1、注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 5 及答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 Pz 波函数角度分布的形状是：（A）双球形（B）球形（C）四瓣梅花形（D）橄榄形2 24 号元素 Cr 的基态原子价电子构型正确的是：（A）3d 6 4s0（B） 3d5 4s1（C） 3d4 4s2（D）3d 3 4s2 4p13 下列氧化物中既可与稀 H2 SO4 溶液作用，又可与稀 NaOH 溶液作用的是：（A）Al 2O3（B） Cu2O（C） SiO2（D）CO4 下列原子或离子的外层电子排布式，不正确的是：（A）Si 3s 23p2
2、（B） Ag+ 4s24p64d10（C） Cl 3s23p6 （D）Fe 2+ 3d44s25 属于第四周期的某一元素的原子，失去 3 个电子后，在角量子数为 2 的外层轨道上电子恰好处于半充满状态。该元素为：（A）Mn（B） Co（C） Ni（D）Fe6 当某原子的外层电子分布式写成 ns2 np7 时，违背了下列哪个原则？（A）保利不相容原理（B）能量最低原理（C）电子分布特例（D）洪特规则7 对于多电子原子来说，下列说法中正确的是哪一个？（A）主量子数（n）决定原子轨道的能量（B）主量子数（n）和角量子数(l)决定原子轨道的能量（C） n 值越大，电子离核的平均距离越近（D）角量子数(
3、l) 决定主量子数（n）的取值8 某元素最外电子层上有两个电子，其量子数 n=5，l=0，它是哪个区的元素？（A）s 区元素（B） ds 区元素（C）两者均有可能（D）两者均不可能9 若一个原子的最高主量子数为 3，则它处于基态时，下列哪条叙述是正确的？（A）只有 s 电子和 p 电子（B）只有 p 电子和 d 电子（C）有 s、p 和 d 电子（D）有 s、p、d 和 f 电子10 下列电子构型中，原子属于基态的是哪一个？（A）1s 2 2s2 2p5 3d1（B） 1s2 2s2（C） 1s2 2p2（D）1s 2 2s1 2p111 32 号元素最外层的电子构型为：（A）4s 2 4p5
4、（B） 3s2 3p4（C） 4s2 4p4（D）4s 2 4p212 已知某元素+3 价离子的电子排布式为 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（A）四，VIII（B）五， VB（C）三， VA（D）六，IIIB13 在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？（A）BA1BeMg（B） BBeA1Mg（C） BA1 BeMg（D）Be BA1Mg14 下列离子中具有 18+2 电子构型的是：（A）Fe 3+（B） Zn2+（C） Pb2+（D）Ca 2+15 在下列 CaO、MgO、NaF 晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？（A）MgOCa
5、ONaF（B） NaFCaO MgO（C） CaOMgONaF（D）NaF MgOCaO16 下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（A）H 2O（B） NaOH（C） BaO（D）CO 217 下列化合物中，键的极性最大的是：（A）AlCl 3（B） PCl3（C） MgCl2（D）CaCl 218 下列分子中，偶极矩不等于零的是：（A）BeCl 2（B） NH3（C） BF3（D）CO 219 在 OF2 分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（A）sp 3 杂化（B） sp 杂化（C） sp2 杂化（D）sp 3 不等性杂化20 甲醇(CH 3OH)和 H2O 分子之间存在的
6、作用力是：（A）色散力（B）色散力、诱导力、取向力、氢键（C）色散力、诱导力（D）色散力、诱导力、取向力21 将 0125L 压强为 60810 4 Pa 的气体 A 与 015 0L 压强为 81110 4 Pa 的气体 B，在等温下混合在 0500L 的真空容器中，混合后的总压强为：（A）14210 5Pa（B） 39510 4Pa（C） 140atm（D）390atm22 某容器中含氨 032mol、氧 018mol、氮 070mol，总压强为 100kPa 时，氨、氧、氮的分压强分别为：（A）(15 、27、58)10 3Pa（B） (10、30、60)10 3Pa（C） (27、15
7、、58)10 3Pa（D）(25 、20、55)10 3Pa23 下列晶体熔化时要破坏共价键的是：（A）MgO（B） CO2（C） SiC（D）Cu24 下列物质中酸性最强的是：（A）HClO（B） HClO2（C） HClO4（D）HClO 325 下列物质中酸性最弱的是：（A）H 2SiO3（B） H3 PO4（C） H2SO4（D）HClO 426 下列物质中碱性最强的是：（A）Sn(OH) 4（B） Pb(OH)2（C） Sn(OH)2（D）Pb(OH) 427 Kp(Mg(OH)2) =5610 12，则 Mg(OH)2 在 001molL 1NaOH 溶液中的溶解度为：（A）561
8、0 9molL 1（B） 5610 10 molL 1（C） 5610 8molL 1（D）5610 5 molL 128 常温下，在 CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液中，若它们的浓度均为010molL 1，测得 pH 是 475，现将此溶液与等体积的水混合后，溶液的 pH值是：（A）238（B） 506（C） 475（D）52529 某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1010 5，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为：（A）1010 9（B） 1010 2（C） 1010 19（D）1010 530 将 pH=200 的 HCl 溶液与 pH=1300 的 NaOH 溶
9、液等体积混合后，溶液的pH 是：（A）700（B） 1265（C） 300（D）1100注册岩土工程师（基础考试-上午-普通化学）模拟试卷 5 答案与解析一、单项选择题共 120 题，每题 1 分。每题的备选项中只有一个最符合题意。1 【正确答案】 A【试题解析】 s、p 、d 波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 B【试题解析】 洪特规则：同一电子亚层，电子处于全充满、半充满状态时较稳定。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 A【试题解析】 Al 2 O3 为两性氧化物，两性氧化物既可以与稀酸作用，又可以与稀碱作用。【知识模块】 普通
10、化学4 【正确答案】 D【试题解析】 离子是原子失去（得到）电子形成的。原子失去电子时，首先失去最外层电子，然后进一步失去次外层上的 d 电子。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 D【试题解析】 第四周期有 4 个电子层，最外层有 4s、4p 亚层，次外层有3s、3p、3d 亚层。当原子失去 3 个电子后，角量子数为 2 的亚层为 3d，3d 处于半充满即 3d5。所以该元素为第四周期的第八个元素铁。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 A【试题解析】 根据保利不相容原理，在每一轨道上最多只能容纳两个自旋相反的电子。当 l=1 时，m=0、1，即有三个轨道，最多只能容纳 6 个电子。【知
11、识模块】 普通化学7 【正确答案】 B【试题解析】 角量子数不同的原子轨道形状不同，受到其他电子的屏蔽作用不同，轨道能量也不同，所以多电子原子中，n 与 l 共同决定原子轨道的能量。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 C【试题解析】 该元素的最外层为 5s2，第五周期的 IIA、IIB 及其他副族的部分元素符合该条件。所以四个选项中选择 C 更为合适。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 A【试题解析】 最高主量子数为 3 时，有 3s、3p 和 3d 亚层，当它填充 3s2 3p6 电子后，电子即将进入 4s 亚层，这时将出现最高主量子数为 4，与题意不符。若电子填充到 3d 亚层上，
12、则它处于激发态，与题意也不符。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 B【试题解析】 按保利不相容原理和能量最低原理排布核外电子时，选项A、C、D 项均违背了上述原理。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 D【试题解析】 32 号元素有 32 个电子，其电子排布为：1s 22s22p63s23p63d104s24p2。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 A【试题解析】 根据题意，该原子的价电子层的电子分布为 3d64s2。由此得：周期数等于电子层数，等于最高主量子数，等于四；最后电子填充在 d 亚层，所以它属于副族元素，而族数等于（n1）d+ns电子层上的电子数，即 6+2=8。【
13、知识模块】 普通化学13 【正确答案】 B【试题解析】 四元素在周期表的位置如表所示。同周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同主族从上到下，元素电负性逐渐减小。所以电负性 B 最大，Mg 最小，左上右下对角线上的 Be、Al 居中，且相近。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 C【试题解析】 一般离子具有 18+2 电子构型的元素是 p 区元素。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 A【试题解析】 影响晶格能的因素主要是离子电荷与离子半径。它们的关系可粗略表示为 在 MgO 和 CaO 中，Z +、Z 、r 都相同，不同的是 r+，由于 rMg2+r Ca2+，所以晶格能： MgO
14、CaO。在 CaO 和 NaF 中，Na 与 Ca 在周期表中处于对角线位置，它们的半径近似相等。虽然 ro2略大于 rF，但决定晶格能大小的主要因素仍为 Z+和 Z。在 CaO 中 Z+与 Z均高于 NaF 中的 Z+与 Z，所以晶格能 CaONaF。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 B【试题解析】 非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 D【试题解析】 四种物质同为氯化物。电负性最小或电离能小，则金属性强，键的极性大。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 B【试题解析】 偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于
15、零的为极性分子。分子是否有极性，取决于整个分子中正、负电荷中心是否重合。BeCl 2 和 CO2 为直线型分子，BF 3 为三角形构型，三个分子的正负电荷中心重合，为非极性分子，偶极矩为零；NH 3 为三角锥构型，正负电荷中心不重合，为极性分子，偶极矩不为零。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 D【试题解析】 OF 2 的中心原子 O 的杂化类型与 H2O 中的 O 的杂化类型类似，为sp3 不等性杂化。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 B【试题解析】 甲醇和水分子均为极性分子，极性分子和极性分子的分子间力包括色散力、诱导力、取向力。另外，两个分子中氢原子与氧原子直接结合，符合形
16、成氢键条件，还存在氢键。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 B【试题解析】 理想气体状态方程 pV=nRT 既适用于混合气体中的总气体，也适用于分气体。对于 A 气体：p 1 V1=n1RT1，n 1= 对于 B 气体：p 2 V2=n2RT2，n 2=对于混合气体：pV=nRT，p= 温度不变， T1=T2=T，n=n 1+n2=将数值代入： =39510 4Pa。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 C【试题解析】 根据分压定律 pi= 为摩尔分数。氨气的摩尔分数氧气的摩尔分数 氮气的摩尔分数 所以，氨气分压=100 27kPa，氧气分压=100 =15kPa，氮气分压=100
17、58 kPa。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 C【试题解析】 MgO 为离子晶体，熔化时要破坏离子键；CO 2 为分子晶体，熔化时要破坏分子间力；SiC 为原子晶体，熔化时要破坏共价键力；Cu 为金属晶体，熔化时要破坏金属键力。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 C【试题解析】 同一元素不同价态氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增强，碱性减弱。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 A【试题解析】 同周期元素最高价态氧化物的水合物从左到右酸性递增。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 B【试题解析】 同族元素、相同价态的氧化物的水合物，从上到下碱性增加；同一元素不同价态
18、氧化物的水合物，依价态升高的顺序酸性增加，碱性减弱。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 C【试题解析】 Mg(OH) 2 的溶解度为 s，则 Ksp= s(001+2s 2)，因 s 很小，001+ 2s001，则 5610 12=s001 2，s=5610 8。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 C【试题解析】 醋酸和醋酸钠组成缓冲溶液，醋酸和醋酸钠的浓度相等，与等体积水稀释后，醋酸和醋酸钠的浓度仍然相等。缓冲溶液的 pH= pKa ，溶液稀释 pH 值不变。【知识模块】 普通化学29 【正确答案】 A【试题解析】 弱酸强碱盐的标准水解常数为：K b= =1010 9。【知识模块】 普通化学30 【正确答案】 B【试题解析】 pH=2 的 HCl 溶液，CH +=001M，pH =13 的 NaOH 溶液，C OH=0 1M。等体积混合后溶液中 COH=(01001)2=0045M ，则 CH+=10140045=2 221013，pH=1gC OH+=1265。【知识模块】 普通化学
