1、1第二部分 专题四 类型二1下列分离或提纯物质的方法中，所依据的原理正确的是( D )选项 混合物的分离或提纯 分离原理A 分离液态空气制取氧气 利用氮气和氧气的熔点不同B 将石油分馏得到石油产品 石油中各成分的密度不同C 分离硝酸钾和氯化钠组成的混合物 硝酸钾和氯化钠分解温度不同D 除去粗盐中的泥沙 氯化钠和泥沙的溶解性不同2.(2018赣州六校联考)除去下列物质中含有的少量杂质，所用试剂或方法正确的是( D )选项 混合物(括号内为杂质) 除杂试剂或方法A CO2(CO) 点燃B 铁粉(铜粉) 加入足量盐酸，过滤C 氯酸钾(氯化钾) 加入少量二氧化锰，加热D 氧化钙(碳酸钙) 高温煅烧3.
2、(2018衡阳改编)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是( A )选项 物质 选用的试剂及操作方法A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量 BaCl2溶液，过滤C H2(H2O) 通过稀硫酸D Cu(NO3)2溶液(AgNO 3) 加入足量的铁粉，过滤4.(2018深圳)下列方法不能达到除杂目的的是( B )选项 物质(括号内为杂质) 方法A N2(O2) 将混合气体通过灼热铜网B Fe 粉(炭粉) 加入足量稀 H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥C CaO(CaCO3) 高温煅烧D FeCl2溶液(CuCl 2)
3、加入足量 Fe 粉，过滤5.欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是( C )选项 混合物 除杂试剂与方法A CuO 粉末中含有少量碳粉 在空气中充分灼烧2B 氯化钾溶液中混有少量的碳酸钾 加入适量氯化钙溶液，过滤C NaOH(Na2CO3) 加入适量稀盐酸D CO(CO2) 通过装有氢氧化钠的干燥管6.(2018青岛改编)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验设计能达到实验目的的是( D )选项 实验目的 实验设计A 除去氧化铜中的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、干燥B 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 先加足量水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶C 除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾
4、加入过量的硝酸钡溶液，过滤D 除去银粉中混有的少量锌粉 加入过量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥7.(2018邵阳)在粗盐的提纯实验中(1)其主要操作步骤顺序是。过滤 溶解 蒸发 计算产率图 1(2)如图 1 是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误没有用玻璃棒引流#；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是过滤器中液面高于滤纸边缘(或滤纸破损或承接滤液的仪器不干净)。(填一种)(3)蒸发时，蒸发皿内出现较多固体 时应停止加热。(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质 MgCl2、CaCl 2得到纯净的 NaCl，可采用如图 2 所示流程：图 2上图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 A
5、。ANaOH 溶液、Na 2CO3溶液、稀盐酸3BNa 2CO3溶液、KOH 溶液、稀盐酸CNaOH 溶液、Na 2CO3溶液、稀硫酸反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量增多(填“增多” “减少”或“不变”)。8探究酸、碱和盐的性质及应用。(1)NaOH 溶液和稀硫酸反应。向滴有酚酞的 NaOH 溶液中加入稀硫酸，现象为溶液由红色逐渐变为无色，反应的化学方程式为 H2SO42NaOH= =Na2SO42H 2O。(2)为除去 NaCl 中混有的少量 Na2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯 。甲、乙同学选用的 X 分别为 BaCl2溶液、Ba(OH) 2溶液。写出、两步中发生的任意一个反应的化学方程式 Na2SO4BaCl 2=BaSO42NaCl或 Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH，合理即可 。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为 Na2CO32HCl= =2NaCl H2OCO 2，乙的实验中，步骤涉及的操作和现象是加入过量的稀盐酸，开始无气泡产生，随着稀盐酸的量不断增多，溶液中有气泡产生，最后又不再产生气泡。丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是不会产生新的杂质 NaOH。
