1、2012 年江西省教师公开招聘考试（高中化学）真题试卷及答案与解析一、单项选择题1 普通高中化学课程标准为充分体现普通高中化学课程的基础性，设置两个必修课程模块，注重从( ) 三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。（A）知识与方法、过程与技能、情感态度与价值观（B）知识性、过程性、情感性（C）知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观（D）技能性、方法性、价值观2 高中化学课程分为必修、选修两类。其中，必修包括 2 个模块；选修包括 6 个模块，是必修课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块_学分、_学时。( )（A）3、36（B） 2、36（C） 3、48（D）2、4
2、83 “化学与生活 ”课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查阅资料以及( )等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。（A）调查访问（B）实验探究（C）参观讨论（D）以上都对4 高中化学课程倡导评价方式的多样化，下列相关说法中不正确的是( )。（A）重点应放在考查学生对化学基本概念、基本原理以及化学、技术与社会的相互关系的认识和理解上，而不宜放在对知识的记忆和重现上（B）应注意选择具有真实情景的综合性、开放性的问题，而不宜孤立地对基础知识和基本技能进行测试（C）应重视考查学生综合运用所学知识、技能和方法分析和解决问题的能力，而不单是强化解答习题的技能（D）评价方式主要包
3、括纸笔测验、学习档案评价，不包括活动表现评价5 用 01 molL 盐酸分别与 25 mL NaOH 溶液和 25 mL 氨水完全反应，都消耗了 25 mL 盐酸，这表明 NaOH 溶液和氨水的关系是( )。（A）pH 相同（B）物质的量浓度相同（C）电离平衡常数相同（D）反应后所得溶液的 pH 相同6 相同温度下，物质的量浓度均为 01 molL 的下列各溶液： Na2CO3 NaHCO3C6H5ONa CH3COONaNaAlO2，请按 pH 由小到大的顺序排列( )。（A）（B） （C） （D）7 下列科学家 与其主要贡献 (1)(4)组合一致的是( )。汤姆生 (1)证明了原子内有中子
4、查德威克 (2)发现电子，提出葡萄干面包原子模型勒夏特列 (3)最早发现氧气卡尔.威尔海姆 .舍勒 (4)发现可使生产过程的转化率接近理论值的平衡原理（A）(2)（B） (3)（C） (4)（D）(1)8 下列反应属于消去反应的是( )。9 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )。（A）1 L 2 molL Na 2CO3 溶液中含有 CO32-数目为 2NA（B）标准状况下，224 L Cl 2 与足量的 Mg 充分反应，转移的电子数目为02N A（C） 7 g CnH2n 中含有的氢原子数目为 2NA（D）标准状况下，224L CH 2Cl2 中含有的氯原子数目为 2NA10 某
5、物质的结构简式如下图所示，有关该物质的说法中正确的是( )。（A）该分子中的所有碳原子不可能共平面（B）该物质与苯酚属于同系物，遇 FeCl3 溶液呈紫色（C） 1mol 该物质分别与浓溴水和 H2 反应时最多消耗 Br2 和 H2 的物质的量分别为4mol 和 7mol（D）滴入酸性 KMnO4 溶液振荡，紫色褪去能证明其结构中存在碳碳双键11 2002 年，某路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内 15 t 苯泄漏人路边 200 m 长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了报道，以下报道中有科学性错误的是( ) 。（A）由于大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染（B）通过
6、抽吸水渠中上层液体，可以达到部分清除泄漏物的目的（C）由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸（D）由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳12 仅能在水溶液中导电的电解质是( )。（A）NaOH（B） Na2SO4（C） NaHCO3（D）NaHSO 413 在温度和压强不变时，1 L NO 2 高温分解2 NO 2(g) 2NO(g)+O2(g)，达到平衡时体积变为 13 L，这时 NO2 的转化率为( )。（A）40（B） 20（C） 60（D）514 某烷烃有 3 种同分异构体
7、，则其含相同碳原子数的烯烃有几种同分异构体(含顺反异构)( )。（A）4 种（B） 5 利（C） 6 种（D）7 种15 下列实验处理可行的是( )。 将 CH3CH(OH)CH2CH3 与 NaOH 醇溶液共热制备CH3CH2 一 CH=CH2 实验时手指不小心沾上苯酚，立即用 70以上的热水清洗 实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 向丙烯醛(CH2=CHCH2CHO)中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键 实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热（A）（B） （C） （D）都不正确16 下列分子中，键级为零的是( )。（A）O 2（B） F2（C） N2（D）C
8、217 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g)；H 1=一 566kJmol； Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ (g)； H2=一 266 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( ) 。（A）CO 的燃烧热为一 566 kJmol（B）右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系（C） 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)； H3-452kJ mol（D）CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，转移的电子数为 1204 10 2318 下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )
9、。 石油的分馏和煤的气化都是化学变化 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和 Na2CO3 溶液振荡后，静置分液 食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸 淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 洗涤剂去污主要是物理变化，碱液去污属于化学变化 塑料、合成橡胶和纤维都是合成高分子材料（A）（B） （C） （D）19 用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如右图所示。下列说法正确的是( ) 。（A）放电时，碳电极作阳极，电极反应为：H 2 一 2e-+2OH-=2H2O（B）充电时，镍电极作阳极，电极反应为：Ni(OH) 2+OH-e-=NiO(OH)+H2O（C）放电时，OH -移
10、向镍电极（D）充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连20 在核磁共振氢谱中出现两组峰，且其峰面积之比为 3：2 的化合物是( )。21 下列实验能获得成功的是( )。（A）无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯（B）将苯逐滴滴人浓硝酸和稀硫酸的混合液中，并用沸水浴加热制取硝基苯（C）将铜丝在酒精灯上加热后立即伸人无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色（D）淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热可看到有银镜出现22 单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe+bNO 3-+cH+=dFe2+fFe3+gNO+hNO2+kH2O。下列有关推断中，不正确的是( )。（A）2d+3f=3g
11、+h（B）反应中每消耗 56 g Fe，转移电子的物质的量为 02 mol-03 mol（C） HNO3 的氧化性大于 Fe3+（D）当口不变时，d 随着 b 的增大而增大23 有一平行反应 ，已知反应 的活化能大于反应，以下不能改变 B、D 生成比例的是( )。（A）升高温度（B）加入催化剂（C）延长反应时间（D）降低温度24 下列化合物没有光学活性的是( )。25 下列分子或离子，含有配位共价键的是( )。（A）NH 4+（B） N2（C） CCl4（D）CO 226 下列属于分子晶体的是( )。（A）金刚石（B）石墨（C）溴化钾（D）氯化碘27 在一个真空固定体积的密闭容器内，充入 10
12、 mol N2 和 30 mol H2，发生合成氨反应： N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，在一定温度下达到平衡， H2 的转化率为 25。若在同一容器中充入 NH3，欲达到平衡时的各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的 NH3 的物质的量和达到平衡时 NH3 的转化率是( )。（A）15 mol 25（B） 20 mol 50（C） 20 mol 75（D）40 mol 8028 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；H0，当反应达到平衡时，下列措施： 升温 恒容通入惰性气体 增加 CO 浓度 减压 加催化剂 恒压通入隋性气体，能提高 COCl2 转化率的是( )。
13、（A）（B） （C） （D）29 某电池反应如下：2 Hg(1)+2O 2(g)+2H2O(1)2Hg 2+(aq)+4OH-(aq)。当反应平衡时，电池电动势 E 的值( )。（A）E 0（B） E0（C） E=0（D）30 某反应进行完全的时间 ，该反应的反应级数为( )。（A）一级（B）二级（C）三级（D）零级31 以下元素按原子序数由小到大排列，正确的是( )。（A）V Cr Mn Fe Ni（B） V Cr Fe Mn Ni（C） V Mn Cr Fe Ni（D）Ni Fe Co V Cr32 以下属于分离分析的方法是( )。（A）质谱法 MS（B）紫外 UV（C）气相色谱 GC（D
14、）核磁 NMR33 在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；H0 中，m+np+q。A 的质量分数与温度、压强关系正确的是( )。34 下列化合物与溴水发生反应，立即生成沉淀的是( )。（A）PhNHCOCH 3（B） PhCH3（C） PhOH（D）PhCl35 由下列数据确定 CH4(g)的 f 为( )。 C(石墨)+O 2(g)CO 2(g) =一3935 kJ.mol -1 H2(g)+ O2(g)H 2O(1) =一 2858 kJ.mol -1 CH4(g)+2O2(g)CO 2(g)+2H2O(1) =一 8903 kJ.mol -1（A）211 kJ.mo
15、l -1（B）一 748 kJ.mol -1（C） 8903 kJ.mol -1（D）无法确定36 下列化合物具有芳香性的是( )。37 下列各化合物的命名中正确的是( )。38 常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=110-13molL，该溶液可能是( )。 氯化铵水溶液 二氧化硫水溶液 氢氧化钠水溶液 硝酸钠水溶液（A）（B） （C） （D）39 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )。（A）常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(OH -)c(H +)+c(CH3COO-)（B）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的
16、酸性混合溶液：c(Na +)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)（C） NH4Cl 溶于重水(D 2O)生成 NH3D2O 和 HD2O+（D）01 molL Na 2CO3 溶液：c(OH -)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)40 如图是曾经批量生产笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H +)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH 3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列说法正确的是( )。（A）左电极为电池的正极，a 处通入的物质是甲醇（B）右电极为电池的负极，b 处通入的物质是空气（C）负
17、极反应式为：CH 3OH+H2O-6e-=CO2+6H+（D）正极反应式为：O 2+2H2O+4e-=4OH-二、填空题41 有一个醛基的化合物，分子式为 C5H10O，核磁共振氢谱只有两个单峰，其结构简式为。42 在溶液中存在下列沉淀溶解平衡：Cr(OH) 3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)，K sp=10-22(常温 )，要使 c(Cr3+)降至 10-5molL ，溶液的 pH 应调至 。43 请按要求补充表格：44 由某一元醇 X 经下列反应可制得 N、F 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 1)X 转化为 M 的反应类型是 。 2)写出 B 转化为 C 的化学方程式。
18、3)两分子 E 在一定条件下能脱水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。45 合成氨工业生产条件：催化剂(铁触媒)，温度：400500，压强：3050 MPa。 已知：每生产 003 mol NH 3 放热 1383 kJ。 请写出工业合成氨反应的热化学方程式。三、计算题46 聚合硫酸铁(SPFS)可表示成 Fex(OH)y(SO4)z.nH2O。它是一种黄色固体，是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，在工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。其工业制备流程如下： 在 SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=n(OH-)3n(Fe)100 。式中
19、 n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中 OH-和Fe 元素的物质的量。试回答下列问题。(1)请写出用 NaClO3 氧化绿矾的离子方程式。(2)取 962 g 某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的 BaCl2 溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀 1254 g，向上述滤液中加入 NH3.H2O，调节溶液 pH=6，经过滤、洗涤、干燥得氧化铁固体 360 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。(3)计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。四、教学分析题47 请阅读下面酸碱中和滴定案例片段，回答下列问题：(1)该片段中的教学重点是 ，完成这一内容的教学采用最主要的教学方法是 。
20、 (2)请你按 ad 完成上述表格中的空格： _； _； _； _。 (3) 在该教学演示操作过程中，对于以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高” 、“偏低”或 “无影响”等填空： 1)锥形瓶用蒸馏水洗净后，又用 NaOH 溶液润洗，使滴定结果。 2)滴定前仰视，滴定终了俯视，使滴定结果。 3)用含 Na2CO3 杂质的 NaOH 固体来配制待测溶液，则测得：NaOH 的浓度 。2012 年江西省教师公开招聘考试（高中化学）真题试卷答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 C2 【正确答案】 B3 【正确答案】 D【试题解析】 “化学与生活”课程模块的教学应重视学生的积极参与，使学生通过查
21、阅资料、调查访问、参观讨论、实验探究等活动，切实感受化学对人类生活的影响，形成正确的价值观。4 【正确答案】 D【试题解析】 实施学业评价所涉及的学习任务不同，评价的方式也有所差异，常见的有纸笔测验、学习活动表现和建立学习档案等。故 D 项说法错误。5 【正确答案】 B【试题解析】 因为盐酸与 NaOH 溶液和氨水反应消耗的体积相等，且对应关系一样。所以 NaOH 和氨水的物质的量相等，又因它们体积相等，故物质的量浓度相同。本题选 B。6 【正确答案】 A【试题解析】 题干所述五种物质均为强碱弱酸盐，所以都呈碱性。要比较它们的pH，也就是要比较它们的碱性强弱。强碱弱酸盐所对应的酸的酸性越强，则
22、形成的强碱弱酸盐的碱性越弱。因为酸性：醋酸碳酸苯酚碳酸氢根偏铝酸。故碱性：醋酸钠碳酸氢钠苯酚钠碳酸钠偏铝酸钠。故本题选 A。7 【正确答案】 A【试题解析】 汤姆生发现了电子，提出葡萄干面包原子模型。查德威克证明了原子内有中子。勒夏特列发现了平衡移动规律。舍勒最早发现氧气。故只有 A 项符合题意。8 【正确答案】 D【试题解析】 A 项为氧化反应，B 项为取代反应 (酯化反应)，C 项为取代反应，D 项为消去反应。故本题选 D。9 【正确答案】 B【试题解析】 Na 2CO3 溶液中 CO32-会发生水解，生成 HCO3-，所以 n(CO32-)n(Na 2CO3)=2 mol，A 项错误；标
23、准情况下，2 24 L Cl2 为 01 mol，与足量Mg 反应生成 MgCl2，转移 201 mol 电子，即 02N A 电子，B 项正确；C nH2n分子中碳原子和氢原子的个数比为 1：2，7g C nH2n 中氢原子的数目为 7(12+12)2NA=NA，C 项错误；标准状况下的 CH2Cl2 是液态的，无法仅根据其体积确定其物质的量，D 项错误。所以本题选 B。10 【正确答案】 C【试题解析】 观察有机物的结构：苯环的碳及碳上所连的 6 个原子共 12 个原子共平面，C=C 及所连的 4 个原子共 6 个原子共平面，该有机物中的碳原子有可能共平面，A 项不正确。酚羟基的存在可以使
24、 FeCl3 溶液显色，但该有机物和苯酚不是同系物，故 B 项错误。C=C 和酚羟基均易被 KMnO4(H+)氧化，所以 D 项不正确。该有机物和溴水反应，苯环上可以取代 3 mol Br2，C=C 加成 1 mol Br2，共 4 mol Br2，2 个苯环及 C=C 可与 7 mol H2 加成，所以 C 项正确。11 【正确答案】 A【试题解析】 苯不溶于水，因此说大量苯溶入水中渗入土壤是错误的。本题选A。12 【正确答案】 C【试题解析】 NaHCO 3 受热易分解，所以在熔融状态下不能导电。A 、B 、D 项都为离子化合物，在水溶液和熔融状态都能导电。故本题选 C。13 【正确答案】
25、 C14 【正确答案】 C15 【正确答案】 D【试题解析】 CH 3CH(OH)CH2CH3 与 NaOH 醇溶液不反应， 错误。手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，应该用酒精清洗，错误。实验室制取硝基苯时，由于浓硫酸溶解会放热，所以首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，错误。丙烯醛中的醛基也可以使酸性高锰酸钾的紫色褪去，所以向丙烯醛中滴入酸性高锰酸钾溶液，如果紫色褪去，不能证明一定存在碳碳双键，错误。制取乙酸丁酯时，不能水浴加热，直接加热， 错误。本题选 D。16 【正确答案】 D【试题解析】 O 2、F 2、N 2、C 2 的键级分别为 2、1、3、0，本题正确答案为
26、D。17 【正确答案】 C【试题解析】 燃烧热是 1 mol 的物质完全燃烧时反应所放出的能量， CO 的燃烧热为 283 kJmol，A 项错误。B 项中图中没有表示出H=一 566 kJmol 时对应的反应物与生成物的量的关系，B 项错误。由于 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H= 一 532 kJmol，所以 2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)；H3一 452 kJmol ，C 项正确；由盖斯定律得：CO(g)+Na 2O2(s)=Na2CO3(s)；H=一 549 kJmol，可知当放出 549 kJ 热量时，消耗
27、 1 mol CO，电子转移数为260210 23=120410 23，D 项错误。18 【正确答案】 C【试题解析】 石油的分馏是物理变化。食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯。纤维分为天然纤维和合成纤维两种，天然纤维不是合成高分子材料。19 【正确答案】 B20 【正确答案】 D【试题解析】 因为核磁共振氢谱中出现两组峰，所以可知该物质中含有两种环境的氢。A、C 两项均具有 3 种环境的氢，故排除。而 B 项中两种氢的数目分别为 6和 2，其峰面积之比应为 3：1，故 B 项错误。本题选 D。21 【正确答案】 C【试题解析】 乙酸与乙醇在无催化剂的条件下加热不能制得乙酸乙酯，A
28、选项错误。制取硝基苯时应将苯逐滴滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，B 项错误。银镜反应需要在碱性条件下进行，选项中未中和水解淀粉时用的酸，所以不会出现银镜，D 选项错误。22 【正确答案】 D【试题解析】 根据电子守恒定律，可知 A 项正确。假设反应中 Fe 全部生成Fe2+，则消耗 56 g Fe 转移电子的物质的量为 02 mol；假设反应中 Fe 全部生成Fe3+，则消耗 56 g Fe 转移电子的物质的量为 03 mol，所以同时生成 Fe2+和Fe3+时，反应中转移电子的物质的量为 02 mol 一 03 mol，B 项正确。由 NO3-将铁氧化成 Fe3+可知，HNO 3 的氧化性大于
29、 Fe3+。C 项正确。当 a 不变时，d+f 的和不变，当 b 增大时，不能确定 d 一定增大。D 项错误。23 【正确答案】 C【试题解析】 延长反应时间，反应平衡常数不变，不能改变活化能，也不能改变速率系数。24 【正确答案】 B【试题解析】 没有对称面和对称中心的化合物有光学活性，由此可知，B 项符合题意。25 【正确答案】 A26 【正确答案】 B【试题解析】 金刚石为原子晶体，石墨为分子晶体，溴化钾和氯化碘为离子晶体。故本题选 B。27 【正确答案】 C【试题解析】 N 2+3H 2NH3，因为 H2 的转化率为 25，故 H2 的反应量为3025 =7 5 mol。故 N2 的反
30、应量为 753=25 mol。故剩余的 N2 和 H2 的物质的量分别为 10 一 25=75 mol 和 3075=225 mol。生成的 NH3 为 5 mol。所以设起始充入的 NH3 的物质的量为 n，达到平衡时 NH3 的转化率为 x，则平衡时 N2、H 2 和 NH3 的物质的量分别为，解得 x=75。故本题选 C。28 【正确答案】 B【试题解析】 由反应方程式可知，COCl 2 反应为气体压强增大的吸热反应，所以当升温、减压时，可以提高其转化率。恒容通入惰性气体时，反应气体总体积不变，其分压强也不变，平衡不移动，COCl 2 的转化率不变。增加 CO 的浓度时，生成物浓度增大，
31、平衡向逆反应方向移动。加催化剂时，只能加快反应速率，不能提高转化率。恒压通入惰性气体时，反应体系的分压强减小，平衡向正反应方向移动，COCl2 的转化率提高。故正确。29 【正确答案】 C【试题解析】 反应平衡时，G m=0，又因为30 【正确答案】 D【试题解析】 化学反应的速率方程中各物质浓度的指数称为各物质的分级数。因为 t= 故该反应的反应级数为零级。31 【正确答案】 A32 【正确答案】 C【试题解析】 气相色谱、气质联用、高效液相色谱等都是用于分离分析的方法。33 【正确答案】 D【试题解析】 因为H0，所以该反应为吸热反应。所以当温度升高时，反应向吸热反应的方向移动，即向正反应
32、方向移动，A 的质量分数降低。故排除 A、B 项。又因为 m+n p+q，故加大压强时，反应向正反应方向移动，A 的质量分数降低。故本题选 D。34 【正确答案】 C【试题解析】 苯酚和溴水发生取代反应，可以生成三溴苯酚沉淀。故本题选 C。35 【正确答案】 B【试题解析】 由知 =一 3935 kJ.mol -1， =一 2858 kJ.mol-1。所以 ，即 =一 393522858+8903= 一 748 kJ.mol -1。36 【正确答案】 B37 【正确答案】 C【试题解析】 A 项正确命名为 1，3 一丁二烯。B 项正确命名为丁二酸二甲酯。D 项正确命名为 2 一甲基丁烷。本题选
33、 C。38 【正确答案】 C【试题解析】 因为该溶液中由水电离出的 c(H+)=110-18molL110 -7molL。所以溶液中溶质有抑制水电离的作用。氯化铵水溶液中的铵根离子与氢氧根结合，从而促进了水的电离。硝酸钠为强电解质，不影响水的电离。故本题选 C。39 【正确答案】 D【试题解析】 01 molL Na 2CO3 溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等，而一部分氢离子结合碳酸根形成碳酸氢根，另一部分氢离子结合碳酸氢根形成碳酸。故 D 项正确。40 【正确答案】 C【试题解析】 左电极为电池的负极，故 A 项错误。右电极为电池的正极，故 B 项错误。正极反应式为：O 2+4
34、H+4e-=2H2O，故 D 项错。二、填空题41 【正确答案】 【试题解析】 因为核磁共振氢谱只有两个单峰，所以证明该化合物具有两种环境的 H，所以可推知该物质的结构简式。42 【正确答案】 5【试题解析】 常温下，c(Cr 3+)=10-5molL 时，溶液中 ，所以， ，故 pH=5。43 【正确答案】 Se 4s 24d4 第四周期A 族44 【正确答案】 1)消去反应45 【正确答案】 三、计算题46 【正确答案】 (1)6FeSO 4.7H2O+ClO3-=6Fe(OH)3+Cl-+6SO42-+12H+27H2O(2)n(OH-)=3n(Fe)一 2n(SO42-)=0027 mol ， (3)Fe45(OH)27(SO4)54.81H2O四、教学分析题47 【正确答案】 (1) 活动探究酸碱中和反应的原理和生活应用 观察法、讨论法 (2)H +OH-=H2O 酸式滴定管下边的玻璃会被碱腐蚀001 mL 指示剂的变色范围要全面或部分落在滴定终点的 pH 范围内 (3)偏高 偏高 无影响(或偏高)(与所使用的指示剂有关)
