1、- 1 -浙江省嘉兴市 2019 届高三化学上学期 9 月份考试试题（含解析）本试试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟.其中加试题部分为 30 分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C 12 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共 25 小题每小题 2 分，共 50 分。毎个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的， （不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱性氧化物的是A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2【答案】C【解析】【详解】A、过氧化钠为过
2、氧化物，不属于碱性氧化物，故 A 错误；B、SiO 2为酸性氧化物，故 B 错误；C、CaO 为碱性氧化物，故 C 正确；D、CO 2为酸性氧化物，故 D 错误。2.下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】A、该仪器为蒸馏烧瓶，故 A 正确；B、该仪器为圆底烧瓶，故 B 错误；C、该仪器为烧杯，故 C 错误；D、该仪器为锥形瓶，故 D 错误。【点睛】易混点为选项 A 和选项 B，蒸馏烧瓶带有支管，圆底烧瓶不带有支管。3.下列属于电解质的是A. 硫酸钡 B. 石墨 C. 医用酒精 D. 氯仿（CHCl 3）【答案】A【解析】【详解】A、硫酸钡属于盐，故 A
3、 正确；B、石墨是单质，既不是电解质又不是非电解质，故B 错误；酒精为 CH3CH2OH，属于非电解质，故 C 错误；D、CHCl 3属于非电解质，故 D 错误。4.下列物质溶于水后溶液显碱性的是A. SO2 B. NaHCO3 C. NH4NO3 D. KCl- 2 -【答案】B【解析】【详解】A、SO 2溶于水形成 H2SO3，溶液显酸性，故 A 错误；B、NaHCO 3属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故 B 正确；C、NH 4NO3属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，故 C 错误；D、KCl属于强酸强碱盐，溶液显中性，故 D 错误。5.下列说法正确的是A. 煤的液化是物理变化 B. 天然气为可
4、再生能源C. 食盐溶于水会显著放热 D. 电解水的反应中含有电能转化为化学能的过程【答案】D【解析】【详解】A、煤的液化是将煤与氢气作用生成液体燃料，属于化学变化，故 A 错误；B、天然气属于不可再生能源，故 B 错误；C、食盐溶于水热效应表现不明显，故 C 错误；D、电解是将电能转化成化学能的过程，故 D 正确。6.下列说法不正确的是A. 水玻璃可用作建筑黏合剂 B. 硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D. 碘化银可用于人工降雨【答案】C【解析】【详解】A、水玻璃是 Na2SiO3的水溶液，可以作建筑的黏合剂，故 A 说法正确；B、硫酸亚铁可用于生产防止缺
5、铁性贫血的药剂，故 B 说法正确；C、碳酸钠的水溶液的碱性比碳酸氢钠溶液碱性强，因此治疗胃酸过多，应用碳酸氢钠，故 C 说法错误；D、碘化银可用于人工降雨，故 D 说法正确。7.下列反应中有非金属元素被氧化的A. H2+CuO Cu+H2O B. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Mg+2HCl=MgCl2+H2【答案】A【解析】【详解】A、根据反应方程式，H 2中 H 的化合价由 0 价1 价，化合价升高，即 H2为还原剂，被氧化，故 A 正确；B、Cl 2中 Cl 的化合价由 0 价1 价，化合价降低，Cl 2表现氧化- 3 -性，被还原，故 B
6、 错误；C、该反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故 C 错误；D、HCl 中 H 的化合价由1 价0 价，化合价降低，HCl 作氧化剂，被还原，故 D 错误。8.下列有关化学用语的表示正确的是A. 苯分子的球棍模型 B. 氯离子的结构示意图C. 乙炔的结构简式 CHCH D. HCl 的电子式【答案】B【解析】【详解】A、此模型为苯的比例模型，故 A 错误；B、Cl 是 Cl 得到一个电子，即 Cl 结构示意图为 ，故 B 正确；C、乙炔中碳碳叁键，不能省略，故 C 错误；D、HCl 为共价化合物，故 D 错误。9.下列说法不正确的是A. 漂白粉暴露在潮湿的空气中会变质B. 在常温下
7、，单质硅比较稳定，很难与硫酸发生反应C. SO2能使溴水褪色，说明 SO2具有漂白性D. 工业上常用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜【答案】C【解析】【详解】A、漂白粉的成份是 CaCl2和 Ca(ClO)2，暴露在潮湿空气中，发生 Ca(ClO)2CO 2H 2O=CaCO32HClO，HClO 见光受热易分解，使漂白粉失效，故 A 说法正确；B、单质硅的化学性质比较稳定，很难与硫酸反应，故 B 说法正确；C、SO 2能使溴水褪色，发生SO2Br 22H 2O=H2SO42HBr，体现 SO2的还原性，故 C 说法错误；D、黄铜矿成分是CuFeS2，工业上常采用黄铜矿冶炼金属铜，故 D 说法正确。
8、10.下列实验操作不正确的是A. 保存 FeCl2溶液时，常加入少量铁粉 B. 用 10mL 量筒量取 6.4mL 的稀盐酸C. 用溴水除去甲烷中的少量乙烯 D. 用分液漏斗分离苯和汽油的混合物【答案】D【解析】- 4 -【详解】A、Fe 2 具有还原性，容易被 O2氧化，因此保存 FeCl2溶液时，常加入少量的铁粉，防止 Fe2 被氧化，故 A 说法正确；B、选择量筒的规格，应大而近的，故 B 说法正确；C、甲烷不与溴水反应，且不溶于溴水，乙烯能与溴水发生加成反应，故 C 说法正确；D、苯和汽油互溶，应用蒸馏的方法进行分离，故 D 说法错误。11.下列说法正确的是A. 乙酸和硬脂酸互为同系物
9、B. 和 互为同分异构体C. H2O 和 D2O 互为同素异形体D. 的名称为 2乙基丁烷【答案】A【解析】【详解】A、乙酸结构简式为 CH3COOH，硬脂酸 C17H35COOH，符合 CnH2nO2，两者互为同系物，故 A 正确；B、属于同一种物质，故 B 错误；C、同素异形体研究的对象为单质，H 2O 和 D2O 为化合物，故 C 错误；D、根据烷烃的命名，该有机物名称为 3甲基戊烷，故 D 错误。12.四种短周期元素 X、Y、Z、W 在周期表中的位置如图所示，其中 Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2。下列说法不正确的是A. Z 元素位于周期表的第 3 周期第 VA 族B.
10、X 与 W 形成共价化合物 XW2, X 的原子半径比 Y 小C. Y 元素的气态氢化物的热稳定性比 Z 的高D. X、W 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W 强于 X【答案】B【解析】【详解】Z 元素的最外层电子数是内层电子总数的 1/2，Z 为 Li 或 P，根据在周期表位置，推出 Z 为 P，Y 为 N，X 为 C，W 为 S，A、Z 为 P，位于第三周期第 VA 族，故 A 正确；B、X 和- 5 -W 形成的化合物是 CS2，属于共价化合物，同周期从左向右，半径依次减小，C 的半径比 N 大，故 B 错误；C、同周期从上到下，非金属性减弱，即 N 的非金属性强于 P，则 NH3比
11、 PH3稳定，故 C 正确；D、X 的最高价氧化物对应水化物是 H2CO3，W 的最高价氧化物对应水化物是H2SO4，前者属于弱酸，后者属于强酸，故 D 正确。13.下列离子方程式书写正确的是A. 过量 CO2通到 NaClO 溶液中：H 2O+CO2+ClO=HClO+HCO3B. 用食醋除去水垢的原理：2H +CaCO3=CO2+H 2OC. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H +=2Fe3+3H2OD. FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe 2 + +2Br+3Cl2=2Fe3+Br2+6Cl【答案】A【解析】【详解】A、次氯酸的酸性弱于碳酸，因此通入过量的 CO2，发生离子反应是CO2
12、ClO H 2O=HClOHCO 3 ，故 A 正确；B、食醋的主要成分是醋酸，CH 3COOH 属于弱酸，不能拆写，故 B 错误；C、铁与盐酸反应：Fe2H =Fe2 H 2蘑菇 C 错误；D、通入过量的氯气，发生的离子反应是 2Fe2 4Br 3Cl 2=2Fe3 2Br 26Cl ，故 D 错误。【点睛】本题的难点是选项 D 的判断，化学反应方程式中的计量数代表反应物的消耗量的比值，Cl 2是过量，能把 Fe2 和 Br 全部氧化，令 FeBr2为 1mol，Fe 2 的还原性强于 Br ，依据得失电子数目守恒，11121=n(Cl 2)21，解得 n(Cl2)=3/2mol，因此Fe2
13、 、Br 、Cl 2物质的量比值为 1：2：3/2，化学计量数为 2、4、3，然后配平其他。14.一定温度下，0.1mol N 2和 0.3molH2在恒容的密闭容器中发生如下反应：N 2(g)+3H2(g) 2NH3(g) Hc(NaOH)，加水稀释促进NH3H2O 的电离，即稀释相同倍数后，c(NH 4 )c(Na )，故 D 说法错误。19.下列说法正确的是A. 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B. CO2和 CS2每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构C. H2O、H 2S、H 2Se 由于分子间作用力依次增大，所以熔沸点依次升高D. 某晶体固态
14、时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体【答案】B【解析】【详解】A、干冰为分子晶体，含有极性共价键，石英为原子晶体，含有极性共价键，熔化是干冰破坏的是分子间作用力，石英破坏的是共价键，故 A 错误；B、CO 2的结构式为O=C=O，CS 2结构式为 S=C=S，O 和 S 属于同主族，最外层都具有 8 电子稳定结构，故 B 正确；C、H 2O 分子间存在氢键，另外两个不含有分子间氢键，因此 H2O 熔沸点最高，H 2S 和 H2Se 随着分子质量增大熔沸点升高，因此熔沸点大小顺序是 H2OH2SeH2S，故 C 错误；D、该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，如 AlCl3固态时不导电
15、，水溶液能导电，但 AlCl3属于分子晶体，故 D 错误。20.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1L0.lmolL-1的氢氧化钾溶液中 OH 键的数目为 0.1NAB. 0.5molL-1的碳酸钠溶液中 CO32-的数目小于 0.5NAC. 4.6g 金属钠与 500mL0.2 molL-1稀盐酸充分反应，转移电子数为 0.1 NAD. 标准状况下，2.24L 乙烯和甲烷混合气体中含有的氢原子数目为 0.4 NA【答案】D- 9 -【解析】【详解】A、溶液中含有水，H 2O 的结构式为 HOH，因此氢氧化钾溶液中 OH 键的物质的量大于 0.1mol，故 A 错误；B、题目
16、中没有说明溶液的体积，无法计算 CO32 的物质的量，故B 错误；C、金属钠可以与盐酸反应，也可以与 H2O 反应，因此金属钠参与反应，转移电子物质的量为 mol=0.2mol，故 C 错误；D、乙烯分子式为 C2H4，甲烷分子式为 CH4，1mol 混合气体含有 4molH，即标准状况下，2.24L 混合气体含有氢原子物质的量为 0.4mol，故 D 正确。21.几种物质的能量关系如下图所示。下列说法正确的是A. C(s)+O2(g)=CO2(g) H =965.1 kJmol -1B. 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H =-221.2 kJmol -1C. 由图可知，甲烷的燃烧
17、热为 779.7 kJmol-1D. 通常由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化合物时的反应热称为该化合物的标准生成焓，由图可知，CH 4(g)的标准生成焓为+74.8 kJmol -1【答案】B【解析】【详解】A、根据能量关系，无法计算出 C 和 O2生成 CO2的焓变，故 A 错误；B、根据能量关系，CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H=(854.5965.1)kJmol 1 =110.6kJmol 1 ，故 B 正确；C、根据图可知，甲烷的燃烧热为 890.3kJmol1 ，故 C 错误；D、该反应为化合反应，属于放热反应，即 CH4(g)的标准生成焓为(890.3965.
18、1)kJmol 1 =74.8kJmol 1 ，故D 错误。22.CO(g)和 H2O(g)以 1 : 2 体积比分别通入到体积为 2 L 的恒容密闭容器中进行反应：- 10 -CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是A. 从实验数据分析，该反应的正反应是吸热反应B. 实验 A 中，在 010min 内，以 v(H2)表示的反应速率大于 0.013mol(Lmin)-1C. 从生产效益分析，C 组实验的条件最佳D. 比较实验 B、C，说明 C 实验使用了更高效的催化剂【答案】A【解析】【详解】A、根据实验组 B 和 C，升高温度，CO 2的物质的
19、量减少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是为放热反应，故 A 错误；B、达到平衡时，v(CO 2)= mol/(Lmin)=0.13mol/(Lmin)，化学反应速率之比等于化学计量数之比，即 v(H2)=c(CO2)=0.13mol/(Lmin)，随着反应的进行，反应物的浓度减小，化学反应速率降低，010min 内，v(H 2)0.130.13mol/(Lmin)，故 B 正确；C、根据表格数据，实验 C 温度低，投入量少，达到平衡时间短，因此从生产效益分析，C 组实验的条件最佳，故 C 正确；D、B的温度高于 C 的温度，但达到平衡时间相等，说明 C 使用了比较高效的催化剂，故
20、 D 正确。23.常温下，用 0.01000 molL-1的盐酸滴定 0.01000 molL-1NaA 溶液 20.00mL。滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A. a 点到 d 点的过程中，等式 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1恒成立B. b 点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A )c(Cl )c(HA)c(OH)c(H+)- 11 -C. c 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na +)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)D. d 点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH )+c(A)=c(H+)【答案】C【解析】【详解】A根据物料守恒，开始时 c(HA)
21、c(A )=0.01000molL1 ，但随着盐酸滴定，溶液的体积增大，c(HA)c(A )c(Cl )c(A )c(OH )c(H )，故 B 错误；C、两者恰好完全反应，溶质为 NaCl 和 HA，两者物质的量相等，根据电荷守恒，因此有c(Na )c(H )=c(OH )c(A )c(Cl )，根据物料守恒，c(Cl )=c(HA)c(A )，因此有：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH)+2c(A)，故 C 正确；D、d 点时，溶质为 HCl、NaCl、HA，且物质的量相等，根据电荷守恒，c(Na )c(H )=c(Cl )c(OH )c(A )，故 D 错误。【点睛】本题
22、的易错点是选项 A，学生根据物料守恒，认为 c(HA)+c(A)=0.01000 molL1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是 c(HA)+c(A)0.01000 molL1。24.某实验小组用 MgBr2稀溶液模拟从海水中制取无水氯化镁和溴单质，实验流程如下，下列说法不正确的是A. 步骤中的 NaOH 溶液，可用 Na2CO3、Na 2SO3溶液代替B. 步骤可用硫酸酸化，发生的离子反应为 5Br+BrO3+6H+=3Br2+3H2OC. 步骤包含过滤、洗涤等操作，可用 AgNO3溶液检验是否洗涤干净D. 经步骤，溶液 1 和溶液 2 的主要成份是相同的，但浓度上有较
23、大差异【答案】A【解析】【详解】A、试样中加入 Cl2，发生 2Br Cl 2=2Cl=Br 2，融入热空气吹出来的气体为溴蒸气，Br 2与 Na2CO3发生 3Br23Na 2CO3=5NaBrNaBrO 33CO 2，发生的是歧化反应，Na 2SO3具有还原性，能与 Br2发生氧化反应，得到 NaBr 和 Na2SO4，不符合题意，NaOH 不能用 Na2SO3代- 12 -替，故 A 错误；B、步骤可用硫酸酸化，发生 5Br BrO 3 6H =3Br23H 2O，故 B 正确；C、滤液 1 的溶质主要成分是 MgCl2，加入 NaOH 溶液，发生 Mg2 2OH =Mg(OH)2，然后
24、过滤、洗涤、干燥等操作，Mg(OH) 2表面含有杂质 Cl ，因此检验是否洗涤干净用 AgNO3溶液，故 C 正确；D、步骤相当于富集，故 D 正确。25.某无色溶液 X 可能含有:K +、Na +、 NH 4+、 Mg 2+ 、Ba 2+ 、HCO 3、Cl 、SO 42中若干种，且离子浓度相同，为确定其组成，依次进行下列实验。取少量溶液 X，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，有白色沉淀 A 产生；微热，闻到刺激性气味。过滤上述混合物，在滤液中加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀 B 产生，再加入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。根据上述实验，以下说法正确的是A. 溶液 X 定含有 NH4+、Mg 2+、S
25、O 42可能含有 HCO3B. 溶液 X 中一定没有 HCO3,但不能确定是否含有 ClC. 溶液 X 中是否含有 Na+、K +需要通过焰色反应确定D. 白色沉淀 A 和白色沉淀 B 都是纯净物【答案】D【解析】【详解】加入足量 NaOH 溶液，有白色沉淀产生，此沉淀应是 Mg(OH)2或是 BaCO3中的一种，微热，闻到刺激性气味气体产生，此气体为 NH3，原溶液中含有 NH4 ，滤液中加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的硝酸，沉淀不溶解，此沉淀为 BaSO4，原溶液中含有 SO42 ，一定没有 Ba2 ，沉淀 A 为 Mg(OH)2，原溶液中一定含有 Mg2 ，根据电荷
26、守恒，以及离子浓度相同，HCO 3 和 Cl 至少含有一种，A、根据上述分析，另一种阴离子不知道是Cl 还是 HCO3 ，故 A 错误；B、溶液中可能含有 HCO3 ，故 B 错误；C、根据溶液呈现电中性，Na 和 K 可能含有，故 C 错误；D、白色沉淀 A 是 Mg(OH)2，白色沉淀 B 为 BaSO4，都是纯净物，故 D 正确。非选择题部分二、非选择题（本大题包括 7 小题，共 50 分）26.下图是中学化学中常见的有机物转化关系（部分相关物质和反应条件已略去)。- 13 -（1）写出 E 的官能团名称:_；（2）的反应类型为 _；（3）写出反应的化学方程式：_；（4）下列有关上述有机
27、物的说法正确的是_。A.将绿豆大小的钠块投入 C 中，钠块浮于液面上，并有大量气泡产生B.可用新制 Cu(OH)2鉴别 C、D、F 三种无色液体（实验过程可加热）C.G 能够发生酯化、水解、氧化、加成等反应D.相同物质的量的 C、E 充分燃烧时消耗等量的氧气【答案】 (1). 碳碳双键 (2). 消去反应 (3). CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH 3CH2OH (4). BD【解析】【详解】淀粉在催化剂的条件下水解成葡萄糖，即 G 为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下，转化成乙醇，即 C 为乙醇，乙醇在浓硫酸并加热的条件下，发生消去反应，生成乙烯，即 E为 C2H4，乙烯能
28、被氧化成乙醛和乙酸，根据转化关系，F 为乙醛，D 为乙酸，则 A 为乙酸乙酯，（1）E 为 CH2=CH2，含有官能团是碳碳双键；（2）反应是乙醇转化成乙烯，发生的反应类型为消去反应；（3）反应发生水解反应或取代反应，即CH3COOCH2CH3NaOH CH3COONaCH 3CH2OH；（4）A、金属钠的密度大于乙醇，应是沉在乙醇的底部，缓慢反应，故 A 错误；B、C 为乙醇，不与新制氢氧化铜发生反应，仍为浑浊；D 为乙酸，乙酸与 Cu(OH)2发生反应，溶液变为澄清；F 为乙醛，加热时，能与新制氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀，因此可以进行鉴别，故 B 正确；C、G 为葡萄糖，含有醛基、羟基，
29、能发生酯化、氧化、加成反应，葡萄糖为单糖，不能发生水解，故 C 错误；D、C 为乙醇，分子式为 C2H6O，可以写成 C2H4H2O，E 为乙烯，分子式为 C2H4，等物质的量两种物质燃烧，消耗的氧气的量相等，故 D 正确。27.某兴趣小组为探究难溶性盐 X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验:- 14 -已知：气体甲和气体乙组成元素相同，物质的量之比为 1：1。请回答：（1）X 的化学式为_。（2）溶液丙与 H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是_。（3）写出利用流程图中某种物质将红棕色固体重新转化为黑色固体的化学方程式:_。【答案】 (1). FeC2O4 (2). 2Fe
30、2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O (3). Fe2O3CO2FeOCO 2【解析】【详解】 （1）根据流程，红棕色固体为 Fe2O3，n(Fe)= mol=0.05mol，甲和乙都是气体，且组成元素相同，其中气体甲能与 Ba(OH)2反应生成 9.85g 沉淀，该沉淀是 BaCO3，即n(BaCO3)=9.85/197mol=0.05mol，则 n(CO)=n(CO2)=0.05mol，根据元素守恒，求出 X 中 m(O)=(7.200.05560.112)g=3.2g，即 n(O)=3.2/16mol=0.2mol，n(Fe):n(C):n(O)=0.05:0.1:0.2=1:2:
31、4，X 的化学式为 FeC2O4；（2）H 2O2具有强氧化性，应是氧化溶液丙中的 Fe2 ，离子反应方程式为 2Fe2 H 2O22H =2Fe3 2H 2O；（3）FeC 2O4中 C 显3 价，CO2中 C 显4 价，CO 中 C 显2 价，且 CO2和 CO 物质的量之比为 1：1，说明 Fe 的价态没有发生变化，即黑色固体为 FeO，因此有 Fe2O3CO 2FeOCO 2。28.纯净的氮化镁（Mg 3N2)是淡黄色固体，热稳定性较好，遇水极易发生反应。某同学初步设计了如下实验装置制备氮化镁（夹持及加热仪器没有画出） 。己知：Mg + 2NH 3Mg(NH 2)2+H2。请回答：（1
32、）A 中观察到的实验现象是_，装置 C 的作用除了干燥以外还有_；- 15 -（2）下列说法不正确的是 _ A.为了得到纯净的氮化镁，实验前需要排除装置中的空气B.装 B 起到了缓冲安全的作用C.将装罝 B、C 简化成装有碱石灰的 U 型管，也能达到实验目的D.实验后，取 D 中固体加少量水，能生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体【答案】 (1). 黑色固体物质变成红色 (2). 吸收 NH3，防止金属镁与 NH3反应生成副产物 (3). CD【解析】【详解】 （1）NH 3具有还原性，与 CuO 发生 3CuO2NH 3 CuN 23H 2O，因此 A 中观察到的实验现象是黑色固体物质变成红色
33、；根据信息，Mg 能与 NH3发生反应，因此装置 C 的另一个作用是吸收 NH3，防止金属镁与 NH3反应生成副产物；（3）A、装置中有空气，其中氧气能与 Mg 发生反应，生成 MgO，因此实验前，需要排除装置的空气，故 A 说法正确；B、根据装置 B 的的特点，其作用是缓冲安全的作用，故 B 说法正确；C、装置 C 的作用是干燥 N2和除去多余的 NH3，碱石灰只能吸收 H2O，不能吸收氨气，因此不能替换后，不能达到实验目的，故 C 说法错误；D、NH 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故 D 说法错误；故选项 CD 正确。【点睛】本题的易错点是（2）中的 D 选项，学生没有审清试纸颜色变化，N
34、H 3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是蓝色变为红色。29.标准状况下，往一定量的 NaOH 固体中，逐滴加入 1.00molL-1NH4HSO4溶液充分反应，反应产生的 NH3随 NH4HSO4溶液体积的变化如图所示(假设生成的 NH3全部逸出),请计算：（1）X 的值为 _ （2）NaOH 的物质的量为_mol【答案】 (1). 0.05L (2). 0.40【解析】【详解】 （1）发生的反应是 2NaOHNH 4HSO4=NH32H 2ONa 2SO4，加入 X 体积的NH4HSO4，NaOH 有剩余，因此根据 NH4HSO4进行计算，因此加入 NH4HSO4的物质的量等于 NH3的-
35、16 -物质的量，即 n(NH4HSO4)= mol=0.05mol，X 为 0.05/1L=0.05L；（2）根据图像，加入0.35LNH4HSO4时，NaOH 全部反应，有 0.35molH 与 OH 发生反应，0.05molNH 4 与 OH 发生反应，即 NaOH 的物质的量为(0.350.05)mol=0.40mol，即 NaOH 的物质的量为 0.40mol。【点睛】H 结合 OH 能力强于 NH4 ，因此先发生 H OH =H2O，然后剩余 OH 与 NH4 生成NH3，从开始到最高点，NaOH 过量，NH 4HSO4不足，计算 X 按照 NH4HSO4进行，从最高点到0，NaO
36、H 完全反应，按照反应先后顺序，有 0.35molH 与 OH 发生反应，0.05molNH 4 与 OH发生反应，即 NaOH 的物质的量为(0.350.05)mol=0.40mol，从而得出结果。30.（1）世界水产养殖协会介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。请写出阴极的电极反应式 _。（2）甲醇可利用水煤气合成：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H0. 一定条件下，将1molCO 和 2molH2通入密闭容器中进行反应，当改变温度或压强时，平衡后 CH3OH 的体积分数 CH 3OH）变化趋势如图所示。下列说法正确的是_。A.状态 M，平衡时的 CO
37、 转化率为 10%B.图中压强的大小关系是 abcdC.恒温恒压时，在原平衡体系中再充入适量甲醇，重新平衡后体系中甲醇的体积分数不变D.当体系中 n(CO)/n(H 2)的值不随时间变化时，体系达到平衡（3）二氧化硫和碘水会发生如下二步反应:- 17 -反应 活化能第一步 SO2+I2+2H2O 4H+SO42+2I 9.2kJmo1-1第二步 I2+ I I3 23.5kJmo1-1一定条件下，1mol SO 2分别加入到体积相同、浓度不同的碘水中，体系达到平衡后，H +、I 3、SO 42的物质的量随 n(I2)/n(SO2)的变化曲线如图 (忽略反应前后的体积变化)。有人认为 X 点的
38、I浓度小于 Y 点，你认为该观点是否正确_，原因是_。当 n(I2)/n(SO2)=4 时,请在下图画出体系中 n (I)反应时间的变化曲线。_化学兴趣小组拟采用下述方法来测定 I2+I I3的平衡常数（室温条件下进行，实验中溶液体积变化忽略不计)：- 18 -已知：I 和 I3 不溶于 CCl4；:一定温度下，碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值 即是一个常数(用 Kd表示，称为分配系数)，室温条件下 K d=85。实验测得上层溶液中 c(I3 )=0.049mol/L，下层液体中 c(I2)=0.085molL-1。结合上述数据，计算室温条件下 I2+ I I3的平衡常数 K=
39、_(保留三位有效数字)。【答案】 (1). 2NO3 12H 10e =N26H 2O (2). BC (3). 不正确 (4). 图中 b 线表示 I3 ，随着 n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于 I2I I3 平衡向正反应方向移动，平衡后 I 浓度降低 (5). (6). 961【解析】【详解】 （1）根据电解的原理，阴极上得到电子，发生还原反应，根据装置图，NO 3 在阴极上放电，电解质环境为酸性，因此阴极反应式为 2NO3 12H 10e =N26H 2O；（2）A、状态 M 时，甲醇的体积分数为 10%，令该条件下，消耗 CO 的物质的量为 xmol，则平衡时 CO 的物质的量
40、为(1x)mol，混合气体总物质的量为(32x)mol，因此有 100%=10%，解得x=7/8，则 CO 的转化率为 7/8，故 A 错误；B、根据图像，从左向右甲醇的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，压强大小关系是 abcd，故 B 正确；C、容器为恒温恒压下，再充入适量甲醇，与平衡为等效平衡，则重新达到平衡后甲醇的体积分数不变，故 C 正确；D、因为是按照化学计量数投入，该比值始终保持不变，故 D 错误；（3）根据反应步骤，推出 a 为 H ，B 为 I3 ，C 为 SO42 ，随着 n(I2)/n(SO2)的增加，说明在原来的基础上增加 I2的物质的量，第二步的
41、平衡向正反应方向移动，I 的转化率降低，因此该观点不正确，原因是图中 b 线表示 I3 ，随着 n(I2)/n(SO2)的值增大，有利于I2I I3 平衡向正反应方向移动，平衡后 I 浓度降低；因为开始通入 SO2为 1mol，当 n(I2)/n(SO2)=4 时，n(I 2)=4mol，生成 I 物质的量最大值为 2mol，但不能达到 2mol，第一步的活化能小，反应速率快，第二步活化能大，反应速率较慢，因此图像是- 19 -；平衡常数只受温度的影响，四氯化碳的密度大于水，下层为I2(CCl4)，上层为 I2(H2O)，根据 Kd 的定义，推出： =Kd，代入数值，计算出cI2(H2O)=0
42、.001molL1 ，10mL 溶液中 c(I3 )=0.049molL1 ，物质的量为 0.00049mol，反应的 I 物质的量为 0.00049mol，平衡时 I 物质的量为(0.10.010.00049)mol=0.00051molL1 ，则 c(I )=0.051molL1 ，根据平衡常数的表达式，K= =961。【点睛】本题的难点是（3）中，应注意化学平衡常数只受温度的影响，与浓度多少无关，应先列出 K 的表达式，即 K= ，c(I 3 )=0.048molL1 ，10mL 溶液中 c(I3 )=0.049molL1 ，物质的量为 0.00049mol，反应的 I 物质的量为 0.
43、00049mol，平衡时 I 物质的量为(0.10.010.00049)mol=0.00051molL 1 ，则 c(I )=0.051molL1 ，然后根据Kd，计算出水溶液中 I2的物质的量浓度，代入 K 的表达式即可。31.硫酸锌是制备荧光粉的原料之一。某实验室用炼锌厂的烟道灰（主要成分为：炭粉、ZnO、PbO、FeO、SiO 2)制备皓矾(ZnSO 4 7H2O)的流程如下：已知：ZnSO 4易溶于水，难溶于乙醇。请回答下列问題：（1）下列操作或描述正确的是 _A.“抽滤洗涤”时，将洗液与溶液 I 合并，有利于提高皓矾的产率B.溶液 I 中含量较高的溶质有 ZnSO4、PbSO 4、F
44、eSO 4、H 2SO4- 20 -C.重结晶时，需加少量稀盐酸抑制 Zn2+水解D. “洗涤干燥”时，可用 95%的酒精作为洗涤剂（2）如图安装抽滤装置，经过一系列操作完成抽滤。请选择合适的编号，按正确的搡作顺序补充完整：在布氏漏斗中加入滤纸_ _确认抽干。_转移固液混合物；开大水龙头；关闭水龙头；微开水龙头；加入少量蒸馏水润湿滤纸（3）某同学设计了一个实验方案，证明晶体 II 中的杂质 Fe3+含量低于晶体，请把该方案补充完整。_ (填操作） ，分别加入 2 滴稀硝酸和 6 滴 15%KSCN,_(填现象),证明晶体 II 中的杂质含量低于晶体 I（4）某同学称取 28.700g 研细的皓
45、矾晶体(0.100mol), 置于坩埚中充分加热、冷却、称量,发现晶体失重 13.100g。该同学分析认为，在加热失水过程中还发生副反应，该副反应可能的化学方程式为_（5）将烟道灰在氧气中髙温灼烧后，再按上述流程操作，皓矾产率有明显提高，其原因是_【答案】 (1). AD (2). (3). 取相同质量的晶体 I 和晶体 II，加入相同体积蒸馏水溶解 (4). 晶体 II 所得溶液颜色较浅 (5). ZnSO4 ZnOSO 3 (6). 灼烧后碳粉与 O2反应生成 CO2，减少了锌元素的吸附损失【解析】【详解】 （1）A、洗液中含有溶解的 ZnSO4，因此将洗涤液与溶液 I 合并，提高 Zn
46、元素的利用，故 A 正确；B、PbSO 4是难溶物，应在固体 I 中，故 B 错误；C、加入盐酸，引入新的杂质 Cl ，故 C 错误；D、ZnSO 4易溶于水，难溶于乙醇，用 95%酒精作为洗涤剂，减少 ZnSO4的损失，故 D 正确；（2）抽滤操作步骤步骤是加入滤纸，然后用蒸馏水润湿滤纸，转移固液混合物，接着微开水龙头，开大水龙头，最后确认抽干，即步骤顺序是加入滤纸- 21 -确认抽干；（3）取相同质量的晶体 I 和晶体 II，加入相同体积蒸馏水溶解，分别加入 2 滴稀硝酸和 6 滴 15%KSCN，晶体 II 所得溶液颜色较浅，说明晶体 II 中的杂质含量低于晶体 I；（4）ZnSO 47
47、H2O 全部失去结晶水，发生ZnSO47H2O ZnSO47H 2O，晶体减少的质量是水的质量，即晶体失重0.1718g=12.6g13.100g，即部分 ZnSO4发生分解，因此副反应是ZnSO4 ZnOSO 3；（5）灼烧后碳粉与 O2反应生成 CO2，减少了锌元素的吸附损失。【点睛】本题易错点是（1）中的 B 和（3）的叙述， （1）根据题中信息，选项 B 容易选择，学生忽略了 PbSO4是不溶于水的物质，应在固体中；（3）因为是对比 Fe3 的含量，因此要求的其他条件是相同的，对固体进行验证时，先加水溶解，即取相同质量的晶体 II 和晶体I，然后加入等体积的蒸馏水溶解，分别加入 2 滴稀硝酸和 6 滴 15%KSCN，再观察颜色深浅，学生往往只说加水溶解，忽略了浓度对颜色的影响。32.米力农是一种用于治疗慢性心衰竭的化合物。某研究小组按下列路线合成米力农.已知： 化合物 B 中只含一个甲基。 。
