应选 B。【知识模块】 化学24 【正确答案】 A【试题解析】 盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与氧化还原反应。故应选 A。【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 氯电极的电极反应，Cl 2+2e=2Cl-，根据能斯特方程。 故应选 C。【知识模块】 化学26 【正确答案】 B【试题解析】 根据电极电位的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性由强到弱的顺序为： Na+，还原剂的还原性性由强到弱的顺序为：NaMgFe 2+F -，因此在题中给出的几种离子中，Fe 2+还原性最强。故应选 B。【知识模块】 化学
