1、1第二部分 专题七 类型四1(2018青岛)某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时， 发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液(如图), 他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？【获得信息】(1)酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。(2)实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。(3)碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。【提出猜想】猜想一：氢氧化钠；猜想二：碳酸钠；猜想三：碳酸氢钠。【实验探究】(1)小军取样滴加稀盐酸有气泡产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是 碳酸氢钠 。(
2、2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有白色沉淀产生，进而得出结论： 该溶液的溶质是碳酸钠。(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是若溶液中的溶质是氢氧化钠，变质会生成碳酸钠，也会产生上述现象。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：(4)取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。【实验结论】这瓶溶液的原溶质是氢氧化钠。【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意标签朝向手心，用后及时盖紧瓶塞。2(2018泰安)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的 SO2Na2SO3 H 2SO4(浓)= =Na2SO4SO 2H 2O。老师给
3、他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】(1)Na 2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2Na 2SO3O 2= 2Na2SO4。2(2)Na2SO3能与酸反应产生 SO2气体。(3)SO 、SO 均能与 Ba2 反应产生白色沉淀，BaSO 3可溶于稀盐酸。23 24【做出猜想】猜想 1：没有变质，成分是 Na2SO3猜想 2：完全变质，成分是 Na2SO4你认为还可能有的猜想 3: 部分变质，成分是
4、Na2SO3和 Na2SO4 【实验探究】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组 实验操作 现象 结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸产生气泡 没有变质，还是 Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸产生白色沉淀，沉淀部分溶解，产生气泡已部分变质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是含有硫酸钠和亚硫酸钠的溶液也能和稀盐酸反应生成气体。【实验探究】甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注：空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入 126 g 该样品。(2)实验前称量 C 装置的质量。(3)关闭活塞 K，用
5、注射器推入浓硫酸至不再产生气泡。(4)打开活塞 K，缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞 K。(5)再次称量 C 装置的质量发现比反应前增重 6.4 g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为 10%。【解释】若没有进行第 4 步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的偏小(填“偏小”或“偏大”)。乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步：称取试样 a g；第二步：在溶液中加入过量氯化钡溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为 b g；3第五步：计算溶液中 Na2SO3的溶质质量分数(1 ) 100%。142b
6、233a试回答下列问题：(1)加入氯化钡溶液过量的目的是使溶液中 Na2SO4全部转化成沉淀。(2)第三步操作要洗涤沉淀的原因是除去沉淀表面的附着物，以防影响实验结果。【反思】由此可得出，保存亚硫酸钠时应密封保存。3(2018衢州)为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。(注：BaCl 2溶液呈中性)(1)小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质” 。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由不正确，无论氢氧化钠是否全部变质，都能使无色酚酞变红色。(2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为部分变质。(3)进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。
