1、1江苏省扬州中学 2018-2019 学年高二化学 12 月月考试题注意事项： 1本试卷共分两部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cu-64 Al-27选 择 题 （共 40 分）单项选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是A.青山绿水就是金山银山 B.创建环境友好型社会人人有责C.大力开发森林资源，发展乡村旅游 D.积极做好
2、治沙工作，做到人进沙退2下列有关化学用语表示正确的是ACHO 的电子式： B聚丙烯的结构简式： CH2CH3 nC1-丁烯的键线式： D丙烷分子的比例模型为：3下列叙述中正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B用惰性电极电解氢氧化钠溶液，电解过程中溶液 的 pH 保持不变C马口铁（镀锡铁）破损时, 锡更易被腐蚀了D蓄电池充电时，标有“+”的一端与外加电源的正极相连4用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A9.2g 甲苯中含有的 C-H 键的数目为 0.8NAB0.1 mol 乙醛中含有的碳碳双键的数目为 0.1NAC1 mol 羟基（-OH）中含有的电子总数为 7NA
3、D标准状况下，2.24 L 乙醇完全燃烧生成的 H2O 分子数目约为 0.3NA5下列说法中正确的是A远洋货轮船体上加装的锌板需定期更换B铁表面镀锌时，铁与直流电源的正极相连C镀层破损后，镀锌铁板比镀锡铁板更易腐蚀D电解精炼铜时，电解质溶液的组成保持不变6通过以下反应均可获取 H2。下列有关说法正确的是太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l) = 2H2（g）O 2（g） H1=571.6 kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）H 2O(g) = CO（g） H2（g） H2=131.3 kJmol1甲烷与水反应制氢：CH 4（g）H 2O(g) = CO（g）3 H2（g） H3=206.1
4、kJmol1CHO.2A反应中电能转化为化学能B反应为放热反应C反应使用催化剂， H3减小D反应 CH4（g） = C（s）+2H 2（g）的 H=74.8 kJmol17. 下列依据相关实验得出的结论正确的是 A将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯B粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强C只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来D淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液水浴加热可看到有银镜出现8. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处可以减缓铁的腐蚀B. 若 X 为铜棒
5、，开关 K 置于 N 处可以加快铁的腐蚀C. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 M 处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若 X 为碳棒，开关 K 置于 N 处，则为外加电流的阴极保护法9被称之为“软电池”的纸质电池总反应为 Zn2MnO 2H 2O= ZnO2MnO OH。下列说法正确的是A该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B该电池反应中 MnO2起催化作用C该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D该电池正极反应式为：MnO 2e H 2O= MnOOHOH 10下列离子方程式正确的是 AAgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOH NH 4 B足量乙酸与碳酸钠溶液反应
6、：2CH 3COOHCO 32 CO2H 2O+2CH3COOC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + 2CO32D用铜作电极电解氯化铜溶液：Cu 2+ + 2Cl Cu+ Cl 2不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。）11.有关下图所示化合物的说法不正确的是 A既可以与 Br2的 CCl4溶液发生加成反应，又 3可以在光照下与 Br2发生取代反应B1 mol 该化合物最多可以与 2 mol NaOH 反应C既可以催化加氢，又可以使酸性 KMnO4溶液褪色D既可以与 FeCl3溶液发
7、生显色反应，又可以与 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体12如图所示，a、b、c 均为石墨电极，d 为碳钢电极，通电电解一段时间。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的 pH 均保持不变 B甲烧杯中 a 电极反应式为：4OH 4e = O22H 2O C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D当 b 极增重 3.2 g 时，d 极产生的气体为 0.56 L（标准状况）13图像中分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是A石墨转变为金刚石是吸热反应 B白磷比红磷稳定CS(g)O 2(g)=SO2(g) H1S(s
8、)O 2(g)=SO2(g) H2 则 H1 014下列实验装置图合理的是 A装置可用于证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯B装置能构成锌铜原电池C装置可用于粗铜的电解精炼D装置可用于在实验室测定中和反应的反应热15某种碱性阴离子交换膜燃料电池的工作原理如下图所示。若以甲醇为燃料，空气为abCuS4溶 液甲 cd饱 和 Nl溶 液乙A4助燃气，下列说法正确的是A电极 A 为该电池的正极，工作时电流由电极 A 经负载流向电极 BB电极 B 上发生的电极反应为：O 22H 2O4e =4OHC电路中每通过 6 mol 电子，理论上需要消耗 32 g 甲醇D该电池工作时的总反应式为：2CH 3
9、OH+3O2=2CO2+4H2O非 选 择 题（共 80 分）16.(12 分)（1）有机物的结构与性质密切相关。下列化合物中，能发生酯化反应的是 。a.CH3CHO b.HCOOCH3 c.CH3OH鉴别苯与甲苯适宜的试剂是 （填字母）。a.水 b.KMnO 4酸性溶液 c.NaOH 溶液（2）苦杏仁酸( D)是一种重要的医药中间体，可通过下列方法合成：AB 的反应类型为 。D 能缩聚为聚酯，聚酯的结构简式为 。E 是 D 的同分异构体，E 中含有苯环，且 E 能发生如下水解反应：E +H2OCH3O +F符合条件的 F 的结构有 种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰且面积比为 1221 的结构
10、简式为 。17.(16 分）中和热的测定是高中重要的定量实验取 0.55mol/L 的 NaOH 溶液 50mL 与0.25mol/L 的硫酸 50mL 置于下图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：5（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃仪器是 ， 除此之外，装置中的一个明显错误是 。（2）若改用 60mL0.25molL-1H2SO4和 50mL0.55molL-1NaOH 溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），若实验操作均正确，则所求中和热 填“相等”“不相等”）（3）使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是： 。A用温度计小心搅拌B揭
11、开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯D用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地上下搅动（4）实验数据如表：请填写下表中的空白：起始温度 t1/ 温度实验次数 H2SO4 NaOH 平均值终止温度t2/温度差平均值/1 26.2 26.0 26.1 29.52 27.0 27.4 27.2 32.33 25.9 25.9 25.9 29.24 26.4 26.2 26.3 29.8 近似认为 0.55mol/LNaOH 溶液和 0.25mol/L 硫酸溶液的密度都是 1gcm-3，中和 后生成溶液的比热容 c=4.18Jg-1 -1,则中和热H= （取小数点后一位）。上述实验数值结果与 -57.3kJ/
12、mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。a实验装置保温、隔热效果差b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4溶液的温度c分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18(12 分) 氮氧化物（NO x）是一种主要的大气污染物，必须进行处理。（1）汽车发动机工作时会引发 N2和 O2反应生成 NO，其反应过程中的能量变化如下：反应 N2(g)2N(g) O2(g)2O(g) N(g)+O(g)NO(g)反应热 H 1 H 2 H 3热量值 kJmol-1 945 498 6306 H 1 0， H 3 0。（填“”或“”）N 2(g)+O2(g) = 2NO(g)
13、H kJmol -1。（2）利用 NH3在一定条件下与 NO 反应生成无污染的气体。其热化学方程式为：4NH3 (g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1807.98 kJmol -1，下列能表示该反 应中能量变化的是 （填字母）。4NH3 + 6O(g)(g)5N2 +6 H2O(g)(g)=-1807.9 kJmol-14NH3 + 6O(g)(g)5N2 + 6H2O(g)(g) =-1807.9 kJmol-14NH3 + 6O(g)(g)5N2 + 6H2O(g)(g) = 1807.9 kJmol-1A B C（3）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：CH4 (g)4N
14、O 2(g) = 4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 574 kJmol -1CH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H 1160 kJmol -1H2O(l) = H2O(g) H44 kJmol -1CH4 与 NO2 反应生成 N2(g)和 H2O(g)的热化学方程式为 ，1.6gCH 4还原 NO2 生成 N2和液态水时放出的热量为 kJ。（4）利用电解法处理含氮氧化物的废气。实验室模拟电解法吸收 NO，装置如右图所示（均为石墨电极），电解过程中 NO 转化为硝酸的化学方程式为 。19(14 分)金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。(1)
15、工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝。金属铝在 (填电极名称)生成。电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。(2)用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4H 2C2O4混合溶液。阳极电极反应式为 。在电解过程中，阴极附近溶液的 pH （填“增大”，“减小”或“不变”） 。电源 尾气H2NONa2SO4溶液阳离子交换膜7(3)英国自然杂志近期报道了一种新型铝离子电池，以金属铝和石墨为电极，用AlCl4和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如右图所示。电池放电时负极的电极反应式为 。充电时有机阳离子向 电极移动(填“铝”或“石墨”)。电池充电时，电路
16、中每转移 0.3 mol 电子，理论上生成 g 铝。20（12 分）甲醇是一种重要的化工原料，在化工领域有广泛应用。（1）一定条件下，甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下：CH 3OH(g)H 2O(g)=CO2(g)3H 2(g) H49.0 kJmol 1 ；CH 3OH(g) O2(g)=CO2(g)2H 2(g) H192.9 kJmol 1 ；12又知H 2O(g)=H2O(l) H44 kJmol1 ，则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水 的热化学方程式： 。（2）甲醇燃料电池由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。其工作原理如下图所示：该电池负极
17、的电极反应为 ；放电过程中负极区域溶液的 pH 值 。（填变大、变小、不变）该电池总反应的化学方程式为 。（3）二氧化氯(ClO 2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的 杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。图中用石墨作电极，在一定条件下电 解饱和食盐水制取 ClO2。则阳极产甲醇、KOH 溶液O2导管惰性电极惰性电极A8生ClO2的电极反应式为 。电解一段时间，当阴极产生的气体体 积为 112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物 质的量为 mol。21. （14分）化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成。(1) 的名称
18、为 ；设计步骤AB的目的是 。(2) EF的反应类型是 。(3) Y的分子式为C 10H13N2Cl，则Y的结构简式为 。(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 。苯环上有两个取代基核磁共振氢谱图中有7个峰能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl 3溶液发生显色反 应(5) 已知： ， 易氧化，酰胺键( NH)难以被H 2还原化合物Z( )是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出9以、ClCH 2CH2COCl、ClCH 2COCl为原料制备Z的合成路线流程图 (无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH
19、3高二化学 12 月考参考答案：一、二、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7答案 C C D A A D C题号 8 9 10 11 12 13 14 15答案 D D B BD B AC D AC16(每空 2 分，共 12 分).(1)c b （2）加成反应3 17(每空 2 分，共 16 分）（1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯口未与大烧杯口平齐 （2）不相等 相等 （3）D（4）3.4 -56.8kJmol -1 D 18. （共 12 分）(1) （各 1 分） 183（2 分）(2) B（2 分）(3) CH4 (g)2NO 2(g)N 2 (g)CO 2(g)2H 2O(g) H867
20、 kJmol -1 （2 分） 95.5（2 分）10(4) 2NO+4H2O 2HNO3+3H2 （2 分）通 电 19. （每空 2 分，共 14 分）(1)阴极 石墨电极被阳极上产生的 O2氧化(2)2Al-6e -+3H2OAl 2O3+6H+ 增大(3)Al-3e -+7AlCl4 4Al 2Cl7 铝 2.720（每空 2 分，共 12 分）（1）CH 3OH(g) +1.5O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) H=764.7kJ/mol（2）CH 3OH 6e + 8OH = CO32 + 6H2O 变小2CH 3OH + 3O2 + 4OH = 2CO32 + 6H2O； （3）Cl 5e + 4OH = ClO2 + 2H2O 0.01mol21（14分）（1）1，3- 丙二醇（2分） ；保护醛基，防止被还原（2分）（2）取代反应（2分）（3） （2分）（4） 或 或 或 （2 分）(5)（4 分）10
