1、120 元素周期表和周期律(二)【高考演练】上接：19 元素周期表和周期律(一)1短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 原子的最外电子层电子数之比为 43，Z 原子比 X原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是A. W、Y、Z 的电负性大小顺序一定是 ZYWB. W、X、Y、Z 的原子半径大小顺序可能是 WXYZC.Y、Z 形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中 键与 键的数目之比是 21【答案】：C2X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+
2、2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的 M层有 1个未成对的 p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是A.X元素的氢化物的水溶液显碱性B.Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与 X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【答案】：C【解析】：根据题意 Z元素为 Mg，Y 元素原子最外层电子排布为 ns2np2,可以是 C或 Si，X 为 N或 O，W 为Al或 Cl，N 的氢化物（NH 3）的水溶液显碱性，但 O的氢化物（H 2O、H 2O2）的水溶液显中性或弱酸性，A 错误。Al 3+的半径比 Mg2+小，B 错误。N
3、 2、O 2均能与 Mg反应，C 正确。CO 2形成的晶体熔沸点低，D 错误。3短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表的位置如表所示，其中 X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是A钠与 W可能形成 Na2W2化合物B由 Z与 Y组成的物质在熔融时能导电CW 得电子能力比 Q强DX 有多种同素异形体，而 Y不存在同素异形体X YZ W Q2【答案】：A【解析】：根据题意先确定 X为 C元素，再根据其他元素在周期表中的位置可确定 Y为 O，Z 为 Si，W 为S，Q 为 Cl。钠与 S可形成类似 Na2O2的化合物 Na2S2，A 正确。SiO 2为原子晶体，熔融时不
4、导电，B 错误。S 的的电子能力比 Cl弱，C 错误。氧存在同素异形体 O2和 O3，D 错误。4. 【2018 届徐州市考前模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，原子序数之和为 42，X 原子的核外电子数等于 Y的最外层电子数，Z 是第 IA元素，W 是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是A单质的还原性：XZB原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W)CY、Z 组成的化合物中一定含有离子键DW 的氧化物的水化物一定是强酸【答案】C5.【2018 届太原五中二模】已知 X、Y、Z、W、M 均为短周期元素。25时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为 0.01mo
5、l/L）溶液的 pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是AX、M 简单离子半径大小顺序：XM3BX、Y、Z、W、M 五种元素中只有一种是金属元素CZ 的最高价氧化物的化学式为 ZO3DX、Z 的最简单气态氢化物反应有白烟生成【答案】C综上所述，说法不正确的是 C，本题选 C。6.【2018 届潍坊市三模】W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为 24。下列说法错误的是A单核阴离子的还原性 Y强于 XBW 的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物CX、Y、Z 最简单氢化物中稳定性最弱的是 YD在元素周期表中 118号元素与
6、Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W 四种短周期元素，结合位置可知，W、X 为第二周期元素，Y、Z 为第三周期，设 X的最外层电子数为 x，则 W的最外层电子数为 x-1，Y 的最外层电子数为 x，Z 的最外层电子数为 x+1，则 x+x-1+x+x+1=24，解得 x=6，则 W为 N，X 为 O，Y 为 S，Z 为 Cl。A同主族从上到下还原性依次增强，所以 S2-的还原性比 O2-强，故 A正确；BN 元素的气态氢化物4和其最高价含氧酸盐反应生成离子化合物 NH4NO3，故 B正确；CX、Y、Z 最简单氢化物为H2O、H 2S、HCl，非金属性越强却稳定，所以稳定性最弱的是 H
7、2S，故 C正确；D118 号元素位于 0族，Z是 Cl位于第A 族，故 D错误；本题选 D。7. 【2018 届石家庄市二模】短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，其中 A与 C同主族，且二者原子序数之和为 B的 2倍；B 与其它三种元素均不同周期，且 B的简单氢化物可与 D的单质在一定条件下发生反应。下列说法不正确的是A简单离子半径 CDB最高价氧化物对应水化物的酸性：BDCA 与 C两元素形成的化合物为离子化合物DB 的简单氢化物与 D的单质反应的产物有 4种【答案】D8【2018 届华中师大附中考前模拟】短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子
8、数为互不相等的奇数，且 X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X 与 W的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是AY、Z 形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体B化合物 YW3遇水能强烈水解，产物之一具有强氧化性 C离子化合物 YX5假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液D因为 Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与 W的化合物的方法制取单质 Z【答案】D59.2018届日照市三模】前 20号元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增
9、大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中 A为 Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是A简单离子半径：ZYB反应为吸热反应C反应为工业上制备漂白粉的反应原理DX、Y 分别与 Z形成的化合物中，化学键类型一定相同【答案】C10.【2018 届宜宾市三模】短周期元素 X、Y、M、R 在周期表中的相对位置如图，最外层电子数之和为24。下列说法正确的是X Y6M RAY 的氢化物中一定不存在非极性键BX 的氢化物与 R的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C食品中可适量添加 MY2，起到去色、杀菌、抗氧化的作用D氧化物对应的水化物的酸性：
10、RM【答案】C11. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A BIA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素非金属元素组成的化合物中只含共价键C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强【答案】B 【解析】NH 4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A 项错误；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期 中A 族元素的金属性最强，B 项正确；同种元素的原子的质子 数相同，但中子数不同，C项错误；族元素的阴离子还原性越强 ，则元素的金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误。12.已知 W、X、Y、Z 为短
11、周期元素，W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，W 的气态氢化物的稳定性大于 Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是、的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为 Y2W37【答案】A 【解析】本题考查元素的推断与物质的性质。依题推断出 W在 Z的上一周期，X、Y、Z 的原子序数大小为 XYZ。其四种原子半径大小为 XYZW，A 项正确；从四种元素在周期表中的位置可知 X为 Na或 Mg，Y 为 Mg或 Al，X 为 C、N、O、F 中的一种，则形成
12、的化合物中有 Na2O2，既含有离子键又含有共价键，B项错误；若 W为 C，Z 为 Si，C 项错误；若 Y为 Mg，W 为 N，则形成的化合物为 Mg3N2，D 项错误。13. 下列叙述正确的是A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C 2359U和 82U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A 与A 族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层 8电子结构【答案】 D 14.【2018 届泰州中学第四次模拟】短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中 X原子最外层电子数是内层电子数的两倍，元素 Y的核电荷数等于 W原子的最外层电子数，Z 在空气中燃
13、烧发出耀眼的白光。下列说法正确的是AX 和 Y的氧化物都是可导致酸雨的污染物BZ 和 W形成的化合物中既有离子键又有共价键C最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序:W、Y、XD原子半径由大到小的顺序:r(X)r(Y)r(Z)【答案】C815. 已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH 3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D.酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO4【答案】：C【解析】：同周期元素，从左向右原子半径依次减小，Cl 原子半径小于 P，A 错误；同周期元素，从左向右，非金属性依次增强，氢化物的稳定性依
14、次增强，AsH 3的稳定性小于 HBr，B 错误；同主族元素，自上而下，非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物酸性依次减弱，H 3AsO4的酸性弱于 H3PO4，D 错误。16. 短周期元素 W、X、Y 和 Z的原子序数依次增大。其中 W的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产 Y的单质，而 Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）A以上四种元素的原子半径大小为 WXYZBW、X、Y、Z 原子的核外最外层电子数的总和为 20CW 与 Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键
15、的化合物D由 W与 X组成的化合物的沸点总低于由 W与 Y组成的化合物的沸点【答案】：C 【解析】：首先推出 W：H、X：C、Y：O、Z：Ne 或者 Ar。A 项，应该 X(C)Y(O)，故错；B 项，四种原子的核外最外层电子数总和应该为 1 + 4 + 5 + 8 = 18；C 项，W(H)与 Y(O)既可以生成 H2O，也可以生成H2O2；D 项，由 W(H)与 X(C)形成的烃中，随碳原子增多沸点升高，除气态烃分子之外还有很多液态或固态的烃，故说法错误。17 (2018年北京市东城区高三期中练习)下列结论是从某同学的笔记本上摘录的，你认为其中肯定正确的是( )微粒半径 Cl S 2 SF
16、 氢化物的稳定性 HFHClH 2SH 2Se 还原性S2 Cl Br I 氧化性 Cl2SSeTe 酸性 H2SO4HClO 4H 2SeO4 得电子能力9FClBrIA只有 BC D只有【答案】C 【解析】：微粒半径：Cl S 2 ，错；还原性：S 2 I Br Cl ，错；酸性：HClO4H 2SO4H 2SeO4，错。18(2012 年山东一轮练习原创) 甲、乙、丙、丁 4种物质分别含 2种或 3种元素，它们的分子中各含 l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定
17、含有极性键和非极性键C丙中含有第 2周期A 族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l 价的元素【答案】D19中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al的第一电离能比 Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.根据溶液的 pH与溶液酸碱性的关系，推出 pH=6.8的溶液一定显酸性D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO溶液中能生成 HClO【答案】D1020金刚石 SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛.(1
18、) 碳与同周期元素 Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物 H为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是 ， Q是 ， R的电子式为 .(2) 一定条件下， Na还原 CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收 CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原 2SiO制 C,其粗产品中杂质为 Si和 2O。先将 20.0gSiC粗产品加入到过量的 NaOH溶液中充分反应，收集到 0.1mol氢气，过滤得 C固体 11.4g，滤液稀释到 1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质量浓度为 。（4）下列叙述正确的有 （填序号）， Na还原 CCl4的反应
19、、Cl 2与 HO的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同 23SiO溶液与 3的反应可用于推断 Si与 的非金属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为 1:2【答案】（1）第二周期第 IVA族，氧（或 O），（2）过滤，水（或乙醇）（3）Si+2OH -+H20=SiO32-+2H2，0.17mol/L（4）【考点】硅、碳单质及化合物的结构与性质【解析】：（1）碳元素的原子有两个电子层，最外层有四个电子，故在第二周期 IVA族。与碳能形成两种气态化合物的为氧元素，会形成 CO、CO 2，其中 CO2为非极性分子。（2）得到的粗产品为固态不会容解在液
20、态 CCl4中，要分离液态 CCl4，可用过滤方法。除去金属钠可以用水或乙醇等把钠消耗。（3）生成氢气的原因是单质 Si与 NaOH溶液反应的结果。由 Si2H 2，则粗产品中 Si为 0.05mol即 0.0528=1.4g，所以 SiO2为 20.0-1.4-11.4=7.2g，物质的量为 0.12mol，由 Si守恒知 Na2SiO3的物质的量为0.05mol+0.12mol=0.17mol，溶液的体积为 1L，故物质的量浓度为 0.17mol/L。（4）Cl 2与 H2O反应生成HCl、HClO 不属于置换反应，A 错误；水晶熔化需克服的是共价键，干冰熔化克服的是分子间作用力，B 项错
21、误；判断金属性强弱可根据其最高价氧化物的水化物酸性判断，酸性越强对应非金属性越强，硫酸生成硅酸，说明硫酸的酸性大于硅酸，从而说明 S的非金属性大于 Si,C正确；钠在空气中燃烧生成 Na2O2，Li燃烧生成 Li2O,阴阳离子之比均为 1:2，D 正确。1121.五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 和 C同族，B 和 D 同族，C 离子和 B离子具有相同的电子层结构。A 和 B、D、E 均能形成共价型化合物。A 和 B形成的化合物在水中呈碱性，C 和 E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号） ；（2
22、）由 A和 B、D、E 所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 （用化学式表示） ；（3）A 和 E形成的化合物与 A和 B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；（4）D 最高价氧化物的水化物的化学式为 ；（5）单质 D在充足的单质 E中燃烧，反应的化学方程式为 ；D 在不充足的 E中燃烧，生成的主要产物的化学式为 ；（6）单质 E与水反应的离子方程式为 。答案(1)Na ；Cl。(2)PH 3 (3) NH4Cl 离子键、共价键(4) H 3PO4 （5）2P+5Cl 2 2PCl5 PCl3；（6）Cl 2+H2O=H+Cl+HClO22. 原子序数依次增大的短周
23、期元素 a、b、c、d 和 e中，a 的最外层电子数为其周期数的二倍；b 和 d的A2B型氢化物均为 V形分子，c 的+1 价离子比 e的-1 价离子少 8个电子。回答下列问题：(1)元素 a为_；c 为_(2)由这些元素形成的双原子分子为_。(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_ ，非直线形的是_。（写 2种）（4）这些元素的单质或由他们形成的 AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_ _，离子晶体的是_ _，金属晶体的是_ _ _，分子晶体的是_ _；（每空填一种）12(5)元素 a和 b形成的一种化合物与 c和 b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中
24、，该反应的化学方程式为_。【答案】：（1）C Na（2）O 2、Cl 2或 CO （3）CO 2 CS2 ；SO 2 ClO2 (4)金刚石 NaCl Na CO （5）2Na 2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.X、Y、Z、Q、R 是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素最高正价与最低负价之和均为 0：Q 与 X同主族：Z、R 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X 与 Y能形成多种化合物其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物
25、 A、B、C、D 有如下转化关系：（在水溶液中进行）其中，C 是溶于水显酸性的气体；D 是淡黄色固体。写出 C的结构式： ；D 的电子式： 。如果 A、B 均由三种元素组成，B 为两性不溶物，则 A的化学式为 ；由 A转化为 B的离子方程式为 。如果 A由三种元素组成，B 由四种元素组成，A、B 溶液均显碱性。用离子方程式表示 A溶液显碱性的原因： 。A、B 浓度均为 0.1molL1 的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 ；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有 。13【答案】：(1)NaAlCOH （2）C 2H2 （3）O=C=O， NaAlO 2 AlO2-+2H2O
26、+CO2=Al(OH)3+HCO 3- 或 2AlO2-+3H2O+CO2=Al(OH)3+CO 32-CO 32-+H2O HCO3-+OH c(Na+)c(HCO 3-)c(CO 32- )c(OH -)c(H +) NaCl、NaHCO 3、CO 2（或H2CO3）24.下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知 A、B 为气态单质，F 是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I 为氧化物，E为黑色固体，I 为红棕色气体；M 为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B 中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A 在 B中燃烧的现象是 。（3）D+EB 的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）G+GM 的离子方程式是 。（5）Y 受热分解的化学方程式是 。【答案】三 VIIA (各 1分，共 2分) 产生苍白色火焰(2 分)2:1(3 分) 3AlO 2 +Fe3 +6H2O=3Al(OH)3+Fe(OH) 3(3 分)4Fe(NO 3)3 2Fe2O3+12NO2+3O 2(3 分)14
