1、- 1 -浙江省杭州市塘栖中学 2018-2019 学年高二化学上学期模拟复习试卷（无答案）1.下列属于氧化物的是A乙醇 B氧气 C冰水混合物 D小苏打2.仪器名称为“分液漏斗”的是A B C D3.非金属性最强的元素是AC BF CS DCl4.下列反应的反应类型与 Ca(OH)2 = CaOH 2O 反应类型相同的是A碳酸钙受热分解 B铁在氯气中燃烧C钠跟水反应 D氯化钠与硝酸银溶液反应5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是AHCl BCH 3COONa CNH 4Cl DNaCl6.下列化学用语表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO 2 B次氯酸的电子式：CCl 的结构示意图： D四氯化
2、碳的比例模型： 7.下列说法不正确的是A碳酸钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一B海水中含有丰富的溴元素，因此溴被称为“海洋元素”C在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂D晶体硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体高温- 2 -8. 已知：4NH 3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g ) H=1 025 kJmol-1，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是9下列说法或表示方法中不正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多B由 C(金刚石)C(石墨) H1.9kJmol 1 可知，石墨比金刚石稳定C在 101Kpa 时，2
3、gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8KJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H 2O(l)H285.8kJmol 1D稀溶液中：H +(aq)+OH (aq)H 2O(l) H53.7kJmol 1 ，若将含 0.5 molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 53.7kJ10用已知浓度的 NaOH 溶液滴定末知浓度的盐酸，下列操作不正确的是 A用标准 NaOH 溶液润洗碱式滴定管后，再盛入标准碱溶液B用待测酸溶液润洗锥形瓶后 ，再盛入待测酸溶液C用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟不褪色D读数时，视线与滴定管
4、凹液面的最低处保持水平11.下列说法正确的是ANa 2O 和 H2O 中含有的化学键类型不相同BH 2SO4属于离子化合物，溶于水能电离出 H+和 SO24- 3 -C加热二氧化硅晶体使之熔化，需克服分子间作用力D在 NaCl 晶体中，钠离子和氯离子强烈 的吸引作用称为离子键12某绝热（和外界无能量交换）恒容密闭容器中，发生反应：2A(g)3B(g) 3C(g)D(s) H0 起始时向容器内充入一定量的 A 和 B，下列示意图正确且能用于判断该反应已达平衡状态的是 13下列离子方程式正确是A金属钠与水反应 Na+2H2ONa +2OH +H2B用往氯化铁中加铁粉：Fe+Fe 3+=2Fe2+C
5、烧碱加入醋酸溶液 OH +CH3COOHCH 3COO +H2OD盐酸与小苏打溶液反应 2H+CO 32 CO 2+H 2O14短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如表所示，X 元素的一种单质是自然界中硬度最大的非金属单质。下列说法不正确的是A原子半径大小：YXWB气态氢化物的稳定性 XYC最高价氧化物的水化物的酸性：XZDX 和 Y 形成的化合物升华破坏的是共价键15有关乙烯的结构与性质，下列说法不正确的是A石油裂解可以得到乙烯B 乙烯分子中含有碳碳双键，6 个原子处于同一个平面C乙烯使酸性高锰酸钾和溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同D乙烯在一定条件下与水反应可用于工业制备酒精-
6、 4 -16.利用右图装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是A若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B若 X 为铜棒，开关 K 置于 A 处，装置中发生的总反应为：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H 2C若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，较长时间后向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若 X 为碳棒，开关 K 置于 B 处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色17下列叙述不正确的是A油脂碱性或者酸性条件下的水解反应叫做皂化反应B蛋白质、纤维素、淀粉都是高分子化合物C葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色
7、沉淀产生D打针时用 75%（体积分数）的乙醇溶液消毒是蛋白质变性知识的应用18将等质量的两份锌粉 a、b 分别加入过量的稀硫酸 中，同时向 a 中加少量 CuSO4溶液组成原电池，下列各图中产生 H2的体积 V（L）与时间 t（min）的关系如图所示，其中正确的是A B C D19电子表、计算器中的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电池的总反应为：ZnAg 2OH 2O2AgZn(OH) 2。下列说法不正确的是A锌作负极，发生氧化反应B正极的电极反应式为：Ag 2O + H2O+ 2e 2Ag + 2OH C溶液中 OH 向负极移动，K +、
8、H + 向正极移动D随着电池反应的不断进行，电解质溶液的 pH 逐渐减小- 5 -20.下列说法中正确的是A某溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中一定含有 CO32-或HCO3-B为测定新制氯水的 pH,用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上,与标准比色卡对照即可C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有 SO42D 某晶体溶液中加入 KSCN 溶液和双氧水，溶液呈红色，说明晶体中含有 Fe3+21糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A脱氧过程是吸热反应，
9、可降低温度，延长糕点保质期B脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe2e Fe 2+C脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2OO 24e 4OH D含有 1.12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气 336mL（标准状况）22设 NA表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 的 值 ， 下 列 叙 述 中 正 确 的 是A常温常压下，48g 氧气和臭氧组成的混合物所含氧原子总数为 3 NAB标 准 状 况 下 ， 4.4g CO2 气 体 分 子 中 所 含 的 共 用 电 子 对 数 目 为 0.2NAC50 mL 12 molL -1盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N
10、AD 0.1mol/L的MgCl 2溶液中Cl -离子数为2N A23如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH 3OH3O 24KOH2K 2CO36H 2O。下列说法正确的是- 6 -A甲池通入 CH3OH 的电极反应为：CH 3OH6e 2H 2OCO 8H 23B乙池中 Ag 电极上的电极反应为：2OH 4e O 22H C甲池中消耗 280 mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体D反应一段时间后，向乙池中加入一定量的 Cu(OH)2固体，可使 CuSO4 溶液恢复到电解前的浓度24常温下，向 10.00 mL 0.1000 molL-1NaOH 溶液中加
11、入 0.1000 molL-1的醋酸，溶液pH 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是Aa 点所示溶液中 c(Na )c(CH3COO ) c(OH-) c(H ) Ba、b 两点所示溶液中均存在 c(Na )+ c(H )=c(CH3COO ) +c(OH-) Cb 点所示溶液中 c(CH3COO )c(CH3COOH)DpH7 时，消耗的醋酸溶液体积小于 10.00 mL25某溶液中可能含有 Na+、Mg 2+、Fe 3+、Cu 2+、CO 32-、SO 、Cl -中的若干种离子取 100mL24溶液进行实验，向溶液中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1mol/L 的盐酸，实验过程中沉淀质量的变化
12、情况如右图所示：下列说法中正确的是A在水溶液中不存在 Fe 3+、Cu 2+B原溶液中是否存在 Na 需要进行焰色反应CBC 段消耗的盐酸的体积为 40mL D溶液中 CO32-、SO 的物质的量浓度之比为 122426.按要求回答下列问题：（1）液态 HCl 熔融 NaCl 稀硫酸蔗糖 乙醇 Na 2O NH 3CuCaCO 3NaOH CH 3COOH - 7 -属于电解质的是（2）NH 3溶于水的电离方程式（3）异丁烷结构简式（4）已知：乙醇 C2H6O 的燃烧热为 1411.0 kJ/mol，则乙醇燃烧的热化学方程式可表示为（5）已知： 2CH 3OH(l)3O 2(g)2CO 2(
13、g)4H 2O(g) H 11275.6 kJ/mol 2CO(g)O 2(g)2CO 2(g) H 2566.0 kJ/mol H 2O(g)H 2O(l) H 344.0 kJ/molCH3OH(l)燃烧生成 CO 和液态水的热化学方程式为。27已知 X 是一种具有果香味的合成香料，下图为合成 X 的某种流程：提示： 不能最终被氧化为COOH；D 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。请根据以上信息，回答下列问题：（1）A 分子中官能团的名称是_，E 的结构简式是_。（2）DE 的化学反应类型为_反应。（3）上述 A、B、C、D、E、X 六种物质中，互为同系物的是_。（4）C 的一种同
14、分异构体 F 可以发生水解反应，则 F 的结构简式为_、_。（5）反应 CEX 的化学方程式为_。- 8 -28已知 X 是某金属单质，X、A、B、C 含同一种元素，可发生如下转化：（1）写出下列物质的化学式：X_，A_，B_，C_。（2）写出以下反应的离子方程式： ； ；。29关于下列装置说法正确的是（1）装置中，Zn 电极为极，电子从经导线流向，盐桥中的 K 向迁移。（2）装置中，a 电极为极，电极反应为，b 电极表面发生反应，检验 b 电极上产物的方法为；装置中电解的总反应方程式为。（3）装置为精炼铜的装置，c 电极材料为，电极反应为；d 电极材料为，电极反应为。（4）装置中的电流方向为
15、，Zn 电极反应为 。30可逆反应 COH 2O(g) CO2H 2，该反应的平衡常数表达式为。 （1）830K 时，若起始时： c(CO)2mol/L， c(H2O)3mol/L，平衡时 CO 的转化率为 60%，水蒸气的转化率为；K 值为。- 9 -（2）830K，若只将起始时 c(H2O)改为 6mol/L，则达到平衡时水蒸气的转化率为。（3）若 830K 时，起始浓度 c(CO)a mol/L， c(H2O)b mol/L，H 2的平衡浓度 c(H2)c mol/L，a、b、c 之间的关系式是；当 ab 时，ac。31某学生用 0.1molL1 HCl 标准液滴定末知浓度的 KOH 溶
16、液，其操作步骤如下：A在洁净的锥形瓶中注入 20.00mL 待测液，并加入 23 滴酚酞试液；B用标准盐酸润洗滴定管 23 次；C把盛有标准盐酸的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上 23cm 处；E调节液面于零刻度(或以下)，记下读数 V1；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度 V2。（1）上述操作步骤的正确顺序是；（2）上述操作 B 的目的是 ；（3）判断到达终点的实验现象是；（4）在整个滴定过程中，两眼应注视。（5）整个操作中试说明下列情况会使测定结果偏大、偏小还是无影响？锥形瓶用水洗后仍残留少量蒸馏水（ ）滴定终点时，仰视滴定管读数（ ）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后有气泡（ ）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装待测液（ ）32将一定质量的镁铝合金投入 100 mL 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为 5 molL1 的 NaOH 溶液，生成的沉淀跟加入的 NaOH 溶液的体积关系如右图所示。 (横坐标体积单- 10 -位是 mL，纵坐标质量单位是 g)求：（1）合金中 Mg 的质量；（2）所用盐酸的物质的量浓度。
