1、2017 年江苏省南京市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷及答案与解析一、不定项选择题1 中国古代著作有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶，下列有关解读错误的是( ) 。（A）汉书中“ 高奴县有洧水可燃” ，“洧水”指的是汽油（B） 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”，“曾青” 指的是硫酸铜溶液（C） 本草纲同中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣 ”，“碱”指的是烧碱（D）天工开物中“ 凡石灰，经火焚炼为用” ，“ 石灰”指的是碳酸钙2 下列说法正确的是( ) 。（A）羟基的电子式为（B）（C）顺一 2 一丁烯和反一 2 一丁烯的加氢产物不同（D）HCO 3-水解方程式为：
2、HCO 3-+H2O CO32-+H3O3 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )、（A）K w/c(H+)=110-13mol.L-1 的溶液中：Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-（B）由水电离出的 c(H+)=110-12mol.L-1 的溶液中：NH 4+、K +、Cl -、HCO 3-（C）与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：NH 4+、K +、 NO3-、SO 42-（D）pH=13 的溶液中：K +、Na +、S 2-、SO 32-4 下列实验方案能达到实验目的的是( )。（A）除去甲烷中的少量乙烯：依次用足量的酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、浓硫酸洗
3、气（B）除去苯中的少量苯酚：加入足量 NaOH 溶液，震荡后静置分液，再除去有机相中的水（C）检验溶液中是否含有 Fe2+：取少量待测液，加入新制氯水，再滴加 KSCN 溶液（D）检验某溶液是否为钠盐溶液：用洁净铂丝蘸取少量待测液，置于酒精灯火焰灼烧5 将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl 2、CuCl 2 的混合溶液中反应回收 S，其转化如下图所示。下列有关说法正确的是( )。（A）H 2S 与 Cu2+反应时，H 2S 是还原剂（B） Fe3+与 CuS 反应的离子方程式为：2Fe 3+CuS=2Fe2+Cu2+S（C）若 1mol H2S 转化为 S，且保持溶液中 n(
4、Fe3+)不变，需消耗 56 L 氧气(标准状况)（D）若不补充溶液，为防止 S 中混有 CuS，宜适当提高混合气体中空气的含量。6 下列指定反应的离子方程式正确的是( )。（A）向酸性 KMnO4 溶液中加入 Na2SO4 溶液：5SO 42-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2O（B）向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：2AlO 2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-（C）向酸性 KIO3 溶液中加入 KI 溶液：5I -+IO3-+3H2O=3I2+6OH-（D）向 Ba(OH)2 溶液中加入少量的 NH4HSO4 溶液： Ba2+2OH-+NH4+H
5、+SO42-=BaSO4+NH3.H2O+H2O7 X、Y、Z 、W 、R 是原子序数依次递增的短周期元素。X 基态原子有 2 个未成对电子，Y、R 同主族且两者核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，Z 元素的第一电离能高于同周期相邻的 2 种元素W 是常见金属元素。下列叙述正确的是( )。（A）Y、Z 、R 形成的简单离子半径依次增大（B） Z 与 Y 形成的化合物熔点比 W 与 Y 形成的化合物高（C） Z 的单质可以在 X 的最高价氧化物中燃烧（D）X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 R 的强8 碱性硼化钒(VB 2)空气电池工作时发生的反应为：4VB2+11O2=4B2O3+2
6、V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如下图所示。下列说法正确的是( )。（A）电池工作时，VB 2 电极发生的电极反应为：2VB 2+11H2O-22e-=V2O5+2B2O3+22H+（B）电池工作时,OH -向 a 电极移动（C）实验过程中，电极 b 上发生的电极反应为：2H 2O-4e-=O2+4H+（D）实验过程中，电子从 b 电极流向 a 电极9 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度火系正确的是( )。（A）0.1Lmol.L -1NaHCO3 溶液：c(Na +)c(HCO 3-)c(CO 32-)c(H 2CO3)（B） 01 mol.L -1NaO
7、H 溶液中通入 SO2 气体至 pH=7：c(Na +)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(H2SO3)（C） 01 mol.L -1CH3COONa 溶液与 01 mol.L -1CH3COOH 溶液等体积混合得到的溶液：c(CH 3COOH)c(Na +)c(CH 3COO-)c(H +)c(OH -)（D）03 mol.L -1HY 溶液与 03 mol.L -1NaOH 溶液等体积混合后所得 pH=9 的溶液：c(OH -)一 c(HY)=c(H+)=110-9mol.L-110 一定温度下，在三个容积均为 20 L 的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+2CO(g) N2
8、(g)+2CO2(g)。各容器中起始物质的量浓度与反应温度如左下表所示，反应过程中甲、丙容器中 CO2 的物质的量随时间变化关系如右下图所示：下列说法正确的是( ) 。（A）该反应的正反应为吸热反应（B）乙容器中反应达到平衡时，N 2 的转化率小于 40（C）达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的 2 倍（D）丙容器中反应达到平衡后，再充入 010 mol NO 和 010 mol CO2，此时v(正)v(逆)二、填空题11 NH3 对生命形成和社会发展具有重要影响。 (1)NH 3 分子的空间构型为_；与 NH3 互为等电子体的阴离子是_(填化学式)。 (2)下列有关合成氨反应的叙述中正
9、确的是_。 A恒温恒容条件下，增大 N2 浓度，能提高 H2 的转化率 B加压和使用催化剂都能提高单位时间 NH3 的产量 C升高温度,平衡常数增大 D当 2v 正 (NH3)=3v 逆 (H2)时，反应达到化学平衡状态 (3)NH3 经一系列反应可以得到 NH4NO3。250时硝酸铵分解为 N2O 和 H2O，该反应的平衡常数表达式为_。 (4)已知：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=一 924 kJ.mol -1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572 kJ.mol-1 写出氨在氧气中燃烧生成液态水和氮气的热化学方程式：_。 (5)向溴化汞溶液中加入氨性缓冲溶
10、液，得到化合物 A，A 的结构示意图如下图所示(NH 3 以 N 表示)。A 的化学式为_。12 维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体合成路线如下：(1)反应一中属于取代反应的是 _(填序号)。 (2)写出反应 的化学反应方程式_。 (3)C 中含氧官能团为_(填名称)。 (4)X 的结构简式为_。 (5)反应中(Boc) 2O 是由两分子 C5H10O3 脱水形成的酸酐。写出同时满足下列条件的C5H10O3 的一种同分异构体的结构简式：_。 I分子中含有 4 种不同化学环境氢原子 能发生银镜反应13 MnO2 和锌是制造干电池的主要原料。可由软锰矿(主要成分 MnO2，含少量杂质
11、Al2O3)和闪锌矿( 主要成分 ZnS，含少量杂质 FeS、CuS)为原料制备：(1)酸溶后滤液中含 Fe3+。酸溶过程中生成 Fe3+的离子方程式为_。(2)除杂时加入适量的 Zn，主要反应的离子方程式为_ 。(3)已知：室温下，欲除去溶液中的 Fe3+、Al 3+(c110-6mol L-1 视为除尽),至少需将溶液 pH调节至_。(4)电解时阳极电极反应方程式为_。(5)本流程中可以循环利用的物质有 Zn、MnO 2 和_。14 市售硫代硫酸钠(Na 2S2O3.H2O)常含有硫酸根离子。S 2O32-能被 I2 氧化为 S4O62-，酸性条件下 S2O32-迅速分解为 S 和 SO2
12、，某兴趣小组利用市售硫代硫酸钠样品开展下列探究活动，请结合探究情境回答有关问题。 (1)检验硫代硫酸钠样品是否含有SO42-：取样，溶于水，用硝酸酸化静置，往上层清液中滴加氯化钡溶液观察是否有白色沉淀生成。 请评价上述方案是否合理_，理由是_。 (2)测定硫代硫酸钠样品的纯度：称取 13000 g 硫代硫酸钠样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解后，加入少量 Na2CO3 固体，定容至 100mL，得 Na2S2O3 待测液。取20 mL 001000 mol.L -1 的 K2Cr2O7 标准溶液，加入盐酸酸化后再加入过量 KI 溶液(Cr2O72-+I-I 2+Cr3+)。加入_作指示剂，用 N
13、a2S2O3 待测液滴定至(填现象)停止滴定，记录消耗 Na2S2O3 溶液的体积。平行滴定三次，结果如右表。请计算样品的纯度(Na 2S2O3.5H2O 的摩尔质量为 24820 g.mol -1)。(3)提纯硫代硫酸钠样品：欲除去市售硫代硫酸钠中含有的硫酸根离子，合理的实验方案是_(相关物质的溶解度见下表)三、教学分析题14 下面是普通高中课程标准实验教科书化学 2(人教版)第三章第一节第一课时的教学内容。 最简单的有机物甲烷 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。我国的天然气主要分布在中西部的四川、重庆、甘肃、青海、新疆等地区及海底，已
14、探明储量为 137万亿立方米，居世界第 19 位。为了改善我国东部的能源结构已经启动的“西气东输”，就是将新疆等地的天然气，通过管道东输到长江三角洲，最终到达上海的一项巨大工程。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，目前世界 20的能源需求由天然气提供。此外，天然气还是一种重要的化工原料。甲烷分子式是CH4，碳原子以最外层的 4 个电子分别与 4 个氢原子的电子形成 4 个 CH 共价键。可表示为： 这种用短线来表示一对共用电子的图式叫作结构式，那么甲烷分子中的原子在空间是如何分布的呢? 【实践活动】 截一段长 25 cm、宽 87 cm 的矩形纸板或硬纸条，按下图所示方式，截去两头的小三
15、角形，按虚线向内折成如图 31 所示的正四面体，其顶点分别为甲烷中 4 个氢原子的位置，中心是碳原子。 观察图 3 一 1 所示的 C 和 H 的空间位置关系。试用原子结构拼插模型(或用橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签、火柴棍等代替品)，制作甲烷的分子模型。 甲烷分子的结构特点：_甲烷分子具有正四面体结构，其中，4 个 CH 键的长度和强度相同，夹角相等。 一、甲烷的性质 我们已经知道，甲烷是一种没有颜色、没有气味的气体，密度是0717 gL( 标准状况)，极难溶于水。 在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。 1甲烷的
16、氧化反应 甲烷是一种优良的气体燃料，通常情况下，1 mol甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳和水，放出 890 kJ 热量。2甲烷的取代反应 【科学探究】 取 2 支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后各收集半试管甲烷和半试管氯气，分别用铁架台固定好(如图 33 所示)。其中 1 支试管用预先准备好的黑色纸套套上，另 1 支试管放在光亮处(不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)。片刻后，比较 2 支试管中的物质二者是否出现了区别? 1你从实验得到那些信息? 2从所得信息中，你能获得哪些启示? 室温时，混合气体无光照时，不发生反应；光照时，试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液体，试管中有少
17、量白雾。在光照的条件下，甲烷与氯气发生了化学反应：生成的一氯甲烷可与氯气进一步反应，依次又生成了难溶于水的油状液体：二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷(四氯化碳)。 在上述反应中，甲烷分子中的 4 个氢原子可被氯原子逐一替代，生成 4 种不同的取代产物。这种有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应叫取代反应 甲烷的 4 种氯代产物都不溶于水。常温下，一氯甲烷是气体，其他三种都是液体。 你能仿照生成一氯甲烷的化学方程式，尝试写出一氯甲烷与氯气进一步反应的化学方程式吗? 以上是一节新授课的教学内容，请你根据这部分内容完成下列 1520 题。15 请简述本节课的教学目标：_。16 请写
18、出实验室制取甲烷反应的化学方程式：_。画出实验室制取甲烷的实验装置图(标注试剂名称)：_。17 甲烷取代反应的另一种实验设计：“向 2 支盛有甲烷的试管中(其中一只用黑纸包好)，分别快速加入 05 g KMnO 44 和 1 mL 浓盐酸，然后迅速地轻轻塞上胶塞，放在试管架上：没有包黑纸的试管在室内光线(日光灯)照射下，或用高压汞灯的紫外光线照射；等待片刻，观察现象”。这个实验设计与本节【科学探究】中的实验比较，具有哪些优点和缺点?_ 。18 “宏观辨识与微观探析” 是化学核心素养之一，请结合本节课的具体内容谈谈 ,哪些内容有利于培养学生的“宏观辨识与微观探析” 核心素养。 _。19 根据本节
19、课教学内容和教学目标，设计一道练习题，并给出答案。_。20 (1)探究式教学的基本构成要素是：_。 (2)请按照下表设计本节课【科学探究】部分的教学过程(限 1000 字以内)。2017 年江苏省南京市教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷答案与解析一、不定项选择题1 【正确答案】 A,C【试题解析】 “洧水”指的是石油，所以 A 选项错误。 “取碱浣衣”中的“碱”指的是碳酸钾，水解显碱性，可以洗衣服，故 C 错误。2 【正确答案】 B【试题解析】 羟基的电子式为 的结构中含有酯基，故 B 错误：顺一 2 一丁烯和反一 2 一丁烯的加氢产物相同，因为加氢后双键变为单键，单键可以旋转，双键不能旋转
20、，所以单键是一样的，而双键会有顺反之分，故 C 错误；HCO 3-水解方程式为 HCO3-+H2O H2CO3+OH-,故 D 错误。3 【正确答案】 D【试题解析】 根据 Kwc(H +)=110-13mol.L-1 可求出该溶液中在 OH-的浓度是110-13mol.L-1,也就是溶液显酸性，Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-不能共存，因为在酸性条件下 NO3-会将 Fe2+氧化为 Fe3+，故 A 不正确；由水电离出的 C(H+)=110-12mol.L-1 的溶液中，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中NH4+、HCO 3-不能共存，在酸性溶液中 HCO3-不能共存
21、，故 B 不正确；与 Al 反应能放出 H2 的溶液，既可以是酸性溶液也可以是碱性溶液，在碱性溶液中 NH4+不能共存，故 C 不正确；pH=13 的溶液即碱性溶液，K +、Na +、S 2-、SO 32-可以共存，故 D 正确。4 【正确答案】 A,B【试题解析】 乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳气体，通入氢氧化钠的溶液中除去生成的二氧化碳。再通过浓硫酸干燥甲烷气体，故 A 正确；氢氧化钠和苯酚反应生成苯酚钠，苯酚钠溶于水苯不溶，静置后分液便可分离，故 B 正确；检验某溶液中是否含有 Fe2+应先滴加 KSCN 溶液不变色，再向溶液中滴入氯水后变色，说明溶液中含有 Fe3+，故 C 错误；
22、用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，可能为钾盐或钠盐，钾盐需要隔着蓝色钴玻璃才为紫色，故 D 不能达到目的。5 【正确答案】 B,D【试题解析】 选项 A 中 H2S 与 Cu2+反应时，H 2S 既不是还原剂也不是氧化剂，反应过程中元素化合价没有变化故 A 不正确。Fe 3+与 CuS 反应的离子方程式为：2Fe3+CuS=2Fe2+Cu2+S，故 B 正确。根据电子守恒和化学反应方程式知，1 mol H2S 转化为单质 S 转移 2 mol 电子，而 1 mol O2 转化为 H2O，转移 4 mol 电子，因此需消耗 O2 的物质的量为 05 mol，标准状况下氧
23、气的体积为 112 L，故 C 不正确。根据题干图示，可增大空气的量，使 S2-完全转化为单质 S，使其没有机会和 Cu2+结合生成 CuS，故 D 正确。6 【正确答案】 D【试题解析】 向酸性 KMnO4 溶液中加入 Na2SO4 溶液，不发生反应，故 A 不正确。向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2 的离子方程式为：AlO 2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al(OH)3，故 B 不正确。向酸性 KIO3 溶液中加入 KI 溶液，离子方程式为：5I -+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故 C 不正确。向 Ba(OH)2 溶液中加入少量 NH4HSO4 的离子反应方程式为：Ba
24、2+2OH-+NH4+H+SO42-=NH3.H2O+H2O+BaSO4，加入过量NH4HSO4 的离子反应方程式为：Ba 2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4，故 D 正确。7 【正确答案】 B,C【试题解析】 X 的基态原子有两个未成对电子，则 x 为 C 元素，Y、R 同主族，且两者的核外电子数之和是 X 核外电子数的 4 倍，则 Y 为 O 元素、R 为 S 元素，Z 元素的第一电离能高于同周期的相邻两种元素，结合 X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，可知 Z 为 Mg 元素、W 为 Al 元素。则 Y、Z、R 形成的离子半径的大小为 r(S2-)r(O 2-)r(
25、Mg 2+)，A 错误；Z 与 Y 形成的化合物为 MgO，W 与Y 形成的化合物为 Al2O3，其中 MgO 的熔点较高，B 正确；Z 的单质 Mg 可以在N2 中燃烧，C 正确；X 最高价氧化物对应的水化物为 H2CO3，R 单质的最高价氧化物对应的水化物为 H2SO4，酸性 H2CO3H 2SO4，D 错误。8 【正确答案】 D【试题解析】 电池工作时，VB 2 电极发生的电极反应为： 2VB2+22OH-22e-=V2O5+2B2O3+11H2O，故 A 错误。实验过程中，电极 b 上发生的电极反应为：4OH-一 4e-=O2+H2O，故 C 不正确。A 池为原电池，a 电极为正极，在
26、原电池中阴离子移向负极，所以 B 错误。B 池为电解池，b 电极为阳极，C 电极为阴极，电解池中外电路的电子从阳极流向阴极，故 D 正确。9 【正确答案】 D【试题解析】 A 选项 NaHCO3 是强碱弱酸盐，水解程度大于电离程度，正确的离子浓度顺序是 c(Na+)c(HCO 3-)c(H 2CO3)c(CO 32-)，故 A 错误；B 选项，01 mol.L-1NaOH 溶液中通入 SO2 气体至 pH=7，则此时溶液为 NaHSO3 和 Na2SO4 的混合溶液，由电荷守恒得：c(Na +)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-)，pH=7 则c(H+)=c(OH-
27、)，所以 c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故 B 不正确。C 选项 01 mol.L -1 CH3COONa 溶液与 01molL -1CH3COOH 溶液等体积混合得到的溶液，醋酸的电离程度大于水解程度，c(CH 3COO-)c(CH 3COOH)，故 C 不正确；D 选项，根据物料守恒，应有 c(HY)+c(Y-)=c(Na+)，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，二者联立可得 c(HY)+c(H+)=c(OH-)，则 c(OH-)一 C(HY)=c(H+)=110-9 molL -1,故 D 正确。10 【正确答案】 B【试题解析】 2N
28、O(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，先拐先平温度高，则甲状态温度高于丙，T 1T 2此时甲平衡状态二氧化碳物质的量小，说明温度越高平衡逆向进行，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应故 A 错误；T 2时，平衡状态CO2 物质的量为 012 mol 平衡常数 则 N2(g)+2CO2(g) 2NO(g)+2CO(g)的K=00237，若 N2 的转化率等于 40因此反应需要继续向右进行，因此 N2 的转化率小于 40，故 B 正确；乙容器中的气体相当于甲中气体的 2 倍，建立平衡后，相当于甲平衡后增大压强，平衡向右移动，气体的物质的量减少，压强小于甲容器的 2 倍，故 C 错误；丙
29、容器中反应达到平衡后，再充入 010 mol NO 和 010 mol CO 2，相当于增大压强，平衡正向移动，此时 v(正) 大于 v(逆)，故 D 错误；故选 B。二、填空题11 【正确答案】 (1)三角锥形；O 2-、F -、OH -(合理即可 )(2)AD(4)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=一 31548 kJ.mol -1(5)HgBr2.2NH3【试题解析】 (2)恒温恒容条件下，增大 N2 浓度，能提高 H2 的转化率，A 正确；加压平衡正向移动，可以提高单位时间 NH3 的产量，使用催化剂，化学平衡并不移动，不能提高单位时间 NH3 的产量，故
30、 B 不正确；合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，故 C 不正确。当 2v 正 (NH3)=3v 逆 (H2)时，可以说是正反应速率等于逆反应速率，反应达到平衡状态，故 D 正确。 (3)首先列出 250时硝酸铵分解为 N2O 和 H2O 的化学方程式： 再根据一般可逆反应 mA+nB=pC+qD 平衡时 可以得出此反应的化学平衡常数的计算公式 Kc= (4)根据盖斯定律可知方程式3- 2 可得反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=H23-H12=一 31548 kJ.mol -1 (5)由题中条件和所给图示可得，向 HgBr2 溶液中加入氨性缓冲溶液，
31、得到二氨合溴化汞。12 【正确答案】 (1) (3)酯基、醚基、硝基【试题解析】 根据 A 到 B 再到而由到 C 物质，脱掉分子水，再根据 C 的前后物质，可推出 C 为 反应发生的是硝基还原为氨基的反应。反应发生类似信息的反应，即为取代反应，综合上述分析，回答各问题。13 【正确答案】 (1)3MnO 2+2FeS+12H+=2Fe3+3Mn2+2S+6H2O (2)Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；Zn+2Fe 3+=2Fe2+Zn2+ (3)50pH71 (4)Mn 2+2H2O-2e-=MnO2+4H+ (5)硫酸【试题解析】 (2)锌分别和铜离子、三价铁离子反应。 (3)室温下，除去
32、 MnSO4 溶液中的 Fe3+、Al 3+，氢氧化铝完全变成沉淀时的 pH：K spAl(OH)3=110-33=(Al3+)c3(OH-)，c(Al 3+)=110-6 mol.L-1，解得：c(OH -)=110-9mol.L-1，c(H +)=110-5mol.L-1，pH=5，同理 Fe(OH)3 完全变成沉淀时，pH 约为 35，同理也可算出Mn(OH)2 开始沉淀的 pH 为 71，故 pH 范围是 50pH71，所以答案为50pH 71。 (4)阳极发生氧化反应。14 【正确答案】 (1)不合理，应先除去 Na2S2O3，再检验 SO42-的存在，除去硫代硫酸钠应加入盐酸而不能
33、选用硝酸，因为硝酸的强氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠而干扰硫酸根离子的检验。 (2)淀粉：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色；9125 (3)先溶解样品，然后再降温，硫代硫酸钠析出，过滤即可。【试题解析】 (1)应先除去 Na2S2O3，再检验 SO42-的存在，除去硫代硫酸钠应加入盐酸而不能选用硝酸，因为硝酸的强氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠干扰硫酸根离子的检验。正确操作为取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的 HCl 溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫和硫单质，取上层清液，滴加氯化钡溶液，生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡，证明含有硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否
34、则不含有硫酸钠。 (2)淀粉遇碘显蓝色，所以指示剂最好选用淀粉溶液。碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应到终点时，蓝色褪去。溶液中发生的反应为 Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O，根据反应的关系式计算：Cr 2O72-3I 26S 2O32-，20 mL 001000 mol.L -1 的 K2Cr2O7 标准溶液的物质的量为 00002 mol Na 2S2O3 的物质的量为 00012 mol，平行滴定三次时，第组数据与其他两组相差较大，应舍去，则 Na2S2O3 的平均体积为 2404mL，由此可计算出 100 mL Na2S2O3 的物质的量为 0005 mo
35、l，则 m(Na2S2O3.5H2O)=0005 mol2482 g.mol -1=1241 g。则样品的纯度为 1241 g13000100=9125。 (3)硫代硫酸钠固体的溶解度随温度的升高明显增大，硫酸钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硫代硫酸钠，就要让它成为晶体析出，所以先溶解，然后用降温结晶的方法，然后过滤得到硫代硫酸钠。三、教学分析题15 【正确答案】 教学目标知识与技能：了解甲烷的分子式、电子式和空间结构；了解甲烷的物理性质、化学性质。过程与方法：通过观察演示实验，总结日常生活经验，分析化学反应的本质，体验科学探究的过程学习探究方法；初步形成科学探究的能力。情感态度与价值
36、观：学生通过回忆日常生活经验，引发探究化学反应的本质的好奇心。通过实验的过程，学生逐步形成从实验中获得化学知识的能力。16 【正确答案】 17 【正确答案】 优点：实验操作简单缺点：高锰酸钾和浓盐酸反心迅速，实验现象比较短暂。18 【正确答案】 通过甲烷取代反应的实验，观察实验现象，推断实验的条件、反应产物，培养学生的宏观辨识能力，通过实践活动拼插甲烷的分子模型，可以培养学生的微观探析能力。19 【正确答案】 下列关于甲烷性质的说法中，错误的是( )。A甲烷是一种非极性分子B甲烷分子县有正四面体结构C甲烷分子具有极性键D甲烷分子 HCH 的键角为 90【答案】D。解析：甲烷是四个 H 原子和一个碳原子构成的正四面体结构，结构对称为非极性分子因为是碳氢两种原子构成的共价键因此是极性共价键，而 C原子在中心，CH 与 CH 之间的夹角为 10928故选 D。20 【正确答案】
