1、注册公用设备工程师暖通空调基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 3 及答案与解析一、单项选择题1 2011 年第 42 题 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是( )。（A） rGm0，K 1（B） rGm0，K 1（C） rGm0，K =1（D） rGm0，K 12 2012 年第 39 题 对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是( )。（A）这仅是一个物理变化的过程（B）这仅是一个化学变化的过程（C）此过程既有物理变化，又有化学变化（D）此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未发生变化3 2012 年第 40 题 体系和环境之间只有能量交换，而没有物质交换，这种体系在热
2、力学上称为( ) 。（A）绝热体系（B）循环体系（C）孤立体系（D）封闭体系4 2012 年第 41 题 反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，在 298K 时，K =0767，此温度下平衡时，如 p(PCl5)=p(PCl5)，则 p(Cl2)=( )。（A）13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D）76710 -3kPa5 2013 年第 42 题 已知反应 C2H2(g)+2H2 C2H6(g)的 rHm0，当反应达到平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是( )。（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升压（D）降温，减压6 2014 年第 4
3、2 题 已知反应 (1)H 2(g)+S(s) H2S(g)，其平衡常数为 K1， (2)O2(g)+S(s) SO2(g)，其平衡常数为 K2， 则反应(3)H 2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为 K3 为( )。（A）K 1+K2（B） K1K 2（C） K1K2（D）K 1K 27 2014 年第 43 题 已知反应 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)，的 rHm0， rSmO ，则该反应为( ) 。（A）低温易自发，高温不易自发（B）高温易自发，低温不易自发（C）任何温度都易自发（D）任何温度都不易自发8 2016 年第 40 题 通常情况下，K a、K
4、 b、K 、K s的共同特性是( )。（A）与有关气体分压有关（B）与温度有关（C）与催化剂种类有关（D）与反应物浓度有关9 2016 年第 43 题 某化学反应在任何温度下都可以自发进行，反应需要满足的条件是( )。（A） rHm0， rSm0（B） rHm0， rSm0（C） rHm0， rSm0（D） rHm0， rSm010 2005 年第 43 题 一般来说，某反应在其他条件一定时，温度升高其反应速率会明显增加，主要原因( ) 。（A）分子碰撞机会增加（B）反应物压力增加（C）活化分子百分率增加（D）反应的活化能降低11 2006 年第 42 题 下列关于化学反应速率常数 k 的说法
5、正确的是( )。（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何条件下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应物的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大12 2008 年第 41 题 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，只是由于反应 C(s)+O2(g)=CO2(g)(已知 CO2(g)的 fGm(29815K)= 一 39436kJmol)( )。（A） fGm0，不能自发（B） fGm0；但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述三项均不正确13 2009 年第 40 题 升高温度可以增加反应速率，主要是因为( )。（A）增加了反应物压
6、力（B）增加了活化分子百分数（C）活化能增大（D）混乱度增加14 2010 年第 40 题 对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )。（A） rGm越小，反应速率越快（B） rGm越小，反应速率越快（C）活化能越小，反应速率越快（D）活化能越大，反应速率越快15 2013 年第 41 题 催化剂加快反应速率原因，下列叙述正确的是( )。（A）降低反应的 rHm（B）降低反应的 rGm（C）降低反应的活化能（D）使反应的平衡常数 K减少16 2005 年第 45 题 对于化学反应：Cl 2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列评述中，Cl 2 在该反应中所起的作用的正确评述是
7、( ) 。（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂17 2009 年第 42 题MnO 2+HCl=MnCl2+Cl2+H2O 苷反应配平后，MnCl 2 的系数为( )。（A）1（B） 2（C） 3（D）418 2012 年第 43 题 元素的标准电极电势图如下：在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是( )。（A）Cu 2+（B） Au+（C） Fe2+（D）Mn 2+19 2013 年第 39 题 已知：Fe 3+ Fe，则 E(Fe3+Fe)等于( )。（A）0331
8、V（B） 1211V（C）一 0036V（D）0110V20 2005 年第 46 题 已知 (Cu2+Cu)=+03419V ， (Fe3+Fe 2+)=+0771V (Sn4+Sn 2+)=+0151V， (I2I -)=+05355V 其还原态还原性由强到弱的顺序为( )。（A）CuI -Fe 2+Sn 2+（B） I-Fe 2+Sn 2+Cu（C） Sn2+CuI -Fe 2+（D）Fe 2+Sn 2+I -Cu21 2006 年第 37 题 下列物质与 H2O2 水溶液相遇时，能使 H2O2 显还原性的是( )。 已知：E (MnO4-Mn 2+)=1507V，E (Sn4+Sn 2
9、+)=0151V ，E (Fe3+Fe 2+)=0771V， E (O2H 2O2)=0695V，E (H2O2H 2O)=1776V，E (O2OH -)=0401V（A）KMnO 4(酸性)（B） SnCl2（C） Fe2+（D）NaOH22 2007 年第 38 题 为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属是( )。（A）Zn（B） Na（C） Cu（D）Pb23 2007 年第 42 题 标准电极电势是( ) 。（A）电极相对于标准氢电极的电极电势（B）在标准状态下，电极相对于标准氢电极的电极电势（C）在任何条件下，可以直接使用的电极电势（D）与物质的性质无关的电极电势24 2008
10、 年第 37 题 关于盐桥叙述错误的是( ) 。（A）电子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以中和两个半电池中过剩的电荷（C）可维持氧化还原反应的进行（D）盐桥中的电解质不参加电池反应25 2009 年第 38 题 已知氯电极的标准电极电势为 1358V ，当氯离子浓度为01molL，氯气浓度为 01100kPa，时，该电极的电极电势为( )。（A）1358V（B） 1328V（C） 1388V（D）1417V26 2009 年第 39 题 已知电对的标准电极大小顺序为 E(F 2F -)E(Fe 3+Fe 2+)E(Mg 2+Mg) E(Na +Na)，则下列离子最强的还原剂为( )。（A）
11、F -（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+27 2012 年第 42 题 在铜锌原电池中，将铜电极的 c(H+)由 1molL 增加到2molL，则铜电极的电极电势( )。（A）变大（B）变小（C）无变化（D）无法确定28 2013 年第 43 题 向原电池(一)Ag ，AgCl Cl -Ag+Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电动势变化是( )。（A）变大（B）变小（C）不变（D）不能确定29 2014 年第 41 题 有原电池(一)Zn ZnS04(c0)CuS04(C2 、) Cu(+)，如向铜半电池中通入硫化氢，则原电池的电动势变化趋势为( )。（A）变大（B）变小（
12、C）不变（D）无法判断注册公用设备工程师暖通空调基础考试下午（化学）历年真题试卷汇编 3 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 根据公式 lnK= ，当 rGm0，lnK 0，K 1，故应选A。【知识模块】 化学2 【正确答案】 C【试题解析】 HCl 气体溶解于水的过程是一个气态变液态的物理变化过程，同时HCl 溶于水中后发生化学解离 HCl=H+Cl-，由于 HCl 的溶入，溶剂水的解离平衡也会发生移动，溶液由中性变为酸性，属于化学变化。故应选 C。【知识模块】 化学3 【正确答案】 D【试题解析】 根据系统与环境之间的物质和能量交换情况，系统分为三种：开放系统：系统和
13、环境之间既有物质交换，又有能量交换。封闭系统：系统和环境之间没有物质交换，只有能量交换。孤立体系：系统和环境之间既没有物质交换，又没有能量交换。故正确答案应选 D。【知识模块】 化学4 【正确答案】 A【试题解析】 根据平衡常数的表达式，反应 PCl3(g)+Cl2(g)= PCl5(g)的平衡常数为【知识模块】 化学5 【正确答案】 C【试题解析】 在有气体参加且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压力，平衡向气体分子数减小方向移动；减小压力，平衡向气体分子数增大的方向移动。该反应正向为气体分子数减少的方向，故平衡向右移动应该升高压力；当其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反
14、应方向移动，降低温度平衡向放热方向移动，该反应正向为放热反应，故应降低温度，故应选 C。【知识模块】 化学6 【正确答案】 D【试题解析】 (3)=(1)一(2)，因此 K3=K1K 2，故应选 D。【知识模块】 化学7 【正确答案】 A【试题解析】 根据 rGm=rHm 一 TrSm，当 rHm0， rSm0，低温趋向于rGm0，反应正向自发；高温趋向于 rSm0，反应正向非自发。因此当rHm0， rSm0，低温易自发，高温不易自发，故应选 A。【知识模块】 化学8 【正确答案】 B【试题解析】 K 为化学反应的平衡常数，只是温度的函数，在一定温度下为一常数。K a为酸的解离常数，K b为碱
15、的解离常数，K s为难溶电解质的溶度积常数，Ka、K b、K s都是平衡常数，故都与温度有关，应选 B。【知识模块】 化学9 【正确答案】 A【试题解析】 根据吉布斯等温方程式 rGm=rHmTrSm，当 rHm0，rSm0，在任何温度下， rGm0，都可以正向自发进行。应选 A。【知识模块】 化学10 【正确答案】 C【试题解析】 升高温度，部分反应物分子获得能量成为活化分子，活化分子百分率增加，反应速率加快，故应选 C。【知识模块】 化学11 【正确答案】 B【试题解析】 对于速率常数 k 值较大的反应，当外界条件改变时(如反应浓度降低)，反应速率也可能减少，因此反应速率在任何条件下都大是
16、不正确的；根据阿仑尼乌斯公式，反应的温度越高，反应速率常数 k 越大，因此 B 项正确；反应速率常数 k 是反应的特征常数即与反应物的性质有关，故 C 项错误；对于一个确定的反应，速率常数 k 只与温度和催化剂有关，与反应物的浓度和压力无关。故应选 B。【知识模块】 化学12 【正确答案】 B【试题解析】 反应 c(s)+O2(g)=CO2(g)的 rGm=fGm(29815K)0，在标准条件下正向是自发的，但由于该反应速率缓慢造成在常温常压下并没有反应，故应选 B。【知识模块】 化学13 【正确答案】 B【试题解析】 升高温度，部分分子获得能量成为活化分子，活化分子百分数增大，反应速率增加，
17、故应选 B。【知识模块】 化学14 【正确答案】 C【试题解析】 根据阿仑尼乌斯公式，一个反应的活化能越小，反应速率常数越大，反应速率越快，故应选 C。【知识模块】 化学15 【正确答案】 C【试题解析】 催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，加快反应速率，故应选C。【知识模块】 化学16 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 中 Cl 元素在反应中，化合价既有升高，又有降低，因此 Cl2 既是氧化剂，又是还原剂，故应选 A。【知识模块】 化学17 【正确答案】 A【试题解析】 反应方程式配平后为 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，可见MnCl2 的系数为 1，故应选 A。【
18、知识模块】 化学18 【正确答案】 A【试题解析】 Cu 2+离子是氧化态，具有氧化性，不易被空气中氧氧化，而在溶液中稳定存在。Fe 2+、Mn 2+具有还原性，易被空气中的氧氧化，Au +具有强氧化性，易和还原性物质发生反应，也不稳定，故应选 A。【知识模块】 化学19 【正确答案】 C【试题解析】 1=0771V， 3=一 044V ，n 1=1，n 2=2，n 3=n1+n2， 3=一 0036 33V。故应选 C。【知识模块】 化学20 【正确答案】 C【试题解析】 越小，其还原态还原性越强。电极电势大小顺序为(Sn4+Sn 2+) (Cu2+Cu、) (I2I -) (Fe3+Fe
19、2+)，因此还原性强弱顺序为 Sn2+Cu I -Fe 2+，故应选 C。【知识模块】 化学21 【正确答案】 A【试题解析】 电极电位的大小顺序为 E(H2O2H 2O)E (MnO4-Mn 2+)E (O2H 2O2)E (Fe3+Fe 2+)E (O2OH -)Ee(Sn 4+Sn 2+)，可见 MnO4-作为氧化剂可氧化 O2H 2O2 电对中还原态 H2O2，即 KMnO4 可使 H2O2 显还原性，而在 H2O2H 2O 电对中，H 2O2 是氧化态，故应选 A。【知识模块】 化学22 【正确答案】 A【试题解析】 比 Fe 活泼的金属可做牺牲阳极的材料，Zn、Na 比 Fe 活泼
20、，但Na 可与水反应不能做保护材料，故应选 A。【知识模块】 化学23 【正确答案】 B【试题解析】 电极电势的绝对值不可测，标准电极电势就是指在标准条件下，规定标准氢电极的电极电势为零的相对值，故应选 B。【知识模块】 化学24 【正确答案】 A【试题解析】 盐桥中的电解质可维持两边的电荷平衡，起到沟通线路的作用，本身并不参与氧化还原反应，故应选 A。【知识模块】 化学25 【正确答案】 C【试题解析】 氯电极的电极反应，Cl 2+2e=2Cl-，根据能斯特方程 =+=1388V ，故应选 C。【知识模块】 化学26 【正确答案】 B【试题解析】 根据电极电位的高低顺序可得出：氧化剂的氧化性
21、由强到弱的顺序为 F2Fe 3+Mg 2+Na +，还原剂的还原性由强到弱的顺序为 NaMgFe 2+F -，因此在题中给出的几种离子中，Fe 2+还原性最强，故应选 B。【知识模块】 化学27 【正确答案】 C【试题解析】 H +浓度的增加对铜电极的电极电势没有影响，故应选 C。【知识模块】 化学28 【正确答案】 A【试题解析】 氯化银电极反应 AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(aq) 氯化银电极能斯特方程为：(AgClAg)= (AgClAg)一 0059lgc(Cl -) 当往负极氯化银电极中加入NaCl 时，随着 Cl-离子浓度的增大，负极电极电势减少，而原电池的电动势E=(+)一 (一)。 随着负极电极电势减少，电动势则增大。故应选 A。【知识模块】 化学29 【正确答案】 B【试题解析】 对于这个原电池，锌半电池作为原电池负极，铜半电池作为原电池正极。 铜半电池电极反应为 Cu2+2e-=Cu(s)其电极电势为 (+)=+ lgc(Cu2+)，当铜半电池中通入硫化氢后，发生如下反应Cu2+H2S=CuS(s)+2H+，由于 Cu2+生成 CuS 沉淀， Cu2+浓度降低，因此【知识模块】 化学
