1、- 1 -广西宾阳县宾阳中学 2018-2019 学年高二化学上学期期考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 S 32 Cr 52 一、选择题（本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）A明矾水解形成的 Al（OH 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO32-水解C将饱和 FeC 溶液滴入沸水中可制备 Fe（OH 胶体，利用的是盐类水解原理D配制 FeC 溶液时加入
2、少量的盐酸，抑制 F 水解2. 下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）A小苏打在水中的电离方程式：NaHC N + +CO32-B 明矾水解的离子方程式：A +3 O Al（OH +3C钢铁腐蚀时负极发生的反应：Fe-2eFD氢气燃烧生成液态水的热化学方程式：2 （g）+ （g）2 O（l） H= -571.6kJ/mol3. 据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇（C C OH）已成为现实：2C （g）+6 （g） C C OH（g）+3 O（g）。下列叙述错误的是（ ） A使用 Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B升高温度，该反应平衡常数 K 一定增大
3、C充入大量 C 气体可提高 的转化率D从平衡混合气体中分离出 C C OH 和 O，可提高 C 和 的利用率4. 反应 4N （g）+5 （g） 4NO（g）+6 O（g），在 2L 的密闭容器中进行，1min后，N 减少 0.12mol，则该反应的化学反应速率是（ ） A v（N ）=0.002mol（Ls） B v（ O）=0.002mol/（Ls）- 2 -C v（NO）=0.0015mol/（Ls） Dv（ ）=0.00125mol/（Ls）5. 某校学生配置标准浓度的 NaOH 溶液来测定未知浓度的盐酸溶液，下列有关操作和说法正确的是（ ）6.室温下，已知：CuS 5 O（s）C （
4、aq）+SO 42-（aq）+5 O（l）， 0；CuS （s）C （aq）+SO 42-（aq）， 0；CuS 5 O（s） CuS （s）+5 O（l），热效应为 。下列判断正确的是（ ） A B + =C + + =0 D. 7. 反应 2X（g）+Y（s） Z（g）+R（g）H0，其反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示， 时改变下列某一条件，则所改变的条件符合曲线的是（ ）减少 Z 物质 使用催化剂 减少压强 升高温度 增大压强 A B C D 8.已知 C -C 催化重整反应为：C （g）+C （g）2CO（g）+2 （g）H=+247kJmo，则有利于提高 C 平衡转化率的条件
5、是（ ） A用图甲所示装置准确称得 2.21g NaOH 固体B用图乙所示操作转移 NaOH 溶液到容量瓶中C用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D用图丁所示装置以 NaOH 标准液滴定未知浓度盐酸溶液- 3 -A 高温低压 B 低温高压 C高温高压 D低温低压9. 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B（g） C（g）+D（g） 已达到平衡状态（ ）混合气体的压强 混合气体的密度 B 的物质的量浓度 混合气体的总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 v（C）与 v（D）的比值 混合气体的总质量 C、D 的分子数之比为 1：1。 A B C D10.
6、 一定条件下，N C 溶液中存在如下平衡：CO 32-+ O HCO3-+O ，下列说法正确的是（ ） A 稀释溶液，平衡正向移动， 增大)(.23CcHB 通入 C ，平衡逆向移动，溶液 pH 减小C加入 NaOH 固体，平衡逆向移动，pH 减小D 升高温度， 增大)(23COcH11. 常温下，0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液中 =11 ，下列叙述正确的是（ ） A 溶液中水电离出的 c（ ）=1 mol/LB溶液中 c（ ）+c（ ）=0.1 mol/LC溶液中加入一定量 NaA 晶体或加水稀释，溶液的 c（O ）均增大D与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合后，溶液显中性
7、12. 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A 1mol/L 甲酸溶液的 pH 约为 2- 4 -B 甲酸能与水以任意比例互溶C10mL 1 mol/L 甲酸恰好与 10 mL 1 mol/L NaOH 溶液完全反应D1 mol/L 甲酸溶液的导电性比 1 mol/L 硫酸溶液的弱13. 反应 CaO（s）+ O（l）Ca（OH （s）在 298.15K 下是自发的。其逆反应在高温下变为自发进行的反应，那么可以判定在 298.15K 时正反应的H，S 变化情况是（ ） A H0，S0 B H0，S0 C H0，S0 D H0，S014. 常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（
8、）ApH=2 的醋酸溶液与 pH=12 的氢氧化钠溶液等体积混合：c（C CO ）c（N ）c（ ）c（O ）B浓度为 0.1 mol 的碳酸氢钠溶液：c（N ）+c（ ）=c（HCO 3-）+c（O ）C浓度为 0.1 mol 的（N C 溶液：c（NH 4+）=2c（CO 32-）+2c（HCO 3-）+2c（ C ）D浓度均为 0.1 mol 的醋酸溶液与 NaOH 溶液混合后：c（O ）=c（ ）+c（C COOH）15. 化学平衡常数（K）、电离常数（ 、 ）、水的离子积常数（ ）、溶度积常数（ ）等常数是表示判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ） A 化学
9、平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B （HCN） （C COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸的强C当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（ 、 ）和水的离子积常数（ ）均变大D向氯化钡溶液中加入等体积同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液，先产生 BaS 沉淀，则（BaS ） （BaC ）16. 已知 （AgCl）=1.81 ， （AgI）=1.01 。下列说法错误的是（ ） AAgCl 不溶于水，不能转化为 AgIB含有浓度均为 0.001 mol C 、 的溶液中缓慢加入 AgN 稀溶液，首先析出 AgI 沉淀CAgI 比 AgCl 更难溶于水，所以，AgCl 可以转化为
10、AgID溶液中同时存在 AgCl，AgI 的溶解平衡时，c（C ）/c（ ）是一个定值- 5 -17. 50mL0.50mol 盐酸与 50mL0.55 mol NaOH 溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ） A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是 3 次B大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热H-57.3 kJmo18. 室温时，往 20mL 0.1mol 的 HM 酸溶液中逐滴滴
11、入 0.1mol的 ROH 碱溶液，溶液的 pH 与所加 ROH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A （HM）= （ROH）BRM 不能发生水解反应CV（ROH）20mL 时，溶液中 c（ ）c（ ）DV（ROH）20mL 时，随着 V（ROH）增大，HM 的电离程度减小二、填空题（本题包括 4 个小题，每空 2 分，共 46 分。)19. (10 分)实验室中可用盐酸滴定的方法测定 N C 或 NaHC 的含量测定 N C 时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时，N C 完全转化为 NaHC ；测定 NaHC 时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变
12、橙色时 NaHC 完全转化为 C 逸出。（1）写出 N C 完全转化为 NaHC 的离子方程式_。（2）某天然碱的化学式为 xN C NaHC 2 O，为了测定其组成，取 0.3320g 样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用 0.1000mol 的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸 20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸 30.00mL- 6 -实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、_。该天然碱化学式中 x=_。（3）若某碳酸钠样品中含有少量杂质碳，通过测量样品与过量盐酸溶液反应所生成二氧化碳的体积来测定样
13、品中碳酸钠的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。广口瓶中的试剂 X 可以选用_。A苯 B酒精 C植物油 DCC广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得二氧化碳的体积将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。 20. (14 分)（1）pH=13 的 C COONa 溶液加水稀释 100 倍后，pH_11（填“”“=”或“”）原因是_（用离子方程式和必要的文字说明）；pH 相等的 NaOH 溶液与C COONa 溶液，分别加热到相同的温度后 C COONa 溶液的 pH_NaOH 溶液的 pH（填“”“=”或“”）；（2）pH 相等时，N Cl （N S N HS 三种溶液中 c（NH
14、4+）由大到小的顺序为_(填序号)；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c（NH 4+）=c（C ），则混合后溶液呈_性，盐酸的体积_氨水的体积（填“”“=”或“”）；（4）NaHS 在水中的电离方程式为 NaHS N + +SO42-，该溶液中 c（ ）= c（O ）+_。 21. (10 分)重铬酸钠（N C 2 O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途我国目前主- 7 -要是以铬铁矿（主要成份为 FeOC ，还含有 A 、MgO、Si 等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：中涉及的主要反应有：主反应：4FeOC +8N C +7 8N Cr +2F +8C副反应：
15、Si +N C N Si +C 、A +N C 2NaAl +C 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH：沉淀物 Al（OH Fe（OH Mg（OH Cr（OH完全沉淀时溶液 pH 4.7 3.7 11.2 5.6试回答下列问题：（1）“”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是_（2）“”中调节 pH 至 4.7，目的是_。（3）“”中加硫酸酸化的目的是使 CrO42- 转化为 Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：_。（4）称取重铬酸钠试样 2.5000g 配成 250mL 溶液，取出 25.00mL 于碘量瓶中，加入 10mL 2mol S 和足量碘化钠（铬的还
16、原产物为 C ），放于暗处 5min，然后加入 100mL 水，加入 3mL 淀粉指示剂，用 0.1200mol N 标准溶液滴定（ +2 2O32-=2 + 4O62-）判断达到滴定终点的依据是：_；若实验中共用去 N 标准溶液 40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）_。 22. (12 分)（1）在一定条件下，将1.00mol （g）与 3.00mol （g）混合于一个 10.0L 密闭容器中，在不同温度下达到平衡时 N （g）的平衡浓度如图所示其中温度为 时平衡混合气体中氨气的体积分数为 25.0%- 8 -当温度由 变化到 时，平衡常数关系 _ （
17、填“”，“”或“=”），焓变H_0。（填“”或“”）该反应在 温度下 5.00min 达到平衡，这段时间内 的化学反应速率为_。 温度下该反应的化学平衡常数 =_。（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下 在催化剂表面与水发生反应：2 （g）+6 O（l）=4N （g）+3 （g），此反应的S_0（填“”或“”）。若已知： （g）+3 （g）=2N （g） H=a kJ/mol 2 （g）+ （g）=2O（l） H=b kJ/mol 2 （g）+6 O（l）=4N （g）+3 （g）的H=_（用含 a、b 的式子表示）。- 9 -宾阳中学高二年级 2018 年秋学期期考化学
18、科试题答案1. 选择题（本题包括 18 个小题，每题 3 分，共 54 分。）1.【答案】：B 【解析】：A.明矾溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体具有大的表面积，有吸附作用 分析； BpH 由 4.68 变为 4.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸被氧化为硫酸； C三价铁离子结合水电离出的氢氧根离子，水解是吸热过程，升温促进水解； D配制 FeCl3溶液时，可加入少量的盐酸，氢离子的浓度增大水解平衡逆向移动，所以抑制 Fe 3+的水解。 2.【答案】：A 【解析】：A碳酸为二元弱酸，碳酸氢钠在溶液中的阴离子为 HCO3 -； BAl 3+水解，溶液呈酸性； C钢铁腐蚀
19、时负极发生氧化反应； D氢气燃烧生成液态水的过程为放热反应。 3. 【答案】：B 【解析】：根据催化剂、温度、浓度对化学反应速率和化学平衡的影响来分析解答，并注意吸热 反应与反应的条件无关。 4.【答案】：D 【解析】：先根据 = c/ t = n /V t 计算出 NH3表示的化学反应速率，再利用同一化学反应中，化学反应 速率之比等于化学计量数之比对各选项进行判断。5.【答案】：C 【解析】：A托盘天平只能读到 0.1g； B图乙所示操作转移 NaOH 溶液没有用玻璃棒引流； C挤压橡胶管中的玻璃球赶出气体； DNaOH 与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，图中为酸式滴定管。6.
20、【答案】：D 【解析】：胆矾溶于水时，溶液温度降低，该反应为吸热反应，则：CuSO 4 5H2O（s）=Cu 2+ - 10 -（aq）+SO 4 2-（aq）+5H 2O（l），H 10； 硫酸铜溶于水，溶液温度升高，说明该反应为放热反应，则：CuSO 4（s）=Cu 2+（aq）+SO 4 2- （aq），H 20； 已知 CuSO4 5H2O（s）=CuSO4（s）+5H 2O（l），H 3，根据盖斯定律确定各焓变之间的关系，以此解答该题。 7. 【答案】：D 【解析】：反应是前后气体体积不变的放热反应，由图可知 t1时刻，正逆反应速率均增大，且正反应速率等于逆反应速率，根据影响反应速率
21、和平衡移动的条件来解答。 8. 【答案】：A 【解析】：为气体体积增大、吸热的反应，则减小压强、升高温度均使平衡正向移动，提高 CH4平衡转化率，以此来解答。 9. 【答案】：C 【解析】：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，若选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应达到平衡状态，若选择判断的物理量，随着反应的进行不发生变化，则不能说明可逆反应是否达到平衡状态。10. 【答案】：D 【解析】：A、溶液稀释，促进盐的水解，但水解平衡常数 Kh 不变； B
22、、通入 CO2会消耗OH -； C、加入 NaOH 固体，会导致 c（OH -）增大； D、升高温度，水解平衡右移，据此分析 c（CO 3 2-）和 c（HCO 3 -）的变化。 11. 【答案】：C 【解析】：A常温下，0.1mol/L 某一元酸（HA）溶液中 c (OH - )/ c (H + ) =110 -8，c（H +）c （OH -）=10 - 14，则该溶液中 c（OH -）=10 -11mol/L，该溶液中 c（H +）= 10 -14/ 10 -11 mol/L=10 -3 mol/L 0.1mol/L，则 HA 是弱酸； 酸抑制水电离，水电离出的 c（H +）等于溶液中c（
23、OH -）； B溶液中存在物料守恒 c（HA）+c（A -）=0.1mol/L，存在电荷守恒 c（H +）- 11 -=c（A -） +c（OH -）； C向溶液中加入一定量的 NaA，导致溶液中 c（A -）增大而抑制HA 电离；加水稀释促进 HA 电离， 但是 HA 电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中 c（H +）减小； D二者恰好完全反应生成强碱弱酸盐 NaA，其水溶液呈碱性。 12. 【答案】：A 【解析】：要证明甲酸为弱电解质，只要证明甲酸部分电离即可，可以根据其一定浓度溶液的 pH 值或其钠盐溶液 pH 判断，据此分析解答。 13. 【答案】：B 【解析】：由物质的聚集状
24、态可知反应 CaO（s）+H 2O（l） Ca(OH)2（s）的S0，在298.15K 下能自发进行，应满足HTS0，以此解答该题。 14.【答案】：A 【解析】：ApH=2 的醋酸浓度大于 pH=12 的 NaOH 溶液浓度，二者等体积混合后醋酸有剩余导致溶液呈酸性，则 c（H +）c（OH -），溶液中存在电荷守恒所以 c（CH 3COO -）c（Na +），但是醋酸电离程度较小； B溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断； C溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断； D二者等体积混合时恰好完全反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，溶液呈存在质子守恒，根据质子守恒判断。 15.【答案】：C 【解析】：A化
25、学平衡常数只与温度有关； B二者都是一元酸，浓度相同时，电离常数越小，说明电离程度越小，氢离子浓度越小； C弱酸、弱碱和水的电离过程是吸热过程，温度升高促进电离； D溶解度越小越先沉淀，二者结构相似，溶解度越小，溶度积就越小。 16. 【答案】：A 【解析】：AK sp（AgI）较小，AgCl 可转化为 AgI； BK sp小的先生成沉淀； C沉淀向Ksp小的方向进行； D溶液中同时存在 AgCl，AgI 的溶解平衡时， c (Cl - ) /c (I - ) = Ksp(AgCl) /Ksp(AgI) 。 17. 【答案】：B - 12 -【解析】：A中和反应之前，分别记录盐酸和氢氧化钠的温
26、度，中和反应开始后，记录下混合溶液的最高温度，即最终温度，所以每一组要记录 3 次温度，而我们实验时至少要做3 组，所以至少要记录 9 次温度； B大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失； C弱电解质电离吸热； D铜导热性强，易导致热量散失，测定的中和热数值会偏小。 18. 【答案】：A 【解析】：A.逐滴滴入 0.1molL -1的 ROH 碱溶液 20mL 时 pH=7，说明溶液呈中性，二者电离程度相等； B、MR 为弱酸弱碱盐； C、V（ROH）20mL 时，碱过量，溶液呈碱性，由电荷守恒可知 c（R +）c（M -）； D、V（ROH）20 mL 时，随着 V（ROH）增大，HM 的
27、浓度减小。 19.(每空 2 分，共 10 分)（1）CO 3 2-+H +=HCO3 - ; （2）玻璃棒、酸式滴定管 2 ; （3）AC 不变【解答】解（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，反应方程式分别是：CO 3 2-+H +=HCO3 -、 HCO 3 -+H +=CO2+H 2O， 故答案为：CO 3 2-+H +=HCO3 -； （2）溶解样品还需要玻璃棒玻璃棒；滴定是还需要酸式滴定管盛放盐酸， 故答案为：玻璃棒、酸式滴定管； 两次消耗的盐酸分别是 20ml 和 30ml，方程式分别是 CO3 2-+H +=HCO3 -、HCO 3 -+H +=CO2 +H 2O，因此根据方程式可
28、知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是 2：1，所以 x=2，故答案为：2； （3）广口瓶中的试剂 X 作用是封住二氧化碳气体，密度必须比水的密度小，还不能溶于水，选项中满足的有 A、C，故选 AC； 广口瓶的液体没有装满，不会影响测定的结果，故答案为：不变。20.(每空 2 分，共 14 分)（1）；加水稀释使平衡 CH3COO -+H2O CH 3COOH+OH -右移；（2）=； （3）中； （4）c(SO 42-) 【解答】：解：（1）加水稀释促进醋酸根离子水解，导致溶液中氢氧根离子浓度大于原来的 1/ 100 ， 所以 pH11，水解方程式为 CH3COO -+H2O CH 3C
29、OOH+OH -，升高温度促进醋酸根离子水解，水解程度越大，溶液的 pH 越大，所以 CH3COONa 溶液的 pHNaOH 溶液的 pH， 故答案为：；加水稀释使平衡 CH3COO -+H2O CH 3COOH+OH -右移； - 13 -（2）相同 pH 的（NH 4） 2SO4与 NH4Cl 溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者 NH4 +浓度相等，由于 NH4HSO4电离时产生 H +使溶液呈酸性，NH 4 +的水解被抑制，因此 NH4HSO4 中 NH4 +的浓度小于（NH 4） 2SO4， 故答案为：=； （3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的 c（NH
30、 4 +）=c（Cl -），根据电荷守恒得 c（H +）=c（OH -），溶液呈中性，氯化铵溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸的体积氨水的体积，故答案为：中； （4）溶液中存在电荷守恒 c（Na +）+c（H +）=c（OH -）+2c（SO 42-），存在物料守恒 c（Na +） =c（SO 42-），所以 c（H +）=c（OH -）+c（SO 4 2-）， 故答案为：c(SO 42-) 21.(每空 2 分，共 10 分)（1）使反应物接触更充分， 加快反应速率；（2）除去溶液中的 AlO2 -、SiO 3 2-；（3）2CrO 4 2-+2H + Cr2O7
31、2-+H2O；（4）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色； 83.84% 【解答】：解：（1）固体反应物在搅拌时可充分接触而反应，故答案为：使反应物接触更充分， 加快反应速率； （2）氧化铁不溶于水，铬铁矿经煅烧、水浸之后除去生成的氧化铁，副反应中生成Na2SiO3、 NaAlO2等杂质，调节 pH 至 4.7，可生成 H2SiO3、Al（OH） 3沉淀过滤除去， 故答案为：除去溶液中的 AlO2 -、SiO 3 2-； （3）CrO 4 2-转化为 Cr2O7 2-，CrO 4 2-在酸性条件下与 H +反应生成 Cr2O7 2-，该反应为可逆反 应，反应的离子方程式
32、为 2CrO4 2-+2H + Cr2O7 2-+H2O，故答案为：2CrO 4 2-+2H + Cr2O7 2-+H2O； （4）溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去， 故答案为：当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色； 根据反应的关系式计算： Cr2O7 2-3I 26S 2O3 2- 1mol 6mol n 0.1200molL -10.04Ln=0.0008mol，则 2.5000g 重铬酸钠试样中含有的重铬酸钠的质量为 - 14 -100.0008mol262g/moL=2.096g， 所得产品的中重铬酸钠的纯度=
33、 2.096 2.500 100%=83.84% 故答案为：83.84% 22.(每空 2 分，共 12 分)（1）；8.0010 -3mol/（Lmin）；18.3L 2 /mol 2；（2）；（2a-3b）kJ/mol； 【解答】：解：（1）由图可知，温度越高，平衡时 NH3的浓度越小，说明升高温度平衡向逆反应进行，平衡常数减小，故平衡常数 KAKB，温度越高，K 值越小，所以正反应是放热反应，故 答案为：； 令参加反应的氮气的物质的量为 n mol，则：N2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） 开始（mol）：1 3 0 变化（mol）：n 3n 2n 平衡（mol）：1-n 3-3
34、n 2n 所以 2n (1-n)mo l+(3-3n)mo l+2nmo l 100%=25%，解得 n=0.4，这段时间内 N2的化学反应速率为 0.4mo l10L 5.00min =8.0010 -3mol/（Lmin），故答案为：8.0010 -3mol/（Lmin）；18.3L 2 /mol 2； （2）2N 2（g）+6H 2O（l）=4NH 3（g）+3O 2（g），气体物质的量增加熵增，因为N 2（g） +3H2（g）=2NH 3（g）H=a kJ/mol；2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（l）H=b kJ/mol，根据盖斯定律可知，目标反应为 2-3，所以H=（2a-3b）kJ/mol，故答案为：；（2a-3b）kJ/mol；
