1、- 1 -山西省临猗县临晋中学 2019 届高三 9 月月考化学试卷1.化学与日常生活密切相关。下列说法错误的是 （ ）A. 乙烯可作水果的催熟剂 B. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质C. “84”消毒液的有效成分是 NaClO D. “血液透析”利用了胶体的性质【答案】B【解析】【详解】A. 乙烯一种植物激素，具有催熟作用，可作水果的催熟剂， A 正确；B.油脂水解产生羧酸，羧酸属于电解质，蔗糖、淀粉水解生成单糖,糖类属于非电解质，故B 错误；C.氯气与氢氧化钠反应可得“84”消毒液,有效成分为 NaClO, C 正确；D. “血液透析”利用了胶体不能透过半透膜的性质，D 正确；正
2、确选项 B。2.下列叙述正确的是 ( )A. 有单质生成的反应一定是氧化还原反应B. 能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物C. ABS 树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子D. 酸性条件下，C 2H5CO18OC2H5的水解产物是 C2H5CO18OH 和 C2H5OH【答案】B【解析】【详解】A、同素异形体的转化中有单质生成，但没有元素的化合价变化，则不是氧化还原反应，即有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，故 A 错误；B、能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl4NaCl+O 2+2H 2O，过氧化钠不是碱性氧化物，故
3、B 正确；C 项，光导纤维的主要成分为 SiO2，不属于有机高分子材料，碳纤维是无机非金属材料，也不属于有机高分子材料，故 C 项错误；D 项，合成乙酸乙酯时，羧酸脱去羟基，乙醇脱去氢，则 C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH 和 C2H518OH，故 D 项错误；正确选项 B。3.关于胶体，下列说法正确的是（ ）- 2 -A. 雾属于胶体，能产生丁达尔效应B. 含有 0.1molFeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目为 NAC. 胶体的介稳性与胶体带有电荷有关D. NaCl 晶体可制成溶液，不能制成胶体【答案】A【解析】【详解】A.胶体能够产生丁达尔效应，A 正确；B
4、胶体粒子是氢氧化铁的集合体，0.01mol Fe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目小于6.021021个，故 B 错误；C胶体的介稳性与胶粒带有电荷有关，胶体本身不带电，故 C 错误； DNaCl 分散在水中形成溶液，分散在酒精中形成胶体，故 D 错误；正确选项 A。4.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，7.8g 苯中含碳碳双键的数目 0.3NAB. 常温常压下，14g 乙烯和丙烯的混合气体中含有 CH 键的数目为 2NAC. 0.1mol/L MgCl2 溶液中含有 Mg 的数目一定小于 0.1NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成
5、的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B【解析】【详解】A. 苯分子结构中含有特殊的碳碳键，无有真正的碳碳双键，A 错误；B. 乙烯和丙烯的最简式为 CH2，14g 乙烯和丙烯的混合气体的量为 14/14=1mol，1mol 混合气体中含有 CH 键的数目为 2NA，B 正确；C. 没有给定溶液的体积，无法计算出 0.1mol/L MgCl2 溶液中含有 Mg 的数目，C 错误；D. CH4与 Cl2在光照下反应生成 CH3Cl、CH 2Cl2、CHCl 3、CCl 4和 HCl，所以反应生成 CH3Cl 分子数小于 NA，D 错误；正确选项 B。5.下列实验过程可以达到实验目的的是 (
6、 )编号 实验目的 实验过程A 配制 0.4000 molL1的 NaOH 溶 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量- 3 -液 蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容B 探究维生素 C 的还原性向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液D 探究浓度对反应速率的影响向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【详解】
7、A.先把溶液冷却至室温再转移到容量瓶中；应把烧杯、玻璃棒洗涤，并把洗涤液转移到容量瓶中，故 A 错误；B.由于维生素 C 能把氯化铁还原成氯化亚铁，会看到溶液由黄色变成浅绿色，故 B 正确；C.氢气中混有氯化氢，气体通过 NaOH 溶液、浓硫酸，就可以的得到纯净的氢气，不需要通过高锰酸钾溶液，故 C 错误；D. NaHSO3溶液与 H2O2溶液反应生成硫酸钠、硫酸和水，无明显现象，无法探究浓度对反应速率的影响故 D 错误；正确选项 B。6.能正确表达下列反应的离子方程式为A. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2HCO 3 Ba 2 2OH BaCO3CO 32 2H 2OB. 少
8、量 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中：SO 2H 2OCa 2 2ClO CaSO32HClOC. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO 4 16H 5C 2O42 2Mn2 10CO 28H 2OD. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2H 2O H2 Cl 22OH 【答案】D【解析】- 4 -【详解】A. NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水，正确的离子方程式：HCO 3 Ba 2 OH BaCO3H 2O；A 错误；B. HClO 具有强氧化性，能够把 CaSO3氧化为 CaSO4，正确离子方程式：SO2H 2OCa 2 ClO CaSO42
9、H +Cl-；B 错误；C. 草酸为二元弱酸，属于弱电解质，不能拆成离子形式，C 错误；D. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：离子方程式为 2Cl 2H 2O H2 Cl22OH ，D 正确；正确选项 D。【点睛】针对选项（A）：当氢氧化钠溶液加入过量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式为：HCO 3-+Ca2+ +OH-=CaCO3+H 2O；当氢氧化钠溶液加入少量的碳酸氢钙反应时，生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：2HCO 3-+Ca2+ +2OH-=CaCO3+2H 2O+CO32-；所以针对这样的反应，要采用“少定多变”的方法进行处理，即以量少的为准。7.下列关于离
10、子共存或离子反应的说法正确的是（ ）A. 某无色溶液中可能大量存在 H+、Cl -、MnO 4-B. pH=2 的溶液中可能大量存在 Na+、NH 4+、SiO 32-C. Fe2+与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H +SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H 2O【答案】C【解析】AMnO 4-是紫色，不可能存在无色溶液中，故 A 错误；BpH=2 的溶液呈酸性，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，故 B 错误；CFe 2+与 H2O2在酸性溶液中发生氧化还原反应，生成铁离子和水，反应的离子方程式 2Fe2+H
11、2 O2+2H+2Fe 3+2H2O 满足电子守恒和电荷守恒，故C 正确；D氢离子和硫酸根离子比例应为 2：1，应为 2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO 4+2H 2O，故 D 错误；故选 C。视频8.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )。操作 现象 结论A 滴加 BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO42- 5 -B 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 IC 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有 Na ，无 KD滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝 原溶液中无 NH4A.
12、A B. B C. C D. D【答案】B【解析】【分析】A白色沉淀可能为 BaSO4或 AgCl；B下层溶液显紫红色，氯水氧化碘离子生成碘单质；C观察 K 元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝【详解】A白色沉淀可能为 AgCl，则原溶液中可能有 SO42 或氯离子，故 A 错误；B下层溶液显紫红色，因氯水氧化碘离子，原溶液中有 I ，故 B 正确；C观察 K 元素的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由现象，原溶液中一定有 Na ，不能确定是否含 K ，故 C 错误；D氨气溶于水呈碱性使湿润的红色石蕊试纸变蓝，干燥的试纸不能检验，故 D 错误；故选：B。【
13、点睛】本题考查化学实验方案的评价，解题关键：把握氧化还原反应、离子检验、实验技能，易错点 A，白色沉淀可能为 BaSO4或 AgCl。9.某水溶液只可能含有 K 、Al 3 、Fe 3 、Mg 2 、Ba 2 、NH 4 、Cl 、CO32、SO 42 中的若干种离子。某同学取 100mL 的溶液分成两等份进行如下实验： 第一份加过量的氢氧化钠溶液后加热，收集到 0.02mol 的气体，无沉淀产生，同时得到溶液甲。向溶液甲中通过量的二氧化碳气体，生成白色沉淀，沉淀经过滤，洗涤灼烧后，得到1.02g 固体。第二份加足量的氯化钡溶液后，生成白色沉淀，沉淀经盐酸充分洗涤，干燥，得到 11.65g固体
14、。- 6 -据此，该同学得到的结论正确的是( )A. 实验中产生的气体为氨气，并可得原溶液中 c(NH4)0.2molL 1B. 实验中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3C. 原溶液中一定有 K ，且 c(K )0.4molL 1D. 若要判断原溶液中是否有 Cl ，无需另外设计实验验证【答案】B【解析】【详解】第一份加过量 NaOH 溶液后加热，收集到 0.02mol 气体，即为氨气，一定含有NH4+，物质的量为 0.02mol，浓度为 0.02/0.05=0.4mol/L，无沉淀生成，则一定不含有Fe3+、Mg 2+；向甲溶液中通入过量 CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，则原
15、溶液中一定有 Al3+，一定不含有碳酸根离子，铝离子和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠溶液，溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，即为氢氧化铝，氢氧化铝沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到 1.02g 固体即为氧化铝，根据铝元素守恒，得到铝离子的物质的量是 1.02/1022=0.02mol，浓度为0.02/0.05=0.4mol/L；第二份加足量 BaCl2溶液后，生成白色沉淀，则一定含有硫酸根离子，无钡离子沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到 11.65g 固体即硫酸钡的质量是 11.65g，物质的量为11.65/233=0.05mol，根据元素守恒，所以硫酸根离子的物质的量是 0.05mol，浓度为0
16、.05/0.05=1mol/L，综上可以知道，一定含有的离子是：NH 4+、Al 3+、SO 42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，一定不含 Fe3+、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42，不能确定是否存在氯离子； A根据以上分析可以知道，c （NH 4+）=0.4 molL -1，故 A 错误；B根据以上分析可以知道，中的白色沉淀中一定有 BaSO4，无 BaCO3，故 B 正确；C任何溶液中都存在电荷守恒，NH 4+、Al 3+、SO 42-，其浓度分别是：0.4mol/L；0.4mol/L；1mol/L，可以知道 NH4+、Al 3+的正电荷
17、总量小于 SO42-负电荷总量，根据电荷守恒，则一定有 K+存在，若无氯离子存在，则 0.41+0.43+c（K +）1=12，计算得出 c（K +）=0.4mol/L，如有氯离子存在，则 c（K +）0.4mol/L，故 C 错误； D由以上分析可以知道，不能确定存在氯离子，故 D 错误；正确选项 B。10.下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是- 7 -A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池工作时，光能转化成电能，不是氧化
18、还原反应，A 正确；B、锂离子电池放电时，化学能转化成电能，锂失去电子，发生氧化反应，B 错误；C、电解质溶液导电时，电能转化成化学能，发生的是电解，属于氧化还原反应，C 错误；D、葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能，反应中葡萄糖被氧化，属于氧化还原反应，D 错误，答案选A。11.O2F2可以发生反应：H 2S+4O2F2 SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 ( )A. 氧气是氧化产物 B. O 2F2既是氧化剂又是还原剂C. 若生成 4.48 L HF，则转移 0.8 NA个电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1：4【答案】D【解析】【分析】由化学方程式可知， H
19、2S 中 S 元素的化合价由-2 价升高至+6 价，作还原剂； O2F2中 O 元素的化合价由+1 价降低至 0 价，作氧化剂；相应的 SF6为氧化产物，O 2为还原产物；据此分析解答。【详解】由化学方程式可知， H2S 中 S 元素的化合价由-2 价升高至+6 价，作还原剂； O2F2中 O 元素的化合价由+1 价降低至 0 价，作氧化剂；相应的 SF6为氧化产物，O 2为还原产物。A 项，SF 6为氧化产物，O 2为还原产物，故 A 项错误；B 项，O 2F2为氧化剂，故 B 项错误；C 项，未注明压强、温度等条件，无法计算 HF 的物质的量， （即使给出标准状况也无法计算，因为标准状况下
20、 HF 为液态）从而不能确定转移电子的物质的量，故 C 项错误；D 项，还原剂为 H2S ，氧化剂为 O2F2，二者物质的量之比为 1：4，故 D 项正确；正确选项 D。12.在酸性条件下，可发生如下反应： ClO 3-+2M3+4H2O=M2O7n-+Cl +8H+，M 2O7n-中 M 的化合价是 （ ）- 8 -A. +4 B. +5 C. +6 D. +7【答案】C【解析】根据电荷守恒-1+32=-1-n+8，n=2，设 M 的化合价是 x，则 2x-27=-2，x=+6，故 C 正确。13.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是A. 图 1 中，铁钉易被腐蚀B. 图 2 中，滴加少量 K
21、3Fe(CN)6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图 3 中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D. 图 4 中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极【答案】C【解析】试题分析：A.浓硫酸从环境中吸收水分，使铁钉周围的空气比较干燥，因此铁钉不易腐蚀，A 错误；B.图 2 中，Fe、Cu 与酸化的 NaCl 溶液构成原电池，Fe 作电源的负极，发生失去电子的氧化反应，有亚铁离子生成，因此滴加少量 K3Fe(CN)6溶液，有蓝色沉淀出现，B 错误；C. 燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C 正确；D. 用牺牲镁块的方法来防止地下钢
22、铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极，D 错误。故答案 C。考点：考查金属的腐蚀。14.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图所示，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是 （ ）- 9 -A. 铜电极附近观察到黄绿色气体 B. 石墨电极附近溶液呈红色C. 溶液中的 Na 向石墨电极移动 D. 铜电极上发生还原反应【答案】D【解析】【详解】电解饱和食盐水的电极反应：阳极：2Cl -2e-=Cl2，阴极：2H 2O+2e-=H2+2OH -；总反应：2NaCl+2H 2O 2NaOH+Cl2+ H2；并且通过图我们知道，直流电源正极连接的应该是石墨，负极连接的是铜，否则就会变成铜失电子，铜棒溶解。因
23、此铜极是阴极，石墨电极是阳极。A 项，该反应中阳极生成黄绿色气体氯气，阴极生成氢气，故 A 项错误；B 项，由于氢氧根是在阴极附近生成，也就是在铜电极附近生成，故应该是铜电极附近溶液变成红色，故 B 项错误；C 项，电解池溶液中的阳离子向阴极定向移动，所以 Na+应该是向阴极也就是铜电极附近移动，故 C 项错误。D 项，由于铜电极是阴极，发生还原反应，故 D 项正确；正确选项 D。【点睛】该装置中若铜为阳极，阳极为铜失电子，总反应为：Cu+2H 2O Cu(OH)2+H2；若该装置中铜做阴极，铜就不失电子，总反应为：2CuSO 4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2；所以电解池中阳极材料的不
24、同，决定了该反应原理也不一样。15.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，O 2与 Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（ x=0 或 1） 。下列说法正确的是( )- 10 -A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中 Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为 Li2O2-x=2Li+（1 ）O 2【答案】D【解析】分析：本题考查的是电池的基本构造和原理，应该先根据题目叙述和对应的示意图，判断出电池的正负极，再根据正负极的反应要求进行电极反应方程式的书写。详解：A题目叙述为：放电时，O 2与 Li+在
25、多孔碳电极处反应，说明电池内，Li +向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项 A 错误。B因为多孔碳电极为正极，外电路电子应该由锂电极流向多孔碳电极（由负极流向正极） ，选项 B 错误。C充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li +向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项 C 错误。D根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是 O2与 Li+得电子转化为 Li2O2-X，电池的负极反应应该是单质 Li 失电子转化为 Li+，所以总反应为：2Li + (1 )O2 Li 2O2-X，充电的反应与放电的反应相反，所以为 Li2O2-X 2Li + (1 )O
26、2，选项 D 正确。点睛：本题是比较典型的可充电电池问题。对于此类问题，还可以直接判断反应的氧化剂和还原剂，进而判断出电池的正负极。本题明显是空气中的氧气得电子，所以通氧气的为正极，单质锂就一定为负极。放电时的电池反应，逆向反应就是充电的电池反应，注意：放电的负- 11 -极，充电时应该为阴极；放电的正极充电时应该为阳极。16.某原电池装置如图所示,电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl。下列说法正确的是（ ）A. 正极反应为 AgCl+e-Ag + Cl -B. 放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C. 若用 NaCl 溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变D. 当电路中转移 0.01 m
27、ol e-时,交换膜左侧溶液中约减少 0.02 mol 离子【答案】D【解析】试题分析：根据电池总反应为 2Ag+Cl22AgCl 可知，Ag 失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子。A、正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl 2+2e-2Cl -，故 A 错误；B、放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故 B 错误；C、根据电池总反应为2Ag+Cl22AgCl 可知，用 NaCl 溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故 C 错误；D、放电时，当电路中转移 0.01mol e-时，交换膜左则会有 0.01mo
28、l 氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有 0.01molAg 失去 0.01mol 电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少 0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少 0.02mol 离子，故 D 正确。考点：考查了原电池原理的应用等相关知识。视频17.生产生活中广泛涉及氧化还原反应.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示(1)若 d 为石墨，石墨上的电极反应式为_ ；- 12 -(2)若 d 为锌，锌上的电极反应式为_；(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接_（填“正”或“负” ）极被保护.高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比 Cl
29、2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和，使高铁酸钾析出。(1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO 4 6Na 2O2 2Na2FeO42Na 2O2Na 2SO4O 2该反应中的氧化剂是_，还原剂是_，每生成 1 molNa2FeO4转移_mol 电子。简要说明 K2FeO4作为水处理剂时所起的作用_(2)湿法制备高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO 、OH 、FeO 42 、Cl 、H 2O。写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：_。每生成 1 mol
30、 FeO42 转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为_mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)，说明什么问题_。【答案】 (1). O2+4e +2H2O=4OH- (2). Zn- 2e = Zn2+ (3). 负 (4). Na2O2 (5). Na2O2和 FeSO4 (6). 5 (7). 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 (8). 2Fe(OH)3 3ClO 4OH =2FeO423Cl 5H 2O
31、 (9). 3 (10). 0.15 mol (11).该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小【解析】【详解】(1)活泼金属铁片作负极,发生腐蚀，d 为石墨，做正极，因为海水为中性，溶解在海水溶液中的氧气得电子，极反应为：O 2+4e +2H2O=4OH-；正确答案：O 2+4e +2H2O=4OH-。(2)若 d 为锌，锌比铁活泼，锌做负极，发生氧化反应，极反应为：Zn- 2e = Zn2+；正确答案：Zn- 2e = Zn2+。(3)将图中电流表换成外接电源，铁片接电源的负极，做电解池的阴极，不失电子，铁被保护；正确答案：负。. （1）反应中 Fe 元素化合价由+2 价升高为+
32、6 价，被氧化，FeSO 4为还原剂，过氧化钠中 O 元素的化合价由-1 价降低为-2 价，由-1 价升高为 0，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，- 13 -由方程式可以知道，生成 2molNa2FeO4，有 6molNa2O2参加反应，转移 10mol 电子，则每生成1molNa2FeO4转移的电子数为 5mol；因此，本题正确答案是：Na 2O2；FeSO 4和 Na2O2；5。高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3 水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降；正确答案：高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为 Fe3 ，Fe 3
33、 水解生成 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。（2）湿法制备高铁酸钾（K 2FeO4）时，Fe（OH） 3失电子被氧化生成 K2FeO4，Fe 的化合价升高了 3 价，C1O -作氧化剂被还原生成 C1-，氯元素的价态降了 2 价，根据电子守恒，得到铁元素物质前边系数是 2，Cl 的前边系数是 3，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为 2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH-2FeO 42-+3Cl-+5H2O；因此，本题正确答案是：2Fe(OH) 3 3ClO 4OH =2FeO423Cl 5H 2O。反应 2Fe（OH） 3+3ClO-+4OH
34、-2FeO 42-+3Cl-+5H2O 中转移电子是 6mol，生成 2molFeO42-，每生成 1molFeO42-转移 3mol 电子；若反应过程中转移了 0.3mol 电子，则还原产物氯离子的物质的量为 0.15mol，因此，本题正确答案是：3；0.15mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾（K 2FeO4)，在溶液中发生了离子的交换使物质的溶解性发生了改变，可能的原因是该温度下 K2FeO4的溶解度比 Na2FeO4的溶解度小；正确答案：该温度下 K2FeO4比 Na2FeO4的溶解度小。18.有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K 、Mg 2 、A
35、l 3 、Fe 2 、Ba 2 、NO 3 、SO 42 、Cl 、I 、HCO 3 ，实验如下：实验步骤 实验现象(1)取少量该溶液，加入几滴甲基橙 溶液变红(2)取少量该溶液，加入 Cu 片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入 BaCl2溶液 有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解- 14 -由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是_；溶液中肯定不存在的离子是_。(2)为了进一步确定其他离子，应该补
36、充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) _。(3)写出实验中所有反应的离子方程式：_。【答案】 (1). NO3-、SO 42- Mg2+、Al 3+ (2). Fe2 、I 、HCO 3 、Ba 2 (3). K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生成白色沉淀不溶解，则证明有 Cl (4). H OH =H2O Mg2 2OH =Mg(OH)2 Al 3 3OH =Al(OH)3Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O【解析】【分析】无色溶液中，有色离子不存在，氢氧化铝是
37、两性氧化物，能溶于强碱中，白色且不溶于硝酸的白色沉淀是氯化银或者是硫酸钡，在酸性环境下，能和氢离子反应的离子不共存，根据离子反应的现象以及离子共存的知识加以分析。【详解】(1)因是一无色透明溶液，则不含有 Fe2+；由（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙，溶液显红色，说明溶液显示酸性，所以 HCO3-不存在；由（2）取少量该溶液加热浓缩，加 Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体（NO）遇空气可以变成红棕色（二氧化氮） ，说明溶液中含有 NO3-，则一定不含有 I-；由（3）取少量该溶液，加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则含有 SO42-；由（4）取（3）中的上层清夜，加 AgNO3，有稳定
38、的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，则含有 Cl-，所加的氯化钡中含有 Cl-，所以原离子中的 Cl-是否存在不确定；由（5）取少量该溶液，加入 NaOH 溶液有白色沉淀生成，当 NaOH 过量时，沉淀部分溶解，则含有铝离子、镁离子；（1）综上可知，溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO 42- Mg2+、Al 3+，溶液中肯定不存在的离子是 I-、Ba 2+、Fe 2+、HCO 3-；正确答案：NO 3-、SO 42- Mg2+、Al 3+；I -、Ba 2+、Fe 2+、HCO 3-。（2）溶液中未能确定的离子还有 K 和 Cl ；K 的检验可以用焰色反应，透过蓝色钴玻璃片，火焰显紫色；Cl
39、的检验：首先要排除 SO42-的干扰，可加入足量的硝酸钡溶液，过滤后向滤液加硝酸银和稀硝酸，观察白色沉淀的产生；正确答案：K 的检验可以用焰色反应；Cl 的检验：向溶液中加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，再加稀硝酸，若生- 15 -成白色沉淀不溶解，则证明有 Cl 。（3）酸性溶液先发生中和反应，然后 Mg2+、Al 3+分别与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀Mg(OH)2和 Al(OH)3，离子方程式为：H OH =H2O， Mg 2 2OH =Mg(OH)2， Al3 3OH =Al(OH)3；当 NaOH 过量时，氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁则不能，所以沉淀部分溶解，
40、离子方程式：Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O；正确答案：H OH =H2O， Mg2 2OH =Mg(OH)2， Al 3 3OH =Al(OH)3，Al(OH) 3OH =AlO2 2H 2O。【点睛】此题考查离子的共存问题，明确题中信息的挖掘和应用是解答的关键；因此要注意离子能否存在于酸性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。19.二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：(1)工业上可用 KC1O3与 Na2SO3在 H2SO4存在下制得 ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_。(2)实验室用
41、NH4Cl、盐酸、NaClO 2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：图 1 图 2电解时发生反应的化学方程式为_ 。溶液 X 中大量存在的阴离子有_ 。除去 ClO2中的 NH3可选用的试剂是 _(填标号)。a水 b 碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水(3)用上图 2 装置可以测定混合气中 ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用 50 mL 水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：- 16 -用 0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I
42、 2+2S2O32 2I +S4O62 )，指示剂显示终点时共用去 20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内 ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。V 中加入的指示剂通常为_，滴定至终点的现象是_。测得混合气中 ClO2的质量为_ g.。(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_(填标号)。a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁【答案】 (1). 2：1 (2). NH4Cl2HCl 3H2NCl 3 (3). Cl、OH (4). c (5). 2ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O (6).
43、吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） (7). 淀粉溶液 (8). 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变 (9). 0.02700 (10). d【解析】【详解】(1) KC1O3ClO 2中,氯元素的化合价降低，KC1O 3是氧化剂；Na 2SO3在反应中作还原剂，被氧化为 Na2SO4；根据电子得失守恒可知：n(KC1O 3)(5-4)= n(Na2SO3) (6-4)，计算得 n(KC1O3)：n(Na 2SO3)=2:1；正确答案：2：1。 (2) 由生产流程可知氯化铵在盐酸溶液中电解，阴极生成氢气，阳极生成 NCl3，电解方程式为：NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3
44、；正确答案：NH 4Cl2HCl 3H2NCl 3。在 NCl3溶液中加入 NaClO2，可生成 ClO2、NH 3和 X，发生NCl3+NaClO2+H2OClO 2+NH3+NaOH+NaCl，溶液 X 中大量存在的阴离子有 Cl-、OH -；正确答案：Cl-、OH -。a.ClO 2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故错误；b.碱石灰不能吸收氨气，故错误；c.浓硫酸可以吸收氨气，且不影响 ClO2，故正确；d.ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水除杂，故错误；正确选项 c。(3) 由题目信息可知，ClO 2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化 I-为 I2，自身被还原- 17 -为 Cl-，
45、同时生成水，反应离子方程式为 2ClO2+10I-+8H+2Cl -+5I2+4H2O；正确答案：2ClO210I 8H 2Cl 5I 24H 2O。 玻璃液封装置的作用是吸收残留的 ClO2气体（避免碘的逸出） ；正确答案：吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 。V 中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色；正确答案：淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变。已知：2ClO 2+10I-+8H+2Cl -+5I2+4H2O，I 2+2S2O32 2I +S4O62 ；含有 Na2S2O3物质的量为0.02 L0.1mol/L=0.
46、002 mol，则：根据关系式：2ClO 2-5I2-10S2O32 可知，2:10= n(ClO 2)：0.002，n(ClO 2)= 0.0004mol，所以 m(ClO2)=0.004 mol67.5g/mol=0.02700g；正确答案：0.02700。 (4) a.因明矾与亚氯酸盐不反应，不能消除亚氯酸盐中亚氯酸根离子，故 a 错误；b.碘化钾中的碘离子具有还原性，能与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，但会增加碘单质的浓度，不适合对饮用水的处理，故 b 错误；c.盐酸会与亚氯酸根离子反应生成氯气，可能会使氯气超标，何况饮用水中加盐酸本身不适合，故 c 错误；d.硫酸亚铁会与亚氯酸根离子发生氧化还原反应，使亚氯酸根离子转化为无毒的氯离子，同时将亚铁离子氧化为 3 价铁离子，铁离子由于水解会生成氢氧化铁胶体，具有净水功能，该方法是最理想的方法，故 d 正确；正确选项 d。20.重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等。以铬矿石（
