1、注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 3 及答案与解析一、单项选择题1 下列元素，电负性最大的是：（A）F（B） Cl（C） Br（D）l2 钴的价层电子构型是 3d74s2，钴原子外层轨道中未成对电子数为：（A）1（B） 2（C） 3（D）43 某第 4 周期的元素，当该元素原子失去一个电子成为正 1 价离子时，该离子的价层电子排布式为 3d10，则该元素的原子序数是：（A）19（B） 24（C） 29（D）364 确定原子轨道函数 形状的量子数是：（A）主量子数（B）角量子数（C）磁量子数（D）自旋量子数5 下列各系列中，按电离能增加的顺序排列的是：（A）Li，Na，K（
2、B） B，Be，Li（C） O，F ，Ne（D）C，B ， As6 下列物质中，酸性最强的是：（A）H 3BO3（B） HVO3（C） HNO3（D）H 2SiO37 用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是：（A）NF 3（B） BF3（C） AsH3（D）SbH 38 pz 波函数角度分布的形状是：（A）双球形（B）球形（C）四瓣梅花形（D）橄榄形9 现有 100mL 浓硫酸，测得其质量分数为 98，密度为 184gmL -1，其物质的量浓度为：（A）184molL -1（B） 188molL -1（C） 180molL -1（D）184molL -110 Ksp(Mg(
3、OH)2)=5610 -12，则 Mg(OH)2 在 001molL -1NaOH 溶液中的溶解度为：（A）5610 -9molL -1（B） 5610 -10molL -1（C） 5610 -8molL -1（D）5610 -5molL -111 分别在四杯 100cm3 水中加入 5g 乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四种溶液，则这四种溶液的凝固点：（A）都相同（B）加蔗糖的低（C）加乙二酸的低（D）无法判断12 各物质浓度均为 010moldm 3 的下列水溶液中，其 pH 最小的是： 已知Kb(NH3)=17710 -5，K b(CH3COOH)=17610 -5（A）NH 4Cl（B
4、） NH3（C） CH3COOH（D）CH 3COOH+CH3COONa13 在某温度时，下列溶液体系中属缓冲溶液的是：（A）0100moldm 3 的 NH4Cl 溶液（B） 0100moldm 3 的 NaAC 溶液（C） 0400moldm 3 的 HCl 与 0200moldm 3 的 NH3H 2O 等体积混合后的溶液（D）0400moldm 3 的 NH3H2O 与 0200moldm 3 的 HCl 等体积混合后的溶液14 已知反应 N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)的 rHm0， rSm0，则该反应为：（A）低温易自发，高温不易自发（B）高温易自发，低温不易自发（C）任何
5、温度都易自发（D）任何温度都不易自发15 反应 PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，298K 时 K=0767，此温度下平衡时，如p(PCl5)=p(PCl3)，则 p(Cl2)等于：（A）13038kPa（B） 0767kPa（C） 7607kPa（D）76710 -1kPa16 下列反应中 rSm0 的是：（A）2H 2(g)+O2(g)2H 2O(g)（B） N2(g)+3H2(g)2NH 3(g)（C） NH4Cl(s)NH 3(g)+HCl(g)（D）CO 2(g)+2NaOH(aq)Na 2CO3(aq)+H2O(1)17 暴露在常温空气中的碳并不燃烧，这是由于反应 C(
6、s)+O2(g)=CO2(g)的已知：CO2(g)的 fGm(29815K)=-394 36kJmol：（A） fGm0，不能自发进行（B） fGm0，但反应速率缓慢（C）逆反应速率大于正反应速率（D）上述原因均不正确18 为了减少汽车尾气中 NO 和 CO 污染大气，拟按下列反应进行催化转化 NO(g)+CO(g)= N2(g)+CO2(g)， rHm(29815K)=-374kJmol。为提高转化率，应采取的措施是：（A）低温高压（B）高温高压（C）低温低压（D）高温低压19 电解 NaCl 水溶液时，阴极上放电的离子是：（A）H +（B） OH-（C） Na+（D）Cl -20 元素的标
7、准电极电势图如下： 在空气存在的条件下，下列离子在水溶液中最稳定的是：（A）Cu 2+（B） Au+（C） Fe2+（D）Mn 2+21 关于盐桥叙述错误的是：（A）电子通过盐桥流动（B）盐桥中的电解质可以中和两个半电池中的过剩电荷（C）可维持氧化还原反应进行（D）盐桥中的电解质不参加电池反应22 对于化学反应 3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列叙述正确的是：（A）Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂（B） Cl2 是氧化剂，不是还原剂（C） Cl2 是还原剂，不是氧化剂（D）Cl 2 既不是氧化剂，又不是还原剂23 下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧
8、化反应的化合物是：（A）CH 3CH=CHCOOH（B） CH3CH=CHCOOC2H5（C） CH3CH2CH2CH2OH（D）HOCH 2CH2CH2CH2OH24 入造象牙的主要成分是 它是经加聚反应制得的。合成此高聚物的单体是：（A）(CH 3)2O（B） CH3CHO（C） HCHO（D）HCOOH25 下列物质中，属于酚类的是：（A）C 3H7OH（B） C6H5CH2OH（C） C6H5OH（D）26 下列化合物中，没有顺、反异构体的是：（A）CHCl=CHCl（B） CH3CH=CHCH2Cl（C） CH2=CHCH2CH3（D）CHF=CClBr27 下列物质中不能使酸性高锰
9、酸钾溶液褪色的是：（A）苯甲醛（B）乙苯（C）苯（D）苯乙烯28 下列各组物质中，只用水就能鉴别的一组物质是：（A）苯 乙酸 四氯化碳（B）乙醇 乙醛 乙酸（C）乙醛 乙二醇 硝基苯（D）甲醇 乙醇 甘油注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 3 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 周期表中元素电负性的递变规律：同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增大；同一主族从上到下元素的电负性逐渐减小。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 C【试题解析】 除 3d 轨道上的 7 个电子，其他轨道上的电子都已成对。3d 轨道上的 7 个电子填充到 5 个简并的 d
10、轨道中，按照洪特规则有 3 个未成对电子。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 C【试题解析】 原子得失电子原则：当原子失去电子变成正离子时，一般是能量较高的最外层电子先失去，而且往往引起电子层数的减少；当原子得到电子变成负离子时，所得的电子总是分布在它的最外电子层。 本题中原子失去的为 4s 上的一个电子，该原子的价电子构型为 3d104s1，为 29 号 Cu 原子的电子构型。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 B【试题解析】 一组合理的量子数 n、l、m 取值对应一个合理的波函数=n、l、m ，即可以确定一个原子轨道。 (1) 主量子数 n=1，2，3，4对应于第一、第二、第三、第
11、四，电子层，用 K，L，M，N 表示。 表示电子到核的平均距离。 决定原子轨道能量。 (2)角量子数 l=0，1，2，3 的原子轨道分别为 s、p、d、 f 轨道。 确定原子轨道的形状。s 轨道为球形、p 轨道为双球形、d 轨道为四瓣梅花形。 对于多电子原子，与 n 共同确定原子轨道的能量。 (3)磁量子数 确定原子轨道的取向。 确定亚层中轨道数目。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 C【试题解析】 同一周期自左至右，第一电离能一般增加，但有一些波动。满或半充满时，其第一电离能相应较大。主族(包括B 族)，自上而下第一电离能依次减小；副族，自上而下第一电离能略有增加。【知识模块】 普通化学
12、6 【正确答案】 C【试题解析】 元素周期表中，元素最高价态的氧化物及其水合物，同周期从左至右酸性增强，碱性减弱；同族自上而下酸性减弱，碱性增强。也就是元素周期表中，右上角元素最高价态的氧化物及其水合物酸性最强，所以 HNO3 酸性最强。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 C【试题解析】 B 原子的价电子为 2s22p1，在 B 原子与 F 原子形成化学键的过程中，一个 2s 轨道上的电子跃迁到 2p 轨道上，采取 sp2 杂化形成三个 sp2 杂化轨道，三个 sp2 杂化轨道采取最大夹角原则在空间伸展，形成平面三角形排布。故 BF3 为三角形。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 A【
13、试题解析】 s、p 、d 波函数角度分布的形状分别为球形、双球形、四瓣梅花形等。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 A【试题解析】 100mL 浓硫酸中 H2SO4 的物质的量：n= =184mol 物质的量浓度：c= =184molL -1。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 C【试题解析】 Mg(OH) 2 的溶解度为 s，则 KSP=s(001+2s 2)，因 s 很小，001+2s001，则 5610 -12=s001 2，s=5610 -8。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 C【试题解析】 溶液沸点上升和凝固点下降的定量关系为拉乌尔定律。根据拉乌尔定律，溶液中粒子浓
14、度越大，溶液凝固点越低。根据分子量和电离综合考虑，C 中粒子浓度最大，凝固点最低。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 C【试题解析】 选项 A 为强酸弱碱盐，选项 B 为一元弱碱，选项 C 为一元弱酸，选项 D 为缓冲溶液。选项 A 的氢离子浓度计算公式 选项 B 的氢离子浓度计算公式 选项 C 的氢离子浓度计算公式 选项 D 的氢离子浓度计算公式【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 D【试题解析】 NH 3 过量，反应后形成 NH3H 2O-NH4Cl 缓冲溶液。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 A【试题解析】 由公式G= H-TS 可知，当H 和S 均小于零时，G 在低温
15、时小于零，所以低温自发，高温非自发。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 A【试题解析】 K= =13038kPa【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 C【试题解析】 物质的标准熵值大小一般规律： (1)对于同一种物质，S gS lS s。 (2)同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大，S 高温 S 低温 。 (3)对于不同种物质，S 复杂分子 S 简单分子 。 (4) 对于混合物和纯净物，S 混合物 S 纯物质 。 (5)对于一个化学反应的熵变，反应前后气体分子数增加的反应熵变大于零，反应前后气体分子数减小的反应熵变小于零。 4 个选项化学反应前后气体分子数的变化：A=
16、2-2-1=-1 B=2-1-3=-2 C=1+1-1=1 D=0-1=-1。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 B【试题解析】 fGm(29815K=-39436kJmol，反应可以自发正向进行，但常温下反应速率小。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 A【试题解析】 压力对固相或液相的平衡没有影响，对反应前后气体计量数不变的反应的平衡也没有影响。对于反应前后气体计量系数不同的反应，增大压力，平衡向气体分子数减少的方向移动；减少压力，平衡向气体分子数增加的方向移动。 温度对化学平衡的影响，是通过 K值改变，从而使平衡发生移动。对于吸热反应，温度 T 升高，K 值增加，平衡正向运动；
17、对于放热反应，温度 T 升高，K 降低，平衡逆向移动。 此反应为气体分子数减少的反应，所以增加压力平衡正向移动；此反应还是放热反应，降低温度平衡正向移动。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 A【试题解析】 电解产物析出顺序由它们的析出电势决定。析出电势与标准电极电势、离子浓度、超电势有关。总的原则：析出电势代数值较大的氧化型物质首先在阴极还原；析出电势代数值较小的还原型物质首先在阳极氧化。阴极：当 时，M n+ne-=M 当 时，2H +2e-=H2 因 时，所以 H+首先放电析出。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 A【试题解析】 元素电势图的应用。(1)判断歧化反应：对于元素电
18、势图A C，若 E 右 大于 E 左 ，B 即是电极电势大的电对的氧化型，可作氧化剂，又是电极电势小的点对的还原型，也可作还原剂，B 的歧化反应能够发生；若 E 右小于 E 左 ，B 的歧化反应不能发生。(2)计算标准电极电势：根据元素电势图，可以从已知某些电对的标准电极电势计算出另一电对的标准电极电势。从元素电势图可知，Au +可以发生歧化反应。由于 Cu2+达到最高氧化数，最不易失去电子，最稳定。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 A【试题解析】 盐桥的作用为沟通内电路，补充电荷，维持电荷平衡，使电流持续产生。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 A【试题解析】 Cl 2 一部分
19、变成 ClO3-，化合价升高，是还原剂；一部分变为 Cl-，化合价降低，是氧化剂。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 A【试题解析】 A 为丙烯酸，烯烃能发生加成反应和氧化反应，酸可以发生酯化反应。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 C【试题解析】 加聚反应：由低分子化合物(单体)通过加成反应，相互结合成为高聚物的反应叫加聚反应。加聚反应没有产生副产物，高聚物成分与单体相同，单体含有不饱和键。HCHO 为甲醛，加聚反应为：nH 2C=O【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 C【试题解析】 酚类化合物苯环直接和羟基相连。A 为丙醇，B 为苯甲醇，C 为苯酚，D 为丙三醇。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 烯烃双键两边 C 原子均通过 键与不同基团时，才有顺反异构体。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 C【试题解析】 苯甲醛和乙苯可以被高锰酸钾氧化为苯甲酸，苯乙烯的乙烯基可以使高锰酸钾溶液褪色。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 A【试题解析】 苯不溶水，密度比水小；乙酸溶于水；四氯化碳不溶水，密度比水大。所以分别向盛有三种物质的试管中加入水，与水互溶的物质为乙酸，不溶水且密度比水小的为苯，不溶水且密度比水大的为四氯化碳。【知识模块】 普通化学
