1、1山西省太原市第五中学 2018-2019 学年高二化学上学期 12 月月考试题 理相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 一、选择题：(115 每小题 2 分，1620 每小题 3 分，共 45 分。)1下列属于弱电解质的是ABaSO 4 BCH 3COOH CC 2H5OH DCu2下列盐溶液显碱性的是ANH 4Cl 溶液 BNaCl 溶液 CNaHSO 4溶液 DNa 2CO3溶液3下列化学用语正确的是 AHClO 电离 HClO = ClO - + H+BCuSO 4水解 Cu 2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H +CNaHCO 3电离 NaHCO 3
2、 Na+ + HCO3- DKF 水解 F + H 2O HF + OH4关于右图所示原电池装置的叙述，正确的是A铜是正极，铜片上有气泡产生B锌片质量逐渐减少C电子从铜片经导线流向锌片D盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液移动5已知 0.1mol/L 醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH CH3COO H ，要使溶液中c(H )增大，可以采取的措施A升高温度 B加少量烧碱溶液 C加 CH3COONa 固体 D加水6下列实际应用与盐的水解知识无关的是A焊接时用 NH4Cl 溶液除锈 B泡沫灭火器中用 Al2(SO4)3溶液与饱和 NaHCO3溶液C0.1mol/L 醋酸溶液 pH1D配置 FeCl3
3、溶液时加入少量稀盐酸7CaCO 3在下列液体中溶解度最大的是 AH 2O BNa 2CO3溶液 CCaCl 2溶液 D乙醇8下列装置或操作正确且能达到实验目的的是A读取滴定管读数B排除滴定管内气泡C酸碱中和滴定D中和热的测定NaOH溶 液 温度计 环形玻璃搅拌棒碎泡沫塑料0.2000mol/LHCl 溶液9汽车尾气中的 NO 与 CO 发生如下反应 2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H0，下列说法中错误的是A该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢C升高温度，NO 转化率减小D使用合适的催化剂，能增大反应速率10在 1L 密 闭 容
4、 器 中 加 入 4molA 和 6molB， 发 生 以 下 反 应 ： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是A0.225 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.45 mol / Ls D0.9 mol / Ls11在 298K、100kPa 时，已知： 222()g()HOH1则 与 和 间的关系正确的是3H21A 2 B 1 312C 2 D 312物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 D NH 4HCO313从植物花
5、汁中提取的一种有机物，可简化表示为 HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn(aq) H+(aq)+In-(aq)，在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是AHCl BNa 2O2 CNa 2CO3溶液 DNaHSO 4溶液 1425时，某浓度的 NaHSO4溶液 pH2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是 (红色) (黄色)3H2(g)l(g)lC 24l(g)lCO2A该 NaHSO4溶液的物质的量浓度为 0.01 mol/LB水电离出的 c(H )110 2 mol/LC c(H ) c(OH ) c(SO )24D该温度下加入等体积 pH12 的 Na
6、OH 溶液，反应后溶液恰好呈中性15某无色溶液中由水电离出的 H+浓度为 11014 mol/L，在此溶液中一定能大量共存的离子组是ACl -、NO 3 、Ba 2+、Na + BK +、Al 3+、Cl -、MnO 4-CK +、AlO 2-、Na +、OH - DNa +、K +、NO 3-、HCO 3-16等浓度的氨水和 NH4Cl 的混合溶液，pH7，下列说法错误的是Ac(NH 4+)c(Cl -) Bc(NH 4+)c(NH 3H2O)Cc(NH 4+)+ c(NH3H2O) c(Cl -) Dc(NH 4+)+ c(H+)c(Cl -)+ c(OH-)17室温时，向含有 AgCl
7、和 AgBr 固体的悬浊液中加入少量 NaBr 固体，下列各项中增大的是Ac(Ag +) B C Dc(Cl -)(-)(-)(+)(-)(-)18在相同温度时 100 mL 0.0l mo1/L 的醋酸溶液与 10 mL0.1 mo1/L 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是中和时所需 NaOH 的量 电离程度 n(H +) pH n(CH 3COOH) c(H +)/ c(CH3COOH) c(H +)/ c(CH3COO-)A B C D 19在体积均为 1.0 L 的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入 0.1 mol CO2和 0.2 mol CO2，在不同温度下反
8、应 CO2(g)C(s) 2CO(g)，达到平衡，平衡时 c(CO2) 随温度的变化如图所示（图中、点均处于曲线上） 。下列说法正确的是A平衡常数：K() K ()B在 T1K 时，在 1.0L 恒容容器中加入足量碳粉、 0.09molCO2、0.05molCO，此时 v 正 v 逆C体系的总压强 p：p() 2p() D、正反应速率：v 正 () v 正 () 20改变 0.1mol/L 的二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA -、A 2-的物质的量分数（X）随 pH 的变化如图所示。下列叙述正确的是 A Ka2（H 2A）的数量级为 10- 4B0.1mol/L 的 Na
9、HA 溶液，pH2.7C向 pH=0.5 的溶液中逐滴加入强碱至 pH=2.7 的过程中，每滴一滴强碱，在 X 点时溶液 pH 变化最大D0.1mol/LNa 2A 溶液的 pH8.622(X)()HA)c XT13二、非选择题：（共 55 分。 ）21 （8 分）请选择“增大” 、 “减小” 、 “不变” 、 “大于” 、 “小于”或“等于”填空：（1）升高温度时，水的 pH 将 ；（2）保持温度不变，用水稀释 0.1mol/L 氨水，K w将 ；（3）pH 相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的 n 倍，稀释后两溶液的pH，盐酸 醋酸；（4）Na 2CO3溶液中，c(HCO 3-)
10、 c(H2CO3)。22 （8 分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：甲（1）甲、乙两装置中铜电极都产生大量的无色气泡，则 Cr 电极是 极，Cu 电极表面发生反应的电极反应式为 ；与甲装置相比，乙装置的优点是 ，原因是 。（2）如果将甲装置中的稀硫酸改为浓硝酸，则铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。由（1） 、 （2）两个实验推测金属 Cr 具有的两点化学性质 。23 （11 分）将 Fe3+ +Ag Fe2+ +Ag+ （K=1.8）设计成丙图所示原电池（盐桥中装有琼脂KNO 3溶液） 。在本题中灵敏电流计指针偏转方向即电子流动方向。丙
11、丁开始接通导线时灵敏电流计指针向右偏转，一段时间后电流计指针指向中间“0”刻度。然后进行如下实验：（1）向 A 烧杯中滴加浓 FeCl3溶液，指针 （填“向左” 、 “向右”或“不偏转”） ；（2）向 B 烧杯中滴加少量 Na2S 溶液，指针 （填“向左” 、 “向右”或“不偏转” ） ，原因为 。（3）丁图所示原电池的负极是 ，负极的电极反应式是 ，写出该反应的离子方程式 ，该反应的平衡常数等于 。（K sp(AgCl)1.810 -10）24 （13 分）草酸（H 2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。（1）请设计实验证
12、明草酸为二元酸 。（2）已知草酸氢钾（KHC 2O4）溶液显酸性，请结合必要的化学用语解释 KHC2O4溶液显酸性的原因 。（3）利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下： 抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH 4)2C2O4溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，根据消耗的 KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。 写出草酸与酸性 KMnO4溶液反应的离子方程式 。 抽取血样 10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的 0.010mol/L KMnO4溶
13、液滴定。在向滴定管中注入 KMnO4标准溶液前，滴定管需要检漏、和 。确定反应达到终点的现象是 。 滴定结束共消耗 12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中 Ca2+离子的浓度为_mg/mL。下列操作可能使所测定结果偏高的是 。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液B滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数25 （15 分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有 SiO2、Al 2O3、MgO、Fe 2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产
14、流程如图：乙盐桥Cr稀硫酸ACr2(SO4)3 溶液Cu4已知：氢氧化物的 Ksp下表：氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Mg(OH)2Ksp 1.010-36 1.610-14 2.010-33 1.210-11请回答下列问题：（1）物质 X 最好选用下列物质中的 （选填序号） ，加入 X 的目的是 。 AKMnO 4 BFeCl 3 CH 2O2 DHNO 3（2）滤液加入 NaOH 溶液的目的是调节溶液的 pH。已知滤液中 c(Fe3+)为1.0molL-1，c(Al 3+)为 0.03molL-1，当 Fe3+沉淀完全时（c(Fe 3+)为 110-5molL-
15、1） ，Al3+是否已经开始沉淀，请通过计算说明 。 （3）写出滤渣 1 加 NaOH 溶液发应的离子方程式 。（4）滤渣 2 中加过量盐酸的目的是 。（5）FeCl 3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比 FeCl3高效，且腐蚀性小。FeCl 3净水的原理是 。FeCl 3溶液腐蚀钢铁设备，除 H 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。FeCl 3在溶液中分三步水解：Fe3 H 2O Fe(OH)2 H K 1Fe(OH)2 H 2O Fe(OH H K 2)+2Fe(OH H 2O Fe(OH)3H K 3)+2以上水解反应的平衡常数 K1、K 2
16、、K 3由大到小的顺序是 。通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3 yH 2O Fex(OH)y(3x-y)+yH ，欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）。a降温 b加水稀释 c加入 NH4Cl d加入 NaHCO3室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。太原五中 2018-2019 学年度第一学期阶段性检测高 二 化 学（理）参考答案一、选择题（115 每小题 2 分，1620 每小题 3 分，共 45 分。 ）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D B A C A B B C题号 11 12 13 14 15 16
17、 17 18 19 20答案 A B C B A C D B C D二、非选择题（共 55 分。 ）21 （8 分，每空 2 分）（1）减小 （2）不变 （3）大于 （4）大于22 （8 分）（1）负（1 分） 2H + + 2e- = H2（2 分） 能量转化率高（1 分） Cr 不和 H+接触，不会直接将电子给予 H+（2 分）（2）Cr 的还原性比 H2强，Cr 遇浓硝酸钝化（2 分）23 （11 分）（1）向左（1 分） （2）向左（1 分） B 烧杯中 Ag+和 S2-反应生成 Ag2S 沉淀，Ag+浓度减小，平衡正向进行，银被氧化做负极。 （2 分）（3）银（1 分） Ag- e
18、-+Cl- = AgCl（2 分） A g+Fe3+ +Cl- = AgCl+Fe2+（2 分） 10 10（2 分）24 （13 分）（1）用等浓度的 NaOH 溶液滴定等浓度的草酸，恰好完全中和消耗 NaOH 溶液的体积是草酸的 2 倍。 （2 分）（2）KHC 2O4电离出的 HC2O4-既存在电离平衡 HC2O4- H+C2O42-，又存在水解平衡HC2O4- +H2O H2C2O4 +OH-；由于其电离程度大于水解程度，故溶液显酸性。 （2 分） （3） 2MnO 4-+5H2C2O4+6H+2Mn 2+10CO2+8H 2O （2 分）蒸馏水洗净 （1 分） 标准液润洗 2-3 次
19、（1 分） 溶液由无色变为紫红色 且半分钟内不褪色 （1 分） 1.2 （2 分） AC (2 分)25 （15 分）（1）C （1 分） 使 Fe2+氧化成 Fe3+ （1 分） （2）Fe 3+沉淀完全时，溶液中 c(OH-) ，Q sp(Al(OH)3)0.03 3 K sp(Al(OH)3)，所以 Al(OH)3已开始沉淀。 （2 分）5（3）Al(OH) 3 + OH- = AlO2- + 2H2O （2 分）（4）使 Fe(OH)3转化为 FeCl3，防止 Fe3+水解 （2 分） （5） Fe 3 水解生成的 Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中悬浮的杂质（1 分） 2Fe3 Fe 3Fe2 （2 分）K 1K2K3 （1 分） b、d （2 分） 调节溶液的 pH（1 分）
