1、1第二部分 专题七 类型五1(2018北京)为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件，用木炭粉和氧化铜的干燥混合物 12.5 g 进行系列实验。【查阅资料】氧化铜(CuO)为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜；氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应：Cu 2OH 2SO4= CuSO4H 2OCu。【进行实验】实验 1：取质量比 111 的木炭粉和氧化铜混合物 1.3 g，进行实验。序号 11 12装置反应后物质的颜色、状态 黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质实验 2：取一定量的混合物，用 12 装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状
2、态21 19 混有少量黑色物质22 110 混有很少量黑色物质23 111 混有极少量黑色物质24 112 无黑色物质25 113红色固体有金属光泽混有较多黑色物质【解释与结论】(1)配平化学方程式：1C2CuO 2Cu1CO 2。= = = = =高 温 (2)实验 12 中，证明产生了 CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。(3)实验 1 的目的是探究木炭与氧化铜的受热面积对其反应的影响 。(4)实验 2 的结论是木炭与氧化铜反应的最佳质量比为 112 。【反思与评价】(5)实验 2 没有进行质量比为 114 的实验，理由是木炭与氧化铜质量比为 113 时，氧化铜已过量。(6)为检验 24 的红
3、色固体中是否含 Cu2O，所需试剂是稀硫酸(或稀盐酸) 。22(2018温州)二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢分解制取氧气。为比较两者的催化能力，小明按图甲所示装置进行了如下实验。取 1.5 毫克过氧化氢酶和 8 毫升蒸馏水加入容器中，搅拌后塞紧橡皮塞。用注射器 A 从容器中抽出 2 毫升气体，用注射器 B 将 2 毫升 H2O2溶液注入容器中，采集数据直至反应结束。用 3.1 毫克、5.6 毫克过氧化氢酶及 1.5 毫克、5.6 毫克、10.7 毫克二氧化锰重复上述实验，获取数据如图乙。(1)步骤将注射器 B 中的 2 mL H2O2溶液全部注入容器前，用注射器 A 先从容器中抽出 2
4、毫升气体，其目的是使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同。(2)小明分析相关数据，得出“过氧化氢酶对过氧化氢的催化能力比二氧化锰强”这一结论，其依据是相同质量的催化剂使等质量的过氧化氢分解达到相同气压，过氧化氢酶所用的时间更短(或相等时间内，与二氧化锰质量相同的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值)。(3)查阅资料得知：过氧化氢分解为放热反应。小明推测：过氧化氢酶质量过大，可能导致实验过程中过氧化氢分解突然变慢。请说明其理由：过氧化氢酶质量过大，可能导致反应过快，温度过高，降低了酶的活性。3某兴趣小组同学为了探究干电池中物质的成分，将电池剥开时闻到异味且发现有黑色物质。【提出问题】为什么有异味
5、？黑色物质的成分是什么？【网络搜索】干电池的成分有二氧化锰、铁粉及铵盐等物质。【实验设计】同学们分别设计实验进行探究。实验.小婧取适量黑色物质与熟石灰混合置于研钵内研磨，嗅到氨味，再用湿润的石蕊试纸检测，试纸变蓝，证明黑色物质中含有铵盐。实验.小清用一种物理方法发现黑色物质中不含铁粉。他采用的方法是用磁铁吸引 ；实验.小明将黑色物质加入适量的水中搅拌，静置后过滤，取滤渣进行实验。3实验步骤 实验现象 实验结论取适量黑色滤渣装入试管中，再加入过氧化氢溶液产生大量气泡 有气体生成立即向试管中伸入带火星的木条木条复燃 该气体是氧气上述实验中产生氧气的化学方程式为 2H2O2 2H2OO 2，据此小明认= = = = =MnO2 为黑色物质中一定含有二氧化锰。【交流讨论】大家对小明的结论提出了疑问。(1)小莹认为若要证明黑色物质中一定含有二氧化锰，必须验证二氧化锰的质量和化学性质 在反应前后都没有发生变化；(2)小仪认为除了小莹考虑的因素外，另一个原因是氧化铜等黑色物质对过氧化氢分解也有催化作用。【结论与反思】(1)干电池中一定含有铵盐，可能含有二氧化锰，一定不含有铁粉。 (2)面对网络信息，我们要去伪存真，不应盲从。
