1、1滚动测试卷()(第一六单元)(时间:90 分钟 满分:100 分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题(本题共 18 小题,每小题 3 分,共 54 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列说法正确的是( )A.SO2、NO 2、CO 均为酸性氧化物B.水玻璃、明矾、漂白粉都是强电解质C.煤油、“乙醇汽油”“生物柴油”都是碳氢化合物D.纳米铁粉去除水体中的 Hg2+和植物油酸败都是发生了氧化还原反应2.(2018 北京理综)下列化学用语对事实的表述不正确的是( )A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C 17H35COOH
2、+C2 OH C17H35COOC2H5+ OH518 H218B.常温时,0.1 molL -1氨水的 pH=11.1:NH3H2O N +OH-H+4C.由 Na 和 Cl 形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu 2+2e- Cu3.下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项 叙述 叙述A Fe3+具有氧化性 Fe2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性 常温下浓硫酸不能用铁罐盛装C 将鸡蛋壳置于醋酸中浸泡一段时间,鸡蛋壳大部分溶解且有气泡冒出 醋酸的酸性强于碳酸D 向漂白粉中加少量浓盐酸产生刺激性气味气体 漂白粉已经变质4.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.将磁性
3、氧化铁溶于盐酸:Fe 3O4+8H+ 3Fe3+4H2OB.NaHCO3溶液中加入 HCl:C +2H+ CO2+H 2OO2-3C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3:CO2+Al +2H2O Al(OH)3+HCO-2 O-3D.“84 消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体:Cl +5Cl-O-3+6H+ 3Cl2+3H 2O5.某溶液可能含有 Na+、Fe 3+、Br -、I -、HC 、S 、N 等离子。向该溶液中滴加足量氯水,无O-3 O2-3 O-3气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀;向橙色溶液中滴加淀粉
4、溶液未变蓝色,则在该溶液中肯定存在的离子组是( )A.Na+、I -、S B.Na+、Br -、S C.Fe3+、Br -、N D.Na+、Br -、NO2-3 O2-3 O-3 O-36.设 NA为阿伏加德罗常数的值,短周期元素 X、Y、Z、Q、T 的原子序数与其常见化合价关系如图所示。下列说法正确的是( )A.1 mol TX2与足量 X2反应生成 TX3的分子数目为 NAB.Z 元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性C.1 mol Y2X2与足量 H2O 反应转移的电子数目为 2NAD.0.1 mol Q 元素的含氧酸在水中电离出的 H+数目为 3NA7.(2018 天津理综)下列有关物质性质
5、的比较,结论正确的是( )A.溶解度:Na 2CO30,则金刚石比石墨稳定C.已知 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1,则 H2的燃烧热为 H=-241.8 kJmol-1D.含 20.0 g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7 kJ 的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=+57.4 kJmol-110.(2018 安徽 A10 联盟联考)四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分,制备反应如下:TiO 2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H1=+17
6、5.4 kJmol-1C(s)+ O2(g) CO(g) H2=-110.45 kJmol-112下列说法中正确的是( )A.C 的燃烧热为 H=-110.45 kJmol-1B.反应若使用催化剂, H1会变小C.反应中的能量变化如下图所示D.反应 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJmol-111.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.c(OH-)=0.1 molL-1的溶液:Na +、K +、C 、ClO -O2-3B.滴入酚酞显红色的溶液中:Na +、Al 3+、C 、AlO2-3 O-2C.含有 Fe3+
7、的溶液中:Na +、Al 3+、Cl -、SCN -D.pH=1 的溶液中:Fe 2+、Cl -、N 、K +O-312.某小组为研究电化学原理,设计了甲、乙、丙三种装置(C 1、C 2、C 3均为石墨)。下列叙述正确的是( )A.甲、丙中化学能转化为电能,乙中电能转化为化学能B.C1、C 2分别是阳极、阴极;锌片、铁片上都发生氧化反应C.C1上和 C3上放出的气体相同,铜片上和铁片上放出的气体也相同D.甲中溶液的 pH 逐渐增大,丙中溶液的 pH 逐渐减小13.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示,元素 X 的原子核外电子数是 M 的 2 倍。下列说法中正确的是( )M NX YA.X
8、 最高价氧化物对应水化物的碱性比 Y 弱3B.M 可形成多种氢化物,而 N 只形成一种氢化物C.X 的单质在 M 的最高价氧化物中燃烧,生成两种固体物质D.M、N 两元素所形成的化合物分子中,既含有离子键,也含有共价键14.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池,能在制备乙醛的同时获得电能,其总反应为2CH2 CH2+O2 2CH3CHO。下列有关说法正确的是 ( )A.该电池为可充电电池B.每有 0.1 mol O2反应,则迁移 0.4 mol H+C.正极反应式为 CH2 CH2+2OH-2e- CH3CHO+H2OD.电子移动方向:电极 a磷酸溶液电极 b15.某装置由甲、乙部分组
9、成(如图所示),甲是将废水中乙二胺H 2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质形成的化学电源。当电池工作时,下列说法错误的是( )A.甲中 H+透过质子交换膜由左向右移动B.M 极电极反应式:H 2N(CH2)2NH2+4H2O-16e- 2CO2+N 2+16H +C.一段时间后,乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变D.当 N 极消耗 0.25 mol O2时,则铁极增重 16 g16.X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的一种原子没有中子,Y、Z 易形成质量比为34 和 38 的两种常见化合物,W 所在的周期序数和族序数相同。下列说法正确的是( )A.W 的最高价氧化物对应
10、的水化物是强碱 B.原子半径:YZY17.C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池,据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升 7倍。该电池的总反应式为 NaMO2+nC Na(1-x)MO2+NaxCn,下列有关该电池的说法正确的是( )A.电池放电时,溶液中钠离子向负极移动B.该电池负极的电极反应式为 NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+C.消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少D.电池充电时的阳极反应式为 nC+xNa+-xe- NaxCn18.(2018 河北五个一联盟二模)某课题组以纳米 Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石
11、墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。以下说法中正确的是( )4A.放电时,正极的电极反应式为 Fe2O3+6Li+6e- 2Fe+3Li2OB.该电池可以用水溶液作电解质溶液C.放电时,Fe 作电池的负极,Fe 2O3作电池的正极D.充电时,电池被磁铁吸引二、非选择题(本题共 5 个小题,共 46 分)19.(6 分)(1)火法还原 CuO 可制得 Cu2O。已知:1 g C(s)燃烧全部生成 CO(g)时放出热量 9.2 kJ;Cu2O(s)与 O2(g)反应的能量变化如图所示:请写出用足量炭粉还原 CuO(s)制备 Cu2O
12、(s)的热化学方程式: 。 (2)如图表示白磷(P 4)分子结构。白磷在氧气不足时燃烧生成 P4O6,P4O6分子结构可以看成是白磷分子中磷磷键之间插入氧原子。已知:键能表示断裂 1 mol 化学键需要吸收的能量。几种共价键的键能见下表:化学键 PP PO P O O O键能/(kJmol -1) a b c d则 P4(s)+3O2(g) P4O6(s)的反应热( H)为 。 20.(10 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 A 与 D 同主族且能形成离子化合物 DA,B 元素的氢化物的水溶液呈碱性,C 与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的
13、气体。用化学用语回答下列问题:(1)元素 F 在周期表中的位置为 ; (2)C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序为 ,A、C、D 三种元素组成的化合物和 F 的单质反应的离子方程式为 ; (3)B 与 F 形成的化合物分子中,各原子最外层均达 8 电子结构,则该分子的电子式为 ; (4)已知 0.50 mol EC2被 C2氧化成气态 EC3,放出 49.15 kJ 热量,其热化学方程式为 ; (5)A、B、C 以原子个数比 423 所形成的化合物,所含的化学键类型为 ,0.1 molL-1的该化合物水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为 。 21.(10 分)氯系消毒剂在生产生活中有重要应
14、用。(1)液氯可用于自来水消毒,氯气溶于水时发生下列反应:Cl 2+H2O H+Cl-+HClO,该反应中的氧化产物为 。 (2)工业上将氯气溶于一定浓度的氢氧化钠溶液可制得“84”消毒液,反应的离子方程式为 。 5(3)工业上常用石灰乳与氯气反应制取漂白粉,流程如图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。将含有 3%6%水分的石灰乳从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 。处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 (4)二氧化氯(ClO 2,黄绿色易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。在等物质的量的Cl2、NaClO、ClO 2(还原产物为 Cl-)、O 3(1 mol O
15、3转化为 1 mol O2和 1 mol H2O)四种常用的消毒剂中,消毒效率最高的是 。在用二氧化氯进行水处理时,ClO 2除了杀菌消毒外,还能除去水中的 Fe2+和 Mn2+。写出用 ClO2氧化除去 Mn2+生成 MnO2的离子方程式(ClO 2反应后的产物为 Cl ) O-2。 22.(10 分)化学电池在通信、交通及日常生活中有着广泛的应用。(1)下列相关说法正确的是 (填字母序号)。 A.通过某种电池单位质量或单位体积所能输出能量的多少,可以判断该电池的优劣B.二次电池又称充电电池或蓄电池,这类电池可无限次重复使用C.除氢气外,甲醇、汽油、氧气等都可用作燃料电池的燃料D.近年来,废
16、电池必须进行集中处理的问题被提上日程,其首要原因是电池外壳的金属材料需要回收(2)纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池,该电池的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。该电池放电时负极反应式为 。 放电时每转移 3 mol 电子,正极有 mol K 2FeO4被还原。 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪,具有自动吹气流量检测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测。则该电池的负极反应式为 ,正极反应式为 。 23.(10 分)电解是工业生产的常用方法。某研究性小组进行以下相关探究:实验.用图 1 装置电解 CuCl2溶液制取少量漂白液。图
17、 16图 2(1)导气管 W 端应与出气口 (填“X”或“Y”)连接。 (2)实验后发现阴极石墨棒上除了附着有红色物质,还附着有少量白色物质。查阅资料显示:物质名称及化学式 性质氯化亚铜 CuCl 白色固体、不溶于水碱式氯化铜 Cu2(OH)3Cl 绿色固体、不溶于水化学小组分析提出:白色物质为 CuCl。红色物质可能有 或者 Cu2O 或者二者混合物。 实验.为探究阴极石墨棒上附着的红色、白色物质,设计了如下实验:取出阴极石墨棒,洗涤、干燥、称其质量为 W1 g,并将其放入图 2 所示装置 b 中,进行实验。实验中,石墨棒上的白色物质完全变为红色,无水硫酸铜不变色,d 中出现白色沉淀;实验结
18、束时,继续通 H2直至石墨棒冷却后,称量其质量为 W2 g。(3)无水硫酸铜的作用是 。 (4)装置 b 中发生反应的化学方程式是 。 (5)电解 CuCl2溶液时,阴极上产生白色物质的原因为(用电极反应式解释) ;阴极上产生白色物质的物质的量是 。 7滚动测试卷()1.D 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物,SO 2为酸性氧化物,NO 2、CO 不是酸性氧化物,A 错误。水玻璃、漂白粉是混合物,不是电解质;明矾是强电解质,B 错误。煤油的成分是碳氢化合物;“乙醇汽油”中含有乙醇,乙醇中含有 C、H、O 三种元素;生物柴油主要成分为酯类,不是碳氢化合物,C 错误。纳米铁粉去除水体中的 Hg
19、2+,Fe 和 Hg 的化合价发生变化,是氧化还原反应;植物油酸败也是发生了氧化还原反应,D 正确。2.A A 项,酯化反应的反应机理是羧酸发生 CO 键断裂,醇发生 HO 键断裂, 18O 应该在酯中,而不是在水中,错误;B 项,0.1mol L-1氨水的 pH 小于 13,说明 NH3H2O 部分电离,正确;C 项,Na 原子失去最外层一个电子形成 Na+,Cl 原子得到一个电子形成 Cl-,Na+与 Cl-以离子键结合生成离子化合物NaCl,正确;D 项,电解精炼铜时,铜离子在阴极得电子生成铜,正确。3.C 铁离子可水解生成 Fe(OH)3胶体,故 Fe2(SO4)3可作净水剂,与铁离子
20、的氧化性无关,故 A 项错误;常温下 Fe 遇浓硫酸发生钝化,则常温下浓硫酸能用铁罐盛装,且与浓硫酸的腐蚀性无关,故 B 项错误;醋酸与碳酸钙反应生成可溶性的醋酸钙和 CO2,说明醋酸的酸性强于碳酸,故 C 项正确;ClO -与Cl-在酸性条件下可以反应生成 Cl2,Cl2是有刺激性气味的气体,不能确定漂白粉是否已经变质,故 D项错误。4.C 磁性氧化铁为 Fe3O4,Fe3O4与盐酸反应的离子方程式为 Fe3O4+8H+ 2Fe3+Fe2+4H2O,A 项错误;HC 是弱酸酸式酸根离子,应写成化学式,离子方程式为 HC +H+ CO2+H 2O,B 项错误;“84 消O-3 O-3毒液”的有
21、效成分是 NaClO,与“洁厕灵”反应的离子方程式为 ClO-+Cl-+2H+ Cl2+H 2O,D 项错误。5.B 向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无 HC ,可能含有 Br-、I -;向橙色O-3溶液中加入 BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有 S ,从而说明原溶液中含有 S ,则无 Fe3+;O2-4 O2-3向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有 I2生成,从而进一步说明原溶液中没有 I-,因此该溶液中肯定存在的离子是 Na+、Br -、S ,可能存在的离子是 N ,一定不存在的离子是O2-3 O-3Fe3+、HC 、I -。O-36.B X 的化合价是-2 价,T
22、的化合价是+6 价,可知 X、T 分别为氧、硫,则 Y、Z、Q 分别是钠、铝、磷。SO 2与 O2的反应为可逆反应,A 项错误;铝盐有 Al3+、Al 两种形式,其中含 Al 的盐溶液呈O-2 O-2碱性,B 项正确;1molNa 2O2与水反应转移电子数为 NA,C 项错误;H 3PO4为中强酸,不能完全电离,D 项错误。7.C NaHCO 3的溶解度小于 Na2CO3的,A 项错误;由于非金属性:ClP,则氢化物的热稳定性:HClPH3,B 项错误;由于 C2H5OH 分子间形成氢键,因此沸点:C 2H5SHBe,因此碱性:LiOHBe(OH) 2,D 项错误。8.C 标准状况下,水是液体
23、,不能用气体摩尔体积计算,故 A 项错误;含有 NA个阴离子的 Na2O2为1mol,Na2O2与水的反应为歧化反应,1molNa 2O2转移 1mol 电子,即 NA个电子,故 B 项错误;向含有FeI2的溶液中通入适量氯气,氯气先氧化 I-,当有 1molFe2+被氧化时转移 NA个电子,2molI -被氧化时转移 2NA个电子,该反应转移电子的数目为 3NA,故 C 项正确;一个 NO 分子的质量为 ag,一个 NO2分子的质量为 bg,1 个氧原子的质量为( b-a)g,所以 1mol 氧原子的质量为 NA(b-a)g,NA个 O2的质量为2(b-a)NAg,故 D 项错误。9.A 物
24、质 C 完全燃烧放出的能量多,由于 H 为负值,所以 H10,则石墨的能量低于金刚石的能量 ,物质具有的能量越低越稳定,所以金刚石不如石墨稳定,B 项错误;燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,1molH2完全燃烧生成稳定氧化物应为液态水,C 项错误;依据中和热概念分析,含 20.0gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出 28.7kJ 的热量,则含 40.0g 氢氧化钠的稀溶液完全反应放出 57.4kJ 热量,则该反应的热化学方程式为 NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.4kJmol-1,D 项错误。10.D 反应中
25、C 的燃烧产物不是 CO2,A 项错误;使用催化剂不能改变焓变,B 项错误;反应是吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,C 项错误;+2得 TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5kJmol-1,D 项正确。11.A Al 3+、Al 不能大量共存,B 项错误;Fe 3+与 SCN-会生成 Fe(SCN)3,不能大量共存,C 项错误;O-2酸性条件下 N 会氧化 Fe2+,D 项错误。O-3812.C A 项,甲没有外接电源,是将化学能转化为电能的装置,为原电池;乙、丙有外接电源,是将电能转化为化学能的装置,为电解池,错误。B 项,C 1、
26、C 2分别连接电源的正、负极,分别是电解池的阳极、阴极;锌片作负极,锌发生氧化反应,铁片作阴极,铁片上发生还原反应,错误。C 项,C 1和 C3都是阳极,氯离子在阳极上失电子生成氯气,铜片上和铁片上都是氢离子得电子生成氢气,正确。D 项,甲中正极和丙中阴极上都是氢离子得电子生成氢气,随着反应的进行,溶液的 pH 均增大,错误。13.C 四种元素都是短周期元素,且为相邻主族,根据元素在周期表中的位置知,M 和 N 位于第二周期,X 和 Y 位于第三周期,X 原子核外电子数是 M 的 2 倍,则 X 是 Mg、M 是 C、N 是 N(氮元素)、Y 是Al。氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强,A 项错误;碳
27、元素可形成多种氢化物,N 也能形成多种氢化物,如NH3、N 2H4等,B 项错误;Mg 在 CO2中燃烧,生成氧化镁和碳两种固体物质,C 项正确;C、N 两种元素所形成的化合物分子中,只含有共价键,D 项错误。14.B 充电时,不能生成乙烯和氧气,不是可充电电池,故 A 项错误;由正极反应方程式 O2+4H+4e-2H2O 可知,每有 0.1molO2反应,则迁移 0.4molH+,故 B 项正确;正极发生还原反应,电极反应式为O2+4H+4e- 2H2O,负极反应式为 CH2 CH2+H2O-2e- CH3CHO+2H+,故 C 项错误;电子只能经过导线,不能经过溶液,故 D 项错误。15.
28、D 甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池,M 是负极,N 是正极,电解质溶液为酸性溶液,负极上失电子发生氧化反应,正极上得电子发生还原反应。M 是负极,N 是正极,质子透过质子交换膜由 M 极移向 N 极,即由左向右移动,A 项正确;H 2N(CH2)2NH2在负极 M 上失电子发生氧化反应,生成氮气、二氧化碳和 H+,电极反应式为 H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e- 2CO2+N 2+16H +,B 项正确;乙部分是在铁上镀铜,电解质溶液浓度基本不变,所以乙中 CuSO4溶液浓度基本保持不变,C 项正确;当 N 电极消耗 0.25mol 氧气时,则转移 0.25mol4=1mol
29、 电子,所以铁电极增重 mol64gmol-1=32g,D 项错12误。16.C X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素,X 的一种原子没有中子,则 X 为 H;Y、Z 易形成质量比为 34 和 38 的两种常见化合物,则 Y 为 C,Z 为 O,两种化合物分别为 CO 和 CO2;W 所在的周期序数和族序数相同,且原子序数大于 8,则 W 在第三周期第A 族,为 Al。Al(OH) 3不是强碱,A项错误;原子半径:OCAl,D 项错误。17.B 根据图示,放电时,负极反应式为 NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+;正极反应式为 xNa+nC+xe-NaxCn。放电时,钠
30、离子应向正极移动,A 项错误;由于钠的摩尔质量大于锂的摩尔质量 ,所以消耗相同质量的金属时,用锂作负极产生的电子的物质的量多,C 项错误;充电时阳极电极反应式为NaxCn-xe- xNa+nC,D 项错误。18.A 由电池的示意图可知,电池放电的反应物为氧化铁和单质锂,生成物为单质铁和氧化锂,所以放电的总反应为 Fe2O3+6Li 2Fe+3Li2O。电池的负极为单质锂 ,所以负极反应为 6Li-6e- 6Li+,总反应减去负极反应得到正极反应:Fe 2O3+6Li+6e- 2Fe+3Li2O,A 项正确。因为单质锂可以与水反应,所以电解质溶液不能是水溶液,B 项错误。放电时,Li 作电池的负
31、极,Fe 2O3作电池的正极,C 项错误。由题图可知,充电时,电池会远离磁铁,实际上是因为充电时电池中的单质铁转化为氧化铁,不能被磁铁吸引,D 项错误。19.答案(1)2CuO(s)+C(s) CO(g)+Cu2O(s) H=+35.6 kJmol-1(2)(6a+3d-12b) kJmol-1解析(1)1molC(s)燃烧全部生成 CO(g)时放出热量 110.4kJ,所以C(s)+ O2(g) CO(g) H=-12110.4kJmol-1,由图可知2Cu 2O(s)+O2(g) 4CuO(s) H=-292kJmol-1;根据盖斯定律,由-得 2CuO(s)+C(s) CO(g)+Cu2
32、O(s) H=+35.6kJmol-1。12(2)该反应中断裂 6molPP 键、3molO O 键,生成 12molPO 键,则该反应的 H=(6a+3d-12b)kJmol-1。20.答案(1)第三周期第A 族(2)r(Na)r(S)r(O) 2OH -+Cl2 Cl-+ClO-+H2O(3)Cl N ClCl(4)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-19(5)离子键、共价键 c(N )c(N )c(H+)c(OH-)O-3 H+4解析 A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大,B 元素氢化物的水溶液呈碱性,则 B 为 N;A
33、 与 D 同主族且能形成离子化合物 DA,则 D 为金属元素,A 为非金属元素,所以 D 为Na,A 为 H;C 与 E 同主族且 EC2是一种具有刺激性气味的气体,C 的原子序数小于 E,所以 EC2为 SO2,则 C 为 O,E 为 S,F 的原子序数大于 S 且为短周期主族元素,F 为 Cl。(1)元素 F 为 Cl,在周期表中的位置是第三周期第A 族。(2)电子层越多原子半径越大,电子层数相同时,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外),所以 C、D、E 三种元素原子半径由大到小的顺序为 r(Na)r(S)r(O);氯气与 NaOH 反应生成NaCl、NaClO 和水,其反应的离
34、子方程式为 2OH-+Cl2 Cl-+ClO-+H2O。(3)B 与 F 形成的化合物分子中,各原子最外层均达 8 电子结构,为 NCl3,分子中 N 与 Cl 之间形成 1 对共用电子,所以电子式为 。Cl N ClCl(4)已知 0.50 mol SO2被 O2氧化成气态 SO3放出 49.15 kJ 热量,其热化学方程式为 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=-196.6 kJmol-1。(5)H、N、O 以原子个数比 423 所形成的化合物为 NH4NO3,所含的化学键类型为离子键和共价键;NH 4NO3溶液中铵根离子水解,溶液显酸性,铵根离子浓度减小,所以离子浓度大小关系
35、为 c(N)c(N )c(H+)c(OH-)。O-3 H+421.答案(1)HClO(2)Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O(3)使反应物充分接触 用碱液吸收(答案合理即可)(4)ClO2 Mn 2+2ClO2+2H2O MnO2+2Cl +4H+O-2解析(1)在 Cl2与水的反应中,Cl 2发生自身的氧化还原反应,HClO 为氧化产物。(2)“84”消毒液的有效成分是 NaClO。(3)用石灰乳逆流吸收 Cl2,可以使 Cl2与石灰乳充分接触。(4)等物质的量时,ClO2得到的电子最多,消毒效率最高。在用 ClO2氧化除去 Mn2+的反应中,由得失电子守恒及原子守恒可知,反应物中要
36、补水,生成物中要补 H+。22.答案(1)A (2)Zn-2e -+2OH- Zn(OH)2 1 CH 3CH2OH+H2O-4e- CH3COOH+4H+ O 2+4e-+4H+ 2H2O解析(1)二次电池可以多次使用,但不可能无限次重复使用,B 项错误;氧气可用作燃料电池的氧化剂,而不是燃料,C 项错误;废旧电池进行集中处理的主要原因是电池中含有汞、镉、铅等金属离子,它们会对土壤、水源造成污染,D 项错误。(2)放电时,在碱性条件下,负极反应式为 Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2。根据电池总反应式可知,2molK 2FeO4被还原时有 6mol 电子转移,故放电时每转移3mol 电子,
37、有 1molK2FeO4被还原。由信息可知电解质溶液为酸性,正极 1 个 O2得到 4 个电子生成H2O,由 CH3CH2OH、CH 3COOH 的分子式分别为 C2H6O、C 2H4O2,碳元素的平均化合价分别为-2 价、0 价,可得 CH3CH2OH-4e- CH3COOH,依据电荷守恒,前面减 4 个负电荷 ,后面加 4 个 H+。最后配平可得负极反应式为 CH3CH2OH+H2O-4e- CH3COOH+4H+。在酸性条件下 ,正极反应式为 O2+4e-+4H+ 2H2O。23.答案(1)X (2)Cu(3)检验红色物质中有无 Cu2O(4)2CuCl+H2 2Cu+2HCl(5)Cu
38、2+Cl-+e- CuCl molW1-W235.5解析(1)Cl -在阳极失电子生成氯气,氯气用氢氧化钠溶液吸收,所以 W 端应与出气口 X 相连。(3)由于无水硫酸铜不变色,证明 b 中反应产物没有水生成,石墨棒上的红色物质中没有氧元素,一定不含有氧化亚铜,一定含有铜,则无水硫酸铜是用来检验红色物质中有无 Cu2O。(4)装置 b 中发生的反应为 CuCl 与氢气的反应,反应的化学方程式为 2CuCl+H2 2Cu+2HCl。(5)电解 CuCl2溶液时,阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜:Cu 2+2e- Cu 和铜离子得到电子生成氯化亚铜:Cu 2+Cl-+e- CuCl;2CuCl+H 2 2Cu+2HCl,反应前后固体质量差为氯元素的质量,白色固体为 CuCl,所以 n(CuCl)=n(Cl)= mol。W1-W235.5
