1、1氧化还原反应（1）【明确考纲】1.理解氧化还原反应的本质和特征2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念3.会比较与判断氧化性或还原性强弱4.知道常见的氧化剂和还原剂5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目【课前真题】1 【2018 北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验 NaOH 溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S 溶液滴入AgCl 浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 沉淀由白色逐渐变为黑色 产生无色气体，随后变为红棕色【答案】C【解析】【点睛】考查了氧化还原反应的判断依据、实验方案设计与评价，
2、判断一个反应是否属于氧化还原反应，需要是否有化合价的变化，有化合价变化的反应，属于氧化还原反应，需要有夯实的基础知识，是解题的关键。2 【2016 北京卷】K 2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr 2O72-（橙色）+H 2O 2CrO42-（黄色）+2H+。用 K2Cr2O7溶液进行下列实验：结合实验，下列说法不正确的是 A中溶液橙色加深，中溶液变黄B中 Cr2O72-被 C2H5OH 还原2C对比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性强D若向中加入 70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色【答案】D【解析】【点晴】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断明确溶液中的反应特点，并能灵活应用勒夏
3、特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键，解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强，能把乙醇氧化。易错选项是 D，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单纯的考虑平衡的移动方向。课堂精讲【考点归类】1.氧化还原反应基本概念的考察。2.氧化还原反应中的强弱规律的应用。题型一：.氧化还原反应基本概念核心知识必备：1概念本质：凡有电子得失或共用电子对偏移的一类反应称氧化还原反应。特征：是反应前后有元素化合价发生变化的反应。2. 氧化还原反应电子转移的表示方法双线桥法：两条线：反应物指向生成物；线上标明电子得失情况 。 单线桥法：一条线，箭头方向表示电子转移的方向，
4、指向氧化剂，线上标明电子数目。3. 重要的氧化剂和还原剂及对应产物：常见的氧化剂及对应的还原产物氧化剂 Cl2 O2 浓 H2SO4 HNO3 KMnO4(H )、MnO2 Fe3 KClO3 H2O2还原产物 Cl O2 SO2 NO 或NO2Mn2 Fe2 Cl H2O熟记还原剂及对应的氧化产物3还原剂 I (HI) S2 (H2S) CO、C H2 NH3 SO2、SO32H2O2 Fe2 氧化产物 I2 S CO2 H NO SO42 O2 Fe34.四个规律：电子守恒规律、强弱规律、价态规律、先后规律。特别提醒：1. 误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应。如 O2与 O3的
5、转化为非氧化还原反应；误认为没有单质参与或生成的化合反应一定不是氧化还原反应，如Na2O2+SO2=Na2SO4 为氧化还原反应。2. 误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学反应，其实不一定，如 SO2 具有还原性，浓硫酸具有氧化性，但二者不发生氧化还原反应。3. 误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强，其实不一定，如HCLO 的氧化性强于 HCLO4.【典例剖析】1 【2017 北京卷】下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2固体变白 B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色 D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀【答案】B【解析
6、】A、二氧化碳使 Na2O2固体变白，发生反应 2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO 2的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使 KBr 溶液变黄，发生反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2，Cl 元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使 Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中 NH3化合价没有改变，不符合题意。答案选 B。【点睛】明确氧化还原反应的含义和判断依据是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即
7、判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。该题的易错点是选项 A，注意转化规律的理解：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。因此 Na2O2分别与 H2O、CO 2反应时，Na 2O2既是氧化剂、又是还原剂，而 H2O、CO 2都没有参与反应的电子得失。【变式训练 1】下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A海带提碘 B氯碱工业C侯氏法制碱 D海水提溴【答案】C【典例剖析】(2
8、017浙江新高考研究联盟)现有下列三个氧化还原反应： 2B Z2=B2 2Z 2A2 B2=2A3 2B 2XO 10Z 16H =2X2 5Z2 8H2O 4根 据 上 述 反 应 ， 判 断 下 列 结 论 中 错 误 的 是( )A 要 除 去 含 有 A2 、 Z 和 B 混 合 溶 液 中 的 A2 ， 而 不 氧 化 Z 和 B ， 应 加 入 Z2B 还 原 性 强 弱 顺 序 ： A2 B Z X2C X2 是 XO 的 还 原 产 物 ， B2是 B 的 氧 化 产 物 4D 在 溶 液 中 可 能 发 生 反 应 ：XO 5A2 8H =X2 5A3 4H2O 44【答案】
9、D【解析】反应中 KMnO4MnSO 4，Mn 元素化合价由7 价降低为2 价，H 2O2中氧元素化合价升高，生成氧气，则其余产物为 H2O 和 O2，A 项正确。由元素化合价可知，反应中只有亚铁离子被氧化，根据电子转移守恒 2n(Cl2) n(FeBr2)，即 n(Cl2) n(FeBr2)12，B 项正确。由信息可知，MnO 氧化 Cl 为 Cl2，Cl 元素化合价由1 价升高为 0 价，转移电子 4的物质的量是氯气的 2 倍，生成 1 mol Cl2，转移电子为 2 mol，C 项正确。氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，由可知氧化性 MnO Cl 2，由可知氧化性 Cl2Fe 3 ，由可
10、4知 Fe3 不能氧化 Br ，氧化性 Br2Fe 3 ，则氧化性由强到弱顺序为MnO Cl 2Br 2Fe 3 ，D 项错误。 4【变式训练】(2017大连双基测试)根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号 反应物 产物 KMnO4、H 2O2、H 2SO4 K2SO4、MnSO 4 Cl2、FeBr 2 FeCl3、FeBr 3 MnO 、Cl 4 Cl2、Mn 2A. 第组反应的其余产物为 H2O 和 O2B第组反应中参加反应的 Cl2与 FeBr2的物质的量之比为 12C第组反应中生成 1 mol Cl2，转移电子 2 molD氧化性由强到弱顺序为 MnO Cl 2Fe 3 Br
11、 2 4【答案】D【课后巩固】1 （2017 浙江省衢州市高三 1 月教学质量检测）下列反应中，H 2SO4只作氧化剂的是A. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB. 2SO2+O2+2H2O=2H2SO4C. Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+H 2OD. C+2H2SO4(浓) CO2+2SO 2+2H 2O【答案】D2. （2017 学年湖南省株洲 12 月联考）高铁酸钾（ K2FeO4）是一种既能杀菌、消毒、又能絮凝净水的水处理剂工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为 Fe(OH)3+C1O-+OH-FeO 42-+C1-+H2O（未配平） 下列有关说法不正确的是A由上述
12、反应可知，C1O -的氧化性强于 FeO42-B高铁酸钾中 铁显+6 价C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 23D K 2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的 Fe 3+与水反应形成 Fe(OH)3胶体【答案】C3.（2017 重庆市二诊）Ge 的氧化物在一定条件下有如下转化。已知 0n2，下列说法正确的是A. 化学能最终转变为太阳能5B. 温度低于 1050时，CeO 2比 CeO2-n稳定C. 在过程 l 中 CeO2只起还原剂的作用D. 两步反应均属于分解反应【答案】B4.Na2S2O3是重要的化工原料，用途很广，其还原性较强，在溶液中易被 Cl2氧化成 SO42- ，常
13、用作脱氯剂，主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应Na2CO32Na 2S4SO 2=3Na2S2O3CO 2制取 Na2S2O3，下列说法正确的是A. Na2S2O3只有还原性B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21C.每生成 1 mol Na2S2O3 ，转移 46.021023 个电子D.标准状况下，每吸收 4 mol SO2就会放出 22.4 L CO2【答案】D5(2017辽宁重点高中联考)向含有 0.2 mol FeI2的溶液中加入 a mol Br2。下列叙述不正确的是( )A当 a0.1 时，发生的反应为 2I Br 2=I22Br B当 a0.25 时，发生的反应为 2Fe2 4I 3Br 2=2Fe3 2I 26Br C当溶液中 I 有一半被氧化时， c(I ) c(Br )11D当 0.2a0.3 时，溶液中各离子浓度的关系为 2c(Fe2 )3 c(Fe3 ) c(H ) c(Br ) c(OH )【答案】B6.向含有 SO3 2- 、Fe 2 、Br 、I 各 0.1 mol 的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是【答案】C
