1、1第 2 讲 化学常用计量知考点 明方向 满怀信心正能量 有关阿伏加德罗常数的综合判断例(2018全国卷，10)，(2018全国卷，10)，(2017全国卷，10)，(2017海南卷，7)以“物质的量”为核心的多角度计算例(2018全国卷，8)设问方式一定物质的量浓度溶液的配制例(2018全国卷，11)知识点 网络线 引领复习曙光现 释疑难 研热点 建模思维站高端 考点一 阿伏加德罗常数的应用 命题规律：1题型：正误判断型选择题2考向：以选择题的形式考查一定量的物质所含粒子(分子、原子、离子、质子、中子等)数目、氧化还原转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目等。方法点拨：1关于阿伏加
2、德罗常数试题常设的“陷阱”(1)气体摩尔体积的运用条件陷阱：考查气体时经常给定非标准状况下(如 25 、1.01105 Pa)气体体积，考生易用 22.4 Lmol1 进行换算，误入陷阱。(2)物质的聚集状态陷阱：22.4 Lmol1 适用对象是标准状况下的气体。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、CCl 4、辛烷、汽油、SO 3、C 6H6等。(3)单质的组成陷阱：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne 等)、三原子分子(如 O3)等。(4)某些氧化还原反应中电子转移的数目陷阱：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如 Na2O2与 H
3、2O 反应、Cl 2与 NaOH 溶液反应、Fe 与 HCl 反应、HNO 3与过量 Fe反应、电解 CuSO4溶液等。2(5)物质的组成、结构陷阱：如 Na2O2是由 Na 和 O 构成，而不是 Na 和 O2 ；NaCl22为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。(6)电离、水解对溶液中离子数目的影响陷阱：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(7)可逆反应不能进行到底陷阱：如 2NO2N2O4、2SO 2O 2 2SO3、合成氨反应、催 化 剂 氯气和水反应等。2突破陷阱六法(1)“两看”是否是标准状况和气体状态，突破“ Vm22.
4、4 L/mol”陷阱；(2)排“干扰” ，突破“ m n N 与状态无关”陷阱； M NA (3)记“组成” ，突破“物质组成混乱关系”陷阱；(4)审“附加条件与反应要求” ，突破“离子数目”判断陷阱；(5)记“隐含反应” ，突破“粒子组成、电子转移”判断陷阱；(6)“分类”比较氧化还原类型、强弱用量、特殊反应，突破“电子转移”判断陷阱。1设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_(5)(6)(9)(12)(13)_。(1)16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1NA(2018全国卷)(2)92.0 g 甘油(丙三醇)中含有羟基数为 1.0NA(2018全
5、国卷)(3)1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA(2018全国卷)(4)常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NA(2018全国卷)(5)标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NA(2018全国卷)(6)0.1 mol 11B 的原子中，含有 0.6NA个中子(2017全国卷)(7)2.24 L(标准状况)苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子(2017全国卷)(8)密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备 PCl5(g)，增加 2NA个 PCl 键(2017全国卷)(
6、9)0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA(2017全国卷)(10)pH1 的 H3PO4溶液中，含有 0.1NA个 H (2017全国卷)(11)50 ml 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA(2015四川卷)(12)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1NA(2015全国卷)(13)1 mol S8 单质中含有的 SS 键个数为 8NA(2015天津卷)(14)2 L 0.5 mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H 数为 2NA(2015全国卷)(15)1 L 0.1 molL
7、1 的 NaHCO3溶液中 HCO 和 CO 离子数之和为 0.1NA(2015全 3 233国卷)突破点拨(1)化学键数目：注意物质的结构特点；(2)溶液中离子数目判断：注意浓度和体积是否确定，注意是否发生水解和电离等变化；(3)晶体中离子数目：注意物质的真实组成；(4)电子得失数目：注意价态变化；(5)化学反应前后微粒数目变化：注意反应是否彻底。解析 FeCl 3水解不能彻底，而且一个 Fe(OH)3胶粒不止含有一个 Fe(OH)3，(1)错误；92.0 g 丙三醇为 1 mol，而 1 mol 丙三醇含有 3 mol 羟基，(2)错误；CH 4和 Cl2反应产物除 CH3Cl 外有 CH
8、2Cl2、CHCl 3、CCl 4等，(3)错误；白磷结构为 ，每个 P 拥有 1.5 个 PP 键，124 g P 4拥有 6NA个 PP 键，(4)错误；CH 4和 C2H4分子均含 4 个 H 原子，(5)正确；每个 11B 有 6 个中子，(6)正确；苯在标准状况下为液态，(7)错误；PCl 3与 Cl2的反应为可逆反应，(8)错误；H 2和 I2的反应虽然可逆，但该反应分子总数不变，(9)正确；溶液体积未知，无法确定离子数目，(10)错误；浓盐酸变稀后反应停止，(11)错误；Na 与 O2反应无论生成 Na2O 还是 Na2O2，Na 均为1 价，23 g 钠的物质量为 1 mol，
9、充分燃烧时转移电子数为 1NA，(12)正确；根据 S8的分子结构模型可知，1 个 S8分子含有 8 个 SS 键，所以 1 mol S8中含有 8NA个 SS 键，(13)正确；H 2SO3为弱酸，无法完全电离，(14)错误；根据物料守恒应可知 HCO 、CO 、H 2CO3个数之和为 0.1NA，(15)错误。 3 23【变式考法】设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是_(2)(8)(11)(12)_。(1)46 g 分子式为 C2H6O 的有机物中含有的 CH 键的数目为 6NA(2018湖南 G10 四调)(2)8.4 g NaHCO3和 MgCO3混合物中含有阴离子数目为
10、0.1NA(2018湖南 G10 四调)(3)1 mol Mg 在空气中完全燃烧生成 MgO 和 Mg3N2，转移的电子数为 3NA(2018江苏四市联考)(4)1 mol NaHSO4固体中所含阴、阳离子数目总数为 3NA(2018江苏四市联考)(5)标准状况下，44.8 L NO 与 22.4 L O2完全反应所得分子数目为 2NA(2018江苏四市联考)(6)常温常压下，1.8 g 甲基(CD 3)中含有的中子数为 NA(2018江淮十校模拟)(7)标准状况下，22.4 L HF 与 0.5NA个 H2O 中含有的氢原子个数相同(2018湖南十四校二调)(8)含有 NA个 Fe(OH)3
11、胶粒的氢氧化铁胶体溶液中，铁元素的质量远大于 56 g (2018湖南十四校二调)(9)10.4 g 苯乙烯分子中含有的碳碳双键数为 0.4NA(2018江淮十校模拟)(10)1 mol NH4HCO3晶体中，含有 NH 、NH 3和 NH3H2O 的总数为 NA (2018湖北七市 4调考)4(11)将 1mol Cl2通入足量 NaOH 溶液完全反应后，溶液中 HClO、Cl 、ClO 粒子数之和为 2NA(2018湖北七市调考)(12) 28 g N60单质(如图)中含有的 NN 键键数为 3NA(2019鄂东南新起点)解析 (1)C 2H6O 可能为乙醇和甲醚，所以 CH 键的数目无法
12、确定，错误；(2)NaHCO 3和 MgCO3二者摩尔质量相同，且阴离子数目相同，正确；(3)无论生成 MgO 还是 Mg3N2，1 mol Mg 参与反应转移电子 2 mol，错误；(4)NaHSO 4固体中离子为钠离子和硫酸氢根离子，二者比值 11，错误；(5)二氧化氮有部分转化为四氧化二氮，错误；(6)1.8 g 甲基(CD 3)的物质的量为 0.1 mol，其中含有的中子为 0.1 mol(613)0.9 1.8 g18 g/molmol，错误；(7)标准状况下 HF 是液体，错误；(8)每个氢氧化铁胶体粒子不止含有一个氢氧化铁，正确；(9)苯乙烯中苯环上不存在双键，所以每个苯乙烯分子
13、只有一个双键，错误；(10)NH4HCO3晶体中只含有 NH 不存在 NH3和 NH3H2O，错误；(11)根据氯元素守恒，正确； 4(12)由图可知，每个 N 原子分摊的键为 1.5 个，正确。2(2018遂宁三诊) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( B )A标准状况下，1.12 L CCl 4含有质子的数目为 3.7NAB常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4NAC常温时，56 g Fe 与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为 3NAD晶体 B 的结构单元如图 ，则 11 g 晶体 B 含有 0.6NA个三角形(相邻原子构成)解析 标况下，CCl 4是
14、液体，选项 A 错误；葡萄糖(C 6H12O6)与冰醋酸(C 2H4O2)的混合物，最简式为(CH 2O)n,3.0 g 混合物中有 0.1 mol CH2O，原子总数为 0.4NA，选项 B 正确；常温时，Fe 与浓硝酸反应出现钝化现象，选项 C 错误；B 的晶体中，一个三角形有三个 B，每个 B 参与形成 5 个三角形，故一个三角形有 0.6 个 B，则 11 g B，即 1 mol B 含有的三角形数为 ，选项 D 错误。5NA33(2018合肥八校模拟)设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的组合是( B )(1)Ag 为 NA个的 AgNO 3溶液中，NO 个数大于 NA 3(2
15、)60 克乙酸、甲醛和葡萄糖混合物完全燃烧消耗 2NA个 O2(3)5NH4NO3 2HNO34N 29H 2O 反应中，生成 56 g N2时，转移的电= = = = = 子数目为 3.75NA5(4)28 g 分子式为 CnH2n的烃中含有的 CH 键的数目一定为 4NA(5)高温下，16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应转移电子数为 0.8NA(6)某温度下，1 L pH1 的稀硫酸溶液中，H 离子数目一定为 0.1NA(7)一定温度下，6.4 g S 2、S 4、S 6、S 8混合蒸气中，一定含有 0.2NA个 S 原子(8)用惰性电极电解 KOH 溶液，若阳极产生 5.6 L 气体
16、，则电路中通过 0.5NA电子A(1)(2)(4)(5)(8) B(1)(2)(4)(5)(6)(7)C(2)(3)(5)(8) D全部解析 由于 Ag 部分水解，当 Ag 为 NA个时，溶液中 AgNO3大于 1 mol，NO 个数大 3于 NA，(1)正确；由于乙酸、甲醛和葡萄糖的最简式均为 CH2O，所以 60 g 的乙酸、甲醛和葡萄糖混合物完全燃烧消耗 2NA个 O2，(2)正确；反应时 NH 中的 N 全部转化为 N2，而 NO 4中 N 一部分转化为 N2，另外一部分化合价不变转化为 HNO3，每生成 4 mol N2时，有 5 3mol NH 被氧化，电子转移数目为 15NA，所
17、以生成 56 g N2，即 2 mol N2时电子转移数目 4为 7.5NA，(3)错误；C nH2n的最简式为 CH2,28 g 分子式为 CnH2n的烃中含有 2 mol CH2，所含的 CH 键的数目一定为 4NA，(4)正确；高温下铁与水蒸气反应产生四氧化三铁，每 3 mol铁失去 8 mol 电子，(5)正确； pH1 的溶液无论温度如何， c(H )均为 0.1 mol/L，(6)正确；6.4 g S2、S 4、S 6、S 8混合蒸气中 S 原子为 0.2 mol，(7)正确；用惰性电极电解 KOH溶液，阳极发生氧化反应：4OH 4e =2H2OO 2，因为没告诉测量产生 5.6
18、L 气体时的温度和压强，所以没法计算其物质的量，也就没法计算转移电子数，(8)错误。解答阿伏加德罗常数问题“看” “定” “算”三步骤考点二 以“物质的量”为核心的计算 命题规律：1题型：卷计算型选择题、卷高分值填空题。2考向：各物理量以“物质的量”为核心的相互转换应用，混合物成分含量的确定，未知物质化学式的确定，根据化学方程式的计算，多步连续反应的计算即关系式法计算等。方法点拨：1掌握物质的量与各物理量之间的关系62牢记两大常数(1)阿伏加德罗常数：约为 6.021023 mol1 ；(2)气体摩尔体积(标准状况)：约为 22.4 Lmol1 。3理解六个基本公式(1)n N/NA；(2)n
19、 m/M；(3)n V/Vm；(4)c(B) n(B)/V；(5)w 100%；m溶 质 m溶 液 (6)c 或 w 。1 000 wM cM1 0001(1)(2017全国卷)草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO H H 2C2O4 Mn 2 CO 2H 2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗了 40.050 0 molL1 的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_45.0%_。(2)(2016全国卷)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒
20、剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO 2的有效氯含量为_1.57_。(计算结果保留两位小数)(3)(2016上海卷)称取(NH 4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 mL(标准状况) ，则(NH 4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为_1.871_。(4)(2018江苏卷)通过测定碱式硫酸铝(1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)3溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤
21、，干燥至恒重，得固体 2.330 0 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.100 0 molL1 EDTA 标准溶液25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.080 00 molL1 CuSO4标准溶液滴定7过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL(已知 Al3 、Cu 2 与 EDTA 反应的化学计量比均为 11)。计算(1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中的 x 值(写出计算过程)。突破点拨(1)滴定反应可由化学方程式找出已知与未知的关系式，再根据关系式法求解；(2)解答信息给予题，先理解题给信息
22、，再以物质的量为中心进行计算。解析 (1)找出关系式 5Ca2 5H 2C2O42KMnO 4， n(KMnO4)0.050 0 mol/L36103 L1.8010 3 mol， n(Ca2 )4.5010 3 mol，水泥中钙的质量分数为100%45.0%。(2)NaClO 2在杀菌消毒的过程中被还原4.5010 3 mol40.0 g/mol0.400 g为 Cl ，则 1 mol NaClO2得到电子的物质的量为 4 mol,1 mol Cl2被还原为 Cl 时得到电子的物质的量为 2 mol，故 1 g NaClO2得到电子的物质的量为 4/90.5 mol，根据“有效氯含量”的定义
23、可知，NaClO 2的有效氯含量为 1.57。(3)利用极值法分析，0.1 mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH 4)2SO4，因共生成 NH3 0.08 mol，故与 H 反应的氢氧化钠为 0.02 mol，则可知道 NH4HSO4为 0.02 mol，则(NH 2)2SO4质量为 7.24 g115 g/mol0.02 mol4.94 g， (NH4)2SO4的物质的量为 4.94 g132 g/mol0.0374 mol。因此(NH 4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为：1.871。(4)25 mL 溶液中： n(SO ) n(BaSO4)24 0.0
24、100 mol。2.330 0 g233 gmol 1250 mL 溶液中： n(Al3 ) n(EDTA) n(Cu2 )0.100 0 molL1 25.00103 L0.080 00 molL 1 20.00103 L9.00010 4 mol；25 mL 溶液中： n(Al3 )9.00010 3 mol。1 mol (1 x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中：n(Al3 )(2 x) mol， n(SO )3(1 x) mol，24 ， x0.41。nAl3 nSO24 2 x31 x 9.00010 3 mol0.010 0 mol【变式考法】(1)(2017江苏卷)碱式氯化铜
25、有多种组成，可表示为 Cua(OH)bClcxH2O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：称取样品 1.116 0 g，用少量稀 HNO3溶解后配成100.00 mL 溶液 A；取 25.00 mL 溶液 A，加入足量 AgNO3溶液，得 AgCl 0.172 2 g；另取 25.00 mL 溶液 A，调节 pH 45，用浓度为 0.080 00 molL1 的 EDTA(Na2H2Y2H2O)标准溶液滴定 Cu2 (离子方程式为 Cu2 H2Y2 =CuY2 2H )，滴定至终点，消耗标准溶液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式_Cu 2(OH)3ClH2O_。(2)(2018
26、廊坊模拟)为测定人体血液中 Ca2 的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为 2KMnO45H 2C2O43H 2SO4=K2SO42MnSO 410CO 28H 2O。若血液样品为 15 mL，滴定生成的草酸消耗了 0.001 molL1 的 KMnO4溶液 15.0 mL，则这种血液样品中的含钙量为_0.0025molL 1 _。8(3)(2018衡阳模拟)一定量 Fe 和 Fe2O3的混合物投入 250 mL 2 molL1 的硝酸中，反应共生成 1.12 L NO(标准状况下)，再向反应后的溶液中加入 1 molL1 的 NaOH 溶液，当沉淀完全时所加 NaOH 溶液的体积最少
27、是_450mL_。(4)(2018湖南 G10 联盟)实验室将氧气和臭氧的混合气体 0.896 L(标准状况)通入盛有 20.0 g 足量铜粉的反应容器中，充分加热后，粉末的质量变为 21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_50%_。解析 (1) n(Cl ) n(AgCl) 4.80010 3 mol，100.00 mL25.00 mL 0.172 2 g143.5 gmol 1 100.00 mL25.00 mLn(Cu2 ) n(EDTA) 0.080 00 molL1 30.00103 100.00 mL25.00 mLL 9.60010 3 mol，100.00 mL25.00
28、mLn(OH )2 n(Cu2 ) n(Cl )29.60010 3 mol4.80010 3 mol1.44010 2 mol；m(Cl )4.80010 3 mol35.5 gmol1 0.170 4 g，m(Cu2 )9.60010 3 mol64 gmol1 0.614 4 g，m(OH )1.44010 2 mol17 gmol1 0.244 8 g，n(H2O) 4.80010 3 mol。1.116 0 g 0.170 4 g 0.614 4 g 0.244 8 g18 gmol 1a b c x n(Cu2 ) n(OH ) n(Cl ) n(H2O)2311，化学式为 Cu2
29、(OH)3ClH2O。(2)根据题意可得关系：2KMnO45H 2C2O45CaC 2O45Ca 22 mol 5 mol0.001 molL1 0.015 L n(Ca2 )c(Ca2 ) 0.002 5 molL 1 。nCa2 0.015 L 0.001 molL 10.015 L5 mol2 mol0.015 L(3)生成 NO 的物质的量为 0.05 mol，则此时 NO 的物质的量为 0.5 mol0.05 3mol0.45 mol。当沉淀量最大时，溶液中的溶质是硝酸钠，硝酸钠的物质的量是 0.45 mol，根据钠原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是 0.45 mol，则氢氧化钠的体
30、积是 450 mL。(4)加热条件下，O 3、O 2都能和铜粉反应，故粉末增加的质量即为 O2和 O3的总质量。设混合气体中含有 O2x mol，含有 O3y mol，则有Error!解得Error!所以混合气体中臭氧的体积分数为 50%。92(2018全国卷)下列叙述正确的是( B )A24 g 镁与 27 g 铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 2：1D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，化学键数相同解析 24 g Mg 和 27 g Al 均为 1 mol，含原子数相同，但 Mg、Al 原子分别含质子数12、1
31、3，选项 A 错误；相同质量 O2和 O3中含 O 原子数相同，故电子数相同，选项 B 正确；等物质的量的重水 D2O 和水 H2O 中分子数相同，但中子数分别为 10 和 8，不等于 21，选项 C 错误；乙烷(C 2H6)分子中含 7 个共价单键，乙烯(C 2H4)分子中含 5 个共价键(包含一个碳碳双键)，选项 D 错误。3(1)(2018华大联考)取一定质量的 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物，将其分成两等份。其中一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g，另一份加入到 500mL 稀硝酸中固体恰好完全溶解并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L。已知Cu2O2H
32、=CuCu 2 H 2O，则稀硝酸的浓度为_2mol/L_。(2)(2017全国卷)凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H 3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl= =NH4Cl H 3BO3。回答下列问题：取某甘氨酸(C 2H5NO2)样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL1 的盐酸 V mL，则样品中氮的质量分数为 _ _%，样品的纯度_1.4 cVm_%。7.5 cVm解析 (1)一定质量的 Cu、Cu 2O、CuO 的固体混合物两
33、等份中，一份通入足量的氢气充分反应后固体质量为 25.6 g，这些铜的物质的量为 0.4 mol，另一份加入到 500 mL 稀硝酸中固体恰好完全溶解一定还生成了 0.4 mol Cu(NO3)2，并产生标准状况下的 NO 气体 4.48 L，NO 的物质的量为 0.2 mol。由 N 原子守恒可以求出硝酸的物质的量为 1 mol，则稀硝酸的浓度为 2 mol/L；(2) m g 某甘氨酸(C 2H5NO2)样品中 N 转化为 NH3H3BO3，滴定时消耗 c 10molL1 的盐酸 V mL，根据反应 NH3H3BO3HClNH 4ClH 3BO3，可以求出样品中 n(N) n(HCl) c
34、 molL1 V103 L0.001 cV mol，则样品中氮的质量分数为100% %，样品中甘氨酸的质量0.001 cV75 g，所以样品的0.001 cV14 gm g 1.4 cVm纯度 %。7.5 cVm以物质的量为中心计算的“一、二、三、四”(1)一个中心：必须以物质的量为中心。(2)两个前提：在应用 Vm22.4 Lmol1 时，一定要注意“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用)。(3)三个关系：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)数目间的关系；摩尔质量与相对分子质量的关系；强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。(4)四个
35、无关：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积无关 (但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)； Vm与 m、 n无关； M 与 m、 n 无关。考点三 一定物质的量浓度溶液的配制 命题规律：1题型：正误判断型选择题、填空题。2考向：正确使用仪器，规范操作步骤及溶液配制的误差分析。方法点拨：1常见三种组成类型溶液的配制方法(1)体积比浓度配制：将浓溶液或纯液体溶质和水按体积比用量筒量取，然后在烧杯中混合即可，所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒；(2)质量百分比浓度溶液配制：称取一定质量固体溶质或用量筒量取一定体积浓溶液或纯液体溶质，用量筒量取所需体积的水，在烧杯
36、中混合溶解即可。所需仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(溶质为固体) ；(3)一定物质的量浓度溶液的配制配制步骤简要概括为算称溶移洗荡定摇数据的处理及要求数据 要求或解释药品的质量托盘天平称量固体药品，只能精确到 0.1 g，记录数据时只能保留小数点后一位数字，如 14.6 g，不能写为 14.60 g11容量瓶的规格选择容量瓶时应该与所配溶液体积相等或稍大。如需配制 480 mL 某溶液，应选择 500 mL 容量瓶；回答仪器容量瓶名称时同时应该注明其规格，如“500 mL 容量瓶” ，不能只回答“容量瓶”定容时俯视、仰视对结果的影响务必确保按眼睛视线刻度线凹液面最低点的顺序，做到“三点一线
37、” 。仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大。俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小。1.下列说法中正确的是_(4)_。(1)称取 KMnO4固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶配制浓度为 0.010 molL1 的KMnO4溶液(2017全国卷)(2)配制 0.400 0 molL1 的 NaOH 溶液：称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250 mL 容量瓶中定容(2018全国卷)(3)称取 2.0 g NaOH 固体，先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体。(2015福建卷)(4)向容量瓶转移
38、液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁(2016海南卷)(5)用 pH1 的盐酸配制 100 mL pH2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2017北京卷)(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。(经典全国卷).(经典浙江卷)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物 Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为 0.01000 molL1 的 K2Cr2O7标准溶液 250 mL，应准确称取_0.7350_g K2Cr2O7保留四位有效数字，已知 M(K2Cr2O7)294.0 gmol1 。配制该标准溶液时，下列仪器中不必要
39、用到的有_(用编号表示)。电子天平 烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管突破点拨(1)配制溶液时严格按照：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶步骤进行；(2)选择符合规格要求的称量、容器仪器；(3)定容操作要规范、明确不规范操作的误差和处置。解析 ：(1)不能在容量瓶中溶解溶质，错误；(2)使用的烧杯、玻璃棒要洗涤，错误；(3)NaOH 固体应该放在烧杯中称量，错误；(4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，但应该靠在刻度线下方，正确；(5)缺少量筒，错误；(6)加水超过刻12度线，实验失败，应该重新配置，错误。：称取 K2Cr2O7的质量为 m(K2Cr2O
40、7)0.010 00 molL1 0.250 0 L294.0 gmol1 0.735 0 g。用固体配制溶液，要用电子天平称量固体质量，并在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中，不需要量取液体的量筒和移液管。【变式考法】.(2018鄂东南联考)下列说法中正确的是_(2)(6)_。(1)移液时应该用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应该靠在刻度线上方(2)容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液(3)配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸(4)配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体(5)用浓盐酸配制 11(体积
41、比)的稀盐酸(约 6 molL1 )通常需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器(6)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，若溶解后立即移液、定容，所得溶液浓度偏高.(2018聊城质检)市售浓硝酸的质量分数为 65%，密度为 1.4 gcm3 ，要配制 30%稀硝酸 500 mL，还需要查阅的数据是_30%稀硝酸的密度 _，若配制过程中不使用天平，则必须要计算的数据是_所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积_，必须要使用的仪器是_玻璃棒、量筒、烧杯_。解析 .(1)引流时玻璃棒的下端应该靠在刻度线下方，以防刻度线上方残留有液体，错误；(2)容量瓶可以不干燥，因为后来要加水，正确；(3)量筒的
42、精确度读数时只能保留一位小数，错误；(4)托盘天平的精确度读数时只能保留一位小数，错误；(5)因为是配制体积比浓度溶液，所以不需要容量瓶，错误；(6)立即移液定容，液体是热的，冷却后正常体积减小，浓度增大，正确。.因为配制的是一定质量分数的稀硝酸，根据 x mL1.4 gcm3 65%500 mL30%，所以还应查阅 30%稀硝酸的密度。该实验需计算所量取浓硝酸的体积和所加蒸馏水的体积，所以配制过程中还需玻璃棒、量筒、烧杯。2(2018漳州二模)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( C )A该硫酸的物质的量浓度为 9.2 molL1B1 mo
43、l Zn 与足量的该硫酸反应产生 2 g 氢气C配制 200 mL 4.6 molL1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mLD等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 molL113解析 由 c 可计算出该硫酸的物质的量浓度为 18.4 molL1 ，选项 A 错误；1 000 wM该硫酸是浓硫酸，和 Zn 反应不生成 H2，选项 B 错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为 50 mL，选项 C 正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于 9.2 molL1 ，选项 D 错误。3(2018江苏四市调研)实验室需配制 1 molL1 的 N
44、aOH 溶液 480 mL。(1)用托盘天平称取 NaOH 固体时，托盘天平读数为_C_(填序号)。A20.00 g B大于 20.00 g C大于 20.0 g(2)下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是_ACJ_(填序号)。A称量时用了生锈的砝码B将 NaOH 放在纸张上称量C定容时俯视刻度线D往容量瓶中转移时，有少量液体溅出E未洗涤溶解 NaOH 的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液H定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线I定容时不小心多加了水，立即用胶头滴管将水吸出，至液面与刻度线相切JNaOH 溶解后立即移液、洗涤、定容K移液时引流用的玻璃
45、棒下端在刻度线上方解析 (1)应该配置 500 mL，所以需要的 NaOH 为 20.0 g，但是因为要放在烧杯中称量，所以读数大于 20.0 g；(2)称量时用了生锈的砝码会使称得的氢氧化钠偏多，选项 A 正确；将 NaOH 放在纸张上称量，会有损失，偏低，选项 B 错误；定容时俯视刻度线，水加少了，浓度偏大，选项 C 正确；往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质损失，偏低，选项 D错误；烧杯未洗涤，溶质损失，偏低，选项 E 错误；定容时仰视刻度线，水加多了，浓度偏低，选项 F 错误；容量瓶无需干燥，对结果无影响，选项 G 错误；定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
46、，体积偏大，浓度偏小，选项 H 错误；定容时不小心多加了水，立即用胶头滴管将水吸出，至液面与刻度线相切，溶质损失，浓度偏低，选项 I 错误；NaOH 溶解后立即移液、洗涤、定容，溶液温度偏高，恢复至室温后体积偏小，浓度偏大，选项 J 正确；移液时引流用的玻璃棒下端在刻度线上方，会使上方有液体残留，溶液体积偏大，浓度偏小，选项 K 错误。误差分析的思维过程14享资源 练类题 弯道超越显功力 热重分析类计算题突破技巧考向预测热重分析是重要的分析手段，可以很好的考查学生的分析能力、计算能力以及“实验探究与创新意识”的化学核心素养，常见题型为：给出物质受热过程中质量与温度关系曲线，通过计算分析不同阶段
47、反应的化学方程式或者固体物质成分解题关键(1)因金属氧化物的能量明显低于硫化物、氮化物、磷化物、碳化物等，故各种金属含氧酸盐的热分解反应的产物一般为金属氧化物与相应酸酐等。如果金属含氧酸盐有结晶水，则结晶水合物受热一般先失去结晶水；如果是变价金属元素，则产物可能是多种价态的金属氧化物。(2)金属氢氧化物受热分解一般生成金属氧化物与水。若是变价金属，则在空气中加热产物可能为多种价态的金属氧化物。(3)高价金属氧化物受热分解一般生成低价金属氧化物(或金属单质)与氧气失分防范此类问题要采取定性推测与定量验证来准确推断。定性推测：对热重图像中的易分解物质发生的分解反应原理进行分析判断，是失水过程，还是分解过程，甚至是在空气中灼烧生成不同价态氧化物的过程(有 O2参与反应)等情况，初步确定产物的可能化学式。定量验证：对热重图像中的有关数据根据化学式进行计算，定量计算的方法一般有元素守恒、质量守恒、差量法等【预测】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。CoC 2O42H2O 热分解质量变化过程如图所示(其中 600以前是隔绝空气
