1、注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 5 及答案与解析一、单项选择题1 量子数 n=4，l=2 ，m=0 的原子轨道数目是：（A）1（B） 2（C） 3（D）42 29 号元素的核外电子分布式为：（A）1s 22s22p63s23p63d94s2（B） 1s22s22p63s23p63d104s1（C） 1s22s22p63s23p64s13d10（D）1s 22s22p63s23p64s23d93 BeCl2 中 Be 的原子轨道杂化类型为：（A）sp（B） sp2（C） sp3（D）不等性 sp34 下列各组元素中，其性质的相似是由镧系收缩引起的是：（A）Zr 与 Hf（
2、B） Fe 与 Co、Ni（C） Li 与 Mg（D）锕系5 下列各物质的化学键中，只存在 键的是：（A）C 2H2（B） H2O（C） CO2（D）CH 3COOH6 3d 轨道的磁量子数 m 的合理值是：（A）1、2、3（B） 0、1、2（C） 3（D）0、1、27 石墨能够导电的原因，是由于石墨晶体：（A）层内存在自由电子（B）层内有杂化轨道（C）属金属晶体（D）层内存在着离域大 键8 下列氧化物中既可与稀 H2SO4 溶液作用，又可与稀 NaOH 溶液作用的是：（A）Al 2O3（B） Cu2O（C） SiO2（D）CO9 对于 HCl 气体溶解于水的过程，下列说法正确的是：（A）这仅
3、是一个物理变化过程（B）这仅是一个化学变化过程（C）此过程既有物理变化又有化学变化（D）此过程中溶质的性质发生了变化，而溶剂的性质未变10 某一弱酸 HA 的标准解离常数为 1010 -5，则相应的弱酸强碱盐 MA 的标准水解常数为：（A）1010 -9（B） 1010 -2（C） 1010 -19（D）1010 -511 已知 Kb(NH3)=17710 -5，用广泛 pH 试纸测定 010moldm 3 氨水液的 pH值约是：（A）13（B） 12（C） 13（D）1112 25时，在 Cu(NH3)4-SO4 水溶液中，滴加 BaCl2 溶液时有白色沉淀产生，滴加NaOH 时无变化，而滴
4、加 Na2S 时则有黑色沉淀，以上现象说明该溶液中：（A）已无 SO42+（B）已无游离 NH3（C）已无 Cu2+（D）13 在 20时，将 750g 葡萄糖(C 6H12O6)溶于 100g 水中。该溶液的渗透压为：（A）693Pa（B） 10210 3kPa（C） 10210 3Pa（D）693kPa14 已知反应 C2H2(g)+2H2(g) C2H6(g)的 rHm0，当反应达平衡后，欲使反应向右进行，可采取的方法是：（A）升温，升压（B）升温，减压（C）降温，升（D）降温，减压15 对于一个化学反应，下列各组中关系正确的是：（A） rGm0，K 1（B） rGm0，K 1（C） r
5、Gm0，K =1（D） rGm0，K 116 升高温度，反应速率常数最大的主要原因是：（A）活化分子百分数增加（B）混乱度增加（C）活化能增加（D）压力增大17 关于化学反应速率常数 k 的说法正确的是：（A）k 值较大的反应，其反应速率在任何情况下都大（B）通常一个反应的温度越高，其 k 值越大（C）一个反应的 k 值大小与反应的性质无关（D）通常一个反应的浓度越大，其 k 值越大18 反应 N2+3H2 2NH3 的平均速率，在下面的表示方法中不正确的是?19 向原电池(-)Ag，AgCl|Cl -|Ag+|Ag(+)的负极中加入 NaCl，则原电池电动势的变化是：（A）变大（B）变小（C
6、）不变（D）不能确定20 已知下列电对电极电势的大小顺序为：E(F 2F)E(Fe 3+Fe 2+)E(Mg 2+Mg)E(Na +Na)，则下列离子中最强的还原剂是：（A）F（B） Fe2+（C） Na+（D）Mg 2+21 为保护轮船不被海水腐蚀，可做阳极牺牲的金属：（A）Zn（B） Na（C） Cu（D）Pb22 根据反应 2Fe3+Sn2+Sn 4+2Fe2+构成的原电池，测得 E=0616V，已知为：（A）1386V（B） 0154V（C） -0154V（D）-1 386V23 下列各组物质在一定条件下反应，可以制得比较纯净的 1，2-二氯乙烷的是：（A）乙烯通人浓盐酸中（B）乙烷与
7、氯气混合（C）乙烯与氯气混合（D）乙烯与卤化氢气体混合24 下列物质使溴水褪色的是：（A）乙醇（B）硬脂酸甘油酯（C）溴乙烷（D）乙烯25 下列物质中，两个氢原子的化学性质不同的是：（A）乙炔（B）甲酸（C）甲醛（D）乙二酸26 某化合物的结构式为 ，该有机化合物不能发生的化学反应类型是：（A）加成反应（B）还原反应（C）消除反应（D）氧化反应27 ABS 树脂是下列哪几种物质的共聚物：（A）丙烯晴、乙烯（B）丙烯晴、1，3-丁二烯、苯乙烯（C）丙烯晴、1，3-丁二烯（D）乙烯晴、苯28 下列化合物中不能发生加聚反应的是：（A）CF 2=CF2（B） CH3CH2OH（C） CH2=CHCl（
8、D）CH 2=CH-CH=CH2注册环保工程师基础考试上午（普通化学）历年真题试卷汇编 5 答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 A【试题解析】 一组允许的量子数 n、l、m 取值对应一个合理的波函数，即可以确定一个原子轨道。量子数 n=4，l=2 ，m=0 为一组合理的量子数，确是一个原子轨道。【知识模块】 普通化学2 【正确答案】 B【试题解析】 原子核个电子排布服从三个原则：泡利不相容原理、能量最低原理、洪特规则。(1)泡利不相容原理：在同一个原子中，不允许两个电子的四个量子数完全相同，即，同一个原子轨道最多只能容纳自旋相反的两个电子。(2)能量最低原理：电子总是尽量占据能量最低的轨
9、道。多电子原子轨道的能级取决于主量子数 n 和角量子数 l：主量子数 n 相同时，l 越大，能量越高；当主量子数 n 和角量子数 l，都不相同时，可以发生能级交错现象。轨道能级顺序：1s；2s，2p；3s，3p；4s，3d，4p ；5s，4d，5p； 6s，4f，5d，6p ；7s，5f，6d ，。(3)洪特规则：电子在 n，l 相同的数个等价轨道上分布时，每个电子尽可能占据磁量子数不同的轨道且自旋方向相同。原子核外电子分布式书写规则：根据三大原则和近似能级顺序将电子一次填入相应轨道，再按电子层顺序整理，相同电子层的轨道排在一起。【知识模块】 普通化学3 【正确答案】 A【试题解析】 利用价电
10、子对互斥理论确定杂化类型及分子空间构型的方法。对于ABn 型分子、离子(A 为中心原子) ：(1)确定 A 的价电子对数(x)x=12A 的价电子数+B 提供的价电子数 离子电荷数 (负正)原则： A 的价电子数一主族序数；B 原子为 H 和卤素每个原子各提供一个价电子，为氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数，负离子应加上电荷数。(2)确定杂化类型(3)确定分子空间构型原则：根据中心原子杂化类型及成键情况分子空间构型。如果中心原子的价电子对数等于 键电子对数，杂化轨道构型为分子空间构型；如果中心原子的价电子对数大于 键电子对数，分子空间构型发生变化。价电子对数(x)= 键电子对数 +孤对电子
11、数根据价电子对互斥理论：BeCl 2 的价电子对数x=12(Be 的价电子数+2 个 Cl 提供的价电子数)= (2+2)=2，BeCl 2 分子中，Be原子形成了两 Be-Cl 健，价电子对数等于 健数，所以两个 Be-Cl 夹角为 180，BeCl2 为直线型分子，Be 为 sp 杂化。【知识模块】 普通化学4 【正确答案】 A【试题解析】 第五、六周期副族元素由于镧系收缩原子半径相差很小，性质极为相似。镧系收缩的结果使 Zr 和 Hf，Nb 和 Ta，Mo 和 W 性质极为相似。【知识模块】 普通化学5 【正确答案】 B【试题解析】 共价单键中只存在 键；双键存在一个 键，一个 键；三键
12、存在一个 键，两个 键。CO 2 和乙酸中存在双键，乙炔中有三键。【知识模块】 普通化学6 【正确答案】 D【试题解析】 m 的取值为 0、1、2、l，3d 轨道的 l=2。【知识模块】 普通化学7 【正确答案】 D【试题解析】 石墨为层状结构晶体，层内 C 原子为 sp2 杂化，层内 C 原子上没有参与杂化的 P 轨道互相平行，形成碳碳间大兀键，电子可以在大 键内自由移动。【知识模块】 普通化学8 【正确答案】 A【试题解析】 Al 2O3 为两性氧化物。【知识模块】 普通化学9 【正确答案】 C【试题解析】 HCl 溶于水既有物理变化也有化学变化。 HCl 的微粒向水中扩散的过程是物理变化
13、，HCl 的微粒解离生成氢离子和氯离子的过程是化学变化。【知识模块】 普通化学10 【正确答案】 A【试题解析】 弱酸强碱盐的标准水解常数为：K b= =1010 -9。【知识模块】 普通化学11 【正确答案】 D【试题解析】 pH=14-pOH。【知识模块】 普通化学12 【正确答案】 D【试题解析】 根据溶度积规则，滴加 BaCl2 有白色沉淀，则滴加 NaOH 无沉淀，滴加 Na2S 有黑色沉淀。【知识模块】 普通化学13 【正确答案】 C【试题解析】 p 渗 = RT，设 nV=C=m 。【知识模块】 普通化学14 【正确答案】 C【试题解析】 此反应为气体分子数减小的反应，升压，反应
14、向右进行；反应的2rHm0，为放热反应，降温，反应向右进行。【知识模块】 普通化学15 【正确答案】 A【试题解析】 根据吉布斯等温方程式 rGm=-RTlnK推断，K 1， rGm0。【知识模块】 普通化学16 【正确答案】 A【试题解析】 反应速率常数：表示反应物均为单位浓度时的反应速率。升高温度能使更多分子获得能量而成为活化分子，活化分子百分数可显著增加，发生化学反应的有效碰撞增加，从而增大反应速率常数。【知识模块】 普通化学17 【正确答案】 B【试题解析】 速率常数表示反应物均为单位浓度时的反应速率。速率常数的大小取决于反应的本质及反应温度，而与浓度无关。反应速率常数与温度的定量关系
15、式(阿伦尼乌公式) ：k=A ，A 指前因子；E a 为反应的活化能。A 与 Ea 都是反应的特性常数，基本与温度无关。结语：反应温度越高，速率常数越大，速率也越大；温度一定时，活化能越大，速率常数越小，速率越小。【知识模块】 普通化学18 【正确答案】 D【试题解析】 反应速率通常由单位时间内反应物或生成物的变化量来表示。【知识模块】 普通化学19 【正确答案】 A【试题解析】 负极 氧化反应：Ag+CI -=AgCl+e 正极 还原反应：Ag +e=Ag 电池反应为：Ag +Cl-=AgCl 原电池负极能斯特方程式为：AgClAg= AgClAg+0059lg 由于负极中加入 NaCl，C
16、l -浓度增加，则负极电极电势减小，正极电极电势不变，因此电池的电动势增大。【知识模块】 普通化学20 【正确答案】 B【试题解析】 电对中，斜线右边为氧化态，斜线左边为还原态。电对的电极电势越大，表示电对中氧化态的氧化能力越强，是强氧化剂；电对的电极电势越小，表示电对中还原态的还原能力越强，是强还原剂。所以依据电对电极电势大小顺序，知氧化剂强弱顺序：F 2Fe 3+Mg 2+Na +；还原剂强弱顺序：NaMgFe 2+F。【知识模块】 普通化学21 【正确答案】 A【试题解析】 牺牲阳极保护法指用较活泼的金属(Zn、Al)连接在被保护的金属上组成原电池，活泼金属作为腐蚀电池的阳极而被腐蚀，被
17、保护的金属作为阴极而达到不遭腐蚀的目的。此法常用于保护海伦外壳及海底设备。所以应使用比轮船外壳Fe 活泼的金属作为阳极。四个选项中 Zn、Na 比 Fe 活泼，但 Na 可以和水强烈反应，Zn 作为阳极最合适。【知识模块】 普通化学22 【正确答案】 B【试题解析】 将反应组成原电池时，反应物中氧化剂为正极，还原剂为负极，电动势等于正极电极电势减负极电极电势。【知识模块】 普通化学23 【正确答案】 C【试题解析】 乙烯与氯气混合，可以发生加成反应 C2H4+Cl2=CH4+Cl2=CH2Cl。【知识模块】 普通化学24 【正确答案】 D【试题解析】 含有不饱和键的有机物、含有醛基的有机物可使溴水褪色。【知识模块】 普通化学25 【正确答案】 B【试题解析】 甲酸结构式为 ，两个氢处于不同化学环境中。【知识模块】 普通化学26 【正确答案】 C【试题解析】 苯环含有双键，可以发生加成反应；醛基既可以发生氧化反应，也可以发生还原反应。【知识模块】 普通化学27 【正确答案】 B【试题解析】 ABS 树脂又称丙丁苯树脂，学名丙烯晴-丁二烯-苯乙烯共聚物。【知识模块】 普通化学28 【正确答案】 B【试题解析】 由低分子化合物通过加成反应，相互结合成高聚物的反应叫加聚反应。发生加聚反应的单体必须含有不饱和键。【知识模块】 普通化学
