1、2017 年江西省教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷（精选）及答案与解析一、单项选择题1 端午节制作肉粽子的过程有新物质生成的是( )。（A）清洗糯米（B）把肉切成小块（C）用粽叶包粽子（D）燃烧粽子2 学习化学的目的并不在于要成为化学家，更重要的是学会用化学知识去解决生活中的问题,下列做法中不正确的是( )。（A）垃圾分类设置，便于回收利用（B）使用加碘盐可预防青少年患佝偻病（C）摆设炭雕去除室内空气中的异味（D）用洁厕灵(含盐酸) 除去水垢 (主要成分碳酸钙)3 榴莲被誉为“ 果中之王”，切开榴莲时可闻到特殊香味，这说明 ( )。（A）分子在不断运动（B）分子质量很小（C）分子体积很小（
2、D）分子间有间隔4 农业生产中有种氮肥，若运输工程中受到猛烈的撞击，会发生爆炸性分解，其反应的化学方程式为 2X=2N2+O2+4H2O，则 X 的化学式是( )。（A）NH 4NO3（B） HNO3（C） NH3.H2O（D）NH 35 酒驾测试仪中的主要试剂是三氧化铬，能与酒精(C 2H5OH)发生反应，下列说法错误的是( ) 。（A）CrO 3 中铬元素的化合价为+6（B） CrO3 属于纯净物（C） C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2：5： 1（D）C 2H5OH 的相对分子质量为 466 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点，航天员一次
3、饮用 125 mL 小分子团水，可维持人体 6 h 正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是( )。（A）小分子团水中水分子停止运动（B）小分子团水中水分子间没有间隙（C）水分子的化学性质被改变了（D）小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同7 下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是( )。8 发射火箭时，燃料燃烧的反应为 2N2H4+N2O43N 2+4H2O，其中作还原剂的物质是( )。（A）N 2（B） N2H4（C） N2O4（D）H 2O9 下列除去杂质(括号内) 的方法正确的是( ) 。（A）CO 2(HCl)：通过饱和碳酸氢钠溶液（B） KOH 溶液(K 2CO3)：加
4、适量稀盐酸（C） Ba(NO3)2(BaCl2)：溶于水过滤（D）锌粉(硫酸锌粉末) ：加入足量稀硫酸10 某溶液的 pH=4，它能使紫色石蕊试液变为 ( )。（A）紫色（B）红色（C）蓝色（D）无色11 向下列物质中分别加入足量的蒸馏水，搅拌后能形成无色溶液的是( )。（A）面粉（B）氯化铜（C）食盐（D）食用油12 用特殊方法把同体物质加工到纳米级(1 nm100 nm1 nm=10 -9 m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是( ) 。（A）溶液（B）胶体（C）悬浊液（D）乳浊液13 化学与社会、科学、技术、环境密切联系，下列说法
5、正确的是( )。（A）干燥剂硅胶和硅橡胶的主要化学成分都是二氧化硅（B）手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料（C）用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含碘元素（D）明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同14 根据下图有关信息判断，下列说法错误的是( )。（A）镁离子(Mg 2+)核内有 12 个质子（B）镁的相对原子质量为 24.31（C）化学反应中硫原子容易失去 2 个电子（D）镁离子与硫离子的最外层电子数相等15 有相同体积、相同 pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是 ( )。（A）两溶液的物质量浓度相同（B）两溶液中 OH-浓度相同（C）用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸
6、的体积相同（D）升高温度 10，两溶液的 pH 仍相等16 根据下列各组提供的试剂，判断不能发生反应的一组是( )。（A）Na 2SO4 溶液和 Ba(NO3)2 溶液（B） NaOH 溶液和稀硫酸（C） KNO3 溶液和 CaCl2 溶液（D）Na 2CO3 溶液和稀盐酸17 下列观点，你不赞同的是( )。（A）肥皂水可以区别硬水和软水（B）风力发电可以减少对环境的污染（C）计算机房失火只能用泡沫灭火器灭火（D）活性炭可以吸附水中的色素和异味18 绿茶中含有的单宁酸(化学式为 C76H52O46)，具有抑制血压上升、清热解毒等功效。下列关于单宁酸的说法正确的是( )。（A）属于氧化物（B）由
7、碳原子、氢原子和氧原子构成（C）氢元素的质量分数最小（D）碳、氧两元素质量比为 76：4619 下列对一些事实的解释中，合理的是( )。（A）事实：水能灭火 解释：水能降低可燃物的着火点（B）事实：一氧化碳可用于炼铁 解释：一氧化碳具有氧化性（C）事实：氮气常用作保护气 解释：氮气的化学性质稳定（D）事实：6 m 3 的氧气加压可装入 004 m 3 的钢瓶中 解释：氧分子的体积变小20 某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中不合理的是( )。（A）用托盘天平称得 125 克食盐（B）用体温计测得体温为 375 度（C）用 10 mL 量筒取 56 mL 稀盐酸（D）用 pH 试纸测得溶液的
8、 pH 为 3521 拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵” 的一声，并有气体自汽水中冲出。有关此现象的说明,下列说法正确的是( )。（A）因压强减小使气体的溶解度变小（B）因压强减小使气体的溶解度变大（C）因压强增大使气体的溶解度变小（D）因压强增大使气体的溶解度变大22 从物质的组成角度解释酸具有相似化学性质的原因是( )。（A）酸都能在水中电离出 H+（B）酸都含有酸根（C）酸中都含有氢气（D）酸中都含有氧元素23 将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤在滤纸上留下两种金属的是( )。（A）Zn 、NaCl、CuCl 2(过量)（B） Fe(过量)、Cu(NO 3)2
9、、AgNO 3（C） Fe(过量)、KNO 3、CuSO 4（D）Cu(过量)、FeCl 2、HCl24 近年来有研究报告称，除去“普通水” 里含有的氮气和氧气后，水的去污能力将大大增强。下列对此理解不正确的是( )。（A）“普通水 ”含有氮分子（B） “普通水” 含有氧分子（C）除去氧气后的水就不再含有氧元素了（D）水中能溶解一定量的氧气和氮气25 下列物质问的转化，不能一步实现的是( )。（A）Fe(OH) 3FeCl 3（B） CO2CaCO 3（C） SiO2H 2SiO3（D）MgCl 2NaCl26 下列归纳或推理中，正确的是( )。（A）将氯化氢和 CO2 分别通入紫色石蕊试液中
10、，溶液都变为红色，所以它们都是酸类物质（B）小苏打用于治疗胃酸过多是因为能与酸反应，所以能与酸反应的物质都可用于治疗胃酸过多（C）葡萄糖、酒精等含碳化合物是有机物，但并不是所有含碳元素的化合物都是有机物（D）离子是带电荷的原子或原子团，所以带电荷的微粒一定是离子27 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是( )。（A）H（B） Fe（C） N2（D）H 2O28 下列化学符号中的数字表示的意义正确的是( )。（A）CO 2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子（B） 2Na：“2” 表示两个钠元素（C） ：“2” 表示镁离子带有两个单位正电荷（D）S 2-
11、：“2 一” 表示硫元素的化合价为负价29 下列实验操作正确的是( )。（A）制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中（B）过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边（C）测某酸性溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿（D）在“粗盐中难溶性杂质的去除” 实验中，将蒸发皿中的溶液直接蒸干30 向盛有二分之一水的小烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，将一小块金属钠放入烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上并熔化成小球，有气体产生，水变红色，最后金属钠消失。下列说法不正确的是( )。（A）金属钠的密度小于水（B）溶液显碱性（C）金属钠可与氯化铜溶液反应将铜离子还原（D）金属钠的熔点低31 下列说法不正确的是（A）酿酒过
12、程中，葡萄糖通过水解反应生成酒精（B）丙烷和 2 一甲基丙烷的一氯代物均有两种（C）油脂发生水解反应生成甘油（D）32 向烧杯中逐滴加入 X 溶液至过量(图甲)，生成沉淀或气体的质量与加入 x 溶液的质量关系符合图乙的是( )。33 右图所示装置(不可倒置)有多种用途，下列叙述正确的是( )。（A）若用排空气法往装置内收集 H2 时，气体应从 A 端通入（B）若用水将此装置中的 O2 排出，水应从 B 端进入（C）若用排空气法往装置内收集 CO2 时，气体应从 A 端通入（D）若要除去 H2 中的 CO2 可在此装置中装入 NaOH 溶液气体从 B 端通入34 相同质量的 M、N 两种活泼金属
13、分别与足量质量分数为 8的盐酸反应(M、N在生成物中均为+2 价)，生成 H2 质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是( )。（A）金属的活泼性 NM（B）两个反应生成 H2 的体积相等（C）相对原子质量 NM（D）两个反应消耗盐酸的质量一定相等35 某溶液中含 n 个 K+、n 个 SO42-、n 个 Cl-，除还存在不等量的 H+和 OH-外，别无其他离子存在，请你推测此溶液( )。（A）pH7（B） pH=7（C） pH7（D）pH7二、综合题36 CO2 加氢合成甲醇可有效利用 CO2。由 CO2 制备甲醇过程涉及反应如下：反应I：CO 2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H
14、2O(g) H1=一 4958 kJ.mol -1 反应：CO 2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2 反应：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H3=一9077 kJ.mol -1下列表示反应的正确示意图是_(填字母)，升高温度会使反应向_填(正、逆) 方向移动。37 某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解 200 mL 一定浓度的 NaCl 与CuSO4 混合溶液其装置如图 写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式：_。 理论上消耗 224 L 氧气(标准状况)析出铜的质量为_克。38 有一包粉末，已知由 CaCO3、FeCl 3、MgCl 2、Na 2SO4、Na
15、OH、NaNO 3 中的几种组成。为确定其组成现进行以下实验各步骤均已充分反应。 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液 A； 向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液； 将步得到的无色溶液 A 进行如图所示的实验。请回答下列问题： (1)B 的化学式是_。 (2)A 中一定存在的溶质的化学式是_。 (3)生成白色沉淀 D 的化学方程式是_ 。 (4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_。三、实验探究题39 某研究性学习小组对“氯碱工业” 生产的烧碱样品 (可能含有碳酸钠、氯化钠等杂质)进行如下探究。 I 定性探究定量探究： 可用下列装置测量烧碱样品中含碳酸钠的质量分
16、数(提示：碱石灰成分为 CaO 和 NaOH)。请回答下列问题：装置 A 中氢氧化钠溶液的作用是_。 为什么先通一会儿空气后再进行装置 B 的化学反应。原因是_。 写出装置 B 中化学反应产生气泡的化学方程式_。 本实验通过碱石灰增重测定 CO2 的质量，E 装置的作用是_，要前后称量的装置是_(填 D 或 E 或 D、E) 。四、教学设计40 探究性实验教学是指在教师指导下，学生以新知识的探索和发现者的身份。运用已学过的知识和技能，通过设计实验获取新知识的一种教学模式。现以铁和硫酸铜溶液反应的实验探究质量守恒定律为课题，回答下列问题：(1)作为教师的你如何设计一份探究报告呈现给学生，让学生更
17、好地完成实验。下面是一份不完整的报告，请补充完成：探究实验名称；_； _； 步骤和方法；观察现象或记录数据；_；问题和建议。(2)在实验教学中，教师如何指导学生观察是至关重要的，能体现教师的指导能力，在本实验中教师应如何指导学生观察?(3)探究性实验教学程序一般由哪几部分组成?41 以下为初中化学教材下册第九单元课题 3 溶液的浓度中教材的部分内容。 实验97 在室温下，向三个小烧杯中各加入 20 mL 水，然后分别加入 01 g、05 g、2 g 无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓?哪种溶液最稀? 你判断依据是什么? 表示溶液浓
18、度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可用右式进行计算：溶液的质量分数= 100 练一练：在实验 97 中，三种硫酸铜溶液中的溶质的质量分数各是多少? 讨论：已知20时，氯化钠的溶解度是 36 g。有人说：“20 时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36。” 这种说法对吗 ?为什么? 根据上述回答问题(1)设计一个导入方式。(2)教学重点、难点各是什么?(3)突破难点的主要措施。(4)谈谈完整的教学程序。2017 年江西省教师公开招聘考试（中学化学）真题试卷（精选）答案与解析一、单项选择题1 【正确答案】 D【试题解析】 有新物质生成的变化是化
19、学变化四个选项中只有 D 选项是化学变化。故选 D。2 【正确答案】 B【试题解析】 垃圾分类有助于进行回收利用，A 正确；食用加碘食盐能够预防碘缺乏症，如甲状腺肿大，B 错误；活性炭疏松多孔，具有吸附性，因此能够除去空气中的异味，C 正确；洁厕灵主要成分是盐酸，能够与碳酸钙发生反应，因此可以使用洁厕灵去除水垢，D 正确。故选 B。3 【正确答案】 A【试题解析】 根据题干可知，榴莲可以散发特殊香味，是因为榴莲中含有特殊香味的分子是在不断运动的。故选 A。4 【正确答案】 A【试题解析】 根据质量守恒定律，化学反应前后的原子种类和数目是守恒的，由此判断该氮肥的化学式为 NH4NO3，A 正确。
20、故选 A。5 【正确答案】 C【试题解析】 根据化合物中正负化合价代数和为 0，可知 CrO3 中铬元素的化合价为+6 价， A 正确：由化学式可知，该物质是由一种物质组成的，属于纯净物，因此 B 正确； C2H5OH 中 C、H、O 的原子个数比为 2：6：1，C 错误；通过计算可知 C2H5OH 的相对分子质量为 46。故选 C。6 【正确答案】 D【试题解析】 分子都是在永不停息的做无规则运动，因此 A 错误；分子之间都是存在间隙的，因此 B 错误；保持物质化学性质的最小微粒是分子，小分子团水也是由水分子构成的，因此化学性质不变，C 错误：根据题干描述，可知小分子团水的物理性质与普通水是
21、存在差距的，因此 D 正确。故选 D。7 【正确答案】 D【试题解析】 油脂和蛋白质可以水解，糖类中的单糖不能水解，因此 A 错误；铜与浓硫酸在加热时反应生成硫酸铜，加热时钝化失效，铁会与硫酸铜发生反应，不能作为铜与浓硫酸反应的容器，因此 B 错误：碳单质与石英反应冶炼粗硅是因为生成了 CO 气体，使反应容易向正反应方向进行，不是因为 C 单质的还原性强于Si 单质，C 错误；氨气与氯气反应会有氯化铵的生成，会观察到白烟，因此可以使用浓氨水检验氯气管道是否泄漏，D 正确。故选 D。8 【正确答案】 B【试题解析】 根据对氧化还原反应的认识，可知作还原剂的物质中有元素化合价升高，根据这一点判断
22、N2H4 是还原剂，在反应中 N2H4 中的 N 元素的化合价由一2 升高到 0 价，因此本题的正确答案为 B。故选 B。9 【正确答案】 A【试题解析】 A 中 CO2 不溶于饱和 NaHCO3 溶液，也不与其发生反应， HCl 气体通入饱和 NaHCO3 溶液后，发生的反应为 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，A 正确；B 中 KOH 和 K2CO3 都能与稀盐酸发生反应：KOH+HCl=KCl+H2O，K 2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O，除去杂质的同时，KOH也被除去，B 错误：C 中硝酸钡和氯化钡均易溶于水，不能通过过滤除去， C 错误；D 中锌粉能与稀硫酸
23、反应生成硫酸锌和氢气，没有除去杂质，反而会把原物质除去，D 错误。故选 A。_10 【正确答案】 B【试题解析】 pH 7，溶液显酸性，pH 7，溶液显碱性。该溶液的 pH=4，故溶液显酸性。紫色石蕊试剂遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色，所以当该溶液遇到紫色石蕊试刹时，显红色。故选 B。11 【正确答案】 C【试题解析】 溶液是物质以分子或离子的形式分散到另一物质中形成的均一、稳定的混合物，A 选项中面粉溶于水形成的是浊液而不是溶液； B 选项中氯化铜溶于水形成的是监色溶液；C 选项食盐溶于水能形成无色溶液； D 选项食用油不溶于水，不能形成溶液。故选 C。12 【正确答案】 D【试题解析】
24、 溶液的粒子卣径小于 1 nm，胶体微粒直径存 1100 nm 之间，浊液分散质离子直径大于 100 nm。题目中的纳米级超细粉末粒子直径为 1100 nm，与胶体的微粒直径具有相同的数量级。故选 D。13 【正确答案】 B【试题解析】 干燥剂硅胶的主要化学成分是二氧化硅，而硅橡胶的主要成分是以SiO 为主链的高分子化学物，故 A 不正确；手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型无机非金属材料，B 正确：海水中含有的是碘离子，淀粉溶液遇碘单质变蓝，但不能检验碘离子，C 错误；明矾净水的原理是明矾电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，“84”消毒液消毒
25、的原理是次氯酸钠在水溶液中水解生成次氯酸，次氯酸的具有强氧化性可用于消毒，两者的原理不同，故 D 错误。故选 B。14 【正确答案】 C【试题解析】 镁元素是 12 号元素，因此 Mg2+核内有 12 个质子，A 正确；根据图中信息可知镁原子的相对原子质量为 2431，B 正确；硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到 2 个电子，C 错误；Mg 2+与 S2-的最外层电子数都是 8 个，因此 D 正确。故选 C。15 【正确答案】 B【试题解析】 NaOH 是强电解质，一水合氨是弱电解质，一水合氨存在电离平衡，pH 相等的 NaOH 和氨水，氨水的浓度大于 NaOH 的，故 A 错误；
26、pH 相等的氨水和氢氧化钠，两种溶液中 OH-浓度相同，故 B 正确：用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积与碱的物质的量浓度成正比，pH 相等、体积相等的氢氧化钠和氨水，氨水的物质的量浓度大于氢氧化钠，所以氨水消耗的盐酸多，故 C 错误；弱电解质的电离是吸热反应，升高温度，促进一水合氨的电离，而氢氧化钠完全电离，所以升高相同温度后，氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠，故 D 错误。故选 B。16 【正确答案】 C【试题解析】 Na 2SO4 溶液和 Ba(NO3)2 溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，有沉淀生成，能发生复分解反应，A 错误；NaOH 溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，有水生成，能发生
27、复分解反应，B 错误；KNO 3 溶液和 CaCl2 溶液交换成分，没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，C 正确； Na2CO3 溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体和水生成，能发生复分解反应，D 错误。故选C。17 【正确答案】 C【试题解析】 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，所以区别硬水与软水的一般方法是加入肥皂水，若出现较少泡沫且浮渣较多的为硬水，若出现较多的泡沫则为软水，故 A 正确；风力发电使风能转化为电能，不会引起污染，而且还节约能源，故 B 正确；计算机房失火，用泡沫灭火器、干粉灭火器或是用水浇灭必定会破坏仪器，故 C 错误；活性炭因为具有疏松多孔的结构而
28、具有吸附性，因此可以用来吸附一些细小的颗粒物等，也可以吸收一些异味和色素，故 D 正确。故选C。18 【正确答案】 C【试题解析】 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故 A 错误；单宁酸是由单宁酸分子构成，而单宁酸分子由碳原子，氧原子和氢原子构成，故 B错误；单宁酸中碳、氢、氧元素的质量之比为(1276) ：(152) ：(1646)=228： 13：184，因此氢元素质量分数最小，故 C 正确；单宁酸中碳元素与氧元素的质量之比为(1276)：(1646)76：46，故 D 错误。故选 C。19 【正确答案】 C【试题解析】 水能灭火是因为可以将温度降低至可燃物的着火点以下，同时隔
29、绝空气，而非降低着火点，故 A 错误；一氧化碳可用于炼铁是因为其具有还原性而非氧化性，故 B 错误；氮气的化学性质较为稳定，因此可以用作保护气，故 C 正确；氧气加压体积变小是因为分子间间隔减小，而非分子体积减小，故 D 错误。故选 C。20 【正确答案】 D【试题解析】 托盘天平称量物体的精确度为 01 g，因此可以用托盘天平称得125 g 食盐，故 A 正确：体温计读数可精确到小数点后一位，因此可测得体温为375，故 B 正确；10 mL 量筒量一般只能精确到 01 m L因此可用 10 mL量筒量取 56 mL 稀盐酸，故 C 正确；pH 试纸能够检测溶液的酸碱度，但只能精确到整数，不能
30、精确到小数，故 D 错误。故选 D。21 【正确答案】 A【试题解析】 打开饮料的拉环，相当于是减小了饮料上方的气体压强，由于气体的溶解度与压强有关，液体上方的压强越小，气体的溶解度就越小，因此原因是压强减小导致气体溶解度减小，气体逸出，故选 A。22 【正确答案】 A【试题解析】 酸具有通性的原因是酸都能在水溶液中电离出自由移动的 H+，故选A。23 【正确答案】 C【试题解析】 根据常见金属活动性顺序来进行判断：Zn、NaCl、CuCl 2(过量)，活动性顺序为 Na、Zn、Cu，所以只发生一个反应： CuCl2+Zn=ZnCl2+Cu，只能得到金属铜，A 错误；Fe(过量)、Cu(NO
31、3)2、AgNO 3，活动性顺序为 Fe、Cu 、Ag，发生两个反应：2AgNO 3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag 和 Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+2Cu，再加上过量的铁，所以最终得到三种金属，B 错误；Fe(过量)、KNO 3、CuSO 4，活动性顺序为 K、Fe、Cu，也只发生一个反应：Cu SO4+Fe=FeSO4+Cu，再加上铁过量，得到两种金属为铁和铜，C 正确；Cu(过量) 、FeCl 2、HCl ，活动性顺序为Fe、H 、Cu，所以不会发生反应，只有铜一种金属。故选 C。24 【正确答案】 C【试题解析】 “普通水”中含有氮气和氧气，氮气是由氮分子构成的，故 A
32、说法正确；“普通水”中含有氮气和氧气，氧气是由氧分子构成的，故 B 说法正确；水是由氢、氧元素组成的化合物，除去氧气后，水中还含有氧元素，故 C 说法不正确；由信息可知，“普通水”中含有氮气和氧气，由此可见氮气和氧气在水中有一定的溶解性，故 D 说法正确；故选 C。25 【正确答案】 C【试题解析】 氢氧化铁可与稀盐酸反应一步得到氯化铁，故 A 不符合题意；二氧化碳可与氢氧化钙反应生成碳酸钙，故 B 不符合题意；二氧化硅与水不反应，不能制得硅酸，故 C 符合题意；氯化镁可与可溶性碱 NaOH 反应一步得到 NaCl，故D 不符合题意。故选 C。26 【正确答案】 C27 【正确答案】 B【试题
33、解析】 Fe 既能表示铁元素，也能表示一个铁原子，还能表示铁这种物质，因此选 B。28 【正确答案】 A【试题解析】 元素符号右下角的数字，表示分子中的原子个数，所以 CO2 中的“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，A 正确；元素符号前面的数字表示原子的个数，所以 2Na 中的“2”表示两个钠原子，B 错误：元素符号上面的数字表示元素的化合价，所以 中的“+2”表示镁元素的化合价为+2 ，C 错误；元素符号右上角的数字，表示的是离子所带的电荷数，所以 S2-中的“2 一”表示硫离子带有两个单位负电荷，D 错误；故选 A。29 【正确答案】 B【试题解析】 制取蒸馏水时温度计应该置于蒸馏烧
34、瓶的支管口处，用来测量水蒸气的温度，故 A 错误：过滤时，玻璃棒应该置于三层滤纸处，防止玻璃棒将滤纸捣破，使杂质进入滤液中，故 B 正确；测量 pH 时润湿 pH 试纸，相当于稀释了待测液，会使测量结果不准确，故 C 错误；粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干，故 D 错误。故选 B。30 【正确答案】 C【试题解析】 钠浮在水面上说明钠的密度比水小，故 A 说法正确；酚酞变红，说明溶液呈碱性，故 B 说法正确；钠的活泼性非常强，钠与盐溶液反应时，先与水反应，生成的碱再与盐反应，故 C 说法错误；钠熔化成小球说明钠的熔点低，故D 说法正确。故选 C。31 【
35、正确答案】 A【试题解析】 葡萄糖为单糖，不能水解，故 A 错误；丙烷和 2 一甲基丙烷都含有2 种 H 原子，则一氯代物均为两种，故 B 正确；油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解可生成甘油，故 C 正确 含有碳碳三键可发生加聚反应生成故 D 正确。故选 A。32 【正确答案】 A【试题解析】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以加入烧碱溶液应先和盐酸反应，开始没有沉淀生成，当盐酸消耗完后才出现沉淀，故 A 选项正确；氯化钡和稀硫酸反应生成的沉淀硫酸钡不溶于稀盐酸，所以沉淀应从横坐标为零开始增加，B 故选项错误；镁、铝都能和稀盐酸反应生成氢气，故 C 选项错误
36、；碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，氯化钠和盐酸不反应，故 D 选项错误。故选 A。33 【正确答案】 C【试题解析】 氢气的密度比空气小，若从 A 口通入会使氢气从 B 口逸出，故 A错误；氧气的密度比空气大。所以应该从 A 口通入水将氧气从底部赶出，故 B 错误；若用排空气法收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，所以应从 A 口进入，故 C 正确；除去氢气中的二氧化碳，应在此瓶中装入氢氧化钠溶液，并将混合气体从 A 口通入，故 D 错误。故选 C。34 【正确答案】 C【试题解析】 根据图像可以看出，纵坐标表示氢气质量，横坐标表示时间，斜率表示反应的速率，M 的斜率比 N 的大，所以
37、 M 比 N 反应的速率快，所以 M 比 N活泼，故 A 错误；根据图像可以看出，M 产生的氢气多，N 产生的氢气少，两种金属产生的氢气质量不同，所以体积不同，故 B 错误；M 产生的氢气比 N 多，价态相同的等质量金属与足量的酸反应，相对原子质量越大，产生的氢气越少，说明N 的相对原子质量大，故 C 正确；若两个反应消耗盐酸的质量相等，则置换出的氢的质量也相等，产生的氢气的质量也应该相同，而由图像可以看出，产生的氢气质量不相等，故 D 错误。故选 C。35 【正确答案】 C【试题解析】 由题意可知，溶液中带有 n 个单位的正电荷和 3n 个单位的负电荷，因为溶液显电中性，所以溶液中的氢离子浓
38、度必然大于氢氧根离子浓度，故选 C。二、综合题36 【正确答案】 C；正；【试题解析】 根据盖斯定律可知反应 I=反应+反应。由此判断反应的H2=H1 一H 3，计算得H 2=+4119 kJ.mol -1，所以正确答案为 C。该反应为吸热反应，升高温度，反应正向移动。37 【正确答案】 CH 3OH 一 6e-+8OH-=CO32-+6H2O；128。【试题解析】 在甲醇燃料电池中，通入甲醇的一极是负极，发生失电子的氧化反应，电解质溶液为 KOH 溶液。在碱性条件下，电极反应式为 CH3OH 一 6e-+8OH-=CO32-+6H2O； 消耗 224 L O 2，即 O2 的物质的量为 01
39、 mol ，由此计算反应过程中电子转移的物质的量为 04 mol。根据 Cu2+2e-=Cu，判断析出铜单质的物质的量为 02 mol，质量为 128 g。38 【正确答案】 (1)：BaSO 4； (2)Na 2SO4、NaCl； (3)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； (4)MgCl 2、NaNO 3。【试题解析】 通过分析可知：(1)由于硫酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，所以 B 的化学式是 BaSO4； (2) 向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液，说明沉淀中含有碳酸钙和氢氧化铁则原物质中含有的碳酸钙、氯化铁、氢氧化钠，若原物质中含有氯化镁也已形成
40、氢氧化镁沉淀，而硝酸钠不影响本题的现象，由推知 A 中一定存在的溶质的化学式是 Na2SO4、NaCl； (3)氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，生成白色沉淀 D 的化学方程式是NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3； (4)MgCl 2 和 NaNO3 是否存在对本题的实验现象没有明显的影响，所以这包粉末中可能含有物质的化学式是 MgCl2、NaNO 3。三、实验探究题39 【正确答案】 I：硝酸；Na 2CO3；NaCl； ：吸收空气中的 CO2 气体； 排净装置中空气中的 CO2 气体，防止对接下来的实验造成干扰： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2； 防
41、止空气中的 C02 和水蒸气进入装置D 中，对实验测定造成干扰；D。 解析：I根据 Na2CO3、NaCl 的化学性质进行回答。在逐渐滴加硝酸过程中，硝酸先与 NaOH 发生反应，之后再与 Na2CO3 反应生成 CO2，因此会有气泡产生；不能滴加盐酸或者硫酸，防止对之后 NaCl 的检验造成干扰。利用硝酸银与 Cl-反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀这一点检验杂质NaCl 的存在。 该实验的原理是利用硫酸与杂质中的 Na2CO3 反应生成 CO2 气体，并使产生的 CO2 气体在 D 装置中被吸收，再通过测定生成 CO2 气体的质量进而确定样品中所含 Na2CO3 的质量。因此需要避免空气中的
42、CO2 对实验测定的影响。四、教学设计40 【正确答案】 (1) 实验原理；实验仪器和药品； 实验结论。(2)教师应该引导学生观察反应的实验现象，例如观察反应前后溶液颜色的变化，反应之前反应物的总质量与反应后物质的总质量的大小关系。(3)化学实验探究通常包括以下八个要素：提出问题： 作出猜想与假设； 制订计划；进行实验； 收集证据；做出合理的解释与结论； 反思与评价；表达与交流。41 【正确答案】 (1)导入：喝糖水的时候，一杯水中加入一勺糖、另一杯水中加入两勺糖，糖水的甜度是不同的，也就是说糖水的浓度不同。进而提出问题：在化学上我们如何表示溶液的浓度呢?(2)重点：溶液质量分数概念；难点：溶
43、液质量分数的计算。(3)突破难点的措施： 让学生在已知溶液的质量分数概念的基础上进行简单计算；让学生根据 20时物质的溶解度计算该温度下物质的饱和溶液的质量分数。这样通过由浅入深的有梯度的训练，让学生掌握溶液的质量分数的计算方法，顺利突破难点。(4)导入环节：通过糖水的例子，引发学生的兴趣，通过设问的方式引导学生思考如何表示溶液的浓度。这样的设计符合新课标中“从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情景和社会实践中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系”这一课程理念。接下来通过实验 97，让学生认识到可以根据有色溶液颜色的深浅度不同定性的表示溶液的浓度。接着提出问题：对于无色溶液，如何才能比较溶液的浓度呢?自然引出溶液的质量分数的定义与表示方法。通过这一环节引导学生认识到可以从定性、定量两个角度来表示溶液的浓度。在学生明白了如何定量表示溶液的浓度之后，让学生在已知溶液的质量分数概念的基础上进行简单计算，初步掌握计算溶液的质量分数的方法。接着让学生根据 20时物质的溶解度计算该温度下物质的饱和溶液的质量分数。这样通过由浅入深的有梯度的训练，学生掌握溶液的质量分数的计算方法，顺利突破难点。最后请学生根据这节课所学的内容总结本节课的收获并布置作业：课下思考如何配制一定质量分数的氯化钠溶液。这一作业可以促进学生进一步感知当堂课所学的理论知识，促进知识的转化与吸收。
