1、注册公用设备工程师（给水排水基础考试-上午-化学）模拟试卷 3 及答案与解析一、单项选择题1 甲苯苯环上的某一氢原子被乙基所取代，能得到多少种取代物( )种。（A）1（B） 2（C） 3（D）42 在下列化合物中不能进行加成反应的是( )。（A）CHCH（B） RCHO（C） CH3COCH3（D）C 2H5OC2H53 苯与 Cl2 在光催化作用下，生成氯苯的反应是( )。（A）加成（B）消去（C）氧化（D）取代4 已知柠檬醛的结构式为： 判断下列说法不正确的是( )。（A）它可使 KMnO4 溶液褪色（B）它可与银氨溶液发生银镜反应（C）它可使溴水褪色（D）它在催化剂的作用下加氢，最后产物
2、的分子式是 C10H20O25 下列叙述中正确的是( )。（A）氢原子核外只有一个电子，也只能有一个原子轨道（B）主量子数 n=2 时，只有 2s 和 2p 这两个轨道（C） n=2，l=1，m=0 的原子轨道为 2pz 轨道（D）2p 轨道是哑铃形的，2p 电子沿“”字轨道运动6 按近代量子力学的观点，核外电子的运动特征为( )。（A）具有波粒二象性（B）由 2 表示电子在核外出现的概率（C）原子轨道的能量呈连续变化（D）电子运动的轨迹可用 图像来表示7 在某个多电子原子中，分别可用下列各组量子数表示相关电子的运动状态，其中能量最高的电子是( ) 。8 表示 3d 的诸量子数为( )。（A）
3、n=3 l=1 m=+1 ms=-12（B） n=3 l=2 m=+1 ms=-+12（C） n=3 l=0 n=+1 ms=-12（D）n=3 l=3 m=+1 ms=+129 下列电子构型中，( ) 不属于原子的基态。（A）1s 22s22p63s23p64s1（B） 1s22s23s23s23p63d14s1（C） 1s22s22p63sv3p63d54s1（D）1s 22s22p63s23p63d104s110 某第 4 周期元素，当该元素原子失去一个电子成为+1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数为( )。（A）19（B） 24（C） 29（D）3611
4、 原子序数为 25 的元素，其+2 价离子的外层电子分布为( )。（A）3d 34s2（B） 3d5（C） 3s23p63d5（D）3s 23p63d34s212 29 号元素的核外电子分布式是( )。（A）1s 22s22p23a23p23d94s2（B） 1s22s22p23a23p23d104s1（C） 1s22s22p23a23p24s13d10（D）1s 22s22p23a23p24s23d913 电子构型为 4d105s1 的元素在周期表中属于( )。（A）第四周期第B（B）第五周期第 1B（C）第六周期第B（D）镧系元素14 属于第四周期的某一元素的原子，失去 3 个电子后，在角
5、量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态，该元素为( )。（A）Mn（B） Co（C） Ni（D）Fe15 将 0125L压力为 60810 4Pa 的气体 A 与 015L 压力为 81110 4Pa 的气体 B，在等温下混合在 05L 的真空容器中，混合后的总压力为 ( )。（A）14210 5Pa（B） 39510 5Pa（C） 14atm（D）39atm16 下列正确的是( ) 。（A）多原子分子中，键的极性越强，分子的极性越强（B）具有极性共价键的分子，一定是极性分子（C）非极性分子中的化学键，一定是非极性共价键（D）分子中的键是非极性键，分子一定是非极性分子17 在下列物质
6、的分子中，中心原子采用 sp 杂化轨道成键，分子空间构型是直线型的是( )。（A）BeCl 2（B） BF3（C） SO2（D）NH 318 下列分子中，偶极矩不为零的是( )。（A）H 2O（B） H2（C） CO2（D）O 219 下列晶体中，融化时只需要克服色散力的是( )。（A）K（B） H2S（C） SiC（D）SiH 420 下列各物质的化学键中，只存在 键的是( )。（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH21 下列分子间含有氢键的为( )。（A）CH 2Br（B） NH3（C） CH4（D）CH 3Cl22 下列化合物中，沸点最高的为( )。（A）H
7、2O（B） H2S（C） H2Se（D）H 2Te23 下列分子中，极性最大的是( )。（A）CH 4（B） H2O（C） H2S（D）F 224 下列分子空间构型为 V 字形的为( )。（A）CO 2（B） BF3（C） BeCl2（D）H 2S25 下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是( )。（A）Li、Na、K（B） B、Be、Li（C） O、F 、Ne（D）C、P 、As26 下列物质中熔点最高的是( )。（A）AlCl 3（B） SiCl4（C） SiO2（D）H 2O27 下列化合物中哪种能形成分子间氢键?( )（A）H 2S（B） HI（C） CH4（D）HF28 下列各物质
8、分子间只存在色散力的是( )。（A）SiH 4（B） NH3（C） H2O（D）HCl注册公用设备工程师（给水排水基础考试-上午-化学）模拟试卷 3 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C【试题解析】 可以生成邻、间、对三种取代物。【知识模块】 化学2 【正确答案】 D【试题解析】 含有不饱和键的化合物可发生加成反应，A 含-CC- ，B、C 含-C=0，因此 A、B 、C 三种物质均可发生加成反应，D 为乙醚，不能发生加成反应，故应选 D。【知识模块】 化学3 【正确答案】 D【试题解析】 烷烃和芳烃在光催化作用下均可发生取代反应，故应选 D。【知识模块】 化学4 【正确答案】 D【试
9、题解析】 该分子含双键，能使溴水和 KMnO4 溶液褪色，含醛基可与银氨溶液发生银镜反应，与氢发生加成反应分子结构为即分子式为 C10H22O，因此 D 是错误的。【知识模块】 化学5 【正确答案】 C【试题解析】 基态氢原子核外电子处在 ls 轨道，激发态氢原子核外电子可处在更高能量轨道；当 n=2 时，有一个 2s 和三个 2p 轨道； 2pz 轨道对应的量子数为n=2，l=1，m=0；量子力学中的原子轨道不再是宏观质点运动的轨道概念，它是核外电子运动的一定空间范围，是电子出现几率最多的区域，2p 轨道函数的形状为哑铃形，指的是电子出现几率最大的区域是三个不同方向的“哑铃形”，并不代表其沿
10、“”字轨道运动。【知识模块】 化学6 【正确答案】 A【试题解析】 量子力学认为核外电子的运动具有波粒二象性，因此 A 是正确的，2 表示电子在核外出现的概率密度，原子轨道的能量是不连续的， 表征电子的一种运动状态，其图像并不代表电子运动的轨迹，因此 B、C 、D 都是错误的。【知识模块】 化学7 【正确答案】 C【试题解析】 轨道能量首先取决于 n，当 n 相同时，取决于 l。【知识模块】 化学8 【正确答案】 B【试题解析】 2=2 对应的轨道为 d 轨道。【知识模块】 化学9 【正确答案】 B【试题解析】 根据轨道近似能级图，A 是正确的， C、D 满足了半满、全满也是正确的，B 的 4
11、s 轨道没有填满，电子填充到能级较高的 3d 轨道上，属于激发态。【知识模块】 化学10 【正确答案】 C【试题解析】 元素原子失去一个电子成为+1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，说明其原子的外层电子排布式为：3d 104s1，故为第四周期 IB 的 29 号Cu。【知识模块】 化学11 【正确答案】 C【试题解析】 25 号元素的+2 价离子的电子分布式为 1s22s22p63s23p63d5，故其外层电子分布式为 3s23p63d5。【知识模块】 化学12 【正确答案】 B【试题解析】 按照原子核外电子排布规律，29 号铜元素位于元素周期表第四周期IB，符合全满比较稳定的特
12、例，应为 B。【知识模块】 化学13 【正确答案】 B【试题解析】 价电子构型为 4d105s1，该元素 n=5，表示位于第五周期，价电子构型符合(n-1)d 10ns1，属于 IB。【知识模块】 化学14 【正确答案】 D【试题解析】 根据题意，该元素的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，26 号元素为 Fe。【知识模块】 化学15 【正确答案】 B【试题解析】 混合后气体 A 的分压为pA=60810 4Pa012505=15210 4Pa，气体 B 的分压为pB=81110 4Pa01505=24310 4Pa，混合后的总压力为：p=pA+pB=15210 4Pa+
13、24310 4Pa=39510 4Pa。【知识模块】 化学16 【正确答案】 D【试题解析】 对于双原子分子：分子的极性与键的极性一致，即键是极性的，其分子也是极性的，且键的极性越大，分子的极性越强；对于多原子分子：分子的极性与键的极性不一定一致，分子的极性不仅取决于键的极性，而且与分子的空间构型有关，结构对称的分子，键的极性可相互抵消，分子为非极性分子。【知识模块】 化学17 【正确答案】 A【试题解析】 见杂化轨道类型。中心原子 Be 采用 sp 杂化与 Cl 原子成键。【知识模块】 化学18 【正确答案】 A【试题解析】 非极性分子的偶极距为零，极性分子的偶极距不为零，其中 H2O 为极
14、性分子，H 2、CO 2、O 2 分子为非极性分子。【知识模块】 化学19 【正确答案】 D【试题解析】 K 为金属晶体；H 2S 为极性分子晶体； SiC 为原子晶体；SiH 4 为非极性分子晶体。【知识模块】 化学20 【正确答案】 B【试题解析】 C 2H2 分子中含有三键，CO 2、CH 3COOH 分子中均含有双键，只有H2O 分子中只含有单键即 键。【知识模块】 化学21 【正确答案】 B【试题解析】 含 N-H、O-H、F-H 键的物质含氢键。【知识模块】 化学22 【正确答案】 A【试题解析】 分子间力随着分子量的增加而增大，但 H2O 分子之间由于氢键的存在，因此出现了反常，
15、分子量最低，但沸点最高。【知识模块】 化学23 【正确答案】 B【试题解析】 CH 4、F 2 均为非极性分子，由于 H-O 键的极性比 H-S 键的极性大，且二者分子构型相同，故 H2O 的分子极性大于 H2S 分子。【知识模块】 化学24 【正确答案】 D【试题解析】 CO 2 为直线形、BF 3 为平面三角形、 BeCl2 为直线形、H 2S 为 V 字形。【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 根据第一电离能的变化规律，元素周期表中元素自左向右增加，主族元素自上而下减少，因此 Li、Na、K 依次减少，B、Be、Li 依次减少，O、F、Ne 依次增加，C、 P、As 依次减少。【知识模块】 化学26 【正确答案】 C【试题解析】 SiO 2 原子晶体、 SiCl4、H 2O 分子晶体、AlCl 3 介于离子晶体与分子晶体之间。【知识模块】 化学27 【正确答案】 D【知识模块】 化学28 【正确答案】 A【试题解析】 SiH 4 为非极性分子，非极性分子之间只存在色散力，而NH3、H 2O、HCl 三种分子都为极性分子，极性分子之间不仅存在色散力，还存在诱导力和取向力。【知识模块】 化学
