1、1常见金属及其重要化合物一、选择题1(2018潍坊市高三二模)明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是( )A.“绿矾”的成分为 FeSO47H2OB.“研细”可在蒸发皿中进行C.“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D.“五金皆成水”，发生氧化还原反应答案 B2 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，124 g P 4中所含PP键数目为4 NAB100 mL 1molL 1FeCl3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1 NAC标准状况
2、下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2 NAD密闭容器中，2 mol SO 2和1mol O 2催化反应后分子总数为2 NA答案C3化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是( )A.玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B.可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂C.SO2和 NO2都能形成酸雨而破坏环境D.CO2和 CH4都是引起温室效应的气体答案 A4“脚印”“笑脸”“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是( )A观察 K2SO4的焰色应透过蓝色钴玻璃2BNa 与 NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别 NaCl和 K
3、ClD焰色反应属于化学变化答案 D5下列方法不能用于鉴别 Na2CO3和 NaHCO3固体的是( )A分别加热两种固体，将放出的气体通入澄清石灰水B分别取两种固体溶于水，滴加 Ba(OH)2溶液，观察是否生成沉淀C分别取两种固体各 1 g于试管中，滴入几滴水振荡，用手触摸试管底部D分别取等质量的固体与足量稀盐酸充分反应，再将反应所得溶液分别经加热、蒸干、灼烧后称重答案 B6为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或 K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于 Na2O2的叙述正确的是( )Na 2O2中阴、阳离子的个数比是 11Na 2O2分别与
4、水及 CO2反应产生等量氧气时，需水和 CO2的质量相等Na 2O2分别与水及 CO2反应产生等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na 2O2的漂白原理与 SO2的漂白原理相同Na 2O2与 SO2反应生成 Na2SO3与 H2ONa 2O2能与酸反应生成盐和水，所以 Na2O2是碱性氧化物Na 2O2与水反应，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂Na 2O2投入到紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝，后褪色A BC D答案 B37.下列叙述错误的是A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层答案 B8(2018金华一中高三段考)根据侯氏制碱原理制备少
5、量 NaHCO3的实验，经过制取二氧化碳、制取 NaHCO3、分离 NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是( )答案 C9(2018天水市第一中学高三二模)下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作和现象 结论A室温下，用 pH试纸分别测定浓度为 0.1 molL1 NaClO溶液和 0.1 molL1 CH3COONa溶液的 pH比较 HClO和 CH3COOH的酸性强弱B向某溶液中滴加 KSCN溶液，无明显现象，再滴加少量酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去溶液中含有 Fe2 ，不含Fe3C取久置的 Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸，产
6、生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊Na2O2已经变质D向浓度均为 0.1 molL1 NaCl和Na2CrO4混合溶液中滴加 0.1 molL1 AgNO3溶液，先生成白色的 AgCl沉淀Ksp(AgCl)KspCu(OH)2B向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X，出现白色沉淀X不一定具有氧化性C某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成不能说明该溶液中一定含有 SO24D加热盛有(NH 4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(NH4)2CO3显碱性答案 D11某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、SiO 2、Al 2O3，不
7、考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO 47H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 X选用铁粉B固体 1中一定含有 SiO2，控制 pH是为了使 Al3+转化为 Al(OH)3，进入固体 2C从溶液 2得到 FeSO47H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D若改变方案，在溶液 1中直接加 NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到 FeSO47H2O答案 D12下列说法中正确的是（ ）钢铁表面烤蓝生成一层致密的 Fe3O4，能起到防腐蚀作用砹（At）是第 VIIA族，其氢化物的稳定大于 HC15Na 2FeO4可做水的消
8、毒剂和净化剂陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱海水提镁的主要步骤为A B C D答案 A13过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品
9、；反应结束后，_(填操作)；拆除装置，取出产物。答案 (1)dfebcf(或 dfecbf)(2)熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞14( 2017 卷T26)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设为装置 A）6称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，记
10、为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器 B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示）。若实验时按 a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_（填标号）。C、D
11、 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红 bNaOH cBaCl 2 dBa(NO 3)2 e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。【答案】（1）样品中有 Fe（） Fe（）易被氧气氧化为 Fe（）7（2）干燥管dabfce2317（ 6m-）（ 9）偏小（3）c、a 生成白色沉淀、褪色2FeSO 4 高 温 Fe2O3+SO2+SO 315草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料一种利用含钴废料（主要成分为 Co2O3，含少量Fe2O3、Al 2O3、CaO、MgO、碳及有机物等）制取 CoC2O4的工艺流程如图：（1）“550焙烧”的目的是；（2）“浸出液”的主要成分是；（
12、3）“钴浸出”过程中 Co3+转化为 Co2+，反应的离子方程式为；（4）“净化除杂 1”过程中，先在 4050加入 H2O2，其作用是（用离子方程式表示）；再升温至 8085，加入 Na2CO3溶液，调 pH至 4.5，“滤渣 1”主要成分的是（5）“净化除杂 2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中 c（Ca 2+）=1.0l0-5mol/L，则滤液中 c(Mg 2+)为已知 Ksp（MgF 2）=7.3510-11、Ksp（CaF 2）=1.0510-10（6）为测定制得样品的纯度，现称取 1.00g样品，将其用适当试剂转化，得到草酸铵（NH 4） 2C2O4溶液，再用过量稀硫酸酸化，用 0.1000mol/L KMnO4溶液滴定，达到滴定终点时，共用去 KMnO4溶液 26.00mL，则草酸钴样品的纯度为【答案】(1)除去碳和有机物（2）NaAlO 2（3）2Co 3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+（4）2Fe 2+2H+H2O2=2Fe3+2H2OFe(OH)387.010-6mol/L95.55%
