1、2011 年吉林省某市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 医疗上常用含 131I-的药物进行甲状腺疾病的诊断，已知碘元素的核电荷数为 53，下列关于 131I-的说法正确的是( ) 。（A） 131I-的质量数为 132（B） 131I-的核外有 54 个电子（C） 131I-的核内有 53 个中子（D） 131I-的核内有 74 个质子2 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是( )。（A）NaOH（B） NH3H2O（C） AgNO3（D）BaCl 23 下列叙述正确的是( ) 。（A）NH 3 是极性
2、分子，分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心（B） CCl4 是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心（C） H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央（D）CO 2 是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央4 把 A、B、C 、D 四块金属泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连时，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B 、D 相连时，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( ) 。（A）ABCD（B
3、） AC BD（C） AC DB（D）BDCA5 羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。下列有关说法正确的是( )。（A）苯酚和羟基扁桃酸互为同系物（B）常温下，1mol 羟基扁桃酸只能与 1mol Br2 反应（C）乙醛酸在核磁共振氢谱中只有 1 个吸收峰（D）羟基扁桃酸分子中至少有 12 个原子共平面6 把小块金属钠投入饱和石灰水中，不会出现的现象是( )。溶液中出现白色浑浊物 有金属钙被还原出来 反应过程中易发生爆炸钠熔成小球在液面上迅速游动（A）（B） （C） （D）7 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是( )。（A）从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇
4、代替 CCl4（B）可用新制的 Cu(OH)2 悬浊液检验牙膏中存在的甘油（C）纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中（D）实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法8 取等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气最少的是( )。（A）甲醇（B）乙醛（C）乙烯（D）甲酸9 下列液体均处于 25，有关叙述正确的是 ( )。（A）某物质的溶液 pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐（B） pH=4.5 的番茄汁中 c(H+)是 pH=6.5 的牛奶中 c(H+)的 100 倍（C） AgCl 在同浓度的 CaCl2 和 NaCl 溶液中的溶解度相同（D
5、）pH=5.6 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中， c(Na+)c(CH 3COO-)10 下列实验能达到预期目的的是( )。 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中少量的乙酸 将 Cl2 的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃（A）（B） （C） （D）11 下列各表述与示意图一致的是( )。（A）图表示 25时，用 0.1molL-1 盐酸滴定 20mL0.1 molL-1NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化（B）图 中曲线表示反应 ，正、逆
6、反应的平衡常数 K 随温度的变化（C）图 表示 10mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的 0.1 molL-1H2C2O4 溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化（D）图中 a、b 曲线分别表示反应 CH2=CH2(g)+H2(g)CH 3CH3(g) H0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化12 物质的量浓度和体积均相同的稀硝酸，分别与足量的下列金属完全反应生成盐、一氧化氮和水，消耗金属的物质的量最少的是( )。（A）Cu（B） Fe（C） Ag（D）Al13 已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和 M(组成E、G、 L、M 分
7、子的元素原子序数均小于 10)，其反应如下图所示，则下列判断错误的是( ) 。（A）G 是最活泼的非金属单质（B） L 是极性分子（C） E 能使紫色石蕊试液变蓝色（D）M 化学性质活泼14 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ) 。（A）上下移动中铜丝可控制 SO2 的量（B） 中选用品红溶液验证 SO2 的生成（C） 中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2（D）为确认 CuSO4 生成，向 中加水，观察颜色15 某温度下， 的平衡常数 J=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入 H2(g)和 CO2(g)，其起始浓度如下表所
8、示。下列判断不正确的是( )。（A）平衡时，乙中 CO2 的转化率大于 60%（B）平衡时，甲中和丙中 H2 的转化率均是 60%（C）平衡时，丙中 c(CO2)是甲中的 2 倍，c(CO 2)=0.012mol/L（D）反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢二、不定项选择题16 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是( )。（A）为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药（B）绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理（C）实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源（D）垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用17 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为+
9、Ni(OH)2，下列说法中正确的是 ( )。（A）放电时，负极上发生反应的物质是 Fe（B）放电时，正极反应是：（C）充电时，阴极反应是：（D）充电时，阳极附近 pH 减小18 下列过程中，共价键没被破坏的是( )。（A）碘升华（B）溴蒸气被木炭吸附（C） NaCl 溶于水（D）HCl 气体溶于水19 酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如右图所示。下列对该有效成分的说法正确的是( )。（A）所有原子可能共平面（B）核磁共振氢谱中有 7 个峰（C）能发生加聚反应生成高分子化合物（D）1mol 该物质最多能与 3mol NaOH 溶液反应20 某学生用 NaHCO3 和 K
10、HCO3 组成的某混合物进行实验，测得如下数据 (盐酸的物质的量浓度相等)，下列分析推理正确的是( )。（A）盐酸的物质的量浓度为 3.0molL-1（B）能计算出混合物中 NaHCO3 的质量分数（C）加入混合物 9.2g 时盐酸未反应完（D）15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应三、填空题20 已知 Fe3+与 Ag 发生可逆反应： 。21 若使该平衡向右移动，应采取的措施是：_。22 Fe3+相同的 FeCl3、Fe 2(SO4)3 两种溶液，洗涤效果最好的是 _，原因是_。22 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。23 酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已
11、有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。24 玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。25 玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。26 下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂四、推断题26 有 A、B、C 、D 四种单质，在一定条件下，A、 B、C 分别跟 D 发生化合反应生成甲、乙、丙(甲、乙、丙每个分子中都含有 10 个电子)，而 B 跟 C 发生化合反应生成丁，这些单质和化合物之间发生如下图所示的反应关系：27 写
12、出下列物质的分子式：甲_，乙_，丙_，丁_。28 写出反应的化学方程式：_；_；_；五、实验探究题28 可用下列图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。29 试管 a 中需加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各 2mL，正确的加入操作顺序是_。30 为防止 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。31 实验中加热试管 a 的目的是 _；_。32 试管 b 中加有饱和 Na2CO3 溶液，其作用是_。33 反应结束后，振荡试管 b，静置，观察到的现象是_。六、验证实验题33 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：打
13、开弹簧夹，打开活塞 a，滴加浓盐酸。 当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 当 B 中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞 a。 34 A 中产生黄绿色气体，其电子式是_。35 验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。36 B 中溶液发生反应的离子方程式是_。37 为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。38 过程实验的目的是_。39 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。七、计算题39 在标准状况下，将 224.L HCl 气体溶于 635mL(=1.00gcm-3)的水中，所得盐酸的密度为 1.20gcm-3。试求：40 该盐酸的物质
14、的量浓度。41 标准状况下，取这种盐酸 100mL 与足量的 NaHCO3 溶液反应后，放出多少升气体?气体干燥后，通过盛有足量 Na2O2 固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克?2011 年吉林省某市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 B【试题解析】 质量数等于质子数加上中子数，即元素符号左上角的数值，为131，A 项不正确；阴离子的电子数等于质子数加所带电荷数，即 53+1=54，B 项正确；中子数等于质量数减去质子数，即 131-53=78，C 项不正确，核电荷数等于核内质子数，为 53，D 项不正确。2 【正确答案】 A【试题解析】 只
15、有 NaOH 才能将五种试剂区分开，它们的现象分别是：加热有刺激性气味的气体放出的是(NH 4)2SO4；加过量 NaOH 只有白色沉淀生成的是MgCl2；加 NaOH 先产生沉淀后消失的是 Al2(SO4)3；加 NaOH 有红棕色沉淀生成的是 Fe2 (SO4)3；无任何现象的是 KCl。3 【正确答案】 C【试题解析】 选项 A，NH 3 为极性分子，N 原子与三个 H 原子构成三角锥形，H原子在同一平面，而 N 原子在平面上方；选项 B， CCl4 为非极性分子，其空间构型为正四面体形；选项 C，H 2O 为极性分子，其空间构型为 V 形，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成
16、的直线的中央；选项 D，CO 2 为非极性分子，其空间构型为直线形，碳原子处在 2 个 O 原子所连直线的中央。4 【正确答案】 C【试题解析】 金属组成原电池，相对活泼的金属失去电子作负极，相对不活泼的金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性 AB、AC、CD、DB，故正确答案为 C。5 【正确答案】 D【试题解析】 羟基扁桃酸分子中含有醇羟基、羧基，所以 A 错；1mol 羟基扁桃酸能与 2mol Br2 发生取代反应，所以 B 错；乙醛酸含有 C=O、OH，故在核磁共振氢谱中有 2 个吸收峰，所以 C 错；羟基扁桃酸分子中含有苯环，苯环中的 12 个
17、原子共平面，所以 D 对。6 【正确答案】 B【试题解析】 金属钠投入石灰水中，钠先与水反应，生成氢氧化钠并放出氢气，使溶液中 c(OH-)增大，抑制了 Ca(OH)2 的溶解；同时 Na 与 H2O 的反应为放热反应，溶液温度升高，且反应消耗了一部分水，Ca(OH) 2 的溶解度减小。以上两原因都能使部分 Ca(OH)2 析出而出现白色浑浊物。 Ca 是还原性很强的金属，且在金属活动性顺序表中排在 Na 的前边，所以不会有钙被还原出来。 Na 与水反应的实质是还原水中的氢，则溶液中由水电离出的 c(H+)越大，反应速率越快，而饱和石灰水中存在大量 OH-，生成的 NaOH 也使 c(OH-)
18、增大，这就抑制了水的电离，使溶液中 c(H+)大大降低，则 Na 与 H2O 反应的速率也明显减小，所以，一般不会发生爆炸。7 【正确答案】 C【试题解析】 A 项，乙醇与水互溶，不能作碘水的萃取剂。 B 项，新制的 Cu(OH)2 悬浊液与多元醇反应可使溶液变为绛蓝色，可用来检验甘油。C 项，纸层析实验中，滤纸上的试样点不能浸入展开剂中。D 项正确。8 【正确答案】 D【试题解析】 选项中物质的分子式可分别转换为 CxHy(CO2)n(H2O)m 的形式，显然只考虑 CxHy 部分的耗氧量即可。甲醇：CH 4OCH 2H2O；乙醛：C2H4OC 2H2H2O；乙烯：C 2H4；甲酸：CH 2
19、O2H 2CO2，易知甲酸消耗氧气的量最少。故选 D。9 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，pH 7，该物质也可能是弱酸弱碱盐；B 项，番茄汁中 c(H+)=10-4.5mol/L，牛奶中 c(H+)=10-6.5mol/L，故正确；C 项，CaCl 2 溶液中 Cl-浓度是NaCl 溶液中 Cl-的 2 倍，AgCl 在 CaCl2 溶液中的溶解度小；D 项，pH=5.6，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO-的水解程度，故 c(CH3COO-)c(Na+)。10 【正确答案】 C【试题解析】 乙酸乙酯中少量的乙酸可用饱和 Na2CO3 溶液除去；硝酸可将亚硫酸
20、根离子氧化为硫酸根离子，因此无法用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子。故答案为 C。11 【正确答案】 B【试题解析】 A 项，酸碱中和滴定，达到终点时 pH 发生突变；B 项，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，正反应平衡常数减小，逆反应平衡常数增大；C 项，该反应为放热反应，且反应生成的 Mn2+对反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；D 项，该反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量。12 【正确答案】 D【试题解析】 金属足量，所以稀硝酸全部反应，由以上规律可知，生成的一氧化氮的量应相同，生成的盐中的硝酸根离子的量也相同，则金属在盐中的价态越高，消耗金属的量越少。故选
21、D。13 【正确答案】 D【试题解析】 由题意知，E 是三角锥形分子，M 是双原子分子且原子间形成三对共用电子，E 和 M 必定是 NH3 和 N2，G 和 L 都是双原子分子且 G 是单质，则 G是 F2 (不可能是 O2，因为 NH3 与 O2 反应生成 NO 和 H2O，不符合上述生成物的结构要求)，L 是 HF。图示破译为： 。在通常条件下N2 的化学性质不活泼，故答案为 D。14 【正确答案】 D【试题解析】 题干中说明“过量浓硫酸”，所以向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。故 D 项操作不合理。15 【正确答案】 C【试题解析】 D
22、 项，温度相同，丙中反应物浓度最大，甲中最小，所以丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢；B 项，设甲中转化的 c(H2)为 x，则有x2/(0.010-x)2=9/4，解得 x=0.006mol/L，则甲中 H2 的转化率为 60%。对甲加压，使容器体积减小为原来的一半与丙等效，而加压平衡不移动，所以二者 H2 的转化率相同；A 项，增大 c(H2)可提高 CO2 的转化率，故 A 项正确；C 项，平衡时，甲、丙中 c(CO2)分别为 0.004mol/L、0.008mol/L 。二、不定项选择题16 【正确答案】 D【试题解析】 A 项，大量使用农药会引起食品污染，大量使用化肥会造成土壤板
23、结；B 项，绿色化学的核心是从源头上控制污染而不是污染后再治理；C 项，化石燃料是有限的不可再生资源，所以仍需开发新能源；D 项，正确。17 【正确答案】 A,D【试题解析】 根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池放电时，负极发生反应的物质为 Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和电池总反应方程式时不能出现 H+，故放电时的电极反应是：负极： ，正极：。原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应，由此可判断正确选项应为 A、D。18 【正确答案】 A,B【试题解析】 共
24、价键存在于分子内原子之间。A 、B 两项均为物理变化，故共价键不会被破坏。NaCl 溶于水破坏离子键，HCl 分子中存在共价键，溶于水被破坏。19 【正确答案】 B,D【试题解析】 分子中有一个 sp3 杂化碳原子，4 个键所连的碳原子不可能共平面，所以 A 错；核磁共振氢谱中有 1+2+4=7 个峰，所以 B 对；该分子中没有不饱和键，不能发生加聚反应，所以 C 错；分子中有一个酯基、两个酚羟基，所以 D 对。20 【正确答案】 A,B,C【试题解析】 由已知数据可得出 m=9.2g 时，此时盐酸过量； m=27.6g 时，混合物过量，此时盐酸反应完全。利用 ，得知 m=13.8g，则 m=
25、15.7g 时，混合物过量。三、填空题21 【正确答案】 增大Fe 3+或降低Ag +22 【正确答案】 FeCl 3 因为 AgCl 难溶，Ag 2SO4 微溶。因此在 Fe3+将 Ag 氧化为Ag+后，Ag +与 Cl-反应产生 AgCl 沉淀，Ag +被降低的程度大，更有利于反应平衡向右移动【试题解析】 (1)根据平衡移动原理，增大Fe 3+或减小Ag +、Fe 2+均能使平衡向右移动，但减小Fe 2+不现实。(2)由于 Cl-能跟 Ag+结合成沉淀；使Ag +减小，促进平衡向右移动，所以 FeCl3 效果更好。23 【正确答案】 缓慢 冷却24 【正确答案】 纯碱25 【正确答案】 增
26、强作用(或：骨架作用) 密度小、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好26 【正确答案】 b【试题解析】 (1)把甲醛缓慢加入反应釜中，并在反应釜中装上冷却装置可减慢反应速率，防止放热过快造成温度过高。(2)制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂。(3)玻璃钢属于复合材料，玻璃纤维是基体，酚醛树脂是增强体。(4)热固性塑料很难降解，不能深埋，a 不正确。用作燃料会产生大量有害气体，c 不正确。因为其难溶于有机溶剂，故 d 不正确。四、推断题27 【正确答案】 HF H 2O NH3 NO28 【正确答案】 【试题解析】 解答本题的突破口是甲、乙、丙每个分子中含有 10 个电子，符合条件的有 CH4、
27、NH 3、H 2O、HF，首先可推得 D 为 H2。由 B 跟 C 发生化合反应生成丁，可推得丁可能为 CO、CO 2、NO、NO 2，同时可推得 A 可能为 F2，然后结合框图信息可推得甲为 HF，乙为 H2O，丙为 NH3，丁为 NO，B 是 O2，C 是N2。五、实验探究题29 【正确答案】 先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸和浓硫酸30 【正确答案】 在试管 a 中加入几粒沸石(或碎瓷片 )31 【正确答案】 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动32 【正确答案】 减小酯在水中的溶解度(利于分层)，吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇33
28、【正确答案】 b 中的液体分层，上层是透明的油状液体六、验证实验题34 【正确答案】 35 【正确答案】 淀粉 KI 试纸变蓝36 【正确答案】 37 【正确答案】 打开活塞 b，将少量 C 中溶液滴入 D 中，关闭活塞 b，取下 D 振荡。静置后，CCl 4 层溶液变为紫红色38 【正确答案】 确认 C 的黄色溶液中无 Cl2，排除 Cl2 对溴置换碘实验的干扰39 【正确答案】 原子半径逐渐增大【试题解析】 本题涉及的反应有，消除 Cl2 的污染： 。实验要排除干扰，利用、的对比可知过程是排除 Cl2 的干扰。回答第(6)题时要从元素原子结构来说明，即原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。七、计算题40 【正确答案】 12.0molL -141 【正确答案】 9L 33.6g【试题解析】 (1)n(HCl)=224L/22.4Lmol -1=10.0mol m(HCl 溶液)=635g+10.0mol36.5gmol-1=1000g(2)n(HCI)=cV=0.1L12.0molL-1=1.20mool， 故1mol 22.4L 1.20mol V(CO2)V(CO2)=22.4L1.20mol1mol=26.9L
