1、第3节 盐类的水解,-2-,考纲要求:了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。,-3-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,盐类水解规律,-4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.盐类水解规律,-5-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-6-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-7-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒 盐溶液呈中性,无法判断该盐是否水解。例如:NaCl溶液呈中性,是因为NaCl是强酸强碱盐,不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性,是因为CH3COO-和 的水解程度相当,即水解过程中H+和OH
2、-消耗量相等,所以CH3COONH4溶液仍呈中性。,-8-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固 有下列物质的溶液:NaCl K2CO3 CuSO4 KNO3 NH4Cl CH3COONa FeCl3 Na2S (1)溶液呈中性的有,溶液呈碱性的有,溶液呈酸性的有; (2)分别写出三种物质水解的离子方程式:,-9-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-10-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-11-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,已知:H2SO3 Ki1=1.5410-2 Ki2=1.0210-7 HClO Ki1=2.9510-8 H2CO
3、3 Ki1=4.310-7 Ki2=5.610-11 (2)相同条件下等浓度的碳酸钠溶液的pH (填“大于”“小于”或“等于”) 0.1 molL-1 NaHCO3溶液的pH,NH4CN溶液显碱性的原因: (结合离子方程式进行回答)。,-12-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-13-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-14-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练 1.25 时,0.1 molL-1下列溶液的pH如表所示,有关比较错误的是( ),A.酸的强度:HFH2CO3 B.水的电离程度:= C.溶液中离子的总浓度: D.溶液中:,答案,解析,-15
4、-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.下列说法正确的是( ) A.100 时KW=10-12,此温度下pH=6的溶液一定显酸性 B.25 时,0.1 molL-1的NaHSO3溶液pH=4,说明在水溶液中只存在电离平衡 C.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水,对水的电离都有促进作用 D.25 时,10 mL 0.1 molL-1 CH3COOH溶液与5 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液混合,所得溶液中有2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),答案,解析,-16-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,盐类水解的影响因素
5、及应用 1.盐类水解的影响因素 (1)内因。 酸或碱越弱,其对应的弱酸阴离子或弱碱阳离子的水解能力就越强,溶液的碱性或酸性就越强。 (2)外因。,-17-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.盐类水解的应用,-18-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-19-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.盐溶液蒸干时所得产物的判断 (1)盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐溶液,蒸干后一般得原物质,如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s);Na2CO3(aq)蒸干得Na2CO3(s)。 (2)盐溶液水解生成易挥发性酸时,蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物,
6、如AlCl3溶液蒸干得Al(OH)3,灼烧得Al2O3。 (3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固体受热易分解,因此蒸干灼烧后分别为Ca(HCO3)2CaCO3(CaO);NaHCO3Na2CO3;KMnO4K2MnO4和MnO2;NH4ClNH3+HCl。 (4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4。 (5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、(NH4)2CO3。,-20-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,解析,-21-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案,解析,-22-,考
7、点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.从定性、定量两角度理解影响盐类水解的因素 (1)盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当改变条件如升温、通入HCl气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,应从移动方向、pH的 变化、水解程度、现象等方面去归纳总结,加以分析掌握。 (2)稀释溶液过程中,盐的浓度减小,水解程度增大,但由于溶液中离子浓度是减小的,故溶液酸性(或碱性)减弱。 (3)水解平衡常数(Kh)只受温度的影响,它与电离平衡常数(K)、水的离子积(KW)的定量关系为KKh=KW。,-23-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.利用水解除杂注意事项
8、 利用水解除杂无论在日常生活、化学工业还是化学实验中都具有非常重要的意义,其原理是根据盐类水解程度的不同,通过调节溶液pH使部分离子转化为沉淀而除去。如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质,因Fe3+水解程度比 水解程度大,可加入MgO、Mg(OH)2或MgCO3等,调节溶液的pH,使Fe3+的水解平衡正向移动,生成Fe(OH)3沉淀而除去。 注意: 不能加NaOH、NH3H2O等可溶性碱,因加这些物质pH升高太快,且碱过量不易觉察,Mg2+也可能转化为Mg(OH)2沉淀,还会引入、Na+等杂质。 一些金属阳离子生成沉淀或沉淀完全时,溶液不一定显碱性,如Fe3+沉淀完全时,pH3.7。,-2
9、4-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例2现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl22H2O),为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯:,已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。 将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。 请回答下列问题:,-25-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(1)本实验最适合的氧化剂X是 (填序号)。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (2)物质Y是 。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的?
10、 ,原因是 。 (4)分析除去Fe3+的原理(结合离子方程式说明)。 (5)加氧化剂的目的是 。 (6)能不能直接用蒸发结晶法得到CuCl22H2O晶体? ,应如何操作? 。,-26-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答案:(1)C (2)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 (3)不能 加碱的同时也会使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀 (4)FeCl3溶液中存在Fe3+的水解平衡:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO或Cu(OH)2等能消耗溶液中的H+:CuO+2H+=Cu2+H2O或Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O等,使上述水解平衡向
11、右移动,从而使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。 (5)将Fe2+氧化为Fe3+,便于生成沉淀而与Cu2+分离 (6)不能 应在HCl气流中加热蒸发 解析:(1)除杂时不能引入新的杂质,只有H2O2符合要求;(2)当CuCl2溶液中混有Fe3+时,可以利用Fe3+的水解:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H+作用,从而使水解平衡右移,使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而除去;(3)若用加碱法使Fe3+沉淀,同时也必将使Cu2+沉淀,因此加碱沉淀不可行;(6)为了抑制CuCl2水解,应在HCl气流中加热蒸发。,-
12、27-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,答题模板 利用平衡移动原理解释问题的思维流程 (1)解答此类题的思维过程 找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)。 找出影响平衡的条件。 判断平衡移动的方向。 分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。 (2)答题模板 存在平衡,(条件)(变化),使平衡向(方向)移动,(结论)。,-28-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练,答案,解析,-29-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.根据下列化合物:NaCl、NaOH、HCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COOH、NH3H2O、H2O,回答下列问
13、题。 (1)NH4Cl溶液显 性,用离子方程式表示原因: ,其溶液中离子浓度大小顺序为 。 (2)常温下,pH=11的CH3COONa溶液中,水电离出来的c(OH-)= ,在pH=3的CH3COOH溶液中,水电离出来的c(H+)= 。 (3)下列问题与盐类水解有关的是 。 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu(OH)2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2+,可先通入氧化剂Cl2,再调节溶液的pH,-30-,考
14、点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-31-,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,-32-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,溶液中微粒浓度大小的比较 1.溶液中微粒种类的判断 我们在判断溶液中微粒浓度大小时,首先要判断溶液中微粒的种类,然后再进行比较。判断溶液中微粒种类的方法是正确写出溶液中所有的电离方程式、水解方程式,然后结合溶液中的溶质即可判断溶液中的微粒种类。 注意:在书写电离方程式时,不要丢掉水的电离方程式。,-33-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-34-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,-35-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,
15、考点突破,-36-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,1.掌握微粒浓度大小比较的常见类型及分析方法,-37-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.选好参照物 不同溶液中同一离子浓度的大小比较要选好参照物,分组比较各个击破。如25 时,相同物质的量浓度的下列溶液中:NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2, c( )由大到小的顺序为。分析流程为:,-38-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,答案,解析,-39-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,方法技巧 1.混合溶液中微粒浓度比较的一般步骤 (1)
16、判反应:判断两种溶液混合时,是否发生化学反应,弄清楚溶液的真实组成。 (2)写平衡:根据溶液的组成,写出溶液中存在的所有平衡(包括电离平衡、水解平衡等),尤其不能漏写水的电离平衡。 (3)列等式:根据溶液中存在电荷守恒、物料守恒列出等式。据此可列出溶液中各种阴阳离子浓度间的关系式。 (4)分主次:根据溶液中存在的平衡和题给条件,结合平衡的有关规律,分析哪些过程进行的程度相对大一些,哪些过程进行的程度相对小一些,再依次比较出溶液中各种微粒浓度的大小。,-40-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.灵活运用两个守恒比较溶液中微粒浓度 溶液中微粒种类的判断是解决溶液中微粒浓度大小比较的关
17、键,特别是混合溶液中微粒浓度大小的比较,如NaOH和醋酸溶液不论以何种比例混合,溶液中一定存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),如果溶液呈酸性,则c(CH3COO-) c(Na+)c(H+)c(OH-);如果溶液呈中性,则c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+)=c(OH-);如果溶液呈碱性,则c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)。,-41-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练 5.25 时,在10 mL浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关
18、系正确的是( ) A.未加NaOH溶液时,c(H+)c(Cl-)=c(CH3COOH) B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+) C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-) D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-),答案,解析,-42-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6.40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。,-43-,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,下列说法不正确的是( ),答案,解析,-44-,1.水解的特点:(1)可逆反应;(2)吸
19、热反应(中和反应的逆反应);(3)水解程度一般很微弱。 2.水解的规律:有弱才水解,越弱越水解,谁强显谁性,同强显中性。 3.影响水解的外部因素:温度、浓度、外加酸碱。 4.离子浓度大小的比较 (1)判断离子:电离过程、水解反应。 (2)明确“微弱”:电离是微弱的,水解是微弱的。 (3)利用守恒:原子守恒、电荷守恒、质子守恒(电荷守恒与原子守恒的推导)。,-45-,-46-,2,1,3,4,6,7,5,1.常温下,0.1 molL-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9,则下列判断中正确的是( ) A.HX、HY、HZ的酸性依次增强 B.离子浓度:c(Z-)c(Y-)c(X
20、-) C.电离常数:K(HZ)K(HY) D.溶液中c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ),D,解析:NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9,则HX是强酸,HY、HZ是弱酸,再根据水解规律可知HY的酸性强于HZ的酸性。所以酸性:HXHYHZ,故A、C项错误。根据“越弱越水解”可知B项错误。根据物料守恒可知D项正确。,-47-,2,1,3,4,6,7,5,2.把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1 NaOH溶液等体积混合,则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A.c(CH3COO-)c(Na+) B.c(CH3COOH)c(CH3COO
21、-) C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)0.01 molL-1,A,解析:CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后,发生反应: CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,并且生成的CH3COONa和剩余的CH3COOH浓度相等。若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO-的水解,则c(CH3COOH)=c(Na+)=c(CH3COO-),但由于CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH),即A项正确,B项不正确。根据碳原子守恒,可知D项不正确。C项
22、不符合任何一个守恒,也不能由三个守恒推导得出,即C项错误。,-48-,4,3,1,2,6,7,5,3.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( ) A.在纯水中加入少量硫酸或硫酸铵,均可抑制水的电离 B.0.1 molL-1的NaHA溶液的pH=4,则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-) C.0.1 molL-1 Na2CO3溶液中: D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后有:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH),答案,解析,-49-,4,3,1,2,6,7,5,C,解析:水解平衡常数只与温度有关,因此稀释溶液,水解平衡常
23、数不变,A项错误;通入H2S,与OH-反应,平衡右移,HS-浓度增大,B项错误;升高温度,水解平衡向右移动,溶液中c(HS-)增大、c(S2-)减小,故 增大,C项正确;加入NaOH固体,溶液碱性增强,pH增大,D项错误。,-50-,6,7,5,3,1,2,4,5.室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.A点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.A、B两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.B点所示溶液中c(A-)c(HA),答案,解析,-51-,6,7,5,3,1,2,4,答案,解析,-52-,6,7,5,3,1,2,4,答案 1.010-12 增大,-53-,6,7,5,3,1,2,4,
