1、1单元质检卷(十) 化学实验基础(时间:45 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:Sn 119一、选择题(本题共 8 小题,每小题 6 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 福建厦门质量检测)下列由实验得出的结论正确的是( )选项 实 验 结 论A 向 FeSO4溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色 氧化性:Br 2Fe3+B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液,有白烟产生 该溶液是浓盐酸C 向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液,生成白色沉淀 白色沉淀是 Ca(HCO3)2D 在淀粉溶液中加入 35 滴稀硫酸,煮沸后冷却
2、,加入新制 Cu(OH)2,水浴加热,未见红色沉淀 淀粉未水解2.下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项 目 的 分离方法 原 理A 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B 分离乙酸乙酯和乙醇 分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同C 除去 KNO3固体中混杂的 NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大3.下列四名同学设计的实验方案能达到实验目的的是 ( )A.甲同学为测定 0.01 molL-1盐酸的 pH:用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在 pH 试纸上B.乙同学要检验(NH 4)2Fe(SO4)212H2O 晶
3、体中的 N :取少量晶体溶于水,加入足量浓 NaOH 溶液并H+4加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C.丙同学为检验 Fe3O4中的+2 价铁元素:先用稀盐酸溶解 Fe3O4,再滴加 KMnO4溶液D.丁同学要验证 FeCl3与 KI 反应的限度:可将少量的 FeCl3溶液与过量的 KI 溶液混合,充分反应后用 CCl4萃取,静置,再滴加 KSCN 溶液4.下列对实验现象的解释正确的是( )选项 实验现象 解 释A Cl2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色 Cl2和 SO2均具有漂白性B Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生 Fe 与两种酸均发生置换反应C 某物质燃烧后的
4、产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊 该物质可能是碳氢化合物D 向某有机物的水溶液中加 Na 产生大量气体 该有机物中可能含有羟基或羧基5.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )A.图甲可用于实验室制取少量 NH3或 O2B.可用从 a 处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集 H2或 NH3D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠,其中 b 为阳离子交换膜,c 为阴离子交换膜26.在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有:H +、N 、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、S 、HC 、I -八种H+4 O2-4 O-3离子中的几种,在检验方案设计时初步分析其
5、溶液中最多可含的离子(不包括 OH-)有( )A.5 种 B.6 种 C.7 种 D.8 种7.(2018 安徽黄山模拟)某同学为探究 SO2与 Ba2+只有在碱性条件下才能形成 BaSO3沉淀,设计了如下方案,你认为可行的是( )A.将 SO2通入 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成B.将 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成C.将 SO2分别通入 BaCl2溶液、BaCl 2与 HCl 的混合溶液、Ba(OH) 2溶液中,观察到只有 Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成D.将 SO2通入 BaCl2与 NH3的混合溶液中有白色沉淀生成8.某同学采用工业大理石(含有少量 SiO2、
6、Al 2O3、Fe 2O3等杂质)制取 CaCl26H2O,设计了如下流程:下列说法不正确的是( )A.固体中含有 SiO2,固体中含有 Fe(OH)3B.加入石灰水时,要控制 pH,防止固体中 Al(OH)3转化为 AlO-2C.试剂 a 选用盐酸,从溶液得到 CaCl26H2O 产品的过程中,应控制条件防止其分解D.若改变实验方案,在溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的 CaCl26H2O二、非选择题(本题共 3 个小题,共 52 分)9.(2018 武汉调研)(16 分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验:将 Fe3+转化为 Fe2
7、+(1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为 。 (2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:实验方案 现象 结论步骤 1:取 4 mL molL -1 CuSO4溶液,向其中滴加 3 滴0.1 molL-1 KSCN 溶液 产生白色沉淀步骤 2:取 无明显现象CuSO4溶液与 KSCN溶液反应产生了白色沉淀查阅资料:已知:SCN -的化学性质与 I-相似;2Cu 2+4I- 2CuI+I 2。Cu2+与 SCN-反应的离子方程式为 。 实验:将 Fe2+转化为 Fe3+实验方案 现 象向 3 mL 0.1 molL-1 FeSO4溶液中加入 1 mL稀硝酸溶液变为棕色,放置一段时间后
8、,棕色消失,溶液变为黄色探究上述现象出现的原因。查阅资料:Fe 2+NO Fe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释 NO 产生的原因 。 (4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:3反应:Fe 2+与 HNO3反应;反应:Fe 2+与 NO 反应依据实验现象,可推知反应的速率比反应的 (填“快”或“慢”)。 反应是一个不可逆反应,设计实验方案加以证明: 。 请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因: 。 10.(18 分)碳铵是一种较常使用的化肥,它在常温下易分解。某化学兴趣小组对碳铵的成分存在疑问,进行了如下探究。【定性实验】检验溶液中的阴、阳离子取少量固体放
9、入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成。再另取少量碳铵放入试管中,加入浓 NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色。(1)根据实验现象,推测碳铵中所含有阴离子可能是 和 。 (2)根据实验现象,碳铵与足量 NaOH 溶液加热反应的化学方程式可能是 。 【定量实验】测定碳铵中 C 元素和 N 元素质量比。该兴趣小组准确称取 a g 碳铵,加热使之分解,并把产物通入碱石灰中,如图所示:(3)碳铵固体应放在 中进行加热。 A.试管 B.蒸发皿 C.烧瓶 D.坩埚(4)从安全的角度考虑,尾气处理的装置可以选用 。 (5)若灼烧后没有固体残余,称
10、量 U 形管在实验前后的质量差为 b g。由此测得 N 元素的质量是 g。 (6)为了测定碳铵中碳元素的质量,他们设计的实验方案是将 a g 碳铵完全溶解于水,加入过量BaCl2溶液,然后测定生成沉淀的质量。请你评价该方案是否合理: (填“合理”或“不合理”),理由是 。 11.(18 分)某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn 的熔点 231 ;SnCl2易被氧化,且易水解;Sn(OH) 2常温下易分解;SnCl 4常温下为无色液体,熔点-33 ,沸点 114.1 ,请回答下列问题:(1)该小组用以下流程制备 SnSO4晶体。SnCl2固体 气体浊液 SnSO4溶液
11、 SnSO4晶体操作所需的实验仪器及用品为 。 过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为 。 操作为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净 。 (2)用熔融的锡与干燥的氯气制备 SnCl4,提供的装置如下:4装置为冷凝管,则水流从 进入。 请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器 。 有同学指出中连接的实验装置存在不足,不足之处为 。 5单元质检卷(十) 化学实验基础1.A 向 FeSO4溶液中滴入几滴 KSCN 溶液,无明显现象,再加入几滴溴水,溶液变红色,溴是氧化剂,Fe3+是氧化产物,氧化性:Br 2Fe3+,A 项正确;蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液产生白烟,该溶液可能是浓盐酸、浓硝酸等
12、,B 项错误;向 NaHCO3溶液中滴加 CaCl2溶液,无沉淀产生,C 项错误;在淀粉溶液中加入 35 滴稀硫酸,煮沸后冷却,要先加入过量 NaOH 溶液,再加入新制氢氧化铜加热,才会有红色沉淀生成,D 项错误。2.D 乙醇与水、乙酸乙酯与乙醇均互溶,A、B 项中的分离方法均错误;C 项选用重结晶法是利用KNO3的溶解度受温度变化的影响较大,而 NaCl 的溶解度受温度变化的影响较小,错误;蒸馏是利用各组分的沸点不同而采取的分离混合物的方法,D 正确。3.D 不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其 pH,否则相当于稀释待测液,可能会引起误差,A 错误;应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,
13、说明晶体中含有 N ,B 错误;酸性高锰酸钾溶液H+4能氧化氯离子,应该用稀硫酸溶解,C 错误;D 项实验方案设计正确,能达到实验目的,正确。4.C Cl 2和 SO2均可使含有酚酞的 NaOH 溶液褪色,是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A 项错误;Fe 与稀硝酸发生氧化还原反应,放出一氧化氮,不是置换反应,B 项错误;白色硫酸铜粉末变蓝,说明生成了水,表明原物质含有氢元素,又能使澄清石灰水变浑浊,说明生成了二氧化碳,表明原物质含有碳元素,该物质可能是碳氢化合物,也可能含有氧元素,C 项正确;由于钠与水反应放出气体,D 项错误。5.D 图甲装置可用于 H2O2在 MnO2作催化剂时制取 O
14、2,也可以用于向盛有 CaO 的容器中滴加浓氨水制取氨气,A 项正确;关闭活塞,从 a 处向 U 形管中加入水,若装置不漏气,U 形管左右两侧液面就会形成一定的高度差,且能保持一段时间,B 项正确;对于密度比空气小的 H2或 NH3,可以从短管通入气体,用向下排空气法收集气体,C 项正确;电解硫酸钠溶液,阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b 应为阴离子交换膜,阳离子向阴极移动,在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c 应为阳离子交换膜,D项错误。6.A 澄清、透明的浅黄色溶液,说明溶液中含有 Fe3+,Fe3+与 HC 发生水解反应,HC 不存在;O-3 O-3Fe3+与 I-能发生氧化还原反应
15、,则 I-不存在;溶液呈电中性,则一定有 S ;Ba2+与 S 反应生成O2-4 O2-4白色沉淀,则 Ba2+不存在;其他离子无法排除,所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、S 、H +、N 、Al 3+五种离子。O2-4 H+47.C A、D 项方案不能说明 SO2与 Ba2+在非碱性条件下不能反应生成 BaSO3沉淀;B 项中 SO2溶解后会形成酸性溶液,N 在酸性条件下可将 S 氧化成 S ,得到的沉淀是 BaSO4。O-3 O2-3 O2-48.D SiO 2难溶于盐酸,固体中含有 SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成 Al(OH)3、Fe(OH) 3,所以固体中含有 Fe(
16、OH)3,A 项正确;Al(OH) 3可溶于强碱,加入石灰水时,要控制 pH,防止固体中Al(OH)3转化为 Al ,B 项正确;CaCl 26H2O 易失去结晶水,所以应控制条件防止其分解,C 项正确;O-2溶液中直接加氨水至沉淀完全,滤液中除了有 CaCl2,还会有氯化铵,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的 CaCl26H2O,D 项错误。9.答案(1)2Fe 3+Cu 2Fe2+Cu2+(2)0.1 4 mL 0.2 molL -1 FeSO4溶液,向其中滴加 3 滴 0.1 molL-1 KSCN 溶液 2Cu2+4SCN- 2CuSCN+(SCN) 2(3)3Fe2+4H+N
17、3Fe3+NO+2H 2OO-3(4)慢 取少量反应的溶液于试管中,向其中加入几滴 K3Fe(CN)6溶液,溶液无明显变化,说明反应是一个不可逆反应 Fe 2+被硝酸氧化为 Fe3+,溶液中 Fe2+浓度降低,导致平衡Fe2+NO Fe(NO)2+逆向移动,最终 Fe(NO)2+完全转化为 Fe3+,溶液由棕色变为黄色解析(1)Fe 3+与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+。(2)由反应 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,可知得到的溶液中 c(Fe2+)=0.2molL-1,c(Cu2+)=0.1molL-1,分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液,滴入 KSC
18、N 溶液进行对照实验;由题目信息可知,Cu2+与 SCN-反应生成 CuSCN 沉淀,同时生成(SCN) 2,反应的离子方程式为 2Cu2+4SCN-2CuSCN+(SCN) 2。(3)Fe2+具有还原性,酸性条件下 N 具有强氧化性,反应生成 Fe3+、NO 和水,反应的离子方程O-3式为 3Fe2+4H+N 3Fe3+NO+2H 2O。O-36(4)溶液先变为棕色,放置一段时间后,棕色消失,溶液变为黄色,反应速率快的反应现象最先表现,反应的速率比反应的慢。10.答案(1)HC CO-3 O2-3(2)(NH4)2CO3+2NaOH Na2CO3+2NH3+2H 2O 或 NH4HCO3+2
19、NaOH Na2CO3+NH3+2H 2O(3)A (4)A (5) (a-b)1417(6)本小题属于开放性试题,若考生只回答“合理”或“不合理”不给分;若考生回答“合理”或“不合理”且能作出相应解释,可酌情给分。例如:考生回答不合理;因为碳铵中可能含有 HC ,HC 不能与 BaCl2溶液反应产生沉淀,所测得碳元素质O-3 O-3量分数不准确合理;因为碳铵中只含有 C ,加入 BaCl2溶液能完全反应生成 BaCO3沉淀,由沉淀质量可计O2-3算出碳元素的质量解析【定性实验】取少量固体放入试管中,加入盐酸,把生成的气体通入澄清石灰水中,有白色沉淀生成,白色沉淀为碳酸钙,盐中阴离子可能是 H
20、C 或 C ;再另取少量碳铵放入试管中,加入浓O-3 O2-3NaOH 溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,石蕊试纸变蓝色,则气体为氨气,则原固体中含铵根离子。(1)由上述分析可知,阴离子可能为 HC 或 C 。(2)碳铵与足量 NaOH 溶液加热O-3 O2-3反应的化学方程式是(NH 4)2CO3+2NaOH Na2CO3+2NH3+2H 2O 或NH4HCO3+2NaOH Na2CO3+NH3+2H 2O。【定量实验】 ag 碳铵 ,加热使之分解,碱石灰增重为水和二氧化碳的质量,尾气为氨气。(3)因加热装置后连接 U 形管,则选择仪器只能为试管,故答案为 A。(4)尾气处理,
21、应防止倒吸。B 不能防止倒吸;C 中收集气体时应短管进气;D 为密闭容器,容器中压强增大会产生危险;只有 A 装置既能收集 NH3又能防倒吸,故答案为 A。(5)灼烧后没有固体残余,称量 U形管在实验前后的质量差为 bg,则氨气的质量为( a-b)g,含 N 质量为 (a-b)g。(6) ag 碳铵完全溶解1417于水,加入过量 BaCl2溶液,然后测定生成沉淀质量。答案可以是:不合理,因为碳铵中含有的 HC不能与 BaCl2溶液反应产生沉淀,所测碳元素质量分数不准确;合理,因为碳铵中只含有 C ,加O-3 O2-3入 BaCl2溶液能完全反应生成 BaCO3沉淀,由 BaCO3的质量可确定碳
22、元素的质量。11.答案(1)蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴 玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上 取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净,否则洗涤不干净(2)Q BJIKACDGHE(F) 缺少尾气处理装置解析(1)从溶液中获得溶质的晶体,可以通过蒸发结晶得到,因此操作所需的实验仪器及用品为蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架(或带铁圈的铁架台)、火柴。过滤操作中使用玻璃棒时要注意:玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠在玻璃棒上;玻璃棒末端轻靠在多层滤纸上。操作前的过滤,
23、得到的滤液中含有氯离子,判断沉淀是否洗涤干净,只需判断沉淀上是否还吸附有氯离子即可,方法是取最后一次洗涤液少许放入试管中,滴入用 HNO3酸化的 AgNO3溶液,若无明显现象,则证明洗涤干净;否则洗涤不干净。(2)使用冷凝管时,冷却水应该下进上出,水流应从 Q 进入。用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,首先要制备干燥的氯气,应该选择装置和,且先除氯化氢,再干燥;然后将干燥的氯气通入中反应生成 SnCl4,根据 SnCl4的物理性质可知,SnCl 4的沸点较低,可以用使之冷凝,用收集生成的 SnCl4,为了防止外界水蒸气等进入装置,最后连接一个干燥装置,从左到右组装仪器的顺序为 BJIKACDGHE(F)。反应中的氯气可能没有完全反应,会造成空气污染,因此还缺少尾气处理装置。
