1、1滚动测试卷()(第一二单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018 广东揭阳一模)下列说法中正确的是( )A.棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧都只生成 CO2和 H2OB.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙,都属于硅酸盐产品C.“天宫二号”使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料D.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶没有丁
2、达尔效应2.下列判断合理的是( )硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质Na 2O、Fe 2O3、Al 2O3属于碱性氧化物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应,因此它们都属于酸性氧化物A. B. C. D.3.化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是( )A.纯银制品在空气中久置变黑,是因为发生了电化学腐蚀B.氨常用作制冷剂,是因为其沸点极低,易液化C.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是
3、由于雨水所含成分被氧化D.明矾具有强氧化性,可用作净水剂4.(2018 陕西宝鸡高三教学质量检测)下列离子方程式正确的是( )A.向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2:CO2+OH- HCO-3B.向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性:H +OH- H2OC.Ca(ClO)2溶液中通入少量 SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOD.向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液:CaCO 3+2H+ Ca2+CO2+H 2O5.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是( )A.福尔马林可浸制生物标本,因其具有使蛋白质变性的性质B.向牛奶中加入果汁会产生沉淀,
4、这是因为发生了酸碱中和反应C.将地沟油制成肥皂,可以提高资源的利用率D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可实现碳的循环利用6.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.标准状况下,33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为 1.5NAB.常温常压下,7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC.标准状况下,448 mL 二氯甲烷中含分子数为 0.02NAD.某密闭容器盛有 0.1 mol N2与 0.3 mol H2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为 0.6NA7.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是( )A.标准状况下,22.4 L 由 H2和
5、 O2组成的混合气体所含分子总数为 NAB.1 mol Cl2参加反应,转移的电子数一定为 2NAC.常温常压下,1 mol 氖气含有的原子数为 NAD.1 L 1 molL-1 FeCl3溶液中 Fe3+的数目小于 NA8.下表各项中的离子能在溶液中大量共存,且满足相应要求的是( )选项 离 子 要 求A K+、Cl -、S 、MnO2-4 O-4 c(K+)I2O2-713.水热法制备 Fe3O4纳米颗粒的反应为 3Fe2+2S2 +O2+xOH- Fe3O4+S4 +2H2O,下列说法中O2-3 O2-6不正确的是( )A.每生成 1 mol Fe3O4转移 4 mol 电子 B.该反应
6、中 Fe2+和 S2 都是还原剂O2-3C.3 mol Fe2+被氧化时有 1 mol O2被还原 D.离子方程式中化学计量数 x=414.已知 H2SO3+I2+H2O H2SO4+2HI,将 0.1 mol Cl2通入 100 mL 含等物质的量的 HI 与 H2SO3的混合溶液中,有一半的 HI 被氧化,则下列说法正确的是( )A.物质的还原性:HIH 2SO3HClB.HI 与 H2SO3的物质的量浓度为 0.6 molL-1C.通入 0.1 mol Cl2发生反应的离子方程式为 5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S +I2+10Cl-+16H+O2-4D.若再通入 0.05
7、 mol Cl2,恰好能将 HI 和 H2SO3完全氧化15.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在 H2O、ClO -、CN -、HC 、N 2、Cl -六种离子。在反O-3应过程中测得 ClO-和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中不正确的是( )3A.还原剂是 CN-,氧化产物不只有 N2B.氧化剂是 ClO-,还原产物是 HCO-3C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52D.标准状况下若生成 2.24 L N2,则转移电子 1 mol16.下列关于反应 4Li+2SOCl2 4LiCl+S+SO2的叙述中,不正确的是( )A.SOCl2是氧化剂,Li 是
8、还原剂B.2 mol SOCl2参加反应,共转移 4 mol 电子C.若将该反应设计成原电池,SOCl 2在正极发生反应D.若将该反应设计成原电池,可用稀硫酸作电解质溶液17.铜和镁的合金 4.6 g 完全溶于一定量的浓硝酸,若反应中 HNO3被还原只产生 1 792 mL 的 NO2气体和 1 120 mL 的 NO 气体(均为标准状况下),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为( )A.7.04 g B.8.26 g C.8.51 g D.9.02 g18.H+、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH -、HC 、Cl -七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物,它们之间可
9、O-3以发生如下转化关系(产物 H2O 未标出),下列说法不正确的是( )A.白色沉淀 A 可能溶解在溶液 D 中B.在甲中滴加丁溶液可能发生反应:HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2OO-3C.丙溶液与 I-、N 、S 可以大量共存O-3 O2-4D.甲溶液中一定满足: c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C )O2-3二、非选择题(本题共 6 个小题,共 46 分)19.(6 分)物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算:(1)0.3 mol 的 CO(NH2)2中含有 个电子(用 NA表示)。 (2)标准状况下 22.4 L CH4 1.5 mol NH 3
10、1.80610 24个 H2O 标准状况下 73 g HCl 中所含 H 原子个数由多到少的顺序为 (填序号)。 (3)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 gL-1,若该气体的化学式为 A2型,则其名称是 ;该气体在一定条件下可与氢气反应,试写出该反应的化学方程式: 。 (4)6.72 L CO(标准状况)与一定量的 Fe2O3恰好完全反应后,生成 Fe 的质量为 g,转移的电子数目为 。 20.(6 分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:盐酸分子式:HCl相对分子质量:36.5密度:1.2 gcm -3HCl 的质量分数:36.5%(1)该浓盐酸的物质的量
11、浓度为 molL -1。 (2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 250 mL 物质的量浓度为 0.7 molL-1的稀盐酸。该学生用量筒量取 mL 上述浓盐酸进行配制。 所需的实验仪器有:a.胶头滴管、b.烧杯、c.量筒、d.玻璃棒,配制稀盐酸时,还缺少的仪器有 。 4下列操作导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低的是 (填序号)。 A.用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面 B.未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容C.容量瓶用蒸馏水洗后未干燥 D.定容时仰视液面E.未洗涤烧杯和玻璃棒21.(8 分)某溶液可能含有 Na+、K +、Mg 2+、Cu 2+等阳离子及Mn 、Si 、Al 、C 、HC
12、、S 、Cl -等阴离子,已知:该溶液无色;经测定溶液O-4 O2-3 O-2 O2-3 O-3 O2-4的 pH=12;取少量溶液,加入 100 mL 2 molL-1稀盐酸进行酸化,有白色沉淀生成,还得到一种无色无味的气体,该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。对酸化后的溶液过滤,得到滤液甲。(1)由可判断:原溶液中一定不存在的离子是 ,一定存在的离子是 。 (2)将滤液甲分成两等份,一份中逐滴加入氨水,最终有白色胶状沉淀,说明原溶液中一定有 (填离子符号),刚开始加入氨水时,没有沉淀产生,原因是 (用离子方程式表示);另一份中加入足量的 Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中一定
13、有 (填离子符号),过滤得到滤液乙。 (3)往滤液乙中加入足量的 AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥得固体 26.5 g,则原溶液中是否有 Cl-? (填“是”或“否”)。 22.(10 分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题:(1)下列标志中,应贴在装有氰化钠容器上的是 。 (2)写出 NaCN 的电子式: 。 (3)可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,写出反应的化学方程式(反应条件略),并用单线桥标明电子转移的方向和数目。(4)现代采金技术先以 NaCN 溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石,得到 NaAu(CN)2(二氰合金酸钠)溶液,再
14、用锌还原 NaAu(CN)2生成金。“浸取”反应的氧化剂是 ,消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 。 (5)工业 NaCN 制备蓝色染料的流程如下:通入 Cl2时发生反应的离子方程式为 ,该蓝色染料的化学式为 。 (6)常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.210-10,浓度均为 0.5 molL-1的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性,通过计算说明其原因 。 23.(2018 安徽马鞍山高三第二次教学质量检测)(8 分)某研究小组用工业废料(主要含MgCO3、FeCO 3和 Al2O3等)回收镁的工艺流程如下:5(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增
15、大硫酸的浓度等措施的目的是 ;用过氧化氢溶液氧化时,发生反应的离子方程式为 。 (2)为了不影响产品的纯度,试剂 a 应选择 (填编号)。 A.CuO B.Ca(OH) 2 C.MgCO 3 D.氨水在用试剂 a 调节 pH 过程中,先生成的沉淀是 ;当 pH=5 时,滤液 1 中 Al3+和 Fe3+的物质的量浓度之比为 (已知:298 K 时, KspAl(OH)3=3.010-34,KspFe(OH)3=4.010-38)。 (3)写出生成滤渣 2 的离子方程式: 。 (4)煅烧过程存在以下反应:2MgSO4+C 2MgO+2SO2+CO 2 MgSO 4+C MgO+SO2+CO Mg
16、SO 4+3C MgO+S+3CO为测定煅烧后产生的气体中各组分含量,进行如下实验:将气体冷却至标准状况后取 22.4 mL 气体,经 Ba(OH)2溶液充分吸收,剩余 7 mL 气体(标准状况);所得沉淀用足量硝酸溶解,再经过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀 0.116 5 g。则混合气体中 SO2、CO 2、CO 体积比为 (填最简整数比)。24.(8 分)某溶液 A 中可能含有 N 、Fe 3+、Al 3+、Fe 2+、C 、N 、Cl -、S 中的几种离子,H+4 O2-3 O-3 O2-4且溶液中各离子的物质的量浓度均为 0.1 molL-1。现取该溶液进行如下实验:(1)溶液 A 中一定
17、不存在的离子为 (填离子符号)。 (2)溶液 A 中加入(NH 4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 。 (3)白色沉淀乙的成分为 (填化学式)。 (4)为了进一步确定溶液 A 中是否含有 N ,另取 10 mL 该溶液,向其中滴加 NaOH 溶液,沉淀的物质H+4的量随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。据图回答:溶液 A 中 (填“含有”或“不含有”)N 。 H+4所加 NaOH 溶液的物质的量浓度为 molL -1。 若在溶液 A 中改加 10 mL 0.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为 mol。 6滚动测试卷()1.C 丝、羽毛的主要
18、成分为蛋白质,燃烧产物除 CO2和 H2O 外,还有含氮物质,A 项错误;水晶、玛瑙的主要成分是二氧化硅,不属于硅酸盐产品,水泥、玻璃、青花瓷属于硅酸盐产品,B 项错误;碳纤维是一种新型无机非金属材料,C 项正确;雾霾所形成的气溶胶属于胶体,具有丁达尔效应,D 项错误。2.B Al 2O3既能与酸反应,又能与碱反应,Al 2O3属于两性氧化物,故错误;根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故错误;二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,发生的是氧化还原反应,二氧化氮不是酸性氧化物,故错误。3.C 纯银制品在空气中久置会与空气中的 H2S 反应生成 Ag2S 而使表面变黑,发生
19、的是化学腐蚀,A项错误;液氨中分子间存在氢键,沸点较高,液氨汽化时吸收大量的热,故常用作制冷剂,B 项错误;酸雨中含有 H2SO3,露天放置时会逐渐被空气中的 O2氧化成 H2SO4而导致酸性增强,C 项正确;明矾净水是由于明矾中的 Al3+水解产生 Al(OH)3胶体,Al(OH) 3胶体具有较强的吸附性而使水中悬浮物沉降从而起到净水作用,D 项错误。4.A 向 Ca(OH)2溶液中通入过量 CO2生成 Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2易溶,正确的离子方程式为 CO2+OH-HC ,A 项正确;向 H2SO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液至中性,正确的离子方程式为 2H+2OH-+Ba
20、2+SO-3BaSO4+2H 2O,B 项错误;Ca(ClO) 2溶液中通入少量 SO2,正确的离子方程式为 Ca2+3ClO-O2-4+SO2+H2O CaSO4+Cl -+2HClO,C 项错误;向有水垢的瓶胆内加入足量醋酸溶液 ,正确的离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH Ca2+CO2+H 2O+2CH3COO-,D 项错误。5.B 福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛能使蛋白质变性,A 项正确;牛奶是胶体,加入果汁会产生聚沉,B 项错误;地沟油的主要成分是油脂,可以发生皂化反应,C 项正确;聚碳酸酯可水解,D 项正确。6.B 氟化氢在标准状况下呈液态,不能通过其体积计算物质的量,故 A
21、 项错误;乙烯和丙烯的最简式均为 CH2,7.0gCH2的物质的量为 0.5mol,氢原子数为 0.5mol2NAmol-1=NA,B 项正确;标准状况下二氯甲烷为液体,不能用 22.4Lmol-1来计算液体所含分子数,故 C 项错误;N 2和 H2的反应属于可逆反应,0.1molN 2未反应完,转移电子数小于 0.6NA,故 D 项错误。7.B 标准状况下,22.4L 由 H2和 O2组成的混合气体的物质的量为 =1mol,所含分子总数为22.4L22.4Lmol-1NA,故 A 项正确;1molCl 2参加反应,若与氢氧化钠溶液反应,1mol 氯气完全反应转移了 1mol 电子,转移的电子
22、数为 NA,故 B 项错误;常温常压下,1mol 氖气含有 1mol 原子,含有氖原子数为 NA,故 C 项正确;1L1mol L-1FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为 1molL-11L=1mol,由于铁离子部分水解,则溶液中 Fe3+的数目小于 NA,故 D 项正确。8.D A 项, c(K+)c(Cl-),A 错误;B 项, =11014,溶液显c(H+)c(OH-)酸性,H +、I -、N 会发生氧化还原反应,不能大量共存,B 错误;C 项,滴加 NaOH 溶液,OH -先与铝离O-3子反应,故不能立即生成气体,C 错误;D 项,该组离子之间不反应,可大量共存,且滴加氨水时Mg2+
23、、Ag +与其反应有沉淀产生,随着氨水的不断滴加,AgOH 沉淀又会溶解于氨水,D 正确。9.B 向溶液中滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成,说明溶液中一定不存在 Al3+、Mg 2+;向原溶液中逐滴加入 5mL0.2molL-1盐酸,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至完全消失,滴加盐酸先产生后溶解的沉淀为氢氧化铝,气体为二氧化碳,说明原溶液中存在 Al 和 C ,所以一定不存在 Si 和 Ba2+;再根据溶液呈电中性可知溶液中一定存在 K+;O-2 O2-3 O2-3在中沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到 AgCl 沉淀 0.43g,n(AgCl
24、)=0.003mol;步骤加入盐酸中氯离子的物质的量为 n(Cl-)=n(HCl)=0.2molL-0.43g143.5gmol-110.005L=0.001molN ,故 DH+4项正确。12.C Cr 2O3既能与强碱反应生成盐和水,又能与强酸反应生成盐和水,因此 Cr2O3是两性氧化物,B项正确;KCrO 2中 O 为-2 价,K 为+1 价,故 Cr 为+3 价,A 项正确;实验中 KCrO2溶液与 H2O2溶液反应后再酸化,可得 K2Cr2O7,Cr 元素的化合价升高,说明 H2O2是氧化剂,具有氧化性,无法证明其有还原性,C 项不正确;实验中溶液变蓝,说明 K2Cr2O7将 KI
25、氧化为 I2,K2Cr2O7是氧化剂,I 2是氧化产物,则氧化性 Cr2 I2,D 项正确。O2-713.C 由氢原子守恒可得反应的化学方程式为 3Fe2+2S2 +O2+4OH- Fe3O4+S4 +2H2O,每生成O2-3 O2-61molFe3O4,有 1molO2发生还原反应,转移 4mol 电子,A 正确;反应中 Fe 元素和 S 元素的化合价升高,故该反应的还原剂为 Fe2+、S 2 ,B 正确;由离子方程式可知,2molFe 2+被氧化时,有 1molO2被还原,O2-3C 错误;OH -的化学计量数为 4,即 x=4,D 正确。14.C 由 H2SO3+I2+H2O H2SO4
26、+2HI 可知还原性:H 2SO3HI,A 错误;将 0.1molCl2通入 100mL 含等物质的量的 HI 与 H2SO3的混合溶液中,有一半的 HI 被氧化,设 HI 的物质的量为 x,由电子守恒可知,0.1mol2=x0.51+x(6-4),解得 x=0.08mol,HI 的物质的量为 0.08mol,溶液体积为 0.1L,浓度为 0.8molL-1,B 错误;通入 0.1molCl2发生反应的离子方程式为 5Cl2+4H2SO3+2I-+4H2O 4S +I2+10Cl-+16H+,C 正确;由上述分析可知, 溶液中还有 0.04molHI 未被氧化,再通入O2-40.02molCl
27、2恰好能将尚未反应的 HI 完全氧化,D 错误。15.B 由题图可知,随反应进行 ClO-的物质的量降低,N 2的物质的量增大,则 ClO-为反应物,N 2是生成物,根据元素守恒和电子转移相等可知,CN -是反应物,Cl -是生成物,HC 是生成物,H 2O 是反应物。O-3根据得失电子守恒配平该反应的离子方程式为 2CN-+5ClO-+H2O 2HC +N2+5Cl -,C 元素化合价O-3由 CN-中的+2 价升高为 HC 中的+4 价,N 元素化合价由 CN-中的-3 价升高为 N2中的 0 价,可知 CN-O-3为还原剂,氧化产物为 HC 、N 2,A 项正确;反应中 Cl 元素化合价
28、由 ClO-中的+1 价降低为 Cl-中的-O-31 价,ClO -是氧化剂,还原产物是 Cl-,B 项错误;反应中 CN-是还原剂,ClO -是氧化剂,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为 52,C 项正确;标准状况下若生成 2.24LN2,物质的量为 0.1mol,则参加反应的ClO-的物质的量为 0.5mol,Cl 元素的化合价由 ClO-中的+1 价降低为 Cl-中的-1 价,转移电子为0.5mol2=1mol,D 项正确。16.D 反应中 Li 的化合价升高,作还原剂,SOCl 2中 S 元素的化合价降低,作氧化剂,A 项正确;2molSOCl2参加反应时,有 1molS 由+4 价变为
29、 0 价,故转移 4mol 电子,B 项正确;将反应设计成原电池后,正极发生得电子的反应,即化合价降低的反应,SOCl 2中 S 元素在反应中化合价降低,因此SOCl2在正极发生反应,C 项正确;由于 Li 易与水反应,因此原电池的电解质应为非水电解质,D 项错误。17.C 分析反应过程可知,最后生成的沉淀是 Cu(OH)2和 Mg(OH)2,Cu 和 Mg 在反应后均为+2 价,它们失去的电子的总物质的量 n(e-)等于它们形成氢氧化物沉淀时所结合的 OH-的总物质的量 n(OH-)。由得失电子守恒有: n(e-)=n(NO2)+n(NO)3=0.08mol+0.05mol3=0.23mol
30、,则 n(OH-)=0.23mol,m(OH-)=3.91g,所以沉淀的质量= m(合金)+ m(OH-)=4.6g+3.91g=8.51g。18.C 本题应从甲溶液和乙溶液反应入手。甲+乙 NaCl+A+B, 此反应应为两种离子相互促进的水解反应,分析题中所给离子,可知甲、乙分别为 NaHCO3和 AlCl3中的一种,再由甲+丙NaCl+B可确定甲为 NaHCO3,则乙为 AlCl3,丙溶液为盐酸 ,又知甲溶液+丁溶液 C+D,则丁为Ba(OH)2。白色沉淀 A 为 Al(OH)3,D 为 Na2CO3或 NaOH,Al(OH)3可溶于 NaOH 溶液中,A 项正确;甲与丁反应时,若甲过量,
31、反应的离子方程式为 2HC +Ba2+2OH- C +BaCO3+2H 2O,若丁过量,反应O-3 O2-3的离子方程式为 HC +Ba2+OH- BaCO3+H 2O,B 项正确;丙溶液为盐酸,在盐酸中,N 可将 I-氧O-3 O-3化,故二者不能大量共存,C 项错误;甲溶液为 NaHCO3溶液,由质子守恒有 c(OH-)=c(H+)-c(C )O2-3+c(H2CO3),即 c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(C ),D 项正确。O2-319.答案(1)9.6 NA (2)(3)氮气 N 2+3H2 2NH3(4)11.2 0.6 NA8解析(2)标准状况下 22.4LCH4中
32、所含 H 原子个数为 4NA;1.5molNH 3中所含 H 原子个数为4.5NA;1.80610 24个 H2O 中所含 H 原子个数为 6NA;73gHCl 中所含 H 原子个数为 2NA,所以所含H 原子个数由多到少的顺序为。(3)该气体在标准状况下的密度为 1.25gL-1,其摩尔质量为 1.25gL-122.4Lmol-1=28gmol-1,若该气体的化学式为 A2型,则其名称是氮气。(4)标准状况下 6.72L 一氧化碳的物质的量为 =0.3mol,0.3molCO 完全反应生成 CO26.72L22.4Lmol-1失去的电子的物质的量为 0.3mol(4-2)=0.6mol,转移
33、电子的数目为 0.6NA,根据得失电子守恒,反应生成铁的物质的量为 =0.2mol,质量为 56gmol-10.2mol=11.2g。0.6mol3-020.答案(1)12 (2)14.6 250 mL 容量瓶 ADE解析(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度 c= molL-1=12molL-1。1000wM =10001.236.5%36.5(2)设所需的浓盐酸的体积为 V,根据稀释定律 c 浓 V 浓 =c 稀 V 稀 来计算:12mol L-1V=0.7molL-1250mL,解得 V14.6mL。根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤:计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀,可知所
34、需的仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、250mL 容量瓶、胶头滴管,故缺少的仪器是 250mL 容量瓶。用量筒量取浓盐酸时俯视凹液面,会使所取的浓盐酸的体积偏小,则所配溶液浓度偏低,A 正确;未恢复到室温就将溶液注入容量瓶并进行定容,则冷却后溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高,B 错误;容量瓶未干燥,对浓度无影响,C 错误;定容时仰视液面,会使溶液体积偏大,则所配溶液浓度偏低,D 正确;未洗涤烧杯和玻璃棒,会导致溶质损失,则所配溶液浓度偏低,E 正确。21.答案(1)Mn 、Cu 2+、Mg 2+、HC C 、SiO-4 O-3 O2-3 O2-3(2)Al NH 3H2O+H+ N +H2O SO-
35、2 H+4 O2-4(3)是解析(1)由可知不含 Mn 与 Cu2+;由可知不含 Mg2+、HC ;由可知一定含 Si 与O-4 O-3 O2-3C 。(2)溶液加氨水后生成白色胶状沉淀,说明原溶液中含有 Al (加入盐酸酸化时转化为 Al3+),O2-3 O-2而开始加入氨水没有形成沉淀,原因是剩余的 H+与氨水反应;加入 Ba(NO3)2溶液得白色沉淀,说明含有 S 。(3)利用题中数据计算知: n(AgCl)n(HCl)加入 ,利用质量守恒可知原溶液中含有 Cl-。O2-422.答案(1)A (2)Na + C - N(3)(4)O2 12(5)2Fe(CN)64-+Cl2 2Fe(CN
36、)63-+2Cl-Fe3Fe(CN)62(6)碱 CN -的水解常数 Kh= =1.610-c(HCN)c(OH-)c(CN-) =c(HCN)c(OH-)c(H+)c(CN-)c(H+) =KWKa= 110-146.210-105,KhKa,说明 CN-的水解程度大于 HCN 的电离程度,混合溶液呈碱性解析(4)用 NaCN 溶液浸取含金矿石得到 NaAu(CN)2,浸取前后 Au 的化合价由 0 价+1 价,被氧化,而 CN-的化合价没有变化,因此反应的氧化剂肯定来自自然环境,即空气中的氧气,还原 1mol 金要转移 1mol 电子,而 1mol 锌反应能转移 2mol 电子,所以消耗的
37、锌与生成的金的物质的量之比为 12。(5)通入 Cl2时,Na 4Fe(CN)6被 Cl2氧化为 Na3Fe(CN)6,即 Fe 元素由+2 价被氧化为+3 价,则Cl2被还原为 Cl-,据此可写出反应的离子方程式。蓝色染料由 Na3Fe(CN)6与 FeSO4反应生成,该反应不是氧化还原反应,是复分解反应,蓝色染料的化学式为 Fe3Fe(CN)62。(6)HCN 电离使溶液呈酸性,CN -水解使溶液呈碱性,因此判断 NaCN 和 HCN 的混合溶液的酸碱性时,需比较 HCN 的电离程度和 CN-的水解程度的相对大小,可通过计算 CN-的水解常数 Kh与 HCN 的电离常数 Ka进行比较。23
38、.答案(1)提高酸浸速率 H 2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O (2)CD Fe(OH) 3 7 500 或 7 5001 (3)2NH3H2O+Mg2+ Mg(OH)2+2N (4)835H+4解析由流程可知,废料经酸浸后,再加 H2O2溶液将 Fe2+氧化为 Fe3+,然后加入氧化镁或碳酸镁调节溶液的 pH 至 Fe3+和 Al3+完全沉淀,接着向滤液中加入氨水把 Mg2+完全沉淀,过滤后得到的氢氧化镁经酸溶、蒸干得到硫酸镁,最后煅烧硫酸镁得到氧化镁。9(1)酸浸过程中采用粉碎原料、加热、搅拌、适当增大硫酸的浓度等措施的目的是提高酸浸速率;用过氧化氢溶液氧化时,发生反应的离子方
39、程式为 H2O2+2Fe2+2H+ 2Fe3+2H2O。(2)为了不影响产品的纯度,试剂 a 应选择氨水或 MgCO3,选 CD。由于 KspFe(OH)3KspAl(OH)3,所以在用试剂 a 调节 pH 过程中,先生成的沉淀是 Fe(OH)3;当 pH=5 时, c(OH-)=110-9molL-1,滤液1 中 Al3+和 Fe3+的物质的量浓度之比为 =7500(或 75001)。3.010-34(110-9)3 4.010-38(110-9)3(3)生成滤渣 2 的离子方程式为 2NH3H2O+Mg2+ Mg(OH)2+2N 。H+4(4)标准状况下 22.4mL 气体经 Ba(OH)
40、2溶液充分吸收后,剩余 7mL 气体(标准状况),剩余气体为CO;所得沉淀用足量硝酸溶解,再经过滤、洗涤、干燥、称量得硫酸钡沉淀 0.1165g,则 n(SO2)=n(BaSO4)= =0.0005mol,SO2的体积(标准状况)为 11.2mL,CO2的体积(标准状况)为0.1165g233gmol-122.4mL-7mL-11.2mL=4.2mL,所以混合气体中 SO2、CO 2、CO 体积比为 835。24.答案(1)Fe 3+、Fe 2+、C O2-3(2)C 与 Al3+的水解反应相互促进从而生成 Al(OH)3沉淀和 CO2气体O2-3(3)BaCO3、BaSO 4(4)含有 0.
41、2 0.002解析(1)因为加入过量(NH 4)2CO3只生成白色沉淀,说明溶液 A 中一定没有 Fe3+、Fe 2+,一定含有Al3+,C 不能与 Al3+共存,所以溶液 A 中一定不存在的离子有 Fe3+、Fe 2+、C 。O2-3 O2-3(2)溶液 A 中加入(NH 4)2CO3,生成白色沉淀甲和气体甲的原因是 C 与 Al3+的水解反应相互促O2-3进从而生成 Al(OH)3沉淀和 CO2气体。(3)因为溶液中有 0.1molL-1Al3+,而加入铜及硫酸后铜溶解了,说明溶液中有 0.1molL-1N,据电荷守恒则一定还有 S ,因为加入过量(NH 4)2CO3,所以溶液甲里含有 C
42、 ,加入氢氧化O-3 O2-4 O2-3钡溶液,产生的白色沉淀乙是 BaCO3、BaSO 4。(4)据分析,溶液 A 里一定有 Al3+、N 、S ,加入氢氧化钠沉淀达到最大量后没有立刻O-3 O2-4溶解,说明溶液中含有 N ;加入 15mL 氢氧化钠溶液时 Al3+沉淀完全, n(Al3+)=0.1molL-H+410.01L=0.001mol,n(OH-)=0.003mol,NaOH 溶液的物质的量浓度为 =0.2molL-0.003mol0.015L1;10mL0.2mol L-1Ba(OH)2溶液中 n(Ba2+)=0.20.01mol=0.002mol,n(OH-)=0.40.01mol=0.004mol,加入 Ba(OH)2溶液之后,Al 3+和 S 先沉淀,剩余 0.001molOH-与O2-40.001molN 反应,故最终反应生成 0.001molAl(OH)3和 0.001molBaSO4,共生成沉淀 0.002mol。H+4
